2014年高二化学苏教版选修2 模块综合检测练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高二化学苏教版选修 2 模块综合检测练习卷与答案（带解析） 选择题 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 ( )。 A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用 答案： A 商品 “纯净水 ”“太空水 ”“蒸馏水 ”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时，还需要添加的化学物质是 ( )。 A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食盐 C漂白粉、消毒剂 D小苏打 答案

2、： A 下列关于钢和铁的说法错误的是 ( )。 A生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物 B纯铁是由铁原子构成的 C通常说的 “钢铁 ”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质 D生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂 答案： C 下列说法不正确的是 ( )。 A “西气东输 ”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲 B乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应 C糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 D乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 答案： C 为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普

3、遍应用过 “药剂法 ”，如石灰纯碱法等，使 Ca2 、 Mg2 转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是 ( )。 A操作简便，设备简单，占地面积小 B离子交换剂 (离子交换树脂或磺化媒 )可再生，反复使用 C能除去水中的所有离子 D废水容易处理，不产生污染物 答案： C 石油裂化的主要目的是为了 ( )。 A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏 C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量 答案： A 下列有关肥皂的叙述中错误的是 ( )。 A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生

4、成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 答案： A 污水处理的主要方法有： 中和法； 化学沉淀法； 氧化还原法； 过滤法。其中属于化学方法的有 ( )。 A B C D 答案： A 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ( )。 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案： D 下列有关新型高分子材料的说法中，不正确的是 ( )。 A高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业等 B高吸水性树脂吸水量为自身质量的几十倍乃至上千倍，且既有吸水功能又有保水

5、功能 C导电塑料是应用于电子工业的一种新型高分子材料 D合成高分子材料制成的人体器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度 答案： D 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 ( )。 A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D工业上常用硅制造光导纤维 答案： D NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图 )。下列说法正确的是( )。 A 25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B石灰乳与 Cl2的反应中， Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的

6、 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D上图所示转化反应都是氧化还原反应 答案： B 填空题 工业上用粗氧化铜 (含杂质 FeO)为原料制取氯化铜晶体 (CuCl2 2H2O)的生产流程如下： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 完全沉淀时的 pH 9.6 6.4 3 4 (1)写出向溶液 A中加入 NaClO 的离子方程式_。 (2)沉淀 C的化学式为 _。 (3)实验室如何检验沉淀 E已洗涤干净？ _。 (4)低温蒸发的目的是 _。 (5)流程中两次加入了 CuO，而不是一次性向溶液 B中加入过量的 CuO，其理由是 _。 答案： (1)2Fe2 ClO- 2H

7、=2Fe3 Cl- H2O (2)Fe(OH)3 (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入 AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净 (4)控制 Cu2 水解，防止晶体中结晶水失去 (答出一点即可 ) (5)一次性加入过量的 CuO 将导致 Fe3 和 Cu2 同时生成沉淀 以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： 请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成 SO2的化学方程式为_； (2)炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 _、 _及干燥，如果炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是_； (3)精制炉气 (含 SO2体积分数为 7%、 O2为 11%、 N2为 82%)中

8、SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中， SO2催化氧化反应的 条件选择常压、 450 左右 (对应图中 A点 )，而没有选择 SO2转化率更高的 B或 C点对应的反应条件，其原因分别是 _、 _； (4)在 SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是 _、 _，从而充分利用能源。 答案： (1)4FeS2 11 O2 2Fe2O3 8SO2 (2)除尘 洗涤 使催化剂中毒 (3)见 (4)能量循环利用 提高 SO2转化率 工业碳酸钠 (纯度约为 98%)中含有 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如下： .碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析

9、出的溶质如图所示： .有关物质的溶度积如下： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610-9 6.8210-6 4.6810-6 5.6110-12 2.6410-39 回答下列问题： (1)加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_。 向含有 Mg2 、 Fe3 的溶液中滴加 NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH 8时， c(Mg2 )： c(Fe3 ) _。 (2)“趁热过滤 ”时的温度应控制在 _。 (3)有人从 “绿色化学 ”角度设想将 “母液 ”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 _，并说明理

10、由_。 (4)已知： Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s) 10H2O(g) H 532.36 kJ mol-1 Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s) 9H2O(g)H 473.63 kJ mol-1 写出 NaCO3 H2O 脱水反应的热化学方程式_。 答案： (1)Fe3 3OH-=Fe(OH)3、 MgCO3 2OH-=Mg(OH)2 CO32-、 Mg2 2OH-=Mg(OH)(三个答对两个即可 ) 2.1251021 (2)高于 36 (3)不可行 若 “母液 ”循环使用，则溶液中 c(Cl-)和 c(SO42-)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质 (4)Na2CO3 H2O(s)=Na2CO3(s) H2O(g)H 58.73 kJ mol-1