09—10年邢台六中高一下学期单元测试（四）化学卷.doc

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1、0910 年邢台六中高一下学期单元测试（四）化学卷 选择题 可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每 0 1m3固体 “可燃冰 ”能释放出 20 3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ） A “可燃冰 ”释放的甲烷属于烃 B “可燃冰 ”是水变油，属于化学变化 C “可燃冰 ”将成为人类的后续能源 D储量巨大的 “可燃冰 ”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。 答案： B 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为： C2H6+18OH-2CO32-+12H2O+14e-，下列叙述中不正确

2、的是（ ） A正极发生反应是： O2+2H2O+4e-4OH- B参加反应的 C2H6与 O2的物质的量之比为 7:2 C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中阳离子向正极移动 答案： B 某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3 +Fe=3Fe2 ，能实现该反应的原电池组成是（ ） A正极为铁，负极为铜，电解质溶液为 FeCl3溶液 B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 Fe（ NO3） 3溶液 C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2（ SO4） 3溶液 D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液 答案： B 下列物质一定不是天然高分子的是 （ ） A橡胶 B

3、蛋白质 C聚乙烯 D纤维素 答案： C 在 120 时，某混合烃和过量 O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 （ ） A CH4和 C2H4 B CH4和 C2H6 C C2H4和 C2H6 D C3H4和 C3H6 答案： A 在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ） A 2Al（ s） +2NaOH（ aq） +2H2O（ 1） = 2NaAlO2（ ag） +3H2（ g） H 0 C CaC2（ s） +2H2O（ 1） = Ca（ OH） 2（ s） +C2H2（ g） H d D e元素在自然界中主要存在于海水中 答案： D 下列说法正确的是（

4、 ） A由 H形成 1 mol H-H键要吸收热量 B所有燃烧反应都是放热反应 C 16g O3单质中含有的分子个数为 NA D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种元素。 a、 b的阳离子与 c、 d的阴离子具有相同的电子层结构； a的阳离子的正电荷数小于 b的阳离子的正电荷数， c的阴离子的负电荷数大于 d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 （ ） A a b c d B c d ab C c a d b D b a d c 答案： B 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （ ） A酸性强弱 : HI HBr HCl HF B原子半径大

5、小 : Na S O C碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D还原性强弱 : F- Cl- I- 答案： D 若甲烷与氯气以物质的量之比 1:3混合，在光照下得到的产物： CH3Cl， CH2Cl2， CHCl3， CCl4，其中正确的是 （ ） A只有 B只有 C 的混合物 D 的混合物 答案： D 下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ） A风力发电 B干电池产生电流 C木炭燃烧 D用电取暖器取暖 答案： C 反应 A（ g） +3B（ g） 2C（ g） + 2D（ g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A v（ C） = 0.04 mol

6、/（ L S） B v（ B） = 0.06 mol /（ L min） C v（ A） = 0.15 mol /（ L min） D v（ D） = 0.01 mol /（ L S） 答案： C 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ） A 72 B 113 C 185 D 257 答案： B 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 （ ） A铝 B铜 C锡 D硅 答案： C 可逆反应达到化学平衡的标志是（ ） A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等 答案： D 下

7、列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A 2HgO 2Hg+O2 B 2Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn C 2MgO 2Mg+O2 D 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 答案： C 20070410 A、 B、 C都是金属， A中混有 C时， A先腐蚀； A与 B组成原电池时， A为电池的正极，则 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为 （ ） A A B C B A C B C B A C D B C A 答案： C 填空题 （ 10分）将洁净的金属片 Fe、 Zn 、 A、 B 分别与 Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数

8、如下表所示： 金属 电子流动方向 电压 /V Fe Fe Cu +0.78 Zn Zn Cu +1.10 A Cu A -0.15 B B Cu +0.3 根据以上实验记录，完成以下填空： （ 1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 _（填“大 ”、 “小 ”）。 Zn、 A、 B三种金属活动性由强到弱的顺序是 _。 （ 2） Cu与 A组成的原电池， _为负极，此电极反应式为_。 （ 3） A、 B形成合金，露置在潮湿空气中， _先被腐蚀。 答案：（ 10分）（ 1）大 （ 2分） （ 2） Zn B A （ 2分） （ 3） Cu（ 2分）； Cu-2e-= Cu2+（ 2分）

9、 （ 4） B （ 2分） （ 8分）在 50mLH2O2水溶液中加入 2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示： （ 1）该反应还可用 _代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。 （ 2） A、 B、 C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为 _。 试解释反应速率变化的原因是 _。 （ 3）该 H2O2水溶液的物质的量浓度为 _。 答案：（ 8分）（ 1） FeCl3或过氧化氢酶（ 2分） （ 2） A、 B、 C（ 2分） 随着反应的进行，反应物浓度减小（ 2分） （ 3） 0.1mol L-1（ 2分） （ 8分）如下图所示，把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中

10、开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （ 1）实验中观察到的现象是 _ _。 （ 2）产生上述现象的原因是_ _ 。 （ 3）写出有关反应的离子方程式：_。 （ 4）由实验推知， MgCl2溶液和 H2的总能量 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）镁片和盐酸的总能量。 答案：（ 8分）（ 1）试管内有气泡冒出，镁片逐渐减少；烧杯中饱和石灰水变浑浊（ 2分） （ 2）镁与盐酸的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（ 2分） （ 3） Mg 2H+ = Mg2+ H2 （ 2分） （ 4）小于 （ 2分） （ 12分） A、 B、 C、

11、 D四种元素都是短周期元素。 A元素的离子具有黄色的焰色反应。 B元素的离子结构和 Ne具有相同的电子层排布； 5.8gB的氢氧化物恰好能与 100mL2mol/L盐酸完全反应； B原子核中质子数和中子数相等。 H2在 C单质中燃烧产生苍白色火焰。 D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的 3倍。根据上述条件，回答： （ 1）元素 C位于第 _周期 _族，它的最高价氧化物的化学式为 _。 （ 2） A是 _元素， B是 _元素， D是_元素。 （ 3） A与 D形成稳定的化合物的化学式为 _，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 _。 （ 4） C元素的单质有毒，可用 A的最

12、高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 _。 答案：（ 12分）（ 1）三 A Cl2O7 （各 1分）（ 2） Na Mg O（各 1分） （ 3） Na2O2 （ 2分）观察该化合物的颜色 是否变白（ 2分） （ 4） Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（ 2分） （ 8分）已知： A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； 。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： 写出 A的电子式 _。 B、 D分子中的官能团名称分别是 _、 _。 写出下列反应的反应类型： _， _， _。 写出下列反应的化学方程式： _；

13、 _； _。 答案：（ 8分） 羟基、羧基 加成，氧化，取代（酯化）（ 16） CH2 CH2 +H2O CH3CH2OH 2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （ 10分）近期石油价格暴涨，有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 （ 1）可用改变汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如加入 CH3OC（ CH3）3生产 “无铅汽油 ”。 CH3OC（ CH3） 3分子中必存在的原子间的连接形式有_（填写编号）。 （ 2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发

14、的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是 _。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 _（填写编号） 其一氯代物不存在同分异构体 其二氯代物不存在同分异构体 碳原子与氢原子之间以共价键结合 4个碳氢键是完全等价的 （ 3） 1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员 12人，以每小时 50 km的速度行使了 40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是 _（填写编号）。 电解水 锌与稀硫酸反应 光解海水 制得氢气后还需要解决的问题是 _（写出其中一个）。 答案：（ 8分） （ 1） （ 2） CH4； （ 3） 贮存和运输（每空 2分，共 10分）