2014届福建省俊民中学、梧桐中学高三上学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届福建省俊民中学、梧桐中学高三上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D Na2O、 MgO、 Al2O3均属于碱性氧化物 答案： A 试题分析： A、根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，错误； B、石灰石为 CaCO3，属于盐；生石灰为 CaO，属于氧化物，错误； C、根据是否具有丁达尔效应，可鉴别出胶体，无法区分浊液和溶液，错

2、误； D、 Al2O3为两性氧化物，错误。 考点：本题考查物质的分类。 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 ZXXB 鸡蛋白溶液遇浓硝酸 黄色 淀粉溶液遇碘离子 蓝色 溴化银见光分解 白色 热的氧化铜遇乙醇 红色 新制氯水久置后 无色 过氧化钠在空气中久置 淡黄色 Fe3+离子遇苯酚 紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体 无色 A B C D 答案： C 试题分析： 鸡蛋白溶液遇浓硝酸变为黄色，为蛋白质的显色反应，正确； 淀粉溶液遇 I2变蓝，而不是碘离子，错误； 溴化银见光分解生成 Ag的小颗粒，为黑色，错误； 热的氧化铜遇乙醇生成乙醛和铜，铜为红色，正确； 新制氯水久置转化为

3、稀盐酸，为无色，正确； 过氧化钠在空气中久置，最终转化为 Na2CO3，为白色固体，错误； Fe3+离子遇苯酚，生成紫色物质，正确； 石蕊试液中通二氧化硫气体变为红色，错误，故 C项正确。 考点：本题考查物质的性质及反应现象的判断。 溶液中可能含有 H+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A d点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4 B ab段发生的离子反应为： Al3+3OH-= Al(OH)3, M

4、g2+2OH-= Mg(OH)2 C原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Na+ D原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 答案： D 试题分析：根据 图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，所以 d点溶液中的溶质除了 Na2SO4，还含有 NaAl(OH)4，故 A项错误； Al3+不与 HCO3共存，所以一定不含 HCO3，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了 6 体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的

5、氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含镁离子，即原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Fe3+、 Al3+，故 B项、 C项错误；根据坐标得生成沉淀用了 6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了 1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了 3体积的氢氧化钠，还有 3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1： 1，故 D项正确。 考点：本题考查离子的推断。 在含有 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 NH4+的溶液中加入足量的 Na2O2固体，再加入过量的稀 HCl，完全反应后，离子数目几乎没有

6、改变的是 ( ) A Fe2+ B Al3+ C Fe3+ D NH4+ 答案： B 试题分析： Na2O2具有强氧化性，可把 Fe2+氧化为 Fe3+，所以 Fe2+数目减少， Fe3+数目增多， Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH， NaOH与 NH4+反应，使 NH4+数目减少，足量的 NaOH与 Al3+反应生成 Al(OH)4，再加入过量的稀 HCl，生成Al3+，所以 Al3+数目不变，故 B项正确。 考点：本题考查离子的判断。 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 少量 Ca（ OH） 2

7、投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： A 试题分析： 金属钠投入到 FeCl3溶液中，得到红褐色沉淀； 过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合，生成 BaSO4白色沉淀； 少量 Ca（ OH） 2投入过量NaHCO3溶液中，生成 CaCO3白色沉淀； 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，生成 Al(OH)3白色沉淀； 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，生成溶解度更小的 NaHCO3，会析出白色的 NaHCO3，故 A项正确。 考点：本题考查物质的化学性质和反应现象的

8、判断。 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： FeCl3； Fe2O3； Cu(NO3)2； KNO3，铜粉溶解的是（ ） A只有 或 B只有 或 或 C只有 或 或 D上述任意一种 答案： D 试题分析： FeCl3可与 Cu反应生成 FeCl2和 CuCl2,； Fe2O3与 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3， Cu可与 Fe2(SO4)3发生氧化还原反应； Cu(NO3)2与 KNO3含NO3， NO3、 H+可氧化 Cu，所以这 4种物质加入后，铜都可以溶解，故 D项正确。 考点：本题考查物质的化学性质。 已知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系

9、符合下图。则甲和 X不可能是（ ） A甲： C、 X： O2 B甲： NaOH溶液、 X： CO2溶液 C甲： Na、 X： O2 D甲： AlCl3溶液、 X： NaOH溶液 答案： C 试题分析：可用代入法进行判断。 A、 C和少量 O2反应生成乙 CO， CO继续和O2反应生成丙 CO2， CO2和 C在高温条件下反应生成 CO，正确； B、 CO2与NaOH反应生成 Na2CO3，继续和 CO2反应可生成 NaHCO3， NaHCO3与 NaOH反应生成 Na2CO3，正确； C、 Na和 O2在常温下反应生成乙 Na2O， Na2O 和 O2加热可生成丙 Na2O2，但 Na2O2不

10、与 Na 反应，错误； D、 AlCl3与少量的 NaOH反应生成乙 Al(OH)3， Al(OH)3继续和 NaOH反应生成丙 NaAl(OH)4，NaAl(OH)4与 AlCl3反应生成 Al(OH)3，正确。 考点：本题考查物质的化学性质及相互转化。 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（ ） A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有 Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有 Cl2分子存在 C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有 Cl-存在 D加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有 HClO 分

11、子存在 答案： B 试题分析：使有色布条褪色的是 HClO，错误； B、 Cl2我黄绿色，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有 Cl2分子存在，正确； C、盐酸含有 Cl，所以先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明 Cl-存在，错误； D、加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明 Cl2与 NaOH发生反应，错误。 考点：本题考查氯水的成分。 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ） A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B CaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D酒精能使蛋白质

12、变性，可用于杀菌消毒 答案： A 试题分析： A、制作光导纤维的材料是二氧化硅，错误； B、 CaO 与 SO2、 O2反应可得 CaSO4，所以 CaO 可作工业废气的脱硫剂，正确； C、明矾中的 Al3+水解生成 Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体表面积比较大，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确； D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，正确。 考点：本题考查物质的性质和用途。 有关钠的叙述不正确的是（ ） A少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶 B 2 3g钠与 97 7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于 4% C钠与 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑

13、，这是析出的金属铜 D用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化 NaCl的方法制得 答案： C 试题分析： A、少量钠应保存在煤油，可防止钠与空气中的 O2、水分反应，为了安全，剩余的钠需放回原瓶，正确； B、 2 3g钠与 97 7g 水反应后，生成4g NaOH，因为生成了氢气，溶液的质量小于 100g，所以溶质的质量分数大于4%，正确； C、 Na 与 H2O 反应生成 NaOH， NaOH 再与 Cu2 反应生成 Cu(OH)2，因 Na与 H2O 发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的 Cu(OH)2表面部分分解为 CuO(黑色 )而非 Cu，错误； D、金属钠不能用还

14、原法制取，但用电解熔融的 NaCl的方法可制取金属钠，正确。 考点：本题考查钠 的性质、制取和保存。 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和 500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在 1 100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在 10-9 10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 ( ) A在暗室里用一束明亮的 “强光 ”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是 “先聚沉，后溶解 ” C蒸干、灼烧 FeCl3和明矾溶液

15、会得到对应的固体盐 D向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 答案： D 试题分析： A、 10-9 10-7 m即为 1 100 nm，所以甲、乙分散系都是胶体，都会产生丁达尔效应，错误； B、甲为 Fe(OH)3胶体，加入过量的氢氧化钠溶液，只产生聚沉的现象，不会溶解，错误； C、因为 FeCl3的水解和 HCl的挥发，蒸干、灼烧 FeCl3得到 Fe2O3固体，错误； D、 Fe(OH)3与 HI发生氧化还原反应，生成 I2，溶液的颜色为深褐色，乙为 Al(OH)3，与 HI反应生成 AlI3，为无色溶液，正确。 考点：本题考查分散系和胶体的性质。 下

16、列有关实验的做法正确的是 ( ) A分液时，分液漏斗中的上层液体应由下口倒出 B用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C配制 0 100 0 mol L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 答案： C 试题分析： A、分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，错误； B、NaHCO3加热分解可生成 CO2， Na2CO3不分解，可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，错误； C、把溶液转移到容量瓶需用玻璃棒引流，正确； D、取少量试样于试管中，加入浓 NaOH溶液，微热

17、，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，错误。 考点：本题考查基本仪器的使用、基本操作和物质的检验。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ( )。 A 18 g H2O 中含有的质子数为 10NA B 1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D常温常压下， 22 4 L N2和 O2的混合气体中含有的分子数目为 NA 答案： D 试题分析： A、 18 g H2O 中含有的质子数为： 18g18g/mol10NAmol-1=10NA，正确； B、 Na由 0价升高到

18、 +1价，所以 1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子，正确； C、 NO2与 N2O4的最简式相同，则46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为： 46g46g/mol3 NAmol-1=3NA，正确； D、常温常压不是标准状况， 22 4L气体不是 1mol，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。 A无色溶液中： K 、 Na 、 MnO4-、 SO42- B酸性溶液中： Fe2 、 Al3 、 NO3-、 I-、 Cl- C加入 Al能放出 H2的溶液中： HCO3-、

19、NO3-、 Mg2 、 Na D pH 11的溶液中： CO32-、 Na 、 AlO2-、 NO3- 答案： D 试题分析： A、 MnO4为紫色，不符合题意； B、酸性溶液中含 H+， NO3、H+能氧化 Fe2+、 I，不能大量共存； C、加入 Al能放出 H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液， HCO3都能反应，不能大量共存； D、 pH=11的溶液为碱性，各离子互不反应，可以大量共存。 考点：本题考查离子共存。 下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B NaAlO2溶液

20、中通入少量 CO2： 2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - =NH3 H2O D NaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 答案： B 试题分析： A、 Al3+与 NH3 H2O 反应生成 Al(OH)3沉淀，错误； B、少量的 CO2、H2O 与 AlO2-反应生成 Al(OH)3沉淀，正确； C、氢氧化钠足量， OH与 HCO3、 NH4+都要反应，错误； D、少量的 Ba(OH)2 完全反应， OH的系数应为 2，2HCO3-

21、+2OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3+CO32，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr相比较，水的作用相同的是 ( ) A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B 2F2 2H2O=4HF O2 C 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 D 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 答案： C 试题分析： Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr中 H2O 既非氧化剂又非还原剂， A项化学

22、反应 H2O 作氧化剂， B项化学反应 H2O 作还原剂， C项化学反应 H2O 既非氧化剂又非还原剂， D项化学反应 H2O 为氧化剂，故 C项正确。 考点：本题考查氧化还原反应的分析。 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。 下列有关说法正确的是 ( )。 A从第 步到第 步的目的是浓缩、富集溴单质 B工业上通过氯碱工业制取金属钠 C第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后 加盐酸 D第 步的反应条件是高温加热 答案： A 试题分析： A、

23、第 步得到浓度较低的 Br2，经过第 步可得浓度较高的 Br2，所以从第 步到第 步的目的是浓缩、富集溴单质，正确； B、氯碱工业可制得氯气、氢气、氢氧化钠，无法制取金属钠，错误； C、 Na2CO3溶液可除去Ca2+，还可以除去过量的 BaCl2溶液，所以 Na2CO3溶液的顺序在 BaCl2溶液之后，错误； D、第 步使 MgCl2 H2O 脱水，为防止 MgCl2的水解应在 HCl气流中加热脱水，错误。 考点：本题考查化学流程的分析。 下述实验设计能够达到目的的是 ( )。 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 B 证明 H2C

24、O3酸性比 H2SiO3强 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 C 检验溶液中是否含有 Fe2 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN 溶液 D 除去 Cu粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 答案： B 试题分析： A、饱和 Na2CO3溶液可以吸收 CO2，错误； B、 CO2通入 Na2SiO3溶液可生成 H2SiO3沉淀，说明 H2CO3的酸性大于 H2SiO3，正确； C、检验 Fe2+，应先滴加 KSCN 溶液，再滴入氯水，错误； D、稀硝酸与 Cu也反应，错误。 考点：本题考查实验设计和实验目的判断。 实验题 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入

25、12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （ 1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉 碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学 式，下同）。 假设 2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设 1和假设 2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设 1方案： 。 假设 2方案： 。 （ 2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填 “假设 1”或 “假设 2”）的推断是正确的；若选用淀粉 碘化钾

26、溶液验证你的假设是否可行？ （填 “可行 ”或 “不可行 ”），理由是 。 （ 3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。 答案：（ 1）【提出假设】 Br2 Fe3+ 【设计实验方案】假设 1方案：向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色 假设 2方案：向黄色溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色 （ 2）假设 2 不可行 因为 Br2和 Fe3+都能把 I-氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论 （ 3） 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl 试题分析：（ 1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可

27、能是氯化铁溶液呈现的黄色，所以可提出两种假设；对于假设 1，可以使用四氯化碳进行检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，对于假设 2，可以采用 SCN检验铁离子的方法检验，向溶 液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子。 （ 2）因为 Br2的氧化性大于 Fe3+，所以 Br2可把 Fe2+氧化为 Fe3+，故假设 2 正确；因为 Br2和 Fe3+的氧化性都大于 I2，都能把 I氧化为 I2，使淀粉变蓝，无法得出结论。 （ 3）由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。 考点：

28、本题考查实验方案的设计和分析、离子方程式的书写。 填空题 某些化学反应可表示为： A+BC+D+H2O。请回答下列问题： （ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A中氯元素的化合价介于 C与 D之间，则该反应离子方程式为_。 （ 2）若 A为黑色固体， C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_。 （ 3）若 C 为 NaCl， D 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若 A 为盐，B为酸，则 A是 _或 _ (填化学式 )。 （ 4）若 A是铁的一种氧化物， B是盐酸，则 A与 B反应的化学方程式为_。 答案：（ 1） Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O 或 3Cl

29、2 + 6OH -= 5Cl- + ClO3- + 3H2O （ 2） MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2 + 2H2O （ 3） Na2CO3 NaHCO3 （ 4） Fe3O4 + 8HCl =FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 试题分析：（ 1） A、 C、 D中均含有氯元素，且 A中的 Cl的化合价介于 C和 D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，或 3Cl2 + 6OH -= 5Cl- + ClO3- + 3H2O （ 2）若 A黑色粉末， C是一种黄绿色气体，则 C为 Cl2，应为浓盐酸

30、和二氧化锰的反应，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2 + 2H2O （ 3）若 C为氯化钠， D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为 CO2，可为NaHCO3或 Na2CO3与盐酸的反应，则 A是 NaHCO3或 Na2CO3。 （ 4）若 A是铁的一种氧化物， B是盐酸，则根据生成物有两种盐可知， A应该是四氧化三铁，所以反应的方程式是 Fe3O4 + 8HCl =FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 考点：本题考查物质的判断和反应方程式的书写。 试回答下列问题： （ 1）已知 24克 A和 40克 B恰好完全反应生成 0 8molC和 32克

31、D，则 C的摩尔质量为 。 （ 2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 若实验室配制 450mL2 38 mol/L的稀 盐酸，需用该浓盐酸 _ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _(填序号 )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _(填仪器名称 )。 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_2 38mol/L (填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”，下同 )。 答案：（ 1） 40g mol_1 (没单位的 0分 ) （ 2） 11 9 100 A、 C(全对才

32、得分 ) 烧杯、玻璃棒 (全写才得分 ) 小于 试题分析：（ 1）根据质量守恒定 律， C的质量为： 24g+40g-32g=32g，则 C的摩尔质量为： 32g0 8mol=40g/mol。 （ 2） 设盐酸的体积为 1L，则该浓盐酸 HCl的物质的量浓度为：10001 1936 5%36 5mol L 1 =11 9mol L 1。 因为容量瓶规格没有 450mL，所以应选用 500mL容量瓶，设需用浓盐酸的体积为 VL，则 0 5L2 38mol L 1=V11 9mol L 1，可得 V=0 1L=100mL；取浓盐酸用到量筒，配制溶液用到 500mL容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以不

33、需要 A 烧瓶和 C 分液漏斗；稀释浓盐酸还需要烧杯和玻璃杯这两种玻璃仪器；定容时仰视刻度线，会使溶液的体积变大，则所得溶液的浓度小于 2 38mol L 1。 考点：本题考查质量守恒定律的应用、物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制。 A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答： （ 1）若 A、 B、 C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将 A、 C的水溶液混合可得 B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素的原子结构示意图为 。 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，

34、已知： 1mol该单质完全反应，当温度恢复至 298K 时，共放热 QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为 。 （ 2）若 A、 B、 C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 用化学方程式表明 B溶液呈碱性的原因 。 自然界中存在 B、 C和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成 100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 0 5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _。 答案 ：（ 1） 2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)； H -2QkJ/mol （ 2） CO32-+H2O OH-+ HCO3- 2 65 g

35、 试题分析：（ 1） 若 A、 B、 C中均含同一种常见金属元素，将 A、 C的水溶液混合可得 B的沉淀，由转化关系可知， A含有铝离子， B为氢氧化铝， C含有偏铝酸根， x为氢氧化钠，因此可得出 A中含金属元素 Al的结构示意图。 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应为铝与 Fe2O3发生的铝热反应，配平后 Al的系数为 2，则 H -2QkJ/mol，则人化学方程式为2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)； H -2QkJ/mol （ 2） 若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则 A 为氢氧化钠，B为碳酸钠， C为碳酸氢钠， x为二氧化碳。 Na2CO3溶液呈碱性的原因是 CO32发生了水解反应，方程式为： CO32-+H2O OH-+ HCO3-。 溶液中金属阳离子的浓度为 0 5 mol L 1，即钠离子浓度为 0 5mol/L取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 1/20 1L0 5mol/L106g/mol=2 65g。 考点：本题考查元素化合物推断、结构示意图、方程式的书写以及相关计算。