2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试理科综合化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）。 A Si常用做信息高速公路的骨架 光导纤维的主要材料 B近年来已发布 “空气质量日报 ”，将 CO2、 NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 答案： C 试题分析： A、光导纤维的主要材料是 SiO2，错误； B、 CO2不是大气污染物，错误； C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，减少污染物的排放，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确； D、

2、 SO2有毒，不能增白食品，错误。 考点：本题考查化学与 STSE。 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种： NH4+、 Na+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、AlO2-、 SO42-、 I-、 NO3-、 CO32-,已知各离子的浓度均约为 0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 （ 2）第二份逐滴滴加 NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。 A该混合溶液中一定不含有 Fe3+、 AlO2-、 Al3+

3、、 CO32- B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 I- C该混合溶液中肯定含有 Fe2+、 NH4+、 SO42-、 NO3- D向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 答案： D 试题分析：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，说明溶液含有NO3和还原性离子 Fe2+或 I，在反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有 SO42；第二份逐滴滴加 NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，说明不含 Al3+，含有 NH4+、 Fe2+或 Fe3+，各离子的浓度均约为 0.1mol/L，可知该混合溶液中肯定含有 Fe2+、 NH4+、 SO42

4、-、 NO3-，一定不含有 Fe3+、 AlO2-、 Al3+、 CO32-，故 A、 C正确；通过继续进行焰色反应可检验是否含有 Na+，若含有 Na+，则含有 I，若不含 Na+，则不含有 I，故 B项正确；D、因为 Fe2+、 I水解，溶液呈酸性，滴加酚酞试液后为无色，错误。 考点：本题考查离子的推断。 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）。 A铁是阳极，电极反应为 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B电解时电子的流动方向为：负极 Ni电极 溶液 Fe电极 正极 C若隔

5、膜为阴离子交换膜，则 OH-自右向左移动 D电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） 答案： D 试题分析： A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做 电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，错误； B、电解过程中电子流向负极流向 Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过 Fe电极回到正极，错误； C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，错误； D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液 PH减小，阴极区氢离

6、子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液 PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H+2e-=H2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，正确。 考点：本题考查电解原理及应用。 （ 1）已知 t 时 AgCl的 Ksp 210-10；（ 2）在 t 时， Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A在 t 时， Ag2CrO4的 Ksp为 110-9 B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y点到 X点 C在 t 时

7、，以 0.01 mol/L AgNO3溶液滴定 20 mL0.01 mol/LKCl和 0.01 mol/L的 K2CrO4的混和溶液， Cl-先沉淀 D在 t 时， AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4 答案： C 试题分析： A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡， Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为： Ag2CrO4（ s） 2Ag+CrO42-，Ksp=c2（ Ag+） c（ CrO42-） =（ 10-3） 210-6=10-12，错误； B、在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和 Ag2CrO4溶液中

8、加入K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点，错误； C、依据溶度积常数计算 Ksp（ CrO42-） =c2（ Ag+） c（ CrO42-） =110-12； Ksp（ AgCl） =c（ Ag+） c（ Cl-）=1.810-10，以 0.01mol/L AgNO3溶液滴定 20mL0.01mol/L KCl和 0.01mol/L的K2CrO4 的混合溶液， c（ CrO42-） =0.01mol/L，得到 c（ Ag+） = =10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中， c（ Cl-） =0.01mol/L；依据溶度积计算得到： c（ Ag+）=210 100.01=210

9、-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，正确； D、则 S（ AgCl） = =1.4110-5，而 S（ Ag2CrO4） = =3/2 10-4，所以在 t 时， AgCl的溶解度小于 Ag2CrO4，错误。 考点：本题考查沉淀溶解平衡。 已知 :常温下浓度为 0.1 mol L-1的下列溶液的 pH如表 : 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是（ ）。 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3 HClO HF B若将 CO2通入 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中至溶液中性 ,则溶液中 2 c (CO32)

10、+ c (HCO3)= 0.1 mol L-1 C根据上表 ,水解方程式 ClO+ H2O HClO + OH的平衡常数 K107.6 D向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时： c(Na+) c(F) c(H+) c(HClO) c(OH) 答案： C 试题分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的 pH知，酸根离子水解程度 CO32- ClO- F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是： HCO3- HClO HF。 A、酸的电离平衡常数从小到大顺序是： HCO3- HClO HF，在相同温度下，同浓度

11、的三种酸溶液的导电能力顺序： HCO3- HClO HF，但酸性H2CO3 HClO，错误； B、溶液存在电荷守恒 c（ Na+） +c（ H+） =c（ HCO3-） +c（ OH-） +2c（ CO32-），溶液呈中性，则 c（ H+） =c（ OH-），所以 c（ Na+） =c（ HCO3-） +2c（ CO32-） =0.2mol/L，错误； C、 ClO-+H2O HClO+OH-的平衡常数为 K= c(HClO)c(OH )/ c(ClO )10 4.310 4.3/0.1=10-7.6，正确； D、反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则 c（ HClO） c（ H+），错误。

12、 考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、离子浓度比较。 在 2 L的密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)。图甲表示 200 时容器中 A、 B、 C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C的体积分数随起始 n(A) n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。 A 200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B) 0.04 mol L-1 min-1 B 200 时，该反应的平衡常数为 25 L2/mol2 C当外界条件由 200 降温到 100 ，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D由图乙可知，反应 xA(g) yB(g) zC(g)的 H”、 “

13、=”或 “”)； 请在图 2中画出 20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线 (曲线上必须标出 “X”和 “Y”)。 II（ 1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学 电源的重要原料。如 LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示： 该电池的电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填 “正 ”或“负 ”），该电极反应式为 。 （ 2）用此电池电解含有 0.1 mol/L CuSO4和 0.1 mol/L NaCl的混合溶液 100 mL，假如电路中转移了 0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体

14、积是 _L. 答案： .（ 1） B (2分 ) （ 2） N2O4(g) 2NO2(g) H=+56.9kJ/mol (2分 ) （ 3） 0.9 (2分 ) （ 4） (2分 ) (2分 ) 正 (2分 ) FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分 ) 0.168 (2分 ) 试题分析： .（ 1） A、反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的 依据，正确； B、总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误； C、 NO2为红棕色气体， N2O4为无色气体，故混合气体的颜色不

15、随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；D、总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确。 （ 2）由图 1可知，反应物为 N2O4，生成物为 NO2，反应进行到 10min时，N2O4的物质的量变化为 0.2mol/L1L=0.2mol，共吸收热量 11.38kJ，故反应1molN2O4共吸收热量 11.385=56.9kJ，故该反应热化学 方程式为： N2O4（ g） 2NO2（ g）， H=+56.9kJ mol 1。 （ 3） k= c2(NO2)/ c(N2O4) =0.620.4=0.9。 （ 4） 恒容，

16、充入一定量 NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中 NO2的体积分数减小，故 W1 W2。 30min时， c（ NO2） =0.9mol/L， k=0.92 c(N2O4) =0.9， c（ N2O4） =0.9mol/L，20min-30min， N2O4的浓度增加了 0.9-0.4=0.5mol/L，故 NO2的浓度减少了1mol/L，则 20min时， c（ NO2） =1+0.9=1.9mol/L，可画出 20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线。 （ 1）放电时，该装置是原电池， Fe元素化合价由 +3价变为 +2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反

17、应式为 FePO4+e-+Li+=LiFePO4。 （ 2）计算得到，电解含有 0.01mol CuSO4和 0.01molNaCl的混合溶液 100mL，电路中转移了 0.02mol e-， 阳极： 2Cl- -2e- =Cl2， 0.01mol 0.01mol 0.005mol 4OH-4e-=2H2O+O2， 0.01mol 0.01mol 0.0025mol所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积 =（ 0.005mol+0.0025mol） 22.4L/mol=0.168L。 考点：本题考查图像的分析及绘画、化学平衡状态、化学平衡常数、热化学方程式、原电池原理及应用。 （ 14分）我国

18、湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到 60%-90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下： 同一碳原子连有两个双键结构不稳定。 试根据上述转化关系回答下列问题： （ 1）写出 A的结构简式 ， C的结构简式 。 （ 2） 对应的反应条件是 ，反应 的反应类型是 。 （ 3）写出 B转化为柠檬醛的化学方程式 。 （ 4）根据反应 的反应机理写出 CH3CHO 与足量的 HCHO 反应产物的结构简式： 。 （ 5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。 （ 6） -紫罗兰酮、 -紫罗兰酮有很多同分异构体，则满 足

19、下列条件的同分异构体有 种。 含有一个苯环 属于醇类且不能发生催化氧化反应 核磁共振氢谱显示有 5个峰 答案：（ 1） （ 2分） （ 2分） （ 2） NaOH的水溶液，加热 （ 2分） 消去反应 （ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5）向盛有少量溴的 CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。） （ 2分） （ 6） 2 （ 1分） 试题分析：（ 1）根据信息 ，

20、异戊二烯与 HCl发生 1， 4加成所得 A的结构简式为： ；根据信息 ，对比反应物柠檬醛与产物的结构简式可得另一种反应物 C为： 。 （ 2）根据合成路线， B中含有羟基，则反应 为氯代烃的水解反应，反应条件为： NaOH的 水溶液，加热；反应 为羟基的消去反应。 （ 3） B转化为柠檬醛为羟基氧化为醛基，化学方程式为： （ 4）根据反应 的反应机理，发生醛基的加成反应，则 CH3CHO 与足量的HCHO 反应产物的结构简式为： 。 （ 5）利用碳碳双键与 Br2的加成反应可鉴别，使用方法为：向盛有少量溴的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明，若用酸性高锰酸钾溶液检验，因为柠檬醛含有醛基，醛基具有较强的还原性，干扰碳碳双键的检验，应先把醛基转化为羧基再检验，故另一种检验方法为：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置 于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。 （ 6）根据 含有一个苯环， 属于醇类且不能发生催化氧化反应，则与羟基相连的 C原子不与 H原子相连， 核磁共振氢谱显示有 5个峰，则该有机物含有5种位置的 H原子，可得 2种同分异构体。 考点：本题考查有机合成的分析与推断、化学方程式的书写、官能团的检验、同分异构体。