2015届宁夏银川一中高三年级第二次月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届宁夏银川一中高三年级第二次月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质分类正确的是 混合物 :铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ； 化合物 :氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物： Mn2O7、 N2O3、 SiO2、 NO2 碱性氧化物 :Na2O2、 CuO、 Al2O3、MgO 同素异形体 :C 60、 C70、金刚石、石墨 强电解质： AlCl3、 BaSO4、 MgO、 Ba(OH)2 A B C D 答案： A 试题分析： 混合物 :铝热剂是 Al与金属氧化物的混合物；碱石灰 CaO 与NaOH的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是 CaCl2和C

2、a(ClO)2的混合物，都属于混合物，正确； 化合物 :氯化钙、烧碱是 NaOH、冰水混合物是水，属于纯净物；胆矾是硫酸铜晶体，都属于化合物，正确； 酸性氧化物： Mn2O7、 N2O3、 SiO2都能与水反应产生酸，都属于酸性氧化物，而NO2则除了酸外还有 NO产生，因此不属于酸性氧化物，错误； 碱性氧化物 : CuO、 MgO 是碱性氧化物， Al2O3是两性氧化物； Na2O2是过氧化物，错误； C60、 C70、金刚石、石墨都是 C 元素的单质，属于同素异形体，正确； AlCl3、 BaSO4、 MgO、 Ba(OH)2都属于强电解质，正确。因此选项是 A。 考点：考查物质分类的知识。

3、 8.34gFeSO4 7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线 )如下图所示，下列说法正确的是 A温度为 78 时固体物质 M的化学式为 FeSO4 5H2O B温度为 l59 时固体物质 N 的化学式为 FeSO4 3H2O C在隔绝空气条件下， N 得到 P的化学方程式为 FeSO4 FeO+SO3 D取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成， Q 的化学式为 Fe2O3 答案： D 试题分析： A 8.34gFeSO4 7H2O 若变为 FeSO4 5H2O，则固体的质量是：(242278)8.34g

4、=7.26g6.72g，所以温度为 78 时固体物质 M的化学式不是FeSO4 5H2O，错误； B 8.34gFeSO4 7H2O 若变为 FeSO4 3H2O，则固体的质量是： (206278)8.34g=6.18g5.10g，所以温度为 l59 时固体物质 N 的化学式不是 FeSO4 3H2O，错误； C.固体物质 N 的相对分子质量是 M ，则(M278)8.34g=5.10g，解得 M=170，因为 FeSO4的相对分子质量是 152，所以结晶水合物中含有一个结晶水，化学式是 FeSO4 H2O，因此在隔绝空气条件下，N 得到 P的化学方程式不是 FeSO4 FeO+SO3，错误；

5、 D 8.34gFeSO47H2O 若变为 FeSO4，则固体的质量是：（ 152278） 8.34g=4. 56g,根据图像得到的固体的质量就是 4. 56g，因此取适量 380 时所得的样品 P 即 FeSO4， 隔绝空气加热至 650 ，根据电子守恒、原子守恒可知：会发生氧化还原反应：2FeSO4 Fe2O3+SO3+ SO2，得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成， Q 的化学式为 Fe2O3，正确。 考点：考查绿矾的分解产物与温度的关系的知识。 下列各项反应对应的图像错误的是 A图 1：将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体 B图 2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏

6、铝酸钠溶液中 C图 3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D图 4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中 答案： B 试题分析： A盐的水 解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应，因此图 1：可以表示将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体的能量变化关系，正确； B将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中，首先发生反应： NaAlO2+ HCl H2O=Al(OH)3 NaCl；然后发生反应： Al(OH)3 3HCl=AlCl3+ 3H2O 形成沉淀前后消耗的酸的物质的量的比的 1:3，所以图 2：不能表示该反应关系，错误； C将二氧化硫逐渐通入一

7、定量氯水中，发生反应： Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl，所以溶液的酸性逐渐增强，溶液的 pH逐渐减小，当完全反应后再继续通入气体，由于产生的酸是弱酸，所以溶液的 pH不会产生大的变化，图 3可以表示该关系，正确；D将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；当反应是溶液变稀后发生反应： 3Cu8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O，当硝酸反应完全后再加入 Cu,也不再产生气体，所以气体达到最大值，图 4可以表示该反应不会关系，正确。 考点：考查图像法在表示化学反应关系的应 用的知识。 一定能在下列

8、溶液中大量共存的离子组是 含有大量 Al3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 CO32-、 SO42-、 NH4+ 含有大量 Fe3 的溶液中： Na 、 Mg2 、 NO3-、 SCN- 在含有大量 AlO2-的溶液中： NH4+、 Na 、 Cl-、 H 由水电离出的 c(H ) 110-14mol L-1的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3 A B C D 答案： A 试题分析： Al3+与 Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl-不会发生任何反应，可以大量共存，正确； 加入 Al能放出 H2的溶液可能是酸

9、性，也可能是碱性，在酸性溶液中CO32-不能大量存在；在碱性溶液中 NH4+不能大量共存，错误； Fe3 与 SCN-会发生离子反应而不能大量共存，错误； AlO2-与 H 不能大量共存，错误； 由水电离出的 c(H ) 110-14mol/L的溶液可能是酸性，也可能是碱性。无论是酸性溶液还是碱性溶液中 HCO3 都不能大量存在，错误。一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ，故选项是 A。 考点：考查离子大量共存的知识。 在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入

10、碘水 2Fe2 + I2 2Fe3 +2I B 向澄清石灰水中通入少量 CO2气体 Ca2 +2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量 SO2气体 Ca2 +2OH +SO2 CaSO3+H2O C 向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3 CO32 2H CO2 H2O 向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3 SO32 +2H SO2+H2O D CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2 +2ClO +H2O=CaCO3+ 2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2 +2ClO +H2OCaSO3+2HClO 答案： B 试题分析： A.由于氧化性 Fe3 I2

11、，所以不能发生反应 2Fe2 + I2 2Fe3 +2I ，错误； B.反应符合事实，类推正确； C.由于硝酸有强氧化性，而 SO32 有还原性，所以发生的是氧化还原反应，表示复分解反应，类推错误； D. SO2有还原性，而 ClO 有氧化性， SO2通入漂白粉溶液中，发生的的氧化还原反应，错误。 考点：考查类推法在化学学习中的正误判断的知识。 下列说法正确的是 A用 CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光： CuCl2 Cu2+ +2Cl- B 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O 是氧化还原反应 C HClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HC

12、lO4的氧化性强 D将足量的 CO2不断通入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为下图 答案： D 试题分析： A用 CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光： CuCl2 Cu +Cl2，错误； B在反应 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O 中，元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，错误； C物质的氧化性与其中所含有的元素的化合价的高低没有必然的联系，错误； D将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ba(OH)2、 NaAlO2 的混合溶液中，首先发生反应： Ba(OH)2+ CO2=BaCO3+H2

13、O；然后发生反应： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；接着发生反应： CO2+2NaAlO2+ 3H2O=Al(OH)3+Na2CO3；此时此地达到最大值，随着 CO2 的通入，后发生反应：CO2 Na2CO3 H2O=2NaHCO3; BaCO3+H2O+ CO2=Ba(HCO3)2，此后无论再怎样通入气体，也不再发生反应，因此生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为右图 ，正确。 考点：考查物质的性质比较、判断及方程式的书写的知识。 磁流体是电子材料的新秀 ,它既具有固体的磁性 ,又具有液体的流动性 ,制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合 ,再滴入稍过

14、量的 NaOH溶液 ,随后加入油酸钠溶液 ,即可生成黑色的、分散质粒子直径在 36 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷 C所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D所得分散系为胶体 ,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 答案： B 试题分析：由于磁流体分散质粒子直径在 36 55 nm，所以具有胶体的性质，所得到的分散系所以胶体，因此选项 A错误； B.由于该分散系是有金属氢氧化物胶体，因此胶粒吸附正电荷，正确； C所得的分散系中分散质为 Fe(OH)3 ;错误； D所得分散系为胶体 ,且胶粒直径为氢氧化铁微粒的集合体的直径，

15、错误。 考点：考查胶体的性质及判断的知识。 实验题 （ 16分）甲、乙两同学欲分别完成 “钠与氯气反应 ”的实验 I甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图 I）该方案的不足之处有： _（至少答出两点） II乙同学所采用的装置如图 ，回答下列问题： （ 1）按图 组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 _ ；待装置中出现 _现象后，点燃酒精灯 （ 2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是_（至少答出两点） （ 3）乙同学欲将虚框内装置改为图

16、 所示装置，并测量多余气体的体积 若图 所示量气装置由干燥管、乳胶管和 50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是 _（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管 为提高测量的准确性，图 装置中的液体可用 _；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是 _. 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 答案： I钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染 II（ 1） 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O ；整个装置充满黄绿色 气体； （ 2） 钠

17、熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟 （ 3） 碱式 饱和 NaCl溶液 ；上下移动滴定管，使左右两边液面相平 偏大 试题分析： I甲同学的方案中不足的地方是：钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；在实验过程中会产生少量污染产生； II（ 1）在试管中浓盐酸被高锰酸钾氧化为氯气，反应的离子方程式是 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；产生的氯气会把装置中的空气赶走，当整个装置充满黄绿色气体时，点燃酒精灯，这时就发生氯气与金属 Na的反应。（ 2） 点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（ 3） 若图 所示量气装置由干燥管

18、、乳胶管和 50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是碱式滴定管。 由于氯气能够溶于水，并和水发生反应产生盐酸和次氯酸，所以为提高测量的准确性，图 装置中的液体可用饱和 NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平，并且要平视读数； 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大。 考点：考查化学实验方案的评价、化学实验基本操 作、试剂的选择与作用、所以现象的描述、误差分析、化学方程式的书写的知识。 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15 分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、 FeO、 SiO2

19、等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示： 回答下列问题： （ 1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 _。 （ 2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 _。 （ 3）产品 的化学式为 _，为了获得产品 ，向 (NH4)2SO4溶液中加入 KCl溶液后，还需要进行的操作是： _。 （ 4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 于试管中配成溶液 _。 答案：（ 1） Fe2+（ 2

20、分）（ 2） FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（ 3 分） 坩埚、坩埚钳（ 2分） （ 3） K2SO4（ 2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（ 4分） （ 4）滴加过量 Ba(NO3) 2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜）向滤液滴加 AgNO3溶液。（ 2分） 试题分析：（ 1）硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 SiO2等，当加入酸溶解时，金属氧化物都能在酸中溶解得到盐溶液，而 SiO2 不能在酸中溶解，在溶液中含有 Fe2+、 Fe3+，当在加入还原剂时 Fe3+就会被还原为 Fe2+，所以酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 Fe2+；（ 2）煅烧 Fe

21、CO3生成产品 I铁红（ Fe2O3）的化学反应方程式为 FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳；（ 3）向(NH4)2SO4溶液中加入 KCl,发生复分解反应产生无氯钾盐 产品 ，化学式为K2SO4；为了获得产品 ，向 (NH4)2SO4溶液中加入 KCl溶液后，还需要进行的操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（ 4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 于试管中配成溶液，滴加过量 Ba(NO3) 2溶液，使 SO42-沉淀完全，过滤后向滤液滴加 AgNO3溶液， 若无白色沉淀产生

22、，就证明不含有氯化物杂质，否则就含有氯化物杂质。 考点：考查物质的制取反应原理、操作方法、 Cl-的检验、仪器的使用、化学方程式的书写的知识。 填空题 13分 )三氟化氮 (NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO和 HNO3，请根据要求回答下列问题： （ 1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 _ （ 2）写出该反应的化学方程式_ 若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 _个 （ 3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH

23、4F ,据题意推测 NF3、 F2、 NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 _ （ 4） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_. （ 5）一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、NaF、 H2O 外，还肯定有 _(填化学式 ) 答案：（ 1） 1 2 (2分 ) （ 2） 3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF(2分 ) 0.4NA或 2.4081023个 (2分 ) （ 3） NONO,根据反应： 4NH3+3F2= NF3+3NH4F 可知氧化性：F2NF3,所以 NF3、 F2、

24、 NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 NO”“”或 “ ”)图 (a)中 1号 C与相邻 C形成的键角。 （ 4）若将图 (b)所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中，则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原 子有 _(填元素符号 )。 （ 5）石墨烯可转化为富勒烯分子 (C60)， C60属于 _晶体，某金属 M与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M原子的个数为 _，该材料的化学式为 _。 答案：（ 1） 6 (2分 ) ； （ 2） 3 (2分 ) ； （ 3） sp3 (2分 ) ； (2分 )； （ 4） O、 H (2分 ) ； （

25、 5） 12 (2分 )； M3C60 (3分 )。 试题分析：（ 1） C是 6号元素，所以基态碳原子的核外电子有 6种不同的运动状态。（ 2）图 (a)中， 1号 C与相邻 C形成 键的个数为 3个；（ 3）在 (a)中 1号 C的键角是 120，而图 (b)中， 1号 C的杂化方式是 sp3杂化，键角是接近10928，所以图 (b)中的键角 图 (a)中 1号 C与相邻 C形成的键角。（ 4）若将图 (b)所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中，则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 O、 H两种元素的原子；（ 5）石墨烯可转化为富勒烯分子 (C60)， C60是 60个 C原子形成的

26、分子，属于分子晶体；某金属 M与 C60可制备一种低温超导材料， M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M原子的个数为 121/4+81=12；在该晶胞中含有的 C60的个数是： 81/8+61/2=4,n(M):n(C60)=12:4=3:1,所以该材料的化学式为 M3C60。 考点：考查电子的移动状态、元素的杂化、键角大小比较、物质的晶体类型的判断、晶体化学式的确定。 推断题 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 下图中 X是一种具有水果香味的合成香料， A是直链有机物， E与 FeCl3溶液作用显紫色。 请根据上述信息回答： （ 1） C的名称是 _。 BI的反应类型为 _。 （

27、 2）只用一种试剂鉴别 D、 E、 H，该试剂是 _。 （ 3） H与 J互为同分异构体， J在酸性条件下水解有乙酸生成， J的结构简式为_。 （ 4）核磁共振氢谱图中 D有 _组峰且峰面积之比为 _。 （ 5） D和 F反应生成 X的化学方程式为 _。 答案：（ 1）丁醛； (2分 ) 消去反应 (2分 )；（ 2）溴水 (2分 )；（ 3）CH3COOCH=CH2(2分 ) （ 4） 4; (2分 ) 3:2:2:1(2分 ) （ 5） (3分 ) 试题分析： E E与 FeCl3溶液作用显紫色，证明含有酚羟基，是苯酚； E与氢气发生加成反应产生 F：环己醇 ， A是直连结构，发生一系列反

28、应产生的 D与 F反应得到 X:C10H18O2， X是一种具有水果香味的合成香料， X是酯，则 D是丁酸 CH3CH2CH2COOH;C 催化氧化得到丁酸，则 C是丁醛 CH3CH2CH2CHO;B是丁醇 CH3CH2CH2 CH2OH；由于 A能够与银氨溶液发生银镜反应，则 A中含有醛基， 1mol的 A能够与 2mol的氢气发生加成反应，则 A中还含有一个碳碳双键。则 A可能是 CH2=CH-CH2CHO,或是CH3CH=CHCHO。 G则可能是 CH2=CH-CH2COONH4,或是 CH3CH=CHCOO NH4。 G酸化得到 H可能是 CH2=CH-CH2COOH或 CH3CH=C

29、HCOOH;由于 B是丁醇，所以 B发生消去反应产生 I：丁烯 CH3CH2CH=CH2。（ 1） C的名称是丁醛； BI的反应类型为消去反应；（ 2） D是丁酸，只含羧基， E是苯酚含有酚羟基； H是丁烯酸，含有碳碳双键和羧基，若只用一种试剂鉴别它们，则该试剂是溴水，与 溴水发生反应产生白色沉淀的是苯酚，能够是溴水褪色的是丁烯酸，无任何现象的的丁酸。（ 3） H丁烯酸与 J互为同分异构体， J在酸性条件下水解有乙酸生成，则 J是酯，是乙酸乙烯酯，结构简式为 CH3COOCH=CH2；（ 4）在丁酸分子 CH3CH2CH2COOH中含有四种不同的 H原子，所以核磁共振氢谱图中 D有 4组峰且峰面积之比 ,3： 2： 2： 1，（ 5） D和 F反应生成 X的化学方程式为 。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的书写的知识。