2015届山东省乐陵市第一中学高三10月初检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届山东省乐陵市第一中学高三 10月初检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 C “光化学烟雾 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化物有关 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 答案： B 试题分析： A、具有隔热功能的陶瓷瓦属于符合材料，正确； B、硫酸钠不属于重金属盐，可以使蛋白质聚沉，不会使蛋白质变性，与氯化钡溶液不同，错误；C、 “光化学烟雾 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化物有关，正确； D、绿色化学的核心是利用

2、化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，正确，答案：选 B。 考点：考查化学与生活、环境的关系 已知某溶液 Cl-、 Br-、 I-的离子数之比为 1： 2： 3，要使溶液 Cl-、 Br-、 I-的离子数之比变为 3： 2： 1，则通入 Cl2的分子数与原溶液中 I-离子数之比为 （ ） A 1： 2 B 1： 3 C 2： 1 D 3： 1 答案： B 试题分析：根据题意可知溴离子的数目不变，碘离子减少 2个，氯离子增加 2个，根据 Cl2+2I-=I2+2Cl-，每减少 2个碘离子，则消耗 1个氯分子，生成 2个氯离子，所以通入 Cl2的分子数与原溶液中 I-离子数之比为 1:3

3、，答案：选 B。 考点：考查卤素的化学性质及计算 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeC13溶液 Zn与 H2SO4溶液 Fe与 HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析： Cu与稀 HNO3溶液反应产生的气体是 NO，与浓硝酸反应产生的是二氧化氮气体，反应不同； Cu 与 FeC13溶液反应只生成氯化亚铁和氯化铜，与浓度无关； Zn与稀 H2SO4溶液发生置换反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应不同； Fe与 HC1溶液只生

4、成氯化亚铁和氢气，与浓度无关，所以答案：选 A。 考点：考查物质反应与浓度的关系 下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述 陈述 陈述 A 加压有利于提高 SO2的转化率 工业生产硫酸常在高温下进行 对， 对；有 B Cl2和 SO2混合后可用来漂白纸浆 Cl2和 SO2都有较好的漂白作用 对， 错；无 C 工业生产硫酸用水吸收 SO3 SO3可与水反应 对， 对；有 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 对， 对；有 答案： D 试题分析： A、加压可以提高二氧化硫的转化率，但实际生产硫酸中的反应条件选择是常压、高温，高温是依

5、据催化剂的活性温度而选择的，二者不具备因果关系，错误； B、二氧化硫与氯气混合会发生氧化还原反应生产两种强酸，二者不能同时使用， I错，错误； C、工业中常用浓硫酸吸收三氧化硫， I错，错误； D、因为石墨的化学性质稳定且具有良好的导电性，所以常用石墨作电极，正确，答案：选 D。 考点：考查工业中的化学知识，对物质用途的判断 某混合气体 G可能含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体，用 a.无水 CuSO4、 b.澄清石灰水、 c.灼热 CuO、 d.碱石灰、 e.品红溶液、 f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是 （ ） A Gaebfdc B Gcdbefa C

6、 Gaefbdc D Gbefadc 答案： C 试题分析：根据混合气体的组成，应先检验水的存在，因为后面的气体检验会给水的检验带来干扰，检验水的试剂是 a；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前先检验二氧化硫并除去，检验二氧化硫用品红溶液 e，除去二氧化硫用高锰酸钾溶液 f，然后将气体通入澄清石灰水 b中检验二氧化碳，二氧化碳用 d碱石灰除去，最后气体通过灼热的 CuO，黑色固体变红色，证明 CO的存在，所以正确顺序选 C。 考点：考查气体的检验，顺序的判断 下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验 亚硫酸钠试样是否变质 试

7、样 白色沉淀 沉淀不溶解 B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2和稀盐酸 气体 褪色 C 证明酸性条件 H2O2氧化性比 I2强 碘化钠溶液 溶液变蓝色 D 探究浓度对于化学平衡的影响 FeCl3和 KSCN混合溶液 红色变深 答案： D 试题分析： A、检验亚硫酸钠是否变质，不能用硝酸钡和稀硫酸，二者共存，相当于溶液中存在硝酸，硝酸氧化亚硫酸钡为硫酸钡，错误； B、氯气未干燥，使干燥有色布条褪色，不能证明氯气具有漂白性，错误； C、过氧化氢与 NaI反应生成的碘单质不能用硝酸与淀粉的混合液检验，因为硝酸的氧化性比过氧化氢强，不能溶液变蓝色，是过氧化氢的作用，错误； D、加入氯化铁固体

8、，铁离子的浓度增大，溶液红色加深，可以说明浓度对平衡的影响，正确，答案：选 D。 考点：考查对实验方案的评价 某溶液中含有 HCO 、 CO 、 SO 、 Na 、 NO 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后 (溶液体积变化忽略不计 )，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A NO B CO 、 NO C SO 、 NO D CO 、 NO 、 Na 答案： A 试题分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使钠离子浓度增大；氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大；氧气与亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子，所以亚硫酸根离子浓度减小，所以溶液中

9、离子浓度保持不变的是硝酸根离子，答案：选 A。 考点：考查离子之间的反应 物质 X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是 ( ) A B C D 操作 向 NaClO溶 液中通入 SO2 向 Na2CO3溶 液中滴加盐酸 向 NaHCO3溶液 中滴加石灰水 向 KBr溶液 中滴加稀氯水 X Na2SO3 NaCl Na2CO3 Br2 答案： 试题分析： A、向 NaClO溶液中通入二氧化硫，则二氧化硫与次氯酸钠发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氯化氢，不会生成亚硫酸钠，错误； B、向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，则生成的氯化钠的质量一直增加，直到反

10、应完全为止，错误； C、向碳酸氢钠溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸钠质量增加，继续滴加石灰水，则碳酸钠的质量减小，正确； D、向 KBr溶液中滴加稀氯水，生成溴单质，继续滴加，溴的质量增大直到反应完全 时不再增加，错误，答案：选 C。 考点：考查物质的化学性质应用 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D Fe3 与 KSCN产生血红色沉淀 答案： C 试题分析： A、赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，错误；

11、B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2，错误； C、 Fe与 FeCl3反应生成 FeCl2，所以除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤，正确； D、 Fe3 与KSCN产生血红色的络合物，不是沉淀，错误，答案：选 C。 考点：考查物质成分的判断，反应产物的判断，物质的除杂 某混合液中含有等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3。已知下表数据： 物质（ 25 ） Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.210-20 8.010-16 4.010-38 完全沉淀时的 pH 6.4 9.6 3 4 下列叙述正确

12、的是 A混合溶液中： c(SO42-): c(Cu2 ) +c(Fe3 ) +c(Fe2 ) 5:4 B若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出 C若向混合溶液中加入足量氯水，调节 pH到 3 4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成 Fe(OH)3沉淀 答案： D 试题分析： A、设各物质的物质的量浓度均是 1mol/L，则混合溶液中： c(SO42-)=1+1+3=5mol/L， c(Cu2 ) +c(Fe3 ) +c(Fe2 )=1+1+2=4mol/L，但金属阳离子水解使总浓度小于 4mol/L,所以 c(SO42-): c(Cu2 ) +

13、c(Fe3 ) +c(Fe2 )5:4，错误； B、向混合液中加入铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，若铁有剩余，则铁与铜离子反应生成铜单质，所以可能观察到红色固体析出，错误； C、若向混合溶液中加入足量氯水，亚铁离子转化为铁离子，调节 pH到 3 4后铁离子完全沉淀，过滤，此时溶液中存在铜离子、氯离子、硫酸根离子，所以不可能得到纯净的 CuSO4溶液，错误； D、根据阳离子沉淀的 pH可知，向溶液中滴入氢氧化钠溶液时，铁离子先沉淀生成氢氧化铁，正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的顺序的判 断，水解应用，离子沉淀的分析判断 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应的是 SiO

14、2 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液 A B C D 答案： B 试题分析： SiO2与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，错误； Al既能跟盐酸反应生成氯化铝、氢气，又能跟 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，正确； Al2O3是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应，正确； Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应，正确； Na2CO3溶液只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，错误； Ca(HCO3)2溶液既能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，又能与氢氧化钠反应，正确

15、； NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确； KHSO4溶液只能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，错误，答案：选 B。 考点：考查既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应的物质的判断 向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积 (V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A在 0-a范围内，只发生中和反应 B ab段发生反应的离子方程式为： CO32- 2H H2O CO2 C a 0.3 D原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 1:2 答案： C 试题分析： A、由题意可知，溶液

16、中存在氢氧化钠和碳酸钠，所以在 0-a范围内，除发生中和反应外，还有 HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误； B、 ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为： HCO3- H H2O CO2，错误； C、因为 HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的 HCl的物质的量和 HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的 HCl的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是 0.01mol可知碳酸钠的物质的量是0.01mol，根据 HCO3- H H2O CO2，消耗盐酸的体积是0.01mol/0.1mol=0.1L，则 0.4-a=0.1，所以 a=0.3，正确； D、则未产

17、生二氧化碳前消耗的 0.3L的盐酸中有 0.1L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 0.2L用于和NaOH 反应，所以原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2:1，错误，答案：选 C。 考点：考查对图像的分析、计算 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 25 时， pH 13的氨水中含有 OH-的数目为 0.1NA B标准状况下， 2.24 LNO2与水反应生成 NO3-的数目为 0.1NA C 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 NA D将 100 mL 0.1 mol L-1的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.

18、01NA 答案： C 试题分析： A、 25 时， pH 13的氨水中 氢氧根离子的浓度是 0.1mol/L，但溶液的体积不是 1L，所以氢氧根离子数目不是 0.1NA，错误； B、标准状况下2.24L是二氧化氮的物质的量是 0.1mol，但二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，为全部转化为硝酸，所以硝酸根离子的数目小于 0.1NA，错误； C、 1molNa被完全氧化为过氧化钠时， Na全部生成 +1价钠离子，所以转移电子数目是 NA，正确； D、 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是 0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目自傲与 0.01NA，错误

19、，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 下列有关物质应用的说法中，正确的是 A用石英器皿盛装氢氟酸 B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C Fe3 具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜 D硫酸钡俗称 “钡餐 ”，可用于治疗胃酸过多 答案： C 试题分析： A、石英中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误； B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误； C、铁离子具有氧化性，与 Cu反应生成亚铁离子与铜离子，正确；D、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，不是硫酸钡，错误，答案：选 C。 考点：考查物质的化学性质即用途 下列

20、描述或化学用语书写错误的是 A向 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 NaCl，阳极上发生的电极反应都是： 2Cl-2e- Cl2 D向明矾 (KAl(SO4)2 12H2O)溶液中滴入 Ba(OH)2溶液， SO42-恰好完全沉淀时的离子 方程式为： Ba2 3OH- Al3 SO42-=BaSO4 Al(OH)3 答案： D 试题分析： A、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸先生成红褐色沉淀，是因为胶体有遇电解质溶液发生聚沉的性质，后沉淀溶解是因为氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生

21、了中和反应，正确； B、 Cu与稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后，溶液中相当于存在硝酸，而 Cu与硝酸发生氧化还原反应，所以铜粉逐渐溶解，正确； C、电解饱和食盐水的阳极发生的反应是氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确； D、明矾中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀时，根据明矾中硫酸根离子的个数与氢氧化钡中钡离子的个数可知明矾与氢氧化钡的物质的量之比是 1:2，此时氢氧根离子的数目是 4，铝离子与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，错误，答案：选 D。 考点：考查离子方程式正误的判断，对现象描述的判断 用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A用图 所示装置除去 CO2中含有

22、的少量 HCl B用图 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C用图 所示装置分离 NaCl和 Na2SO4的混合溶液 D用图 所示装置分离 CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 答案： D 试题分析： A、 HCl与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，且二氧化碳也与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，错误； B、氯化铵受热易分解为氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，错误； C、氯化钠与硫酸钠都易溶于水，不能过滤分离，错误； D、四氯化碳萃取碘水中的碘，溶液分层，四氯化碳层在下层，用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，正确，答案：选 D。 考点：考查物质分离方

23、法的判断 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在 0.1 mol L-1 NaOH溶液中： K 、 Na 、 、 B在 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中： Al3 、 Ba2 、 、 Cl- C在 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中： K 、 、 I-、 SCN- D在 c( H )/c(OH-) 10-12的溶液中： K 、 Na 、 ClO-、 答案： D 试题分析： A、碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量共存，错误； B、碳酸钠中的碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误； C、铁离子与

24、SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误； D、 c( H )/c(OH-) 10-12的溶液中， c(OH-)0.1mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中四种离子均不反应，可以大量共存，正确，答案：选 D。 考点：考查给定条件的离子大量共存的判断 下列有关物质分类或归类中，正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、 HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： C 试题分析： 水银是 Hg单质，不是混合物，错误； HD是由不同同位素形成的单质，不是化合物，错误； 明矾、

25、石膏、氯化银属于盐，冰醋酸属于酸，都是电解质，正确； C60、 C70、金刚石、石墨都是碳的不同单质，属于同素异形体，正确，答案：选 C。 考点：考查对物质分类的判断 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C Fe与稀 HNO3溶液、稀 H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 答案： D 试题分析： A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有

26、漂白性，不是氧化性，错误； B、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误； C、 Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成 NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；D、分别充满 HCl、 NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的 压强迅速减小，水面上升，正确，答案：选 D。 考点：对物质的性质、反应类型的判断 下列各组物质反应产生的气体分别通入 Na2SO3溶液中，与 Na2SO3不发生反应的是 Na2O2和 CO2 Al和 NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 A只有 B

27、只有 C只有 D只有 答案： A 试题分析： Na2O2和 CO2反应产生氧气，与亚硫酸钠发生氧化还原反应； Al和 NaOH溶液产生氢气，氢气与亚硫酸钠不反应； MnO2和浓盐酸共热产生氯气，氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应； 浓硝酸和铜片产生二氧化氮气体，二氧化氮气体溶于水生成硝酸，所以也与亚硫酸钠发生氧化还原反应； 铜片和浓硫酸共热产生二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，所以答案：选 A。 考点：考查气体与亚硫酸钠溶液的反应 实验题 （ 14分）下图 5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中 a、 b、 c表

28、示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题： （ 1）将 A、 C、 E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取 Cl2，仪器乙的名称是 。 写出实验中制备氯气的离子方程式 。 （ 2）利用（ 1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行 、 两个实验，实验操作、现象、结论如下： 实验 序号 实验操作 现象 结论 将所得氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 实验 获得结论是否合理？ （填 “合理 ”或 “不合理 ”）。若选 “不合理 ”，请说明理

29、由（若选 “合理 ”，则无需填写理由）： 。 实验 获得结论是否合理？ （填 “合理 ”或 “不合理 ”）。若选 “不合理 ”，请说明理由（若选 “合理 ”，则无需填写理由）： 。 （ 3）利用（ 1）中装置还可设计一个简单的实验比较 Cl-和 S2-的还原性强弱。则 C中预期出现的现象是 。 （ 4）将 B、 D、 E装置相连接（打开止水夹 a和止水夹 b，关闭止水夹 c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得 NO2。一段时间后，欲用 D装置探究 NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。 答案：（ 12分） (1)（ 4分）二氧化锰

30、 （圆底）烧瓶 4H+2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2+Mn2+ (2)（ 4分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。 不合理；制取的氯气中含有 HCl气体， HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。 (3)（ 2分）产生淡黄色沉淀 (4) (2分 )关闭 a、 b，打开 c；双手紧握 (或微热 )试管丁，使 NO2逸出与水接触（或其它合理的答案：） 试题分析：（ 1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气；仪器乙的名称是圆底烧瓶；制取氯气的离子方程式为 4H+2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2+Mn2+； 实验 获得结论不合理，氯水中含有氯气，未证明干燥氯气是否有漂白性的

31、前提下判断氯气与水反应的产物有漂白性，是不合理的；实验 获得结论是不合理的，因为制取的氯气中含有 HCl，未经除杂得到的氯水中含有 HCl，与碳酸氢钠反应有气泡产生，不能判断氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质； 利用（ 1）中装置还可设计一个简单的实验比较 Cl-和 S2-的还原性强弱，装置 C中的试剂是 Na2S 溶液，氯气与 Na2S反应生成淡黄色的 S单质，所以若 C中有淡黄色沉淀产生，证明 S2-的还原性大于 Cl-的还原性； （ 4）使烧杯中的水进入试管丁，需要丁中的压强减小，所以关闭 a、 b，打开 c；双手紧握 (或微热 )试管丁，丁中的压强先增大，使 NO2逸出与水接触

32、后，丁内的压强减小，烧杯中的水进入试管丁中。 考点：考查氯气的制取，实验装置的判断，实验的设计，离子方程式的书写 填空题 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，元素X、 Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 （ 1）写出 D-E的离子方程式_ （ 2）若试剂 1是 NaOH溶液， X的单质与试剂 1反应的离子方程式是 _ （ 3）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 检验物质 D的溶 液中金属离子的方法是_ C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_ 答案：（ 1） Fe+2Fe3+=3Fe2+； （ 2） 2Al+2OH-+2H2O=

33、2AlO2-+3H2； （ 3）向溶液中加入 KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子；有无色气体产生，同时溶液中有白色沉淀生成。 试题分析：根据 A、 B是氧化物， X、 Y是金属单质，判断， A与 X的反应是置换反应， X是 Al， Y是 Fe， B是 Al2O3，铝及氧化铝都与氢氧化钠溶液或盐酸反应生成偏铝酸钠或氯化铝，所以试剂 1是氢氧化钠溶液或盐酸， C是偏铝酸钠； A是铁的氧化物， Y与试剂 2反应生成 E，且 A与试剂 2反应后的产物 D可与 Fe反应，说明 D中含有铁离子，所以 A是 Fe2O3，试剂 2可以是稀硫酸或稀盐酸， E是亚铁盐。 （ 1）根据以上分析， D-E的离

34、子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+； （ 2）若试剂 1是 NaOH溶液， Al与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； （ 3）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸，则 D中的阳离子是 Fe3+，检验铁离子的方法是：向溶液中加入 KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子； C是硫酸铝，与碳酸氢钠溶液混合，则铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀，所以现象是有无色气体产生，同时溶液中有白色沉淀生成。 考点：考查物质的推断，物质化学性质的应用，离子方程式的书写，离子的检验，反应现象的判断 （ 18分）某固体氯

35、化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验： 请根据上面流程，回答以下 问题： （ 1）操作 I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。（填仪器名称） （ 2）进行操作 所选用的仪器是 。 A 50ml量筒 B 25ml量筒 C 50ml碱式滴定管 D 50ml酸式滴定管 （ 3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ， （ 4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净 （ 5）称量灼烧后所得固体为 b1g，再灼烧再称量为 b2g,若 b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么 。 （ 6）若样品质量为 ag

36、，最后所得固体质量为 bg，写出铁的质量分数表达式 （不用化简）。 （ 7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是 。 （ 8）若证明操作 所得溶液中含有 Fe3+，写出所需试剂的名称 。 答案：（ 1） 250mL容量瓶； （ 2） D （ 3） Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+； 3NH3 H2O +Fe3+=Fe(OH)3+3NH4+； （ 4）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明沉淀洗涤干净； （ 5）不符合要求，只有连续两次的称量之差小于 0.1g时，才说明固体分解完全； （ 6） 112b/180a100%； （ 7）加入

37、过量盐酸； （ 8）硫氰化钾溶液 试题分析：（ 1）根据流程图可知，操作 I是配制 250mL的溶液，所以需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 250mL容量瓶； （ 2）操作 II需要量取 25.00mL的溶液， 需要的仪器的精确度是 0.01mL，所配溶液是氯化铁和氯化亚铁的混合液，铁离子具有强氧化性，所以选择 50.00mL的酸式滴定管，答案：选 D； （ 3）向该溶液中加入氯水时，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为 Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+；再加过量氨水时，则铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，发生的离子方程式为 3NH3 H2O +Fe3

38、+=Fe(OH)3+3NH4+； （ 4）沉淀上可能附着有氯离子，所以证明沉淀洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，证明沉淀洗涤干净； （ 5）不符合要求，只有连续两次的称量之差小于 0.1g时，才说明固体分解完全； （ 6）最后所得固体是 Fe2O3， bg Fe2O3中 Fe元素的质量是 bg112/180，所以铁的质量分数表达式为 112b/180a100%； （ 7）氯化铁、氯化亚铁都是易溶于水的化合物，没不要加入过量的盐酸，所以加入过量的盐酸步骤是没必要的； （ 8）操作 所得溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，证明 Fe3+的存在只需加入 KSCN 溶液，若溶液变红，说明存在铁离子。 考点：考查对流程图的分析，实验方案的评价，质量分数的计算，离子的鉴定，离子方程式的书写