09-10年湖北潜江文昌高中高一下学期期末总复习化学试题.doc

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1、09-10年湖北潜江文昌高中高一下学期期末总复习化学试题 选择题 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。 A质子，中子，电子 B质子，中子 C质子，电子 D中子，电子 答案： C 下列溶液中，不能用来区别 SO2和 CO2-气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品红溶液 （ ） A B C D 答案： C 为了验证 NaHCO3固体中是否含有 Na2CO3-，下列实验及判断中，正确的是（ ） A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加 BaC12，看有无沉淀 C溶于水后加石灰水，看有无沉淀 2,4,6 D取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生 答案：

2、 B 下列观点中不正确的是（ ） A通过化学变化一定能改变物质的性质 B人们所使用的材料，都是纯度越高越好 C氧化还原反应中一定会发生电子转移 D某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原 答案： B 某无色透明溶液，能与铝反应放出 H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A H+、 Mg2+、 NO3-、 Ba2+ B K+、 SO42-、 HCO3-、 Na+ C Ba2+、 NO3-、 C1-、 OH- D Cu2+、 SO42-、 C1-、 Na+ 答案： C 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( ) A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔

3、，再放入足量水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 答案： B 以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是 ( ) A当 10 NA个电子转移时，该反应吸收了 1300kJ的能量 B当 1 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ的能量 C当 2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 D当 8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 答案： D 下列说法中正确的是 ( ) A在化学反应过程中，发生物

4、质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 D H的大小与热化学方程式的计量系数无关 答案： C 下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（ ） A硫在氧气中燃烧 B铁粉与硫粉混合加热 C铜在空气中加热 D铜与硝酸反应 答案： D 下列反应的离子方程式，不正确的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸反应： Ba2+2OH-+SO42-+2H+ = BaSO4+2H2O B氧化铜和稀硫酸反应： CuO+2H+ = Cu2+H2O C碳酸氢钠溶液和稀硫酸

5、混合： HCO3-+H+ =H2O+CO2 D金属钠与水反应： Na+2H2O = Na+2OH-+H2 答案： D 下列物质的分类方法恰当的是（ ） 序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化钠 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 1 mol N2所含有的原子数为 NA B标准状况下， 22.4 L水中含有的水分子数为 NA C标准状况下， 22.4 L氯化氢所含的原子数为 NA D 24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目

6、相等 答案： D 下列说法或做法正确的是（ ） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D正常雨水 PH等于 7，酸雨的 PH小于 7 答案： A 下列反应不能发生的是（ ） A木炭投入到热的浓硫酸中 B木炭投入到热的浓硝酸中 C铜片投入到冷的浓硫酸中 D铜片投入到冷的浓硝酸中 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反

7、应 答案： A 绿色化学的目标是（ ） A减少对环境的污染 B防患于未然，最终杜绝化学污染源 C设计对人类健康和环境更安全的化合物 D研究变换基本原料和起始化合物 答案： B 已知甲酸 HCOOH可以写成 CO(H2O)，在 5060 0C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成 CO。则草酸 HOOC COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（ ） A CO B CO2 C CO和 CO2 D C2O3 答案： C 下列事实不能用原电池理论解释的是（ ） A铝片不用特殊方法保存 B生铁比纯铁易生锈 C制氢气时用粗锌而不用纯锌 D工程施工队在铁制水管外刷一层 “银粉 ” 答案： A 工业炼铁是在高炉

8、中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭） O2（空气） 2CO； Fe2O3 3CO 2Fe 3CO 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ） A CO过量 B CO与铁矿石接触不充分 C炼铁高炉的高度不够 D CO与 Fe2O3的反应有一定限度 答案： D 物质发生化学反应时： 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：（ ） A B C D 答案： A 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸 答案： C

9、 下列说法正确的是（ ） 11H、 21H、 31H为三种不同的核素 11H、 21H、 31H互为同位素 11H、 21H、 31H互为同素异形体 11H、 21H、 31H同系物 11H、 21H、 31H同分异构体 互为同位素的原子性质相同 同位素的 “同位 ”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 A B C D 答案： A 下列说法错误的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 答案： A 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMn

10、O4酸性溶液褪色的是（ ） A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇 答案： B 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同， NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸 4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ） A B C D 答案： D 下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ） A天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮 B加热会使蛋白质变性，因此食用生鸡蛋的营养价值更高 C向鸡蛋中加食盐，会

11、使蛋白质凝固变性 D用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象 答案： D 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ） A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 CO2和 H2O 的质量分别相等 D取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 CO2和 H2O 的物质的量分别相等 答案： D 实验题 （ 6分）为探究 NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（ f为止水夹），请回答下列问题： （ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （ 2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 A碱石灰（ Ca

12、O 和 NaOH的混合物） B浓硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液 （ 3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 _.。 答案：（ 6分）（ 1） 2NH4C1+Ca（ OH） 2 2NH3+CaC12+2H2O（ 2分） （ 2） A（ 2分） （ 3）打开止水夹 f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（ 2分） 填空题 （ 10分）可逆反应 2SO2 + O2 2SO3进行的时间 (t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题： （ 1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线 表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以

13、但不能 （ 2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施 和 。 答案：（ 10分）（ 1） P，增大反应速率，但不能改变反应进行的限度 （ 2）升高温度和增大压强 （ 8分）（ 1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6 ）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ （分） （ 2）某有机物的结构简式为 HOOCCH=CHOH 。 请你写出该有机 物官能团的名称： 、 、 。 验证该有机物中含有 -COOH官能团常采用的方法是 ， 产生的现象为 （分） 。 答案：（ 8分）（ 1）将其放置温度高于 16.6 的房间，或用

14、热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。（ 2分） (2) 羟基、羧基、碳碳双键；（各 1分） 用少量的新制 Cu（ OH） 2 悬浊液；沉淀溶解（其他答案：合理也给分）。（ 2分） （ 11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （ 1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达 99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（ ） A硬 度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈 C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化 （ 2）向沸水中逐滴滴加 1mol L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。 （ 3）电子工业需用 3

15、0%的 FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在 Fe3+的试剂是 （分，其余每空分） 。 （ 4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeC13溶液，现有下列试剂： 蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯气，需要用到的一组试剂是 （ ） A B C D 答案：（ 11分）（ 1） BE (2)10-9 10-7 nm （ 3） 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+；取反应后的溶液，加入少量的 KSCN 溶液，如果溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+存在。（ 4） A 计算题 （ 5分）某有机物的相对分子

16、质量为 60， 1 mol该有机物完全燃烧，生成 36 g H2O 和 44.8 L CO2（标准状况下）。 （ 1）求分子式（ 3分） （ 2）又知此有机物具有 弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（ 2分） 答案：（ 1） C2H6O（ 3分）（ 2） CH3CH2OH （ 2分） （ 4分）将 Na2O 和 Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体 1.12L，同时得到 0.6mol NaOH，请计算： （ 1）原固体混合物中 Na2O 和 Na2O2的质量； （ 2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl溶液的体积。 答案：（ 1） 12.4 g ， 7.8 g （各 1分）；（ 2） 300mL（ 2分）