09-10年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学卷.doc

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1、09-10年辽宁大连 23中高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列化学用语中正确的是 （ ） A CO2电子式是 B次氯酸的结构式为 HClO C N 原子的轨道表示式为： D硫离子的结构示意图： 答案： D 用铅蓄电池（总反应： Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4； +2H2O 电解苦卤水 (含 C1 一 、 Br 一 、 Na+、 Mg2+)的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 )。 下列说法中正确的是 A铅蓄电池放电时的正极反应是： PbO2+4H+SO =PbSO4+2H2O B电解苦卤水时， a电极首先放电的是 Br 一 而不是 Cl一 ，说明当其它条件相同时 Br 一 的还

2、原性强于 Cl C铅蓄电池充电时， A极应与外接电源负极相连 D忽略能量消耗，当 b极产生 0.02g气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 mol H2SO4 答案： B 下列叙述不正确的是（ ） A 25 时，在 Mg（ OH） 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体， c（ Mg2+）增大 B一定温度下， IL 1mol L的氨水与 2L 0 5mol L的氨水中， n（ NH4+）前者多 C相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸 H2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HClH2SPH3 B IVA族元素氢化物沸点顺序是： GeH4SiH4CH

3、4；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3 C二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 D根据 “相似相溶 ”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶 答案： A Co( )的八面体配合物 CoClm nNH3 ，若 1mol配合物与 AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则 m、 n的值是（ ） A m=1 n=5 B m=3 n=4 C m=5 n=1 D m=4 n=5 答案： B 下列化合物中含有 2个手性碳原子的是 （ ）答案： B 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A手机上用的锂离子电

4、池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 答案： B 根据等电子体原理，下列分子或离子与 SO42-有相似结构的是 （ ） A l5 B l4 C 2 D 2 答案： B 下列说法正确的是（ ） A在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 B在元素周期表中， s区， d区和 ds区的元素都是金属 C可能存在核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子 D在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 答案： D 下列各分子中所有原子都满

5、足最外层 8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（） A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2 答案： B 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 答案： A 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。

6、 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： C 某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ） A该装置为电解池 B用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作 C该装置中总反应为； Cu+2Ag+=Cu2+2Ag D Ag一极的反应为： 2H+2e 一 =H2 答案： C 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A SO3SO2 B C2H4CH4 C C60 H2O2 D NH3 HCl 答案： B 填空题 （ 10 分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （ 1）

7、准确称取 4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （ 2）将样品配成 250mL待测液，需要的仪器有 。 （ 3）取 10.00mL待测液，用 量取。 （ 4）用 0.2010mol L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 （ 5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（ mL） 滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （ 6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度； 。 答案： （ 7分）

8、 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下 回答下列问题： （ 1）铬原子的电子排布式 （ 2）上述反应中需用氧化剂的是 （填编号）。 （ 3）工业上处理含 Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,写出以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含 NaCl、 Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式 阳极 阴极 溶液中 （ 4）反应 是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 （ 5）已知 Ag2CrO4和 AgCl的 Ksp分别为 9.010-12、 1.5610-10，向含有相同浓度的 Na2CrO4和 NaCl的混 合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是 答案：