2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷与答案（带解析） 选择题 将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ） A NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为 NH4HCO3 HClNH4Cl CO2 H2O H Q kJ mol-1 答案： B 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H -2 600 kJ mol-1 2C6H6(

2、g) 15O2(g)=12CO2(g) 6H2O(l) H -6 590 kJ mol-1 下列说法正确的是（ ） A 2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于 2 600 kJ B 2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于 6 590 kJ C相同条件下，等质量的 C2H2(g)与 C6H6(g)完全燃烧， C6H6(g)放热更多 D C2H2(g)三聚生成 C6H6(g)的过程属于放热反应 答案： D 下列各组热化学方程式中， Q1 Q2的是（ ） A CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H -Q1 kJ mol-1 CH4(g) 3/2O

3、2(g)=CO(g) 2H2O(g) H -Q2 kJ mol-1 B S(g) O2(g)=SO2(g) H -Q1 kJ mol-1 S(s) O2(g)=SO2(g) H -Q2 kJ mol-1 C H2(g) Br2(g)=2HBr(g) H -Q1 kJ mol-1 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H -Q2 kJ mol-1 D HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H -Q1 kJ mol-1 CH3COOH(aq) NaOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l) H -Q2 kJ mol-1 答案： C 某一化学反应在不同条件下

4、的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A化学催化比酶催化的效果好 B使用不同催化剂可以改变反应的热效应 C使用不同催化剂可以改变反应的能耗 D反应物的总能量低于生成物的总能量 答案： C 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g)H 49 0 kJ mol-1 下列说法正确的是（ ） A 1 L CH3OH蒸汽与 1 L水蒸气反应生成 1 L CO2气体与 3 L氢气吸收热量49 0 kJ B 1个 CH3OH分子与 1个水分子反应生成 1个 CO2分子与 3个 H2分子吸收49 0 kJ热量 C相同条

5、件下 1 mol CH3OH(g)与 1 mol H2O(g)的能量总和小于 1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和 D 1 mol CH3OH蒸汽与 1 mol液态水反应生成 1 mol CO2气体与 3 mol氢气吸收的热量小于 49 0 kJ 答案： C 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线 和曲线 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） A该反应的 H 91 kJ mol-1 B加入催化剂，该反应的 H变小 C反应物的总能量大于生成物的总能量

6、 D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H增大 答案： C 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A 1 mol N2(g)和 NA个 O2(g)反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量 C通常情况下， N2(g)和 O2(g)混合能直接生 成 NO D NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水 答案： B 根据碘与氢气反应的热化学方程式

7、 ()I2(g) H2(g) 2HI(g) H -9 48 kJ mol-1 ()I2(s) H2(g) 2HI(g) H 26 48 kJ mol-1 下列判断正确的是（ ） A 1 mol I2(s)中通入 2 g H2(g)，反应吸热 26 48 kJ B 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17 00 kJ C反应 ()的反应物总能量比反应 ()的反应物总能量低 D反应 ()放出的热量多，所以产物的能量低，比反应 ()的产物更稳定 答案： C 某科学家利用二氧化铈 (CeO2)在太阳能作用下将 H2O、 CO2 转变为 H2、 CO。其过程如下： mCeO2 (m-x)

8、CeO2 xCe xO2 (m-x)CeO2 xCe xH2O xCO2 mCeO2 xH2 xCO 下列说法不正确的是（ ） A该过程中 CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C图中 H1 H2 H3 D以 CO和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO 4OH-2e-=CO32-2H2O 答案： C 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物 (如 CO2、 H2O、 N2等 )重新组合 (如下图 )，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A化学能 B热能 C生物能 D电能 答案： B 填空题 （ 1

9、）生产水煤气过程中有以下反应： C(s) CO2(g)2CO(g) H1； CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g) H2； C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H3； 上述反应 H3与 H1、 H2之间的关系为_。 （ 2）将 CH4转化成 CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为 2CH4(g) 3O2(g) 2CO(g) 4H2O(g) H -1 038 kJ mol-1。 工业上要选择合适的催化剂，分别对 X、 Y、 Z三种催化剂进行如下实验 (其他条件相同 )： X在 750 时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍； Y在 600 时催化效率最高，

10、能使正反应速率加快约 3105倍； Z在 440 时催化效率最高，能使逆反应速率加快约 1106倍； 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 _(填 “X”或 “Y”或 “Z”)，选择的理由是_； （ 3）请画出（ 2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 答案：（ 1） H3 H1 H2 （ 2） Z 催化效率最高其活性温度低，节能 (或催化活性高、速度快、反应温度低 ) （ 3） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知： 0 4 mol液态肼与足量的

11、双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 652 kJ的热量。 请回答下列问题： （ 1）该反应的热化学方程式为_。 （ 2）又已知 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ mol-1，则 16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _ kJ。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。 答案：（ 1） N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g) H -641 63 kJ mol-1 （ 2） 408 815 （ 3）对环境无污染 根据下列条件计算有关反应的焓变： （ 1）已知： Ti(s) 2Cl2(g)=TiCl4(

12、l)H -804 2 kJ mol-1 2Na(s) Cl2(g)=2NaCl(s) H -882 0 kJ mol-1 Na(s)=Na(l) H 2 6 kJ mol-1 则反应 TiCl4(l) 4Na(l)=Ti(s) 4NaCl(s)的 H _ kJ mol-1。 （ 2）已知下列反应数值： 反应序号 化学反应 反应热 Fe2O3(s) 3CO(g)= 2Fe(s) 3CO2(g) H1 -26 7 kJ mol-1 3Fe2O3(s) CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H2 -50 8 kJ mol- Fe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO2(g) H3 -

13、36 5 kJ mol-1 FeO(s) CO(g)=Fe(s) CO2(g) H4 则反应 的 H4 _ kJ mol-1。 答案：（ 1） -970 2 （ 2） 7 3 请参考题中图表，已知 E1 134 kJ mol-1、 E2 368 kJ mol-1，根据要求回答问题： （ 1）图 是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1的变化是 _(填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同 )， H的变化是 _。请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式： _。 （ 2）甲醇质子交换膜

14、燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g)H 49 0 kJ mol-1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2(g)H -192 9 kJ mol-1 又知 H2O(g)=H2O(l) H -44 kJ mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 _。 （ 3）如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 PP PO O=O P=O 键能 /kJ mol-1 a b c x 已知白磷的燃烧热为 d kJ mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图 所示，则表中 x _ kJ mol-1(用含 a、 b、 c、 d的代表数式表示 )。 答案：（ 1）减小 不变 NO2(g) CO(g)=CO2(g) NO(g) H -234 kJmol-1 （ 2） CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -764 7 kJ mol-1 （ 3） (d 6a 5c-12b)