2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态.doc

《2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2015 河北保定某重点中学同步作业（必修 1 苏教版）1.1.3物质的状态 选择题 下列说法中正确的是 ( ) A任何一个水分子，其本身都是固体 B逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化 C面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩 D在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动 答案： D 试题分析：物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态，故单个分子不能说聚集状态， A错。碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化， B错。面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C 错。在水的

2、三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故 D对。 考点：物质的聚集状态 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A分子总数为 NA的 NO和 CO混合气体中含有的氧原子数为 NA B 28 g乙烯 (C2H4)和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D标准状况下， 22 4 L氯气含有的电子数为 2NA 答案： D 试题分析： A项 NO、 CO都是一个分子中含有一个氧原子，从而分析 A项正确； B项，乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相

3、同，从而分析 B项正确； C项， NO2、 N2O4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析 C项正确；标准状况下 22 4 L氯气的物质的量是 1 mol，但 1 mol氯气含有的电子数为 34NA，由此判断 D项不正确。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量 在一定条件下， 1体积气体 A2和 3体积气体 B2完全反应生成了 2体积气体X(体积在相同条件下测定 )，则 X的化学式是 ( ) A AB B A2B2 C AB2 D AB3 答案： D 试题分析：由题意和阿伏加德罗定律可知 A2和 B2发生了如下反应 A2+3B22X，根据质量守恒定律知， X中含有 1个 A

4、和 3个 B，故化学式为 AB3。 考点：阿伏加德罗定律 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。 A、 B、 C、 D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 ( ) 答案： C 试题分析：相同状况下，体积相等的五种气体的物质的量相同，所以所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 O2和 N2的混合气体气球。 考点：阿伏加德罗定律 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为 1摩尔的是 ( ) A通常状况下 22 4 L氯气 B 18毫升水 C NA个 H2分子 D标准状况下 22 4 L H2O 答案： C 试题分析：物质的量是联

5、系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（ 1）NA个微粒为 1 mol，（ 2）标准状况下 22 4 L的任何气体约为 1 mol，（ 3） 1 mol物质 的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。 A中不是标准状况，错。 B中 18毫升水不一定是 18克水，故不一定是 1 mol。 D中标准状况下水不是气体，故不成立。只有 C正确。 考点：阿伏伽德罗常数、气体的摩尔体积 如图所示装置中，密闭容器内分别充入空气和 H2、 O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将 H2、 O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2、 O2的

6、体积比最接近于 ( ) A 7 2 B 1 1 C 5 4 D 3 2 答案： A 试题分析：恢复原温度后，活塞停留在容器中央，说明剩余气体体积与空气相等，即 3体积 H2、 O2混合气体反应后变为 1体积。根据 2H2+O2 2H2O 分析，若 H2过量，则有 =V(H2)-2V(O2)， V(H2) V(O2)=7 2；若 O2过量，则有 =V(O2)- V(H2)， V(H2) V(O2)=4 5。故只有 A项正确。 考点：阿伏加德罗定律 如图中两条直线分别表示 1 g C3H6和 1 g A气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断 A气体可能是 ( ) A C2H4 B

7、CO2 C C3H8 D H2S 答案： A 试题分析：同温同体积下气体的压强比等于物质的量比，由图可知 A和 C3H6的物质的量之比为 3 2，则 3 2 = ，求得 M=28 g mol-1。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( ) A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之反比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案： D 试题分析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关。因而选项 A可首先被否定。根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两

8、种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积不与密度成正比，因此选项 B不对。由阿伏加德罗定律，可直接判断出选项 C错误、 D正确。 考点：阿伏加德罗定律 下列叙述中指定粒子的数目大于 6 021023的是 ( ) A 1 8 g水中含有的电子数 B 0 1 mol F-中含有的电子数 C标准状况下， 11 2 L H2和 O2混合气体中的原子数 D 1 mol Na2SO4中的 Na+数 答案： D 试题分析： A中 1 8 g水为 0 1 mol，一个水分子中含有 10个电子， 0 1 mol H2O 中含有 1 mol电子； B中 0 1 mol F-中含有 1 mol电子； C中标准

9、状况下， 11 2 L H2和 O2混合气体为 0 5 mol，原子数为 1 mol； D中 1 mol Na2SO4中含 2 mol Na+。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 答案： A 试题分析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数相同，又因为每种物质的 1个分子中含两个原子，所以原子数相同。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量 在标准状况下， 2 24 L NOx气体的质量为 3 0 g，则 x值为 ( ) A 4 B 3 C 2 D 1 答案：

10、 D 试题分析：标准状况下， 2 24 L NOx气体的物质的量是 0 1 mol， NOx的摩尔质量： M=3 0 g/0 1 mol=30 g mol-1， 14+16x=30， x=1。 考点：气体的摩尔体积、物质的量 由阿伏加德罗常数 (NA)和一个水分子的质量 (m水 )、一个水分子的体积 (V 水 )，不能确定的物理量有 ( ) A 1摩尔水的质量 B 1摩尔水蒸气的质量 C 1摩尔水的体积 D 1摩尔水蒸气的体积 答案： D 试题分析： A、 B选项中， 1摩尔水或水蒸气的质量都为 m水 NA； C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略， 1摩尔水的体积为 NAV 水 ；

11、D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要取决于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定 1摩尔水蒸气的体积。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量 下列有关气体的叙述中，错误的是 ( ) A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22 4 L mol-1 C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 答案： A 试题分析： A，气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，错误； B，对气体来说，影响体积的主要因素是

12、温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是 NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为 22 4 L mol-1，正确； C，气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的 10倍，运动空间是它本身大小的 1 000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，正确； D，气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，正确。 考点：气体的摩尔体积 同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述 正确的是 ( ) A体积

13、之比为 8 11 B密度之比为 11 8 C物质的量之比为 11 8 D原子个数之比为 11 12 答案： C 试题分析：同温同压下， O2和 CO2的密度之比等于摩尔质量之比，为 8 11；等质量的 O2和 CO2的物质的量之比与摩尔质量成反比，为 11 8；二者体积之比等于物质的量之比，为 11 8；原子个数之比为 (112) (83)=11 12。 考点：阿伏加德罗定律 填空题 （ 1） 0 25 mol某固体 A的质量是 15 g， A的相对分子质量为 。 （ 2）在同温、同压、同体积的条件下， H2与气体 A的质量之比是 1 8， A的摩尔质量为 。 （ 3）在 25 、 101 k

14、Pa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15 8，A的摩尔质量为 。 （ 4）两个同容积的密封容器 A、 B，在 25 下， A中充入 ag A气体， B中充入ag CH4气体， A与 B内的压强之比是 4 11， A的摩尔质量为 。 （ 5）在同温、同压下，相同体积的 CH4与气体 A的密度之比为 1 4， A的摩尔质量为 。 答案：（ 1） 60 （ 2） 16 g mol-1 （ 3） 30 g mol-1 （ 4） 44 g mol-1 （ 5） 64 g mol-1 试题分析：（ 1） M(A)=15 g0 25 mol=60 g mol-1， Mr(A)=60。

15、（ 2） m(H2) m(A)=M(H2) M(A)， 2 g mol-1 M(A)=1 8， M(A)=16 gmol-1。 （ 3） V(CH4) V(A)=M(A) M(CH4)， 15 8=M(A) 16 g mol-1， M(A)=30 g mol-1。 （ 4） p(A) p(CH4) =M(CH4) M(A)， 4 11=16 g mol-1 M(A)， M(A)=44 g mol-1。 （ 5） 1 2=M1 M2， 1 4=16 g mol-1 M(A)， M(A)=64 g mol-1。 考点：物质的量、气体的摩尔体积 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 Mg mol-1

16、，该气体质量为 mg，阿伏加德罗常数为 NA，则： （ 1）该气体的物质的量为 mol。 （ 2）该气体在标准状况下的体积为 L。 （ 3）该气体在标准状况下的密度为 g L-1。 （ 4）该气体所含原子总数为 个。 （ 5）该气体的一个分子的质量为 g。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 试题分析：（ 1）由公式 n= 直接求解。 （ 2）由 n= 、 n= 可求得标准状况下的体积为 22 4 L。 （ 3）根据 = ，可求得该气体在标准状况下的密度为 g L-1。 （ 4）由于为双原子分子，所以原子总数为 2NA= 。 （ 5）由 Mg mol-1知一个分子的质量为

17、g。 考点：物质的量 在标准状况下， 6 72 L CH4气体； 3 011023个 HCl气体分子； 13 6 g H2S气体； 0 2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列 (用上述数字序号表示 )： （ 1）标准状况下四种气体的体积 。 （ 2）四种气体的质量 。 答案：（ 1） （ 2） 试题分析：四种气体的物质的量分别为 0 3 mol、 0 5 mol、 0 4 mol、 0 2 mol。 （ 1）标准状况下气体的体积与物质的量成正比， 所以有 V(HCl)V(H2S)V(CH4)V(NH3)。 （ 2）四种气体的质量分别为 m(CH4)=0 3 mol16

18、 g mol-1=4 8 g， m(HCl)=0 5 mol36 5 g mol-1=18 25 g， m(H2S)=13 6 g， m(NH3)=0 2 mol17 g mol-1=3 4 g。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量 已知实验室在加热条件下制取 Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+Cl2+2H2O。现将 8.7 g MnO2投入到 200 g质量分数为 36 5%(过量 )的浓盐酸中加热，充分反应后，求： （ 1）标准状况下生成 Cl2的体积为 。 （ 2）反应的 HCl的分子数为 。 （ 3）向反应后的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，可生成白色沉淀的质量

19、为 。 答案：（ 1） 2 24 L （ 2） 2 4081023 （ 3） 258 3 g 试题分析： n(MnO2)= =0 1 mol n(HCl)= =2 mol MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 1 mol 4 mol 22 4 L 0 1 mol n(HCl) V(Cl2) 1 mol 0 1 mol=4 mol n(HCl)， 所以 n(HCl)=0 4 mol 1 mol 0 1 mol=22 4 L V(Cl2)， 所以 V(Cl2)=2 24 L N(HCl)=0 4 mol6 021023mol-1=2 4081023 氯元素除了变成氯气外，其余的全部是以 Cl-形式存在于溶液中，加入足量的AgNO3溶液后全部转化成 AgCl沉淀，而且有 n(AgCl)=n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)= 2 mol-0 1 mol2=1 8 mol， m(AgCl)=1 8 mol143 5 g mol-1=258 3 g。 考点：物质的量在化学反应中的应用