2015届江苏省启东中学中学高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届江苏省启东中学中学高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 （） A合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况 B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C含磷化合物的排放是 “水华 ”和 “赤潮 ”产生的原因 D安装煤炭 “固硫 ”装置，降低酸雨发生率 答案： B 试题分析： A合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），既解决了能源利用问题，又减少额对化石能源的利用和财产，因此有助于缓解能源紧缺的状况，正确； B大量使用化肥和农药，是可以提高农作物产量，但是会造成环境污染和对人体的伤害，错误； C氮

2、、磷是农作物生长必须的营养元素，若将含磷化合物的排放到水中，就会使水中植物疯狂生长，在海水产生的是 “赤潮 ”，在湖泊产生的就是 “水华 ”，正确； D安装煤炭 “固硫 ”装置，使煤燃烧产生的 S元素氧化产物 SO2继续发生反应产生硫酸盐留在炉渣中，从而可以降低酸雨发生率，正确。 考点：考查化学与人类生活、社会可持续发展密切关系的知识。 一定条件下存在反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)， H 0。现有三个体积相同的密闭 容器 、 、 ，按如下图所示投料，并在 400 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A容器 I、 中平衡常数相同 B容器 II、 中正反应速率相同 C

3、 SO3的体积分数： III D容器 中 SO2的转化率与容器 中 SO3的转化率之和小于 1 答案： D 试题分析： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)的正反应是气体体积减小的放热反应，A由于容器 I是在绝热条件下进行，反应后温度升高，而 是在恒温下进行的，反应温度不同，所以平衡常数就不相同 ，错误； B正反应是气体体积减小的反应，容器 、 中反应温度虽然相同，而容器 在恒容下进行，反应后压强比原来下，而 中是在恒压下进行的，压强与原来相同不变，所以 的压强大于 ，增大压强，化学反应速率加快，故二者的正反应速率 ,不相同，错误； C 、 温度相同，而压强 ，错误；D由于容器 中是在恒

4、容绝热条件下进行的，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应达到平衡时 SO2的转化率比恒温恒容条件下反应达到平衡时 SO2的转化率小，在恒温恒容条件下反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始的是等效平衡， SO2的转化率与 SO3的转化率之和等于 1，因为容器 中平衡逆向移动了，所以容器 中 SO2的转化率与容器 II 中 SO3的转化率的和小于1，正确。 考点：考查不同条件下同一反应的化学反应速率、物质的平衡转化率及平衡常数的计算的知识。 常温下，对 pH=10的 NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（） A c(CO32 ) c(H2CO3) B c(Na ) c(HC

5、O3 ) c(OH) c(H ) C c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH) D c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) 答案： B 试题分析： A. NaHCO3溶液 pH=10,说明 HCO3 的水解作用大于电离作用，所以c(H2CO3) c(CO32 )，错误； B NaHCO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子 HCO3 水解消耗水电离产生的 H+,破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时， c(OH) c(H )， (HCO3 )水解消耗，根据物料守恒可得： c(Na ) c(HCO3 )，但是盐的水解是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离

6、子的浓度，所以离子浓度关系是： c(Na ) c(HCO3 ) c(OH) c(H )，正确； C根据电荷守恒可得 c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(CO32 ) c(OH)，错误； D.根据物料守恒可得： c(Na )=c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(H2CO3) ，错误。 ， ,错误。， 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 下列实验现象预测正确的是 A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验 IV：继续煮沸

7、溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 答案： BD 试题分析： A.实验 I： Br2与 NaOH发生反应产生 NaBr、 NaBrO都是容易溶于水的无色物质，因此振荡后静置，上层溶液颜色变为无色，错误； B、实验 II：浓硫酸有强氧化性，会把蔗糖氧化为 CO2，它本身被还原为 SO2， SO2有还原性，会被酸性 KMnO4溶液氧化，酸性 KMnO4溶液被还原为无色的 Mn2+，因此酸性KMnO4溶液中会褪色，正确； C、实验 III：微热稀 HNO3片刻， Cu会与硝酸反应产生 NO气体， NO与空气中的氧气发生反应产生红棕色的 NO2，所以广口瓶内气体由无色变为红棕色，

8、错误； D、将 FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的水中至溶液呈红褐色盐发生水解反应产生氢氧化铁胶体，因此当光束通过体系时可产生丁达尔效应，正确。 考点：考查化学实验操作的现象及实验目的的关系的知识。 某有机物 X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 （ ） A X的分子式为 C12H16O3 B X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C在 Ni作催化剂的条件下， 1 mol X最多只能与 1 mol H2加成 D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X 答案： D 试题分析： A根据物质的结构简式可知 X的分子式为 C12H14O3，错误； B X的分子中含苯环、碳碳双键，所以可以发

9、生加成反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有酯基，能够发生水解反应，含有醇羟基、甲基，可以发生取代反应，由于羟基连接的 C原子的邻位 C原子上无 H原子，所以不能发生消去反应，错误； C在 Ni作催化剂的条件下， X中的苯环和碳碳双键能够与氢气发生加成反应，而酯基有独特的稳定性，所以 1 mol X最多只能与 4mol H2加成，错误； D X能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯则不能发生反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X，正确。 考点：考查有机物的结构、性质及物质的鉴别的知识。 下列有关说法正确的是 A反应 NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

10、 H 0 B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝 D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强 答案： AC 试题分析： A反应 NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的反应，在室温下可自发进行，则该反应的 H 0，正确， B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，是因为高沸点的酸制取低沸点的酸，与物质的酸性强弱无关，错误； C氯化铝是强酸弱碱盐，在水溶液中水解产生氢氧化铝和盐酸， HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以加热蒸干氯化铝溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧残

11、留物氢氧化铝分解产生氧化铝和水，因此至质量不 变，所得固体为氧化铝，正确。 D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，是因为钠的沸点比钾高，与金属性强弱无关，错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大，其中只有 C是金属元素， B是地壳中含量最多的元素， A元素常见化合价为 +1和 -1； A与 C的最外层电子数相同， C、 D两元素原子的电子数之和为 A、 B两种元素原子的电子数之和的 3倍。下列叙述正确的是（） A元素的原子半径： A B C D E B对应氢化物的热稳定性： D E C B与 C、 B与 D形成的化 合物中化

12、学键类型相同 D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E 答案： D 试题分析：根据题意可知： A是 H； B是 B； C是 Na； D是 S； E是 Cl。 A同一周期的元素，原子序数越小，原子半径就越大；不同周期的元素，元素核外电子层数越多，原子半径就越大，所以元素的原子半径： A B E D C ，错误； B元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： ED，所以对应氢化物的热稳定性： E D ，错误； C B与 C形成的化合物可能是 Na2O、 Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键和 非极性共价键； B与 D形成的化合物 Na2S、 Na2D2，前

13、者含有离子键，后者含有离子键和非极性共价键；所以其中化学键类型不一定相同，错误； D在这五种元素中元素的非金属性最强的是 E，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E，正确。 考点：考查元素的原子结元素的位置及性质的关系的知识。 实验室可用 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备 N2，下列说法正确的是（） A NaNO2发生氧化反应 B NH4Cl中的氮元素被还原 C N2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 6mol 答案： C 试题分析：在实验室用 NaNO2+NH4Cl=N

14、aCl+N2+2H2O制备 N2的反应中，NaNO2中的 N化合价降低，得到电子发生还原反应，所以选项 A错误； NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子，所以被氧化，错误； N2则的 N是 NaNO2中的 N还原产生，同时也是 NH4Cl中的 N氧化产生的，所以既是氧化产物，又是还原产物 ，选项 C正确；根据电子转移数目与元素化合价升降总数相等可知：每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 3mol，选项 D错误。 考点：考查气体制取过程的氧化还原反应的有关知识。 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案： C 试题分析： Fe与氧气在点燃时产生的是 Fe3O4，错误；

15、物质转化关系符合反应事实，正确； AlCl3是根据化合物，不能进行电解制取 Al，错误； Na与氧气在点燃时发生反应产生 Na2O2，反应原理有误，错误， 物质转化关系符合反应事实，正确。 考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。 下列有关化学用语表示正确的是 （） A对硝基甲苯的结构简式： B氯化铵的电子式： C中子数为 16的硫原子： D乙炔的最简式： CH 答案： D 试题分析： A对硝基甲苯的结构简式是： ，错误； B氯化铵的电子式是： ，错误； C中子数为 16的硫原子： ；错误； D乙炔分子式是 C2H2，所以其最简式： CH，正确。 考点：考查化学用语的知识。 在下列各溶液中，

16、离子一定能大量共存的是： A pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- B含有 0.1mol L-1Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 I-、 NO3- C无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- D室温下， pH 1的溶液中： Na 、 Fe2 、 NO3-、 SO42- 答案： A 试题分析： A pH=11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 CO32-、 Na+、 AlO2-、NO3-不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B Fe3 、 I-会发生氧化还原反应，不可以大量共存，错误； C在无色溶液中紫色离子 MnO4-不可以大量共存，错误；

17、D室温下， pH 1的溶液是酸性溶液，此时 H 、 Fe2 、 NO3-会发生氧化还原反应，不可以大量共存，错误。 考点：考查离子电离共存的知识。 下列有关物质的性质与应用相对应的是 A二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂 B K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 D SO2具有漂白性，能使紫色 KMnO4溶液褪色 答案： C 试题分析： A二氧化锰具有强氧化性，在 H2O2分解反应中的作用是催化剂，错误； B K2FeO4具有强氧化性性，可用于自来水的杀菌消毒，错误； C浓硝酸在常温下能使铝表面产生一薄层致密的氧化物保

18、护膜，而阻止了金属与酸的进一步反应，即产生钝化现象，实验可用铝槽车运输浓硝酸，正确； D SO2具有漂白性，将 SO2通入紫色 KMnO4溶液中溶液褪色是由于其还原性，错误。 考点：考查物质的性质与应用的关系的知识。 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A用图 1所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2所示装置蒸发 KCl溶液制备无水 KCl C用图 3所示装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4所示装置制取干燥纯净的 NH3 答案： D 试题分析： A由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有 NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解 HCl,因此可以用图 1

19、所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl,正确 ; B KCl是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图 2所示装置蒸发 KCl溶液制备无水 KCl，正确； C氯气与 NaOH 溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的 NaOH 溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图 3所示装置可以完成 “喷泉 ”实验，正确； D可以用向 NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图 4所示装置制取干燥纯净的 N

20、H3，错误。 考点：考查实验装置与达到实验目的的关系的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （） A标准状况下， 2.24 L 水中所含的电子数为 NA B常温常压下， 16 g O3所含的电子数为 8NA C 0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为 0.4NA D 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA 答案： B 试题分析： A标准状况下水是固体，不能使用气体摩尔体积，错误； B常温常压下， 16 g O3所含的原子个数是 NA,由于每个 O原子含有 8个电子，所以一共含有电子数为 8NA，正确； C 0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为

21、 0.3NA，错误； D Fe在氧气中充分燃烧产生 Fe3O4， 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为 8/3NA,错误； 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+4 NH3 H2O AlO2-+4 NH4+ B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+2H2O C二氧化锰与浓盐酸混合加热： MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O D石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O 答案： C 试题分析： A氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能溶解

22、氢氧化铝，一共形成氢氧化铝沉淀，错误； B稀硝酸中加入过量铁粉，形成的是 Fe2+，反应原理错误； C.符合反应事实，拆写符合离子方程 式的原则，正确； D石灰水中加入过量小苏打溶液，应该以不足量的氢氧化钙为标准，错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 12分 )合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液 醋酸二氨合铜（ I）、氨水 吸收在生产过程中产生的 CO和 CO2等气体。铜液吸收 CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac CO NH3 Cu(NH3)3COAc 。完成下列填空： （ 1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）

23、A减压 B增加 NH3的浓度 C升温 D及时移走产物 （ 2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_ （ 3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。通过比较 _可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。 （ 4）已知 CS2与 CO2分子结构相似， CS2的电子式是 _。 CS2熔点高于 CO2，其原因是 。 答案：（ 1） B、 C；（ 2） 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3； （ 3） CNOH； NH3和 PH3的稳定性或最高价含氧酸的酸性。 （ 4） ， CS2和 CO2都是分子晶体，相

24、对分子质量 CS2大，分子间作用力就大。 试题分析：（ 1） A.减压 ,物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误； B.增加NH3的浓度，化学反应速率加快，正确； C.升温，化学反应速率加快，正确； D.及时移走产物，物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误；（ 2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（ 3）铜液的组成元素中，含有的短周期元素有 H、 C、 N 、 O;在这些元素中，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所

25、以短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 CNOH；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以可以通过比较 NH3和 PH3的稳定性或 HNO3、 H3PO4的酸性判断元素的非金属性的强弱。（ 4） CS2与 CO2分子结构相似 ,都是直线型分子，原子间通过形成四对共用电子对结合，电子式是 ，在固态时 CS2和 CO2都是分子晶体，结构相似，大于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量 CS2大，所以分子间作用力 CS2就大，因此。熔点CS

26、2CO2。 考点：考查影响化学反应速率的因素、物质的化学性质的方程式表示、原子半径的大小比较、元素的非金属性强弱比较的方法、 实验题 （ 16 分） ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（ H2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用图 1所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。 （ 1） A装置电动搅拌棒的作用是 。 A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。 （ 2） B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。 （ 3）反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知（ 1） N

27、aClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2，温度高于 60 时 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl；（ 2） NaClO2的溶解度曲线如图 2所示，请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤： 减压， 55 蒸发结晶； ； ； 低于 60 干燥；得到成品。 （ 4） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL试样；量取 V1mL试样加入到锥形

28、瓶中； 步骤 2：用稀硫酸调节试样的 pH2.0，加入 足量的 KI晶体，静置片刻； 步骤 3：加入指示剂，用 cmol L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V2 mL（已知 2 Na2S2O3+ I2 Na2S4O6+ 2NaI）。 配制 100 mL c mol L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。 滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “不变 ” ） 答案：（ 1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度计； （ 2

29、）使 ClO2充分冷凝，减少挥发 （ 3） 趁热过滤 ； 用 38 60 热水洗涤； （ 4） 100 mL 容量瓶、胶头滴管 取平均值，减少计算误差 偏高 （每空2分） 试题分析：（ 1） A装置电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率； A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；（ 2） B装置必须放在冰水浴中，其原因是使 ClO2充分冷凝，减少挥发；（ 3） 减压， 55 蒸发结晶； 趁热过滤； 用38 60 热水洗涤； 低于 60 干燥；得到成品。（ 4） 配制 100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除

30、烧杯、量筒、玻璃棒外还有 100 mL的容量瓶、胶头滴管； 滴定时每次都有偶然性，为了减小实验误差，使测定数值更接近真实值，在滴定过程中进行三次平行测定，然后取其平均值； 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，则滴定前读数偏小，而滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液体积偏大，所以测定结果就偏高。 考点：考查实验仪器的使用、操作过程、误差分析等方面的知识。 填空题 （ 12 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO4 7H2O)和胆矾晶体。 请回答： （ 1）写出步骤 反应的离子方程式： 。 （ 2）试剂 X是 。步骤 、 、 中

31、均需进行的实验操作是 。 （ 3）进行步骤 时，该小组用如下图所示装置及试剂制取 CO2并将制得的气体通入溶液 A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体 C减少，可采取的改进措施是 。 （ 4）用固体 F制备 CuSO4溶液，可设计以下三种途径： 写出途径 中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。 答案：（ 1） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2-+3H2（ 2分）（ 2）稀硫酸或 H2SO4（ 2分） 过滤（ 2分） （ 3）在装置 、 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶（ 2分） （ 4） 3Cu+2NO3-+8H+=3

32、Cu2+2NO+4H2O（ 2分） 途径 最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（ 2分） 试题分析：（ 1）在合金中含有铝、铁和铜，向其中加入过量的 NaOH溶液，其中的 Al会发生反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，步骤 反应的离子方程式是： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，（ 2）而 Fe、 Cu不能发生反应，过滤出来；在固体 B中含有 Fe、 Cu，向其中加入过量的硫酸，由于 Fe的活动性在金属活动性顺序表 H前边，而 Cu位于 H的后边，所以 Fe发生反应产生 FeSO4，而 Cu仍然是固体，将二者通过过滤分离开来，滤液蒸发浓缩、冷却结晶，就

33、得到绿矾；再向固体 Cu中加入浓硫酸并加热，发生氧化还原反应产生 CuSO4，将该溶液蒸发浓缩冷却结晶，就得到胆矾。向含有 NaAlO2的滤液中通入过量的 CO2气体，会产生 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3溶液，将沉淀和溶液通过过滤分离开，将沉淀沉淀后用适量的盐酸溶解得到 AlCl3溶液，最后在 HCl的气氛中加热蒸发水分得到固体 AlCl3。所以 X是稀硫酸；步骤 、 、 中均需进行的实验操作是过滤；（ 3）由于盐酸有挥发性，在制取的 CO2气体中含有杂质HCl,所以直接进行步骤 时制取 CO2并将制得的气体通入溶液 A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体

34、C减少，应该先将杂质 HCl除去，可采取的改进措施是在装置 、 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；（ 4）在途径 中， Cu与稀硫酸、稀硝酸的混合物反应的离子方程式是： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；在途径 中会产生有毒气体 NO，不环保；在途径 中， Cu与氧气加热产生 CuO,再用酸溶解，得到硫酸铜，不仅无污染，而且原料的利用率也高；在途径 中发生反应： Cu2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O，会产生大气污染物 SO2，而且原料的利用率也降低，因此三种方法比较，最好的是方法 。 考点：考查物质的综合利用的知识，主要包括方案的设计、物质的

35、选择、方法的比较、方程式的书写。 （ 14分）工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 Fe2O3等杂质）为原料生产 ZnSO4 7H2O的工艺流程如下： （ 1）滤渣 A经 CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。 （ 2）浸取过程中 Fe2(SO4)3的作用是 。 （ 3）除铁过程控制溶液的 pH在 5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。 （ 4）置换法除重金属离子所用物质 C为 。 （ 5）硫酸锌的溶 解度与温度之间的关系如下表： 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 41.8 54.1 70.4

36、 74.8 67.2 60.5 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。 答案：（ 1） S；（ 2）做氧化剂； （ 3） 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。 （ 4） Zn（锌）；（ 5） 60 条件下蒸发浓缩、降温结晶（每空 2分，共 12分）。 试题分析：（ 1）滤渣 A经 CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式 S；（ 2）浸取过程中 Fe2(SO4)3的作用是作氧化剂，把还原性的物质氧化；（ 3）除铁过程控制溶液的 pH在 5.4左右，这时会发生沉淀反应，形成 FeOOH沉淀

37、，根据流程图中的物质可知：该反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+；该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。（ 4）除去杂质的原则是不增不减，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身，由于在溶液中主要含有ZnSO4，所以置换法除重金属离子所用物质 C为 Zn；（ 5）根据 ZnSO4的溶解度表可知 ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，在 60/ 时最高，所以从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 60 条件下蒸发浓缩、降温结晶。 考点：考查以闪锌矿为原料生产 ZnSO4 7H2

38、O的工艺流程操作的知识。 （ 12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为： 称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（ K2SiF6）沉淀； 沉淀分离后于热水中水解，生成 HF、 H2SiO3、 KF； 过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。 （ 1）上述步骤 中的水解反应方程式为 ； 步骤 中反应的离子方程式为： 。 （ 2）在步骤 中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填 “偏高 ”、或 “偏低 ”或 “不变 ”)。

39、 （ 3）若每次称取试样的质量为 1.00g，重复滴定四次，消耗 1.00 mol L-1氢氧化钠标准 溶液的体积为分别为 16.80mL、 19.90mL、 20.00mL、 20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。 答案：（ 1） K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF； (2分 )； HF+OH-=H2O+F-； (2分 ) （ 2）偏高；（ 3） 30%。 试题分析：（ 1）上述步骤产生的氟硅酸钾（ K2SiF6）沉淀在热水中水解，生成HF、 H2SiO3、 KF。 中的水解反应方程式为 K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+

40、4HF；将步骤 中反应产生的硅酸沉淀过滤除去，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液，由于 HF是弱酸，所以在写离子方程式时应该用化学式，则步骤 中反应的离子方程式为 HF+OH-=H2O+F-；（ 2）在步骤 中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则消耗标准溶液的体积就偏大，所以使得测得的硅元素含量将偏高；（ 3）根据实验数据可知第一次数据误差太大，要舍去，则消耗 NaOH溶液的体积是： V(NaOH)=（ 19.90mL+20.00mL+20.10mL） 3=20.00ml；根据方程式中物质的关系可得关系式： SiO2Si 4HF4NaOH ； 60g 4mol M(SiO2) 0.02L1mo

41、l/L 求得 m(SiO2)=0.30g(2分 )；硅的质量分数（以二氧化硅计）：(0.30g1.00g)100%=30%。 考点：考查物质制取过程的化学方程式、离子方程式的书写、误差分析、物质含量的测定的知识。 （ 14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。 （ 1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、 NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知： N2(g)+ O2(g) 2NO(g) H 180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) H 221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g) CO2(g) H 393. 5 kJ/mol 写出 N

42、O(g)与 CO(g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式 。 （ 2）用 NH3还原 NOx生成 N2和 H2O。现有 NO、 NO2的混合气 3 L，可用同温同压下 3.5 L的 NH3恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比为 。 （ 3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解 NO的原理如图 1， A为电源的 极，阴极反应式为 。 （ 4）通过控制溶液的 pH对工业废水中的金属离子进行分离。图 2是某些金属氢氧化物在不同浓度和 pH时的沉淀 溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于 110-5 mol L

43、-1时，认为该离子沉淀完全。 Fe (OH)3、 Al(OH)3、 Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ， 图中 A、 B、 C三点中表示 Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。 由图可得 Fe(OH)2的溶度积的值为 。 答案：（ 1） 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)； H=-746.5KJ/mol；（ 2） 1:3；（ 3）正极； 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O；（ 4） Cr(OH)3、 C ； 110-15。 试题分析： 2 - - ，整理可得： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)； H=-746.5KJ/mol；

44、（ 2）用 NH3还原 NOx生成 N2和 H2O。现有 NO、 NO2的混合气 3 L，可用同温同压下 3.5 L的 NH3恰好使其完全转化为 N2，在反应中化合价升降总数相等， 32x=3.53,解得 x=1.75.设原混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比为 m： n,则 (m+2n)(m+n)= 1.75， m： n=1:3 ；（ 3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解 NO 在 AgPt 电极上得到电子被还原变为 N2，所以该电极是阴极， B是电源的负极，则 A为电源的 正 极，阴极反应式为 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O；（ 4） Fe (OH)

45、3、 Al(OH)3、 Cr(OH)3三种物质的组成结构相同，当溶液中金属离子浓度相同时，哪种微粒的溶液中 c(OH-)越大，则根据沉淀溶度积常数 Ksp=c(M3+) c3(OH-)的定义可知哪种金属沉淀物的溶度积常数就越大，画一条离子浓度小于 110-5 mol/L的水平线，会发现：Cr(OH)3的 c(OH-)最大，因此 Fe (OH)3、 Al(OH)3、 Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 Cr(OH)3；图中 A在沉淀溶解平衡先下侧，还没有达到沉淀溶解平衡，溶解速率大于沉淀速率，物质在不断的溶解； B点处于沉淀溶解平衡中，沉淀速率等于溶解速率， C点处于过饱和状态，沉淀速率大于溶解速率。因此A、 B、 C三点中表示 Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 C点； 由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 Ksp(Fe(OH)2)= c(Fe2+) c2(OH-) =110-5 (110-5)2 = 110-15。 考点：考查盖斯定律的应用、氧化还原反应中的计算、电化学的应用、沉淀溶解平衡的影响因素的知识。