2013届山东省沂南一中高三第二次质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山东省沂南一中高三第二次质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 答案： C 试题分析： A不正确，也可能含有 HCO3-，或 SO32-、 HSO3-等； B不正确，因为不能确定是否含有银离子； C正确，该气体一定是氨气； D不正确，也可能是该离子，答案：选 D。 考点：考查离子的有关检验

2、点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。同时还要注意排除其它离子的干扰。 下列表述或判断正确的是（ ） A 25 时， pH=10的 NaOH溶液与 pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+) B相同条件下等物质的量浓度的 NaCl 溶液； NaOH溶液； HCl溶液中由水电离出的 c(H+)： C在 Na2CO3、 NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 D 25 时，浓度为 0.2 mol L-1的 Na2CO3溶液中只存在水解平

3、衡，不存在电离平衡 答案： A 试题分析：根据电荷守恒可知， c(Na+) c(H+) c(OH-)、 c(NH4+) c(H+) c(OH-)。由于溶液中氢离子浓度和 c(OH-)分别都是相等的，所以 c(Na+)=c(NH4+)， A 正确；在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离， B不正确； C不正确，离子的种类是相同的，都含有 H 、 OH-、 CO32-、 HCO3-、 Na ； D不正确，还存在水的电离平衡，答案：选A。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较、外界条件对水的电离的影响、盐类水解的有关判断和应用 点评：该题属于中等难度的

4、试题，关键是熟练应用所学知识解决实际问题的能力，以及对基础知识的熟练掌握程度。但该题可能会错选 D，主要是做题不够灵活，没有考虑到水的电离平衡导致的。 常温常压下，在带有 相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（ N2O4 2NO2 H 0） （ a）将两容器置于沸水中加热 （ b）在活塞上都加 2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ） A（ a）甲乙，（ b）甲乙 B（ a）甲乙，（ b）甲乙 C（ a）甲乙，（ b）甲乙 D（ a）甲乙，（ b）甲乙 答案： D 试题分析：在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲

5、中存在平衡 N2O4 2NO2 H 0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以，甲乙；都加 2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡 N2O4 2NO2 H 0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以，甲乙，所以答案：选 D。 考点：考查外界条件对化学平衡的影响 点评：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此可以解答和判断。 下列叙述不正确的是（ ） A c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 NH4HSO4溶液和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 H1 的是（ ） A 2H2(

6、g)+O2(g) 2H2O(g) H1； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2 B S(g)+O2(g) SO2(g) H1； S(s)+O2(g) SO2(g) H2 C C(s)+ O2(g) CO(g) H1； C(s)+O2(g) CO2(g) H2 D H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H1； 2H2(g)+2Cl2(g) 4HCl(g) H2 答案： B 试题分析：由于气态水的能量高于液态水的，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多， H越小， A不正确， H2 H1；气态 S的能量高于固态 S的能量，所以气态 S燃烧放出的热量多， B正确；碳完全燃烧放出

7、的热量多， C不正确， H2 H1；参加反应的氢气越多，放出的热量越多，所以D不正确， H2 H1，答案：选 B。 考点：考查反应热的大小判断 点评：由于反应热是带有 “ ”或 “-”的，因此在比较反应热的大小时，一定要带着符号比较，否则会得出相反的结论。 下列情况下，反应速率相同的是（ ） A等体积 0.1 mol/L HCl和 0.05 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度 HCl和 CH3COOH分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D等体积 0.2 mol/L HCl和 0.1 mo

8、l/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 答案： A 试题分析： A 中酸都是强酸，且溶液中氢 离子的相等，反应速率相等， A 正确；锌粉和反应物的接触面积大，反应速率快， B不正确；醋酸是弱酸，在浓度相等的条件下，盐酸和碳酸钠的反应速率快， C不正确；由于硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，从而阻止反应的进行， D 不正确，答案：选 A。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是熟练掌握外界条件是如何影响反应速率的，但该题容易错选 D。主要是由于没有考虑到硫酸钙的微溶，因而得出错误的结论。 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液

9、 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为 0 1mol L-1，下列说法正确的是 （ ） A四种溶液的 pH大小顺序是 B若分别加入 25mL 0.1mol L-1盐酸充分反应后， pH最大的是 C若将四种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 D升高温度，四种溶液的 pH均减小 答案： B 试题分析：碳酸钠水解溶液显碱性，醋酸钠也水解溶液显碱性，但由于醋酸的酸性强于碳酸的，因此碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠的。氢氧化钠是强碱，醋酸铵水解相互促进，溶液显中性，所以四种溶液的 pH 大小顺序是 ，A不正确；若分别加入 25mL 0.1mol L-1盐酸充分反应，则 中恰好生成

10、碳酸氢钠， 中生成 CO2、水和氯化钠。 中恰好生成氯化钠， 中生成醋酸和氯化铵，所以 pH最大的是 。 B正确；稀释促进盐类的水解，因此若将四种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 ， C不正确；升高温度，促进水解，所以 的 pH增大， D不正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对盐类水解的影响、 pH的有关判断 点评：该题属于中等难度的试题，考查的知识面比较广泛，对学生的要求较高。既要掌握牢固的基础知识，更要能够熟练的运用所学 的只是去解决实际问题。 将 0.1 mol L-1的氨水加水稀释至 0.01 mol L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ） A稀释后溶液中 c(H+

11、)和 c(OH-)均减小 B稀释后溶液中 c(OH-)变为稀释前的 1 10 C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D稀释过程中溶液中 增大 答案： D 试题分析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，因此 OH-的物质的量是增加的，但其浓度是减少的。由于温度不变，因此水的离子积常数不变，则氢离子的浓度必然会增大。因为一水合氨的物质的量是减少的 ，所以选项 D正确，答案：选 D。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响 点评：在判断弱酸、弱碱稀释过程中有关量的变化是，一定要注意离子浓度的变化趋势和离子的物质的量的变化趋势有时是不一致的。其次还需要注意水的离子积常数只与温度有关系，据此可以进行有

12、关判断和计算。 下列说法正确的是 （ ） A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D物质发生化学变化一定伴随着能量变化 答案： D 试题分析： A不正确，应该是常温常压下测定的；升高温度或加入催化剂，都不能改变化学反应的反应热， B不正确；任何反应都会伴随能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量， C不正确，答案：选 D。 考点：考查反应热的有关判断 点评：反应热和反应条件是无关系的，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，据此

13、可以进行有关判断和计算。 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加 反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 答案： D 试题分析：改变该题的质量，平衡是不移动的， 不正确； 不正确，氮气的转化率降低，氢气的转化率增大； 不正确，应该

14、是在其它条件不变的情况 下；在恒压反应器中充入稀有气体，则容器的体积必然增大，所以平衡不一定不移动， 不正确，答案：选 D。 考点：考查考查外界条件对平衡状态的影响 点评：外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是浓度的影响，不能适合于固体或纯液体。压强对平衡状态的影响，只能适用于气体体系，且压强的影响是通过改变浓度引起的，在进行有关的判断时需要注意。 温度一定时 , 于密闭容器中发生可逆反应 : mA(气 ) + nB(气 ) pC(气 ), 达到平衡后 , 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时 , C的浓度为原平衡时 C的浓度的 1 .9 倍 ,

15、则下列叙述中正确的是（ ） A平衡向逆反应方向移动 B C气体的体积分数增大 C气体 A的转化率升高 D m + n p 答案： A 试题分析：将混合气体的体积压缩到原来的 1/2的瞬间， C的浓度为原平衡时 C的浓度的 2倍 ,但最终平衡时， C的浓度为原平衡时 C的浓度的 1 .9 倍 ,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积增大的可逆反应，所以答案：选 A。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：该题的关键是能够判断出压缩的瞬间和最终平衡时浓度的变化，从而得出平衡的移动方向。 在密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g) R(g) 2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确

16、的是（ ） A正反应吸热， L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热， L是气体 D正反应放热， L是固体或液体 答案： C 试题分析：根据图像可知，当压强相同时，温度为 T2 的曲线首先达到平衡状态，说明 T2 大于 T1。但高温时生成物 R的含量却是降低的。因此升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；当温度相同 时，压强为 P2的首先达到平衡状态，说明 P2大于 P1。但压强越大，生成物 R的含量却是降低的。因此增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积增大的可逆反应，所以 L一定是气体，答案：选 C。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响，以及图像识别 点评：在分析有关

17、图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现 拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等 )。 现有常温时 pH=1的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液 pH变成 2的是 A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 mol L-1的 NaOH溶液 D加入 10 mL 0.01 mol L-1的 HCI

18、溶液 答案： A 试题分析：强酸在稀释过程中，氢离子的物质的量是不变的， A正确，则 B是错误的； C中反应后氢离子的浓度是 ，不正确；D中混合后氢离子的浓度是 ，不正确，答案：选 A。 考点：考查 pH的有关计算 点评：氢离子浓度的负对数是 pH，所以计算溶液的 pH的关键是准确计算出溶液中氢离子的浓度。又分为稀释、混合以及酸碱混合等，需要实情况逐一讨论。 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（ ） A体系的压强不再改变 B混合气体的密度不再改变 C反

19、应速率 A : B : C : D = m : n : p : q D单位时间内 m mol A断键发生反 应，同时 p mol C 也断键发生反应 答案： D 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。由于不能确定反应前后反应前后气体体积的变化，所以选项 A不一定正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的， B不正确；速率之比是相应的化学计量数之比，因此 C中的关系始终是成立，不正确，

20、答案：选 D。 考点：考查化学平衡状态的判断 点评：判断化学平衡状态的标志有： (1)任何情况下均可作为标志的： 正 =逆(同一种物质 )； 各组分含量 (百分含量、物质的量、质量 )不随时间变化； 某反应物的消耗 (生成 )速率、某生成物的消耗 (生成 )速率 =化学计量数之比； (2)在一定条件下可作为标志的是： 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化； 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变 (恒温恒容 )； 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化； (3)不能作为判断标志的是： 各物质的物质的量

21、或浓度变化或反应速率之比 =化学计量数之比 (任何情况下均适用 )； 有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M和反应总压 P不变 (恒温恒容 )。据此可以进行有关判断。 已知反应： 101kPa时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g)； H=-221 kJ/mol 稀溶液中， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B 的反应热为 221 kJ/mol C浓硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶

22、液反应生成 1 mol水，放出 57.3 kJ热量 答案： A 试题分析：燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应 可知 1mol完全燃烧放出的热量一定是大于110.5kJ， A正确； B不正确，反应热必须注明 “ ”或 “-”；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol水时所放出的热量，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此浓硫酸与 稀 NaOH溶液反应的中和热不是 -57.3 kJ/mol，C不正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出的热量小于 57.3 kJ， D不

23、正确，答案：选 A。 考点：考查燃烧热、中和热的有关判断 点评：在进行有关燃烧热、中和热的判断时，需要注意的是 “1mol”的含义、其次还要注意物质的状态或酸碱的强弱等。 实验题 二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题： （ 1）浓硫酸浸煮过程中产 生尾气的主要成分是 （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 ； A H2 B SO2 C灼热的氧化铜粉末 D品红试剂 （ 2）操作 的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）； （ 3）实验室制备的 Cl2中混有水蒸气和 HCl杂质，甲同学

24、设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和 HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。 各实验装置的接口顺序为： b接 ， 接 ， 接 a； 装置 C的作用是 ； 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置 E。你认为装置 E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名称）。 答案：（共 13分）（ 1） B； D （ 2分）（ 2）过滤 （ 1分）； 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （ 2分） （ 3） b接 e， f接

25、 d， c接 a或 b接 f， e接 d， c接 a （ 2分） 吸收 Cl2 （ 2分） AC（ 2分）；湿润的 KI淀粉试纸（或润湿的有色布条） （ 2分） 试题分析：（ 1）浓硫酸具有强氧 化性，能把金属氧化，而硫酸被还原为 SO2，所以尾气的主要成分是 SO2。 SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以检验的试剂是品红溶液。 （ 2）把固体从溶液中分离出的操作是过滤，完成该实验需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯。 （ 3） 硝酸银用来检验氯化氢，无水硫酸铜用来检验水蒸气。但由于氯化氢通入硝酸银溶液中，会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气。又因为氯气也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因

26、此正确的顺序是 b接 e， f接 d， c接 a或 b接f， e接 d， c接 a。 根据 可知，装置 C的作用是吸收氯气，防止干扰氯化氢的 检验。 由于不能确定 C装置是否完全把氯气吸收，因此需要在 AC 装置之间连接 1个检验氯气是否被完全吸收的装置。根据氯气的氧化性可知，选择的试剂可以是湿润的 KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）。 考点：化学实验综合考查 点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的

27、审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。 填空题 （ 4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题： （ 1）在 100mL 18mol L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生 的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）： A 7.32L B 6.72L C 20.16L D 30.24L （ 2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 答案：（共 4分）（ 1） AB （ 2） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 试题

28、分析：（ 1）浓硫酸中溶质的物质的量是 1.8mol，浓硫酸和铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O，所以理论上应该生成 SO2的物质的量是0.9mol，标准状况下的体积是 20.16L。但由于在反应过程中，浓硫酸的浓度会逐渐降低，所以实际生成的 SO2气体的体积小于 20.16L，所以答案：选 AB。 （ 2）在酸性条件下，硝酸钠具有氧化性，可以继续氧化单质铜，反应的离子方程式是 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。 考点：考查浓硫酸和铜反应的有关计算、硝酸的氧化性 点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是理解随着反应的进行浓硫酸的

29、浓度降低这一客观事实。与之相类似的还有二氧化锰和浓盐酸的反应等。 （ 8分）已知 A、 B、 C、 D四种短周期元素原子序数依次增大， A和 D的原子序数之和等于 B与 C的原子序数之和，由 D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色， B、 C、 D三种元素位于同一周期， B、 C、 D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、 Y、 Z， X、 Y、 Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。 （ 1） D单质的化学式为 ； （ 2） X与 C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为： ； （ 3） A、 B、 C三种元素的原子半径由小到大的顺序为： ；

30、（ 4） A与 D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的 水溶液呈 （填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序 。 答案：（共 8分）（ 1） Cl2 （ 1分） （ 2） Al2O3+2OH = 2AlO2 + H2O （ 2分） （ 3） NAlNa（由大到小不给分） （ 2分） （ 4）酸（ 1分） c(OH-) c(H+) c(NH4+) c(Cl-)（由大到小不给分）（ 2分） 试题分析：（ 1） D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，即该气体是 Cl2，则 D 是氯元素。 B、 C、 D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、

31、Y、Z， X、 Y、 Z可两两相互反应生成盐和水，这说明一定有 Al。根据原子序数大小可知， B是 Na，则 C是 Al。又因为 A和 D的原子序数之和等于 B与 C的原子序数之和，所以 A是 N 元素。 （ 2）氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，离子方程式是 Al2O3+2OH = 2AlO2 + H2O。 （ 3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以 A、 B、 C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 NAlNa。 （ 4） A与 D两元素的气态氢化物之间可以反应生成的盐是氯化铵，氯化铵溶于水 NH4+水解溶液显酸性，所以水溶液中 各离子浓度由小到大的

32、顺序是 c(OH-)c(H+) c(NH4+) c(Cl-)。 考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 （ 4分） “天宫一号 ”于 2011年 9月在酒泉卫星发射中心发射， 标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四

33、氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。 （ 1）用肼 (N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知： N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H= 10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1 写出气态肼和 N2O4反应的热化学方程式为： ； （ 2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件 (或措施 )： 。 答案：（共 4分）（ 1） 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1096.7kJmol

34、-1 （ 2）加压、降温 试题分析：（ 1）根据盖斯定律可知， 2 - 即得到2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以该反应的 H -543kJ/mol2-10.7kJ/mol -1096.7kJ/mol。 （ 2）四氧化二氮在大气中或 在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，这说明 N2O4转化为 NO2的反应是吸热的、体积增大的可逆反应，因此由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件就是加压或降温。 考点：考查反应热的计算、外界条件对平衡状态的影响 点评：该题属于基础性试题，难度不大，只要能熟练应用盖斯定律和勒夏特例原理就不难得出正确的结论。 现有常温条件下甲

35、、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol L-1的 NaOH溶液，乙为 0.1mol L-1的 HCl溶液，丙为 0.1mol L-1的 CH3COOH溶液，回答下列问题： （ 1）甲溶液的 pH= ； （ 2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示） ； （ 3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 ； （ 4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL乙溶液和 20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是 （填 “图 1”或 “图 2”）； a mL。 答案：（共 10分）（ 1） 13 （ 2分）（ 2） CH3COO

36、H CH3COO-+H+ H2O OH-+H+（ 2分） （ 3）丙甲 =乙 （ 2分） （ 4） 图 2 （ 2分） 20.00 （ 2分） 试题分析：（ 1）氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是 110-13mol/L，则溶液的 pH 13。 （ 2）醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOH CH3COO-+H+、 H2O OH-+H+。 （ 3）酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或 OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为丙甲 =乙。 （ 4） 0.1mol/L

37、溶液的 pH 大于 1，所以图 2 表示甲溶溶液滴定丙溶液的曲 线。 盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是 20.00ml，即 a 20.00ml。 考点：考查 pH的计算、弱电解质的电离以及酸碱中和滴定的有关计算和判断 点评：该题属于中等难度的试题，重点考查学生对电离平衡的理解以及灵活运用知识解决实际问题的能力。需要注意的是第（ 2）问中学生有可能漏掉水的电离平衡方程式，要引起注意。 已知 2A（ g） B（ g） 2C（ g），向容积为 1L的密闭容器中加入0.050 mol A和 0.025mol B，在 500 时充分 反

38、应，达平衡后测得 c（ C）=0.040 mol L-1，放出热量 Q1kJ。 （ 1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）； a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变 c.v逆 (A)=2v正 (B) d.容器内气体的密度保持不变 （ 2）若在相同的容器中只加入 0.050 mol C， 500 时充分反应达平衡后，吸收热量 Q2kJ，则 Q1与 Q2之间的关系式可表示为 （用含 Q1、 Q2的代数式表示）； （ 3） 500 时，上述反应的化学平衡常数 K= ； （ 4）已知： K（ 300 ） K（ 350 ），该反应是 （填 “放 ”或 “吸 ”）热反应；若反应

39、温度升高， A的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； （ 5）某温度下， A的平衡转化率（ a）与体系总压强（ P）的关系如图所示，平衡状态由 a变到 b时，化学平衡常数 K（ A） K（ B）（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 答案：（共 10分）（ 1） bc （ 2分）（ 2） Q1=4Q2 （ 2分）（ 3） 3200 （ 2分） （ 4）放（ 1分） 减小 （ 1分） （ 5） = （ 2分） 试题分析：（ 1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各 种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相

40、应的化学计量数之比，因此 a中的关系始终是成立，不正确；该反应是体积减小的可逆反应，因此压强也是减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明达到平衡状态， b 正确； c 中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的， d 不正确，答案：选 bc。 （ 2）根据反应式可知， 0.050 mol C 就相当于是 0.050 mol A和 0.025mol B，由于温度和容积不变， 所以平衡是等效的，即平衡时消耗 C的物质的量是0.01mol，所以 Q1与 Q2之间的关系式可表示为 Q1=4Q2。 （ 3）该

41、温度下平衡时， A、 B、 C的浓度分别是 0.01mol/L、 0.005mol/L、0.04mol/L，所以平衡常数 K 。 （ 4）已知： K（ 300 ） K（ 350 ），这说明升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应方向进行，所以该反应是放热反应。则反应温度升高， A的转化率减小。 （ 5）平衡常数只与温度有关系，所以压强的变化并不能改变平衡常数，即化学平衡常数 K（ A） K（ B）。 考点：考查平衡 状态的判断、反应热的有关计算、平衡常数的有关计算和判断 点评：该题属于中等难度的试题，重点考查学生对平衡状态、平衡常数的理解。难点是平衡状态的判断，判断平衡状态的依据一般有：

42、(1)任何情况下均可作为标志的： 正 =逆 (同一种物质 )； 各组分含量 (百分含量、物质的量、质量 )不随时间变化； 某反应物的消耗 (生成 )速率、某生成物的消耗 (生成 )速率 =化学计量数之比； (2)在一定条件下可作为标志的是： 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化； 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M和反应总压 P不变 (恒温恒容 )； 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化； (3)不能作为判断标志的是： 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比 =化学计量数之比 (任何情况下均适用 )； 有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M和反应总压 P不变 (恒温恒容 )。