2014届浙江省杭州市杭州学军中学高三第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届浙江省杭州市杭州学军中学高三第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 从化学角度分析，下列叙述不正确的是 A化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 B铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净化 D高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害 答案： B 试题分析：铝制容器可用来腌制咸菜，产生酸性溶解氧化物薄膜，然后铝合金产生原电池，加快铝的溶解， B错。 考点：化学与 STS问题。 根据已知条件，对物质的性质强弱

2、判断不正确的是 A已知 HF的共价键键能比 HCl大，说明稳定性： HF HCl B已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物反应物 C已知 SO2 H2O Na2SO3，说明给出质子能力： HSO3-苯酚 D已知 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2，说明非金属性：碳硅 答案： D 试题分析： CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2，反应条件是高温，也不是最高价含氧酸与盐的反应，不能判断非金属性的强弱， D错。 考点：物质的强弱比较。 下列说法正确的是 A用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大 B海带中碘元素提取时氧化滤液中的 I-时应加入过量氯水 C检验火柴头中的氯元

3、素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，加亚硝酸钠、 AgNO3溶液和稀硝酸 D金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 答案： A 试题分析： A 中，用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数，读 的是液面上的数值，偏大，正确； B中， I-氯水生成 I2，加入过量氯水会继续氧化 I2变成 IO3-，故 B不正确； C中，检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会含有 SO32-，加亚硝酸钠后被氧化为 SO42-，与 AgNO3反应液会产生白色沉淀；D中，白磷易溶于煤油中，白磷用保存在水中。 考点：化学基本实验操作问题。 某研究性学

4、习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体 (含少量浓硫酸 )倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解 的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 A铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是 CuSO4 B加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有 CuO D白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素 Cu、 S 答案： B 试题分析：铜与浓硫酸反应生成的白色固体甲和少量

5、黑色物质乙，将剩余固体(含少量浓硫酸 )倒入盛有少量水的烧杯中，白色固体甲溶解为蓝色溶液，白色固体甲是 CuSO4， A正确；未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，说明黑色固体含有 CuO，C正确；所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成，说明黑色固体含有 S元素，D正确；而 S元素在加入过量浓硝酸时会氧化物最高价的 SO42-， G故 B不正确。 考点：对化学实验发生现象的解释。 下列叙述正确的是 A K与 N连接时， X为硫酸，一段时间后溶液的 pH增大 B K与 N连接时， X为氯化钠，石墨电极反应： 2H+2e =H2 C K与 M

6、连接时， X为硫酸，一段时间后溶液的 pH增大 D K与 M连接时， X为氯化钠，石墨电极反应： 4OH -4e =2H2O+O2 答案： A 试题分析： A中， K与 N连接时为原电池，硫酸与 Fe反应而减少 H+浓度，溶液的 pH增大，正确； B中， K与 N连接时为原电池， X为氯化钠，是 “吸氧腐蚀 ”，石墨为正极： O2+2H2O+4e =4OH ； C中， K与 M连接时为电解池，石墨为阳极，电解硫酸溶液，实质是电解水，溶液的 pH减小； D中， K与 M连接时为电解池，石墨为阳极，电解氯化钠，石墨电极反应： 2Cl -2e =Cl2。 考点：原电池和电解池的反应原理。 常温下，用

7、 0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示： 以 HA表示酸，下列说法正确的是 A滴定盐酸的曲线是图 2 B达到 B、 D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A ) C达到 B、 E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH) n(HCl) D当 0mL V(NaOH) 20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 答案： B 试题分析：因为滴定终点时 NaCl溶液为中性， CH3CO

8、ONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图 1， A错，相同的 NaOH中和相同的酸 C错；达到 B、 D状态时的 pH=7， c(H+)=c(OH )，根据溶液的电荷守恒， c(Na+)=c(A )， B正确；在醋酸溶液中滴定 NaOH， pH=7时， 0mL V(NaOH) 20.00mL，但有： c(A-)=c(Na+) c(H+)=c(OH-)， D不正确。 考点：混合溶 液中的离子浓度比较。 ， ， 和 四种生育三烯酚是构成维生素 E的主要物质，下列叙述中不正确的是 A 和 两种生育三烯酚互为同系物， 和 两种生育三烯酚互为同分异构体 B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C四种生

9、育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子 zxxk D 1mol生育三烯酚最多可消耗 6molH2 答案： C 试题分析： A中，母体结构相同时， 和 两种生育三烯酚相差 2CH2，互为同系物； 和 两种生育三烯酚是 CH3和 H的位置不同，分子式相同，互为同分异构体，正确； B中，四种生育三烯酚均含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； C中，四种生育三烯酚的结构中，位置 的碳原子存在手性，错误； D中， 1mol生育三烯酚最多可消耗 H2苯环需要 3mol，碳碳双键需要 3mol，故正确； 考点：有机物的结构与性质。 物质的量为 0.20 mol的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容

10、器中燃烧 (产物不含碳酸镁 )，反应后容器内固体物质的质量不可能为 A 6.4g B 8.0g C 8.4g D 9.2g 答案： D 试题分析：若气体只有 CO2，有 2Mg+CO=2MgO+C可知， 0.20 molMg生成0.20 molMgO和 0.10molC，共计 9.2g，因含有 O2而低于此计量，但多余 Mg自身质量 4.8g。故选 D。 考点：关于 Mg的燃烧反应的计算。 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量 a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是 A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量

11、m2g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下 V1L干燥气体 D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下 V2L干燥气体 答案： A 试题分析：隔绝空气加热， Na2O2和 Na2CO3都不分解，冷却后质量不变，不能计算各组分的量， A不可行。与足量稀盐酸反应并蒸干，根据 Na守恒列方程可求解， B可行；足量水反应并加热，收集到标准状况下的干燥气体是 O2，可计算 Na2O2的量， C可行；与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下干燥气体是 O2和 CO2，可通过列方程组计算各组分的量， D正确。 考点：化学与 STS问题。 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A小苏打溶液显碱性： HCO3

12、- H2OH2CO3 OH- B FeCl3溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3NH3 H2O Fe(OH)3+3NH4+ C CuSO4溶液中滴加过量的氨水： Cu2+4NH3 H2O Cu(NH3)42+4H2O D向 FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+O2+8Na+ 答案： D 试题分析：在 D项中，产物有 O2和过量 Fe2+仍然可以反应，故 D错。 考点：离子方程式书写正误判断。 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)

13、3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是： A氧化性 (酸性溶液 )： FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性 (碱性溶液 )： Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性： NaC

14、l NaClO4 NaClO D酸性 (水溶液 )： HSCN H2CO3 HCN 答案： A 试题分析：前两个氧化还原反应表明氧化性是： FeCl3 I2； Co(OH)3 Cl2； Cl2 Fe3+，故有 Co(OH)3 FeCl3 I2，故 A错；根据后两个反应，还原性是：Fe(OH)2 I2 、 I2 KIO3，故 B正确。根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得 NaCl和 NaClO4， NaClO4受热分解的 NaCl ，故 C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断 D正确。 考点：化学反应前后强弱性质的比较。 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B

15、 C D 答案： D 试题分析： 中 S燃烧只能得到 SO2故不正确。其它均正确。 考点：在给定条件下的物质转化关系。 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 答案： A 试题分析： B项中，根据溶液电离程度强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质，而不是导电能力强弱，错； C项中，根据是否具分散质微粒的半径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，原说

16、法错误； D项在，根据反应中的是否得失电子，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应， D错。 考点：物质分类和反应分类方法。 下列有关化学用语表示正确的是 A二氧化硅的分子式： SiO2 B质子数为 53，中子数为 78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 答案： B 试题分析： A中，二氧化硅是原子晶体， SiO2是化学式； C中甲基的电子式：； D中，邻羟基苯甲酸的结构简式： 。 考点：化学式、电子式、结构简式等化学用语的表示方法。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 0.1 mol的 D37Cl分子中的中子数是 2NA B 46g乙醇所含的羟基的电子

17、数是 7NA C 2.3gNa与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠共失去 0.1NA个电子 D 18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为 2.2NA 答案： C 试题分析： A中， D37Cl的 D有 1个中子， 37Cl有 20个中子，故 0.1 mol的 D37Cl分子中的中子数是 2.1NA； B中， 46g乙醇是 1mol，所含的羟基 (每个是 9个电子 )的电子数是 9NA； D 18g葡萄糖是 0.1mol，分子结构式是， 0.1mol葡萄糖中含有共用电子对数为 2.4NA。 考点：用 NA表示微粒数目的正确方法判断。 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。

18、 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A原子半径： W Z Y X M B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案： C 试题分析： X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，最外层依次是 4、 5、 6个子， X与

19、Z可形成 XZ2分子，可能是 CO2， Y为 N； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L即Mr=0.7622.4=17， M是 H元素； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2，为 11，是 Na元素。 A中，原子半径： Na C N O H，即 W X Y Z M，不正确； B中，CO2、 C2H2均为直线型的共价化合物、 Na2O2是离子化合物； C中由 C元素形成的单质可以是 C60，是分子晶体，而金刚 石是原子晶体，正确； D 中，由 C、 N、O、 H四种元素形成的化合物氨基酸，仅有共价键，不正确。 考点：元素的结构与物质的性质。 在下

20、列条件下，能大量共存的离子组是 A c(H+)=110-14mol/L的溶液： K 、 Cu2 、 I-、 SO42- B水电离出的 c(H+)=110-14mol/L的溶液： K+、 Na 、 AlO2-、 S2O32- C能与 Al反应生成 H2的溶液： NH4 、 Ca2+、 NO3-、 I- D能与 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀的溶液： H 、 Na 、 SO42-、 CrO42- 答案： B 试题分析： A中， c(H+)=110-14mol/L的溶液是碱性溶液， Cu2 沉淀； B中，水电离出的 c(H+)=110-14mol/L的溶液是加入了酸或碱的溶液 AlO2-、 S2O3

21、2-在酸性中不存在，但在碱性中存在； C中，能与 Al反应生成 H2的溶液是酸或碱的溶液，在碱性时 NH4 不存在，在酸性时 NO3-产生氮的化合物，不产生 H2； D 中，能与 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀的溶液中含有 Fe2+，它能被 H +CrO42-氧化。 考点：离子是否大量共存问题。 下列说法正确的是 A c(H+) c(OH 一 )的溶液一定显酸性 B常温下， pH=6的溶液一定是酸溶液 C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 答案： A 试题分析： B中，常温下， pH=6的溶液可以是酸溶液，也可以是 NaHSO4、FeCl3的水溶液；

22、C中，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液都是电解水，产物都是 H2和O2。 D中，水的电离程度小，证明水是弱电解质。 考点：溶液或水具有性质的综合。 下列说法不正确的是 图 图 图 图 A图 所示装置可制备氢氧化亚铁 B图 所示装置可电解制氯气和氢气 C图 所示装置可验证氨气在水中的溶解性 D图 所示装置和操作可从苯酚中分离出苯 答案： B 试题分析：图 所示装置可电解装置中， Cu做阳极， Cu-2e-=Cu2+，不产生氯气， B说法不正确。 考点：实验装置设计的合理性判断。 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Cl- K

23、ClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A表中 组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3 Fe3+ Cl2 Br2 C表中 组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e- D表中 组反应的离子方程式为： 2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 答案： A 试题分析： A项中，物质的氧化性是 Cl2 Br2 Fe3+，故 Cl2先氧化 Fe2+，再有多余的氧化 Br-，故 组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确； B项中，氧化性是 KClO3 Cl2 Br2 Fe3+，不正确； C项中，

24、 组反应中 KClO3的还原产物是 Cl2，化合价不交叉，电子转移数目是 5e-，不正确； D项中， 组反应H2O2为还原剂，其中的 O原子全部变成 O2，应为 2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2O。 考点：氧化还原反应的概念及电子转移。 实验题 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取适量漂粉精固体，加入 100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH试纸先变蓝，后褪色 液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （ 1）写出 C12和 Ca(OH)2制取漂粉精

25、的化学方程式 ； （ 2）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i的白雾由 HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a目的是 ； 由实验 a、 b不能判断白雾中含有 HC1，理由是 ； （ 3）将 A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X 向沉淀 X中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是 ； 用离子方程式解释现象 iii中黄绿 色褪去的原因： 。 （ 4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取 2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水

26、溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.2000 mol L-1 KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为： 3C1O-+ I- = 3C1-+ IO3- IO3- + 5I-+ 3H2O = 6OH-+ 3I2 实验测得数据如下表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积 /mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为 。 答案：（ 1） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （ 2） 验证 Cl2存在 与硝酸酸化的 AgNO3产生的白色沉淀也可能是 Ag2SO4或 Ag2SO3 （ 3） CaSO4 S

27、O2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- （ 4） 42.90%(4分，数据对且符合有效数字要求 ) 试题分析：（ 1） Cl2和 Ca（ OH） 2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（ 2） 反应中生成 Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2干扰； 白雾中含有 SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀；（ 3） A瓶中混合物过滤、洗涤得沉淀 X，向 X中加入稀 HC1，无明显变化，不含 CaSO3。取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀，说明有 SO42-。故 X中含有的物质是 CaSO4； iii中黄绿色褪去的原

28、因是 SO2还原了Cl2的原因： SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；（ 4）根据反应原理可知 32KI，平均消耗 KI为 20.00mL，为 20.0010-30.2000mol=4.000mol，即漂白粉含6.00010-3mol Ca(C1O)2，即 0.8580g，故 该漂白粉中有效成分的质量分数为42.90%。 考点：实验现象的解释与含量计算。 填空题 工业上以黄铜矿 (主要成分是 CuFeS2，杂质不溶于水和酸 )为原料，制备蓝色晶体 G，其化学式为 Cu(NH3)4SO4 H2O，涉及流程如下： 已知 25 时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的 pH范围

29、如下表： （ 1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式： ； （ 2）试剂 X的化学式为 ； （ 3）常温下， 0.1 mol L试剂 Y的 pH=11，则该温度下，试剂 Y的电离常数为 ，用 pH试纸测该溶液 pH值的方法是 ； （ 4）在溶液 N中加入乙醇的目的是 。 答案：（ 1） 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 （ 2） CuO或合理答案： （ 3） 10-5 （ 4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸的中央，并与比色卡比色 （ 5）降低晶体溶解度，有利于晶体析出 试题分析：（ 1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即 Cu

30、2S和2FeS，由 S元素守恒， S元素有多余，与 O2结合为 SO2。（ 2） B溶液含 Cu2+和Fe3+，为了除去 Fe3+，可以降低溶液的 pH至 3.2到 6.4之间，试剂 X的化学 式为 CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3等；（ 3）试剂 Y是氨水， 0.1 mol L时 pH=11， c(OH-)c(NH4+)=10-3； NH3 H2O的电离常数为 K=10-5；（ 4）用 pH试纸测该溶液 pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸的中央，并与比色卡比色；（ 4）在溶液 N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。 考点：化学方

31、程式的书写即实验基本操作。 A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示 (部分产物已略去 )。 （ 1）若 A为金属单质， D是某强酸的稀溶液，则反应 C+DB的离子方程式为 ； （ 2）若 A、 B为盐， D为强碱， A的水溶液显酸性，则 C的化学式为 ； 反应 B+AC的离子方程式为 ； （ 3）若 A为强碱， D为气态氧化物。常温时，将 B的水溶液露置于空气中，其 pH随时间 t变化可能如上图的图 b或图 c所示 (不考虑 D的溶解和水的挥发 )。 若图 b符合事实，则 D的化学式为 ； 若图 c符合事实 ,则其 pH变化的原因是 (用离子方程式表示 )

32、； （ 4）若 A为非金属单质， D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图 a，请写出 A+DC的热化学方程式： 。 答案：（ 1） 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （ 2） Al(OH)3 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 （ 3） CO2 2HSO3-+O2=2H+2SO42- （ 4） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.6kJ/mol 试题分析：（ 1） A为金属单质，随 D酸的稀溶液的量的不同而产物不同，故 A是变价金属，故是 Fe， D酸具有氧化性，稀溶液具有氧化性的酸是 HNO3，故C+DB反应为 3Fe2+NO

33、3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（ 2） A、 B为盐， A随强碱 D溶液的量的不同而产物不同， A的水溶液显酸性，则是 Al3+， C为 Al(OH)3，B+AC为 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（ 3） A为强碱， D为气态氧化物，D为二元酸酸酐，可以是 CO2或 SO2， b图是 pH不变，为 CO2； pH减小的是SO2，因为亚硫酸在空气中易氧化为硫酸使 pH 减小，即 2HSO3-+O2=2H+2SO42-；（ 4） A 为非金属单质，空气主要成分 D 易反应是 O2，能量关系看出反应计量：A+ O2C， C+ O2B， A元素有 +2、 +4价，故 A是

34、碳， A+DC的热化学方程式是 C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.6kJ/mol。 考点：元素单质及其化合物之间的转化。 化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。 乙基香草醛 ( )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 （ 1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、 ； （ 2）乙基香草醛不能发生下列反应中的 (填序号 )； 氧化 还原 加成 取代 消去 显色 加聚 （ 3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件乙基香草醛所有同分异构体的结构简式 ； 属于酯类 能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基 （ 4）

35、尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体，可通过以下过程进行合成： (a)写出 A和 B的结构简式： A ， B ； (b)写出第 i反应的化学方程式 。 答案：（ 1）羟基、醚键（ 2） （ 3） 、 （ 4） (a) (b) CH3CH2OH H2O 试题分析：（ 1）乙基香草醛分子中的含氧官能团的有 CHO 、 OH 、 O ：醛基、羟基、醚键；（ 2）乙基香草醛含有 CHO ，可发生氧化、还原、加成反应；是酚类，可以发生取代、显色反应；不能发生消去、加聚反应。（ 3）乙基香草醛有多种同分异构体， 属于酯类：含有 COO 能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀，含有 CHO ，在侧链尾端，

36、 苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，除掉一个羟基其它的都在苯环的对位，即：、 。 （ 4） 水解得到 A是 ，因为碳酸的酸性比酚的强，故 B是， CH3CH2OH与 反应属于酯化反应，及： CH3CH2OH H2O。 考点：有机物的性质，反应类型、结构简式即反应方程式。 计算题 某 结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L 该气体 (标准状况 )；最后白

37、色沉淀逐渐减少并最终消失。 另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： （ 1）试通过计算确定该结晶水合物的化学 式为 ； （ 2）假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2.0 mol L-1。 加入少量 Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为 ； 加入一定量的 Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 ； 若加入 75 mL的 Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。 答案：（ 1） NH4Al(SO4)2 12H2O

38、（ 2） 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al(OH)3+3BaSO4 2Ba2+4OH-+2SO42-+Al3+NH4+=Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O 42.75g 试题分析：向一份配制溶液中逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L该气体 (标准状况 )这是 NH3，说明含有 NH4+为 0.1mol；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，说明含有 Al3+。 另一份配制溶液逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，说明有 Al3+，但最终仍

39、有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g，这是 BaSO4，说明含有 0.2molSO42-。根据电荷守恒，每份溶液中含的溶质是 0.1mol NH4Al(SO4)2；又每份溶液是 45.3 g的结晶水合物，故相对式量是453，结晶水合物的化学式是 NH4Al(SO4)2 12H2O。 加入少量 Ba(OH)2溶液，以为拆分 Ba(OH)2离子基本比例，反应的离子方程式为 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+ =2Al(OH)3+3BaSO4； 加入一定量的 Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大， NH4Al(SO4)2中的 Al3+和 SO42-恰好变成 Al(OH)3和 3BaSO4沉淀，反应的离子方程式为2Ba2+4OH-+2SO42-+Al3+NH4+=Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O； 加入 75 mL的 Ba(OH)2溶液，即 0.15molBa(OH)2，得到 0.15mol BaSO4的沉淀，质量为 34.95g； 还得到 0.1Al(OH)3的沉淀，质量为 7.8g，沉淀共为 42.75g。 考点：离子的定量计算判断和离子方程式的书写。