2013-2014重庆市南开中学高三5月月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014重庆市南开中学高三 5月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是； A某雨水样品采集后放置一段时间， pH由 4.68变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2 B硅酸盐 NaAlSiO4 nH2O可改写成氧化物形式为： Na2O Al2O3 2SiO22nH2O C Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属 Al、Cu、 Fe都大 D过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气 答案： A (14分 )有机物 DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物 A和邻二甲

2、苯为原料可以合成 DBP。 烃 A是有机合成的重要原料。 A的质谱图表明其相对分子质量为 42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键； B能发生银镜反应；有机物 C的核磁共振氢谱显示其分子中含有 5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为 3： 2： 2： 2： l。 回答下列问题： （ 1） A的名称为 _； A在一定条件下生成聚合物的结构简式为_ （ 2） D中的含氧官能 团是 _。有机物 D和足量有机物 C反应生成DBP的化学方程 式是 _ （ 3）下列说法正确的是 _ (选填序号字母 )。 A A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应 B与 C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有 2种 C邻二

3、甲苯能氧化生成 D说明有机物分子中基团之间存在影响 D 1 mol DBP可与含 4mol NaOH的溶液完全反应 （ 4）工业上常用有机物 E(C8H4O3)代替 D生产 DBP。反应分为两步进行： i)E+C 中间产物 ii)中间产物 +C DBP+H2O 请猜测 E的结构简式 _。 工业上生产有机物 E的反应如下： 2X+9O2 2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种。 X的分子式是 _。 答案：（ 1）丙烯， ；（ 2）羧基（或 COOH ）， （ 3） A、 C；（ 4） ， C10H8 一种碳纳米管 (氢气 )二次电池原理如右下图。该电池的电解质为 6mol/L KO

4、H溶液，下列说法正确的是 A储存 H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 B充电时阳极反应为 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- C放电时正极附近溶液的 pH减小 D放电时负极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O 答案： D 下列说法正确的是： A常温下醋酸分子不可能存在于 pH7的碱性溶液中 B在 0.1mol LNa2SO3的溶液中加入少量 NaOH固体， c(Na+)增大， c(SO32-)减小 C 0.1mol L-1NH4C1溶液与 0.05mol L-1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度： c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-) D a mol

5、/L HCN溶液与 b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则 a一定小于 b 答案： C 下列实验对应的结论正确的是： A B C D 装 置 结 论 实验室制取乙炔 能证明非金属性 ClCSi 分离出 Cl2与 KI溶 液反应生成的碘 白色沉淀是 BaSO3 答案： A 下列各示意图与对应的表述正确的是： A图 表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B图 中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 C图 表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D图 为水的电离平衡曲线

6、图，若从 A点到 C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 答案： B 萨罗 (Salo1)是一种消毒剂，属于芳香族含氧衍生物，其分子模型如下图所示 (图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等 )。则下列说法不正确的是： A萨罗的分子式为 Cl3Hl0O3 B 1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗 3mol Br2 C 1mol萨罗发生水解，需要消耗 3mol NaOH D萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸 (邻羟基苯甲酸 ) 答案： B 下列推论正确的是： A S(g)+O2(g)=SO2(g) H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则： H1 H2 B C(

7、石墨， s)=C(金刚石， S) H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I) H=-57.4 kJ/mol，则：含 20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJ D 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5kJ/mol 答案： C 实验题 (12分 )为验证氧化性： Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验 (夹持仪器和 A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕 )实验过程如下： 打开弹簧夹 K1 K

8、4，通入一段时间 N2，再将 T型导管插入 B中，继续通入 N2，然后关闭 K1、 K3、 K4 打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A加热 当 B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2 打开活塞 b，使约 2ml的溶液流入 D试管中，检验其中的离子 V打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3 更新试管 D，重复过程 ，检验 B溶液中的离子 （ 1）过程 的目的是 _。 （ 2）棉花中浸润的溶液为 _。 （ 3） A中发生反应的化学方程式为 _。 （ 4）用 70的硫酸制取 SO2，反应速率 比用 98的硫酸快，原因是_ （ 5）过程 中检验 B溶液中是否

9、含有硫酸根的操作是_ （ 6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe3+SO2的是 过程 IV B溶液中含有的离子 过程 VI B溶液中含有的离子甲 有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO42- 乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO42- 丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+ 答案：（ 1）排出装置中的氧气（空气）；（ 2）氢氧化钠溶液；（ 3）MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O； （ 4） 70%的硫酸中的 H+的浓度比 98%的硫酸中的 H+的浓度大；（ 5）取少量 B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴氯

10、化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液 B中有硫酸根。（ 6）乙、丙。 简答题 (18分 )水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 （ 1）水分子的空间构型为 _；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是 _ （ 2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部 分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 _。 （ 3）标况下将 a L氨气溶于 1L水中，得到的溶液密度为 b g cm-3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因 _该溶液的物质的量浓度为_mol L-1。 （ 4）已知 M是生活中常见的一种金属，将 44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所

11、得溶液中加入足量固体烧碱并加热，放出 6.72 L(标准状况 )气体。 M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为 _。 M与水在 高温条件下，生成 1g气体吸热 a kJ，写出该反应的热化学方程式_。 （ 5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。 淀粉发生水解反应的化学方程式是 _ 实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是 _ (填字母 ) A NaOH溶液、氨水、 AgNO3溶液 B H2SO4溶液、氨水、 AgNO3溶液 C NaOH溶液、 CuSO4溶液 D H2SO4溶液、 CuSO4溶液 答案：（ 1）角型（或 V型、折型） ；（ 2） 110

12、-4mol； （ 3） NH3 H2O NH3.H2O NH4 OH-； mol/L （ 4） 8Fe 30H+ 3NO3-=8Fe3 3NH4 9H2O， 3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g) H=+8aKJ/mol （ 5） A、 C (14分 )工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （ 1）在反应器中发生反应的化学方程式是 _。 （ 2）在膜反应器中发生反应： 2HI(g) H2(g)十 I2 H0。若在一定条件下密闭容器中加入 l mol HI(g)， n(H2)随时间 (t)的变化如图所示： 该温度下，反应平衡常数 K=_，

13、若升高温度， K值将 _ (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 )。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出 H2的目的是_ （ 3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区 HIx转化为 HI的原理是_ 该装置中发生的总反应的化学方程式是 _ （ 4）上述工艺流程中循环利用的物质是 _。 答案：（ 1） SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx；（ 2） 1/64，增大； 及时分离出 H2，使平衡正向移动，提高 HI的分解率；（ 3） 在阴极区发生反应： Ix-+(x-1)e-=xI-，且阳极区的 H+通过交换膜进入阴极区，得以生成 HI溶液； 2HIx (x-1)I2+2HI；（ 4） I2