2015湖南省边城高级中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015湖南省边城高级中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列仪器中不能用于加热的是 A试管 B烧杯 C量筒 D坩埚 答案： C 试题分析：能加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。量筒只能做量取液体的仪器。因此 C不符合题意。 考点：考查仪器的使用。 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 试题分析：同温同压下，体积比等于物质的量之比，设质量为 1g,A、n(O2)=1/32； B、 n(CH4)=1/16； C、 n(CO2)=1/44； D、 n(SO2)=1/64，从上所述，CH4所占的体积最

2、大，即 B正确。 考点：考查阿伏加德罗推论。 下列说法正确的是 A可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C O3是由 3个氧原子构成的化合物 D CuSO4 5H2O是一种混合物 答案： A 试题分析： A、丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，正确； B、生石灰与水是化学反应： CaO H2O=Ca(OH)2，错误； C、 O3是单质，错误； D、 CuSO45H2O是纯净物，错误。 考点：考查物质分类等相关知识。 将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A冷水 B沸水 C NaOH溶液 D NaCl溶液 答案： B 试题分析： Fe(OH)3胶体

3、的制备：往沸水中滴加几滴饱和的 FeCl3溶液，不断振荡，出现透明红褐色液体， Fe(OH)3胶体就制成了。 考点：考查胶体的制备。 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A CCO2 B CO2CO C CuOCu D H2SO4BaSO4 答案： A 试题分析：需加入氧化剂才能实现，说明元素的化合价是升高的。 A、由 0+4，化合价升高了，正确； B、由 4 2，化合价降低，需要还原剂，不符合题意； C、由 2 0，化合价降低，需要还原剂，不符合题意； D、没有化合价的变化。 考点：考查氧化剂还原剂的概念。 下列反应中，铁元素发生氧化反应的是 A FeS +2HCl = FeCl2 +

4、 H2S B Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 C FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 答案： B 试题分析： A、铁元素的化合价没有发生改变，不符合题意； B、铁元素的化合价由 0 2，化合价升高被氧化，发生氧化反应，符合题意； C、铁元素的化合价没有发生变化，不符合题意； D、铁元素的化合价由 30，化合价降低，被还原。发生还原反应，不符合题意。因此 B正确。 考点：考查氧化还原反应等相关知识。 下列反应中，能用 H OH- H2O表示的是 A NaOH溶液和 CO2的反应 B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应

5、 C NaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4的反应 答案： C 试题分析： A、 CO2与水反应生成的碳酸是弱酸，不能拆写， 2OH- CO2=CO32- H2O，不符合题意； B、离子方程式： Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO42H20,不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸都能拆写成离子，离子反应方程式： OH- H =H2O，符合题意； D、氨水是弱碱，不能拆写， NH3 2H =NH4 H2O，不符合题意。 考点：考查离子反应方程式的书写。 下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移 B化合反应一定是氧化还原反应 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D离子反

6、应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应 答案： A 试题分析： A、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，正确； B、化合反应不一定都是氧化还原反应，如： CaO H2O=Ca(OH)2，错误； C、失去电子的物质是还原剂，错误； D、离子反应也可能是氧化还原反应，如 Cl2 SO22H2O=4H SO42- 2Cl-，错误。 考点：考查氧化还原反应等相关知识。 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案： C 试题分析：判断一个反应是否是氧化

7、还原反应，看化合价有无变化。 A、无化合价的变化，不是氧化还原反应； B、无化合价的变化，不是氧化还原反应； C、O有 -1价变成了 0价和 -2价，是氧化还原反应，正确； D、无化合价的变化，不是氧化还原反应。 考点：考查氧化还原反应的判断。 下列各组离子不能大量共存的是 A Cl-、 Na 、 NO3-、 OH- B HCO3-、 Cl-、 Na 、 K C Ba2 、 Cl-、 SO42-、 K D NH4+、 K 、 NO3-、 Cl- 答案： C 试题分析：离子不能大量共存：（ 1）生成沉淀；（ 2）生成气体；（ 3）生成弱电解质；（ 4）发生氧化还原反应。 C项中的 Ba2 和 S

8、O42-不能大量共存， Ba2 SO42-=BaSO4，符合题意，正确。 考点：考查离子共存的条件及元素及其化合物的性质。 下列离子方程式中书写正确的是 A铁和稀硫酸反应： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O C铜和硝酸银溶液反应： Cu Ag =Cu2 Ag D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2 2OH-=Mg(OH)2 答案： B 试题分析： A、不符合客观事实，铁与盐酸反应生成二价的铁离子，即 Fe 2H =Fe2 H2，错误； B、碳酸钙难溶于水，不能拆写， CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O，正确； C、反

9、应前后离子所带电荷数不守恒，正确的是 Cu 2Ag=Cu2 2Ag，错误； D、缺一个离子反应方程式，正确的是： Mg2 2OH- Ba2 2OH-=MA(OH)2 BaSO4，错误。 考点：考查离子反应方程式的正误判断。 某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl-、 SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 试题分析：离子个数比 =物质的量之比，溶液呈现电中性，即 n(Na ) 3n(Al3 )=n(Cl-) 2n(SO42-)，解得 n(SO42-)=4，即 Al

10、3+和 SO42-的离子个数比 =2： 4=1： 2，A正确。 考点：考查溶液呈现电中性。 5L1mol/L FeCl3溶液与 2L1mol/L KCl溶液中的 Cl 的数目之比为 A 5： 2 B 3： 1 C 15： 2 D 1： 3 答案： C 试题分析： FeCl3溶液中 n(Cl-)=5L1moL L-13=15mol； KCl溶液中 n(Cl-)=2L1mol L-1=2mol；因此两种溶液中 Cl-数目之比为 15NA： 2NA=15:2，即 C正确。 考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度 (标线 )，这时

11、应采取的措施是 A小心吸出标线上的溶液； B重新配制； C影响不大，不需再处理； D估计超出标线溶液的体积，重新计算 答案： B 试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，液面超过了容量瓶的刻度，说明实验失败，重新配制。 考点：考查物质的量浓度配制等相关知识。 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 A烧碱 1 B甲烷 2 C酒精 3 D白磷 4 答案： A 试题分析： A、烧碱具有腐蚀性，应用腐蚀图形标志，符合题意； B、甲烷易燃性气体，跟化学品图形标志相符； C、酒精可燃性液体，与化学品图形标志相符； D、白磷自燃，与化学品图形标志相符。 考点：考查化学实验安全。 如果你家里的食用

12、花生油混有较多的水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 试题分析：花生油和水是互不相溶两种液体，因此采用分液的方法，即 C 正确。 考点：考查物质分离的方法。 在寒冷的冬季，每年都有因大雾使张花高速公路关闭的时候。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析：分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小分为溶液、胶体、悬浊液。雾属于常见的胶体，因此正确。 考点：考查常见胶体。 下列实验中 : pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗 答案： B 试题分析： pH 试

13、纸：玻璃棒、表面皿； 过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台； 蒸发：玻璃棒、蒸发皿、三脚架、酒精灯； 配制一定物质的量浓度溶液：容量瓶、天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。均用到的仪器是玻璃棒， B正确。 考点：考查实验仪器。 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 答案： D 试题分析：过滤操作中的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。因此 A、 B不符合题意； C、分液操作中，分液漏斗下端

14、紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，不符合题意； D、用胶头滴管向试管滴液体，胶头滴管的尖嘴不能接触内壁，防止污染所取溶液，符合题意。 考点：考查实验操作注意事项等相关知识。 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 苯 淀粉 酒精 A只有 B 和 C 和 D 答案： A 试题分析：选择萃取剂的原则：（ 1）萃取剂与被萃取的物质不能反应；（ 2）萃取剂不能与原溶剂互溶；（ 3）被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度。常见萃取剂是苯、四氯化碳、直馏汽油等。淀粉与碘构成络合物，淀粉不能做萃取剂；酒精跟水任意比例互溶，酒精不能做萃取剂。本题中只有苯能做萃取剂，即 A正确。 考点：考查萃取剂的选择。 下列

15、物质中属于氧化物的是 A O2 B Na2O C NaClO D FeSO4 答案： B 试题分析：氧化物属于化合物，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。因此 B正确。 考点：考查物质的分类。 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、氧气、氢氧化钠溶液 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 答案： A 试题分析： B、熟石灰是 Ca(OH)2，是纯净物，错误； C、氯化氢是纯净物，错误； D、空气是混合物不是化合物，错误；因此 A正确。 考点：考查物质的分类等相关知识。 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O的质量为 18g/mol B CH4

16、的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32 g D标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 试题分析： A、质量单位是 g，不是 g/mol，错误； B、摩尔质量的单位是 g/mol，错误； C、 1molSO2含 SO2的分子的个数 6.021023， 3.011023个 SO2分子合0.5mol，因此 SO2的质量是 0.5mol64g/mol=32g，正确； D、标准状况下， 1mol任何气体所占的体积约为 22.4L，错误。 考点：考查物质的量、摩尔质量、气体体积等相关知识。 下列表达中不正确的是 A 1molH2 B 2molNa2

17、CO3 C 2molOH- D 0.5mol氧 答案： D 试题分析：使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示， D错误。 考点：考查摩尔的表示。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为 NA B常温常压下 ,10.6g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.2 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： B 试题分析： A、标准状况下， H2O不是气体，错误； B、 10.6gNa2CO3的物质的量

18、0.1mol，即 Na 的数目 0.2NA，正确； C、通常状况不是标准状况，因此不能用 22.4L，错误； D、没有说明溶液的体积，错误。 考点：考查物质的量等相关知识。 填空题 （ ）下列 A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、 C、 D填入适当的空格中。 除去 NaOH溶液中悬浮的 CaCO3 ； 从溴水中提取溴 ； 用自来水制取蒸馏水 ； .与海水晒盐原理相符的是 。 （ ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各

19、步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把 50mL碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏 斗上口的小孔； H.静置、分层。 就此实验完成下列填空： （ 1）正确操作步骤的顺序是 (用上述各操作的编号字母填写 )： _A_GEF。 （ 2）上述 G步骤操作的目的是_。 答案：（ ） B C A D ( )（ 1） C

20、B D H（ 2）使分液漏斗内外压强一致，便于液体流出。 试题分析：（ ） CaCO3不溶于水， NaOH是溶液，用过滤的方法除去CaCO3，选 B；溴易溶于有机溶剂，采取萃取分液的方法，选 C； 用自来水制取蒸馏水，利用水容易蒸发，杂质不易的特点，采用蒸馏的方法，选 A； 海水晒盐利用的是蒸发的原理，把海水蒸发出去，选 D。（ ）萃取实验的步骤：检验分液漏斗是否漏液 把混合液加入到分液漏斗中去 倒转漏斗振荡，并不断放气 分液漏斗放在铁架台的铁圈上 静置 打开分液漏斗的瓶塞 旋开活塞 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。因此顺序是：CBDAHGEF。（ 2）操作目的是使内外压强一致，便于液

21、体流出。 考点 ：考查物质分离、提纯，萃取操作步骤等相关知识。 在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应； 还原剂 电子，发生的反应是 _反应。 铁与氯气反应的化学方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的离子程式为 ，生成物中铁是 _价。 答案：得到 还原 失去 氧化 2Fe 3Cl2=2FeCl3 3 Fe 2H =Fe2+ H2 2 试题分析：氧化还原反应中，氧化剂是化合价降低、得到电子、发生还原反应、生成物是还原产物；还原剂是化合价升高、失去电子、发生氧化反应、生成物是氧 化产物。氯气表现强氧化性，能把变价金属氧化为最高价，即 2Fe3Cl2=2FeCl3，其中 FeCl3

22、中 Fe的价态 +3，铁与盐酸的反应，利用 H+的弱氧化性，把铁单质氧化为 Fe2+。 考点：考查氧化还原反应等相关知识。 电解质是指在 _ 里或熔融状态下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。 答案：水溶液 化合物 电离 电解质 试题分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质导电的原因在于在这种状态下能够电离出自由移动的离子。电解质包括酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 考点：考查电解质定义等相关知识。 在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中， NaOH的摩尔

23、质量为 g/mol，溶质的质量是 g，此溶液中含 Na+的物质的量是 mol， Na+的物质的量浓度是 mol/L 答案： 40 1 2 试题分析： n(NaOH)=vc=50010-32=1mol， M(NaOH)=40g mol-1，m(NaOH)=nM=1mol40g mol-1=40g， 1molNaOH中含有 1mol的 Na ， c(Na )=n/v=1/(50010-3)=2mol/L。 考点：考查物质的量、物质的量浓度等相关知识。 计算题 取 1.06g Na2CO3溶于水配成 100mL溶液，求（ 1） Na2CO3物质的量浓度（ 2）Na+物质的量浓度（ 3）取出 20mL

24、该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 答案：（ 1） 0.1mol/L（ 2） 0.2mol/L（ 3） 30mL 试题分析： n(Na2CO3)=m/M=1.06g/106g mol-1=0.01mol，（ 1）c(Na2CO3)=n/v=0.01mol/0.1L=0.1mol L-1；（ 2） n(Na )=2n(Na2CO3)=0.02mol，c(Na )=n/v=0.02mol/0.1L=0.2mol L-1；（ 3）设假如蒸馏水的体积 vmL，稀释前后溶质的物质的量不变，即 2010-30.1=（ 20+v） 10-30.04，解得 v=30。 考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。