2013届吉林省长春市十一中高三上学期期初考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届吉林省长春市十一中高三上学期期初考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ） A电解熔融氯化铝制铝 B加热氧化银制银 C电解氯化钠溶液制钠 D氯化钠与铝粉高温共热制钠 答案： B 由相同条件下的三个反应： 2A-+B2=2B-+A2； 2C-+A2=2A-+C2； 2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ） A氧化性： A2 B2 C2 D2 B还原性： A- B- C- D- C 2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D 2C-+B2=2B-+C2反应不能进行 答案： C 某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物

2、质，取样品 11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是 ( ) A碳酸钠 B氯化镁 C氯化钠 D氯化铁 答案： B 由 H2、 O2、 CO2组成的混合气体的密度是同温同压下 CH4密度的 2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是： A 2 ： 3 ： 5 B 2 ： 5 ： 5 C 2 ： 1 ： 5 D 2 ： 2 ： 7 答案： D 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A常温下， 4gCH4含有 nA 个 C-H共价键 B 1 mol Fe 与少量的稀 HNO3反应，转移 3nA个

3、电子 C常温下， 78 g Na2O2中含有的阴离子数是 2nA D将 0.1 mol氯化铁溶于 1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于 0.1nA 答案： A 向某稀硝酸溶液中加入 5.6 g铁粉 ,充分反应后 ,铁粉全部溶解并放出 NO气体 ,溶液质量增加 3.4 g,则所得溶液中 Fe2+、 Fe3+的物质的量浓度之比为 ( ) A 1/1 B 2/1 C 3/2 D 4/1 答案： D 将 50g钠和铝的混合物投入到足量的水里 ,充分反应后 ,溶液中无固体剩余 ,则得到氢气的物质的量可能是 ( ) A 0.8mol B 1.8mol C 2.2mol D 0mol 答案： B 在一定条

4、件下，将 CO和 O2的混合气体 26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的 Na2O2固体），此时容器的压强为 p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重 14g，此时容器的压强为 p2，则 p1/p2为（ ） A 9： 4 B 7： 3 C 7： 6 D 6： 7 答案： B 1 L水中溶有 Mg(HCO3)2和 CaCl2的浓度分别为 b mol/L和 2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的 Mg2+、 Ca2+去掉 ( ) A NaHCO3 B Na2CO3 C NaOH D Ca(OH) 2 答案： C .无色酸性溶液因氧化还原

5、反应而不能大量共存的是（ ） A Cu2+ Cl- S2- Na+ B Na+ S2- K+ SO32- C Cl-Na+ NO3- Fe2+ D Na+K+ HSO3- Cl- 答案： B 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案： D 下列离子方程式正确的是（ ） A以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl-+2H2O= 2OH-+H2+Cl2

6、 B FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl- C Fe3O4与 HCl： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D Fe2O3与 HI： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 答案： C 下列叙述不正确的是（ ） A钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到 B用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色 C做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色 D在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色 答案： D 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形

7、成合金的是（ ） Na Cu Al Fe 熔点（ 0C） 97.5 1083 660 1535 沸点（ 0C） 883 2595 2200 3000 A.Cu和 Al B.Fe和 Cu C.Fe和 Na D.Al和 Na 答案： C 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 ( ) A Li2O B FeCl2 C FeCl3 D Cu2S 答案： B 向某晶体的溶液中加入 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A Fe3 的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCN- C Fe2 与 SCN-不能形成红色化合物 D Fe2 被

8、溴氧化成 Fe3 答案： A 下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案： B 将 1.95g锌粉加入到 200mL的 0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A M B M2+ C M3+ D MO2+ 答案： B 有 Cu、 Fe、 Mg、 Al四种金属，若两两混合，取混合物 26g与足量稀硫酸作用，产生 11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合

9、方式最多有 ( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 将 4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为 4 g，原合金中铁的质量分数最接近 ( ) A 30% B 47% C 53% D 70% 答案： B 实验题 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的 CN-离子在催化剂 TiO2颗粒作用下，先用 NaClO 在碱性条件下将 CN-离子氧化成 CNO-（ CN-和 CNO-中N 元素均为 -3价），再在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、 CO2和 Cl2。环保

10、工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定 CN-被处理的百分率。 现将浓缩后含 CN-离子的污水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（其中 CN-的浓度为 0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （ 1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式： 甲中的反应： 乙中的 反应： （ 2）上述实验是通过测定 CO2的量来确定对 CN-的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管 的作用是 ，干燥管 的作用是 （ 3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的 CN-被处理的百分率与实际值相比

11、（填： “偏高 ”或 “偏低 ”），简述可能的原因 : （ 4）若干燥管 中碱石灰增重 1.408g，则该实验中测得 CN-被处理的百分率为 。 答案：（ 1） CN-+ClO-=CNO-+Cl（ 2分） 2CNO-+6ClO+8H =N2+2CO2+3Cl2+4H2O （ 2分） （ 2）浓硫酸， 除去 Cl2，吸收 CO2（都 1分） 防止空气中的 CO2、水蒸气进入，干扰实验（ 2分） （ 3）偏低，（ 1分）装置中残留有 CO2未被完全吸收（ 1分） （ 4） 80%（ 2分） 填空题 (2分 ) 相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 g cm

12、-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 答案：（ 2分） 1000S/M(100+S)mol/L .(8分 )在 10mL含有 AlO2-离子的溶液中逐滴加入 1mol L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。 问： (1)此溶液中同时含有 _mol_ 离子； (2)用离子方程式表示 MN 段发生的反应是 (3)C(或 M)点的纵坐标为 0.78，则 c(AlO2-) (4)点 B的横坐标为 30，则到点 N 处滴入的 HCl溶液体积为 mL 答案：（ 8分 ,1）每空 1分 ,其余每空 2分） (1)0.02mol;OH- (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O

13、 (3)1mol (4)60ml （ 6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg2 、 Ba2 、 、 Cl- 、 ，现取两份 100 mL溶液进行如下实验： 第一份加过量 NaOH溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g。 第二份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65 g。根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是 _ (2)不能确定是否存在的离子是 (3)试确定 K

14、是否存在 _(填 “是 ”或 “否 ”)，判断的理由是 答案：（ 6分 ,每小题 2分） (1)Fe3+ Mg2+ Ba2+ CO32- (2)Cl (3) 是 溶液中肯定存在的离子是 、 Al3 、 SO42-。经计算， 、 Al3 物质的量都是 0.02 mol， SO42-物质的量是 0.05 mol.根据电荷守恒， K 一定存在 化合物 A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为 2： 3。 K 为常见固态非金属单质， J为常见气态单质。其余为化合物，其中 I、 F在常温下为液态， C为臭鸡蛋气味气体 ,D为刺激性气体， H无色无味气体， B为白色胶

15、状沉淀， L为氯碱工业中的常见 产品。 F的浓溶液与 K 加热可生成 D和 H。（部分生成物未标出） （ 1）写出 H的电子式 （ 2）写出下列物质的化学式： E J （ 3）写出下列变化的化学方程式： A + I B + C F的浓溶液与 K 加热可生成 D和 H （ 4）写出下列变化的离子方程式： B中加入 L的水溶液 G的水溶液中通入过量的 H 答案：（ 1） （ 2） SO3 O2 （ 3） Al2S3 6H2O=2Al(OH)3 3H2S C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O (4)Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O AlO2- CO2 H2O=Al(OH)3 HCO3-