2013-2014河南省中原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河南省中原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 十八大报告中提出 “大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国 ”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A PM2.5是指大气中直径 2， 5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 B乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： C 试题分析： A、 PM2.5是指大气中直径 2， 5微米的颗粒物，粒子的直

2、径较小，戴普通口罩不能阻止有毒物质被吸入肺内，对人体健康有影响，错误； B、乙醇消毒是利用了使蛋白质变性而消毒不是氧化性的作用，错误； C、钾、钠、钙、铜等元素在灼烧时发出不同颜色的火焰，所以绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，正确； D、用于光缆通信的光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，错误，答案：选 C。 考点：考查 化学与生活、生产的联系 下列实验的现象与对应结论均正确的是 答案： A 试题分析： A、浓硫酸的脱水性使蔗糖表面变黑成为碳，又具有强氧化性，与生成的碳反应生成二氧化碳气体使固体膨胀，正确； B、 Na 与硫酸铜溶液反应，先与水反

3、应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，不能说明 Na的活动性比 Cu强，错误； C、比较元素的非金属性的强弱可以比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，盐酸是无氧酸，不能与碳酸的酸性作比较，错误； D、水蒸气与灼热的铁粉反应生成的是黑色的是四氧化三铁，不是红色的氧化铁，错误，答案 ：选 A。 考点：考查反应的事实判断，元素周期律的应用 某有机物的分子式为 C9H9ClO2，分子中含有 1个苯环，苯环上有两个取代基，并能与 NaHCO3溶液反应的同分异构体的数目为（不考虑立体异掏） A 12种 B 15种 C 18种 D 21种 答案： C 试题分析：分子式为 C9H9ClO2

4、，分子中含有 1个苯环，苯环上有两个取代基，且取代基中存在羧基，苯环上有 2个取代基的同分异构体有 3种（邻、间、对），取代基的 C原子数共 3个，分类考虑取代基的种类， 3个 C原子在 1个取代基，则另一个取代基只能是 Cl；依次减少取代基 C原子的个数，则 2个取代基的种类有 6种，所以符合题意得该有机物的同分异构体共有 18种，答案：选 C。 考点：考查同分异构体的分析判断 常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的 pH如下表： 下列判断不正确的是 A HA的电离方程式为： B不考虑其他组的实验结果， C 组实验中，混合溶液中 D 组实验中，

5、混合溶液中 答案： D 试题分析： A、由 一元酸与一元强碱等体积混合，溶液呈碱性，说明该酸为弱酸，所以 HA的电离方程式正确； B、不考虑其他组的实验结果，与氢氧化钠等体积混合溶液呈中性时，说明若酸为强酸则 c=0.2,若酸为 弱酸则酸过量，c0.2,所以 c0.2，正确； C、 组中，溶液呈酸性，所得溶液为 NaA和 HA的混合液，酸的电离大于酸根离子的水解程度，所以离子浓度的大小关系是，正确； D、根据物料守恒和质子守恒得 c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,错误，答案：选 D。 考点：考查混合溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电解质强弱的判断 气体的自动化检测中

6、常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气 体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B检测 Cl2气体时，敏感电极的电极反应为： C检测 H2S气体时，对屯极充入空气，对电极上的电极反应式为D检测 H2S和 CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 答案： B 试题分析： A、 CO转化为二氧化碳， C元素的化合价升高，发生氧化反应，作电池的负极，错误； B、氯气为待测气体，生成 HCl，氯元素的 化合价降低，得电子发生还原反应，正确

7、； C、硫化氢的电极反应产物是硫酸，所以对电极上的电极反应为氧气得电子与氢离子结合生成水，错误； D、产生的电流大小与失电子多少有关，检测 H2S和 CO体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于 CO，所以产生电流大小不同，错误，答案：选 B。 考点：考查原电池的反应原理的应用，正负极的判断，电极反应式的判断 已知 x、 Y是元素周期表中前 20号元素，二者原子序数相差 3,x、 Y能形成化台物 M，下列说法正确的是 A若 X和 Y处于同一周期，则 X的原子半径肯定小于 Y的原子半径 B 若 X和 Y处于不同的周期，则 M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C若 M属于离子化合物，则该化合物中

8、只存在离子键 D若 M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为 1:2 答案： D 试题分析： A、若 X 和 Y 处于同一周期，未指明 X、 Y 的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，错误； B、若 X和 Y处于不同的周期，则 M溶于水所得溶液有可能显中性，如氯化钙，错误； C、 M是离子化合物如过氧化钠，该化合物中存在离子键、共价键，错误； D、 M 属于离子化台物，如 CaCl2，原子个数比可能为 1:2，正确，答案：选 D。 考点：考查前 20号元素之间形成的化合物的性质 下列关于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A可以用新制的 Cu(OH)2悬浊

9、液鉴别 B只有 能发生取代反应 C只有 能使酸性 KMnO4溶液褪色 D一定条件下， 可以转化为 答案： B 试题分析： A、乙醇、乙酸、葡萄糖分别与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应，实验现象不同，与乙醇不反应，溶液不分层；与乙酸反应，沉淀消失；与葡萄糖反应加热有砖红色沉淀产生，可以鉴别，正确； B、葡萄糖是多羟基的醛，也可以发生取代反应，错误； C、 苯和乙酸不与酸性高锰酸钾溶液反应，正确； D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，正确，答案：选 B。 考点：考查乙烯、乙醇、乙酸、苯、葡萄糖的化学性质 填空题 (12分 )l， 2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温 下它是无色液体，密

10、度 2.189 cm ，沸点 131.4 ，熔点 9.79 ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备 1， 2二溴乙烷。 某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。 回答下列问题： （ 1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成 CO2。写出该反应的化学方程式： _。 （ 2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其 理 由是 _（填正确答案：的标号，下同）。 A乙烯与溴水易发

11、生取代反应 B使溴水褪色的物质，未必是乙烯 C使溴水褪色的反应，未必是加成反应 D浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色 （ 3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是 （ 4）丙同学对上述实验进行了改进，在 I和 II之间增加如图所示的装置，则 A中的试剂为 _，其作用是 _B中的试剂为 _，其作用是_。 （ 5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对 l， 2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是 _，该仪器在使用前须清洗干净并_。 答案：（ 12分）（ 1） CH3CH2OH+6H2SO4(浓 ) 2CO2+6SO2+9H2O (2分 ) （ 2

12、） BC (2分 ) （ 3）液体分层，下层有油状液体生成 (2分 ) （ 4） NaOH溶液 (1分 )；除去 SO2等酸性气体 (1分 )；品红溶液 (1分 )；检验 SO2是否被除尽（ 1分） （ 5）分液漏斗、烧杯（答出分液漏斗即可） (1分 ) 检查是否漏 液 (1分 ) 试题分析：（ 1）乙醇被浓硫酸氧化成二氧化碳，则浓硫酸被还原成二氧化硫，同时应有水生成，化学方程式为 CH3CH2OH+6H2SO4(浓 ) 2CO2+6SO2+9H2O； （ 2）根据（ 1），该反应有副反应发生，生成的是二氧化碳而不是乙醛，所以使溴水褪色的未必是乙烯可能是二氧化硫，同时即便是乙烯，也不能证明乙烯

13、与溴水发生的是加成反应而不是取代反应，所以答案：选 BC； （ 3）证明使溴水褪色的是乙烯而不是二氧化硫的现象是试管中的溶液分层，下层有油状物生成；若为二氧化硫则溶液不分层； （ 4）在 I和 II之间增加的装置，目的是除去 乙烯中的杂质二氧化硫，所以 A中盛放氢氧化钠溶液，用于除去二氧化硫等酸性气体； B中盛放品红溶液，检验二氧化硫是否除尽； （ 5） l， 2一二溴乙烷粗品为液体，所以洗涤需要分液漏斗、烧杯。取用下层的液体为精制 l， 2一二溴乙烷；分液漏斗在使用前需洗净并检查是否漏水。 考点：考查有机物的制备实验，仪器的选择及使用，产物的检验、除杂，化学方程式的判断与书写 (14分 )氧

14、化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧 化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： （ 1） .浸出 ”后得到的酸性溶液 中含有 Zn2 、 SO42-，另含有 Fe2 、 Cu2 、 、Mn2 等 杂质。物质 A的作用是调节溶液的 pH至 5 4，物质 A最好选择 _。 A NH3.H2O B Na2CO3 C H2SO4 D ZnO 已知 25 时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的 pH如下表： 该温度下 。 （ 2） KMnO4的作用是除去 Mn2 和 Fe2 ，则 KMnO4与 Mn2 反应的离子方程式为 _；若溶液中 ，则处理 1

15、 该溶液， Fe2 所消耗的 KMnO4的质量为 _g（保留两位有效数字）。 （ 3）杂质 Cu2 、 2 可利用置换反应除去，则物质 B是 _。 （ 4）被灼烧的沉淀是 ，生成该沉淀的化学方程式为_。 如何检验该沉淀是否洗净？ _。 答案：（每空 2分，共 14分） （ 1） D ; 1.010-20.2 （ 2） 2MnO4+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+ ； 26.33 （ 3）锌粉 （ 4） 3ZnSO4 + 5NH3 H2O + NH4HCO3 = ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O + 3 (NH4)2SO4； 向最后一次的洗涤液中滴入 1 2滴 BaCl2溶液

16、，若无明显的现象，则沉淀已洗净。 试题分析：（ 1）该流程的目的是制备氧化锌，所以为了不引入新的杂质，需要选择氧化锌 调节溶液的 pH值，答案：选 D； Zn(OH)2完全沉淀时 c(Zn2+)=110-5mol/L， c（ OH-） =110-14/110-6.4=110-7.6mol/L，所以该温度下 Zn(OH)2的 Ksp= c（ OH-） 2c(Zn2+)=1.010-20.2 （ 2）根据流程图可知，加入高锰酸钾后有二氧化锰沉淀出现，所以 KMnO4与Mn2 反应生成二氧化锰，离子方程式为 2MnO4+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+ ；根据得失电子守恒规律，存在

17、MnO4- 3Fe2+,1m3的该溶液中 n(Fe2+)=0.5mol，则需要 KMnO4的质量为 0.5mol/3158g/mol=26.33g； （ 3）杂质 Cu2 、 2 可利用置换反应除去，同样是为了不能引入新的杂质， B应是锌粉； （ 4）生成 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O应是在加入碳酸氢铵与氨水后产生的，溶液中的硫酸锌与之反应生成的沉淀，所以化学方程式为 3ZnSO4 + 5NH3 H2O + NH4HCO3 = ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O + 3 (NH4)2SO4； 该沉淀中还可能含有硫酸根离子，所以检验洗涤是否干净的方法就是检验硫酸根离子是否存在，具体操作

18、为向最后一次的洗涤液中滴入 1 2滴 BaCl2溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。 考点：考查对流程的分析，溶度积的计算，化学方程式、离子方程式的判断与书写，氧化还原反应的计算，洗涤操作的判断 (17分 )合成 氨工业上常用下列方法制备 H2： 方法： 方法： 试计算 25 时由方法 制备 l000g H2所放出的能量为 _ kJ。 （ 2）在一定的条件下，将 C(s)和 H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应： 其相关数据如下表所示： T1_T2（填 “”、 “=”或 “ （ 2分） 12.8（ 2分） K2，所以 T1T2 反应进行到一半时，若按反应速率一直不变计算， 1.5m

19、in时水蒸气的浓度是2mol/L-0.6mol/L=1.4mol/L,但是反应 速率随反应的进行逐渐减小，前一半的反应速率大于后一半的反应速率，所以消耗水蒸气的浓度较大，则剩余水蒸气的浓度应小于 1.4mol/L； A、平衡时氢气的正反应速率是二氧化碳逆反应速率的 2倍，错误； B、该反应有固体参与，所以气体的质量一直在变，当达到平衡时气体的质量不再变化，容器的体积一直不变，所以当气体的密度不变时证明已达平衡状态，正确； C、气体的浓度之比符合化学计量数之比时 不能判断平衡是否到达，错误； D、混合气体的质量与气体的物质的量在未达平衡时一直在变，即气体的平均相对分子质量在变，平衡时混合气体的质

20、 量、物质的量均固定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，正确，答案：选 BD； H2O (g)的平衡转化率最低，证明平衡一直逆向移动， t2 t4逆反应速率陡然增大后减小至不变，说明改变的一个条件是增大压强，平衡逆向移动； t4 t6逆反应速率陡然减小至不变，说明改变的条件是降低温度，平衡逆向移动； t6 t7逆反应速率先不变再逐渐增大至不变，说明改变的条件是又充入了水蒸气，虽然平衡正向移动，但水蒸气的转化率降低了，所以水蒸气的转化率最低的是 t7-t8；t4时刻改变的条件是降低温度； 混合溶液呈中性证明 c（ OH-） = c(H )=110-7mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(

21、CH3COO-)=0.01mol/L，因为醋酸钠溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明醋酸过量，所以剩余醋酸的物质的量浓度是 (c-0.02)/2mol/L，则产生的电离平衡常数 K= c(H ) c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 210-9/(c-0.02)。 考点：考查化学平衡状态的判断，转化率的判断，对图像的分析，反应热效应的计算，混合溶液的计算 化学一选修 2：化学与技术 （ 15分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以 生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净 化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。 （ 1）海水的淡化常用的方法有 _、 _、电渗析法等。 （ 2）电渗析法是

22、近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。 阳极（惰性电极）的电极反应式为 _. 淡水的出口为 a、 b、 c中的 _ 出口。 某出口排出的浓海水中溴元素的含量为 0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理 l.010 L 该浓海水需标况下的氯气的体积 为 _ 。 （ 3） K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用 Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成 K2FeO4，该反应的离子方程式为_. （ 4）氯碱工业常用 _（填 “阴 ”或 “阳 ”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水， 若食盐水中含有杂质 MgCl2则会对离子交换膜电解槽

23、造成损害，其原因是 _ (用离子方程式表示）。 （ 5）工程塑料 ABS合成时，用了以下三种单体：、 ，请写出 ABS的结构简 式_。 答案：（ 1）蒸馏法（ 1分） 离子交换法 （ 1分） （ 2） 4OH -4e- = 2H2O+O2 (2分 ) b (2分 ) 9.52 (2分 ) (3） 2 Fe3+ + 3 ClO + 10 OH =2 FeO42- + 3 Cl + 5 H2O (2分 ) （ 4）阳 （ 1分）； Mg2+ + 2Cl + 2H2O Cl2 + H2 + Mg(OH)2 (2分 ) （ 5） （ 2分） 试题分析：（ 1）海水的淡化常用的方法有蒸馏法、离子交换法、

24、电渗析法等； （ 2） 阳极是阴离子放电，所以阳极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为 4OH -4e- = 2H2O+O2 在电场作用下，海水的阳离子趋向阴极，阴离子趋向阳极，但阳离子只能透过阳膜，却被相邻的阴膜阻挡，阴离子与此相反，所以淡水从 b口出； l.010 L该浓海水中含有溴元素的物质的量是 l.010 L0.68g/L80g/mol，需要氯气标准状况下的体积是 l.010L0.68g/L80g/mol222.4L/mol=9520L=9.52m3; （ 3）根据氧化还原反应理论， Fe(NO3)3溶液与浓 KClO溶液在强碱性中生成K2FeO4及氯化钾、水，离子方程式为 2 F

25、e3+ + 3 ClO + 10 OH =2 FeO42- + 3 Cl + 5 H2O； （ 4）氯碱工业常用阳离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，若盐水中含有杂质 MgCl2，镁离子通过阳离子交换膜与阴极的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀堵塞离子交换膜，发生的离子方程式为 Mg2+2Cl+2H2O Cl2+ H2+Mg(OH)2 （ 5） CH2=CH-CN与苯乙烯中含有 1个碳碳双键，而 1,3-丁二烯中含有 2个碳碳双键，所以三者发生加聚反应时 1,3-丁二烯中的碳碳双键断裂分别与CH2=CH-CN与苯乙烯中碳碳双键发生加成聚合反应，所以 产物的结构简式为 考点：考查海水的淡化技术，对

26、装置原理的判断，电化学理论的应用，加聚产物的判断 化学一选修 3：物质结构与性质 （ 15分） （ 1）原子序数小于 36的 X、 Y、 Z、 W四种元素，其中 X是元素周期表原子半径最小的元素， Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍， Z原子基态时 2p 原子轨 道上有 3 个未 成对的电子， w 的原子序数为 29。回答下列问题： Y2X2分子中 Y原子轨道的杂化类型为 _， 1molY2X2含有 键的数目为 _ _. 化合物 ZX3的沸点比化台物 YX4的高，其主要原因是 _。 元素 Y的一种氧化物与元素 z的一种氧化物互为等电子体，元素 z的这种氧化物的分子式是 _。 （ 2

27、）铁元素能形成多种配合物，如： Fe(CO)x 基态 Fe3 的 M层电子排布式为 _。 配合物 Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18则x=_。常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）： （ 3） O和 Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 _。已知该晶胞的密度为 g/cm ，阿伏加德罗常数为 ，求晶胞边长 a=_cm。（用含的计算 式表示） （ 4）下列有关的说法正确的是 _。 A第一电离能大小： SPSi B电负性顺

28、序： CNOF C因为晶格能 Ca0比 KCl高，所以 KCl比 CaO熔点低 D SO2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下 SO2的溶解度更大 E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 答案：（ 1） sp杂化（ 2分） 3 NA或 36.021023个 （ 2分） NH3分子间存在氢键（ 2分） N2O（ 2分） （ 2） 3s23p63d5 （ 1分） 5（ 1分） 分子晶体 （ 1分） （ 3）立方体（ 1分） （ 1分） （ 4） BC （ 2分）（漏选得 1分，多选、错选不得分） 试题分析：（ 1） X是元素周期表原子半径最小的元素，则 X是

29、H元素； Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍，则 Y是 C元素； Z原子基态时2p原子轨道上有 3个未成对的电子，则 Z是 N元素； W是 Cu元素。 C2H2分子中 C原子周围有 2个 键，所以 C原子是 sp杂化； 1molC2H2含有 键的数目为 3 NA或 36.021023个； 氨气分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高； C的氧化物有 CO和 CO2， CO与 N2是等电子体， CO2与 N2O是等电子体； （ 2） 基态 Fe3 的 M层有 13个电子，电子排布式为 3s23p63d5 ； 配合物 Fe（ CO） x的中心原子是铁原子，其价电子数是 8，每个配体

30、提供的电子数是 2， 8+2x=18， x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体； （ 3） O和 Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为 Na2O，该晶胞结构中黑球有 81/8+61/6=4，白球在内部，共有 8个，所以黑球为 O2-，以晶胞中上面心 O2-离子为研究对 象，距一个 O2-周围最近的 Na+离子有 8个，位于晶胞中上层4个 Na+及上面晶胞中的下层 4个 Na+， 8个 Na+离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；该晶胞质量是 462/NAg，晶胞密度 =462/NA/a3，所以 a= （ 4） A、 P的最外层 3p轨道

31、是半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能最大，错误； B、根据元素周期律判断电负性顺序： CNOF，正确； C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔点越高，正确； D、二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是 3且含有一对孤电子对，所以二氧化硫是 V形结构 ，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相容原理，二氧化硫的溶解度大，错误； E、分子晶体中，共价键键能越大，该分子越稳定，而分子晶体的熔点与分子间作用力有关，错误，答案：选 BC。 考点：考查物质结构与性质，晶胞计算，元素周期律的应用，元素推断 推断题 化学一选修 5：有机化学基础 1(15分 ) 相对分子质量为 162的有机化合物

32、G常用作香精，分子中 C、 H、 O原子个数比为 5： 5： 1。以甲苯为原料合成 G的路线如下： 试回答下列问题： （ 1） F的结构简式为 _， C中含氧官能团的名称是 _。 （ 2）试剂 X的名称可能是 _。 （ 3）反应 中属于取代反应的是 _（填反应代号，下同），属于加成反 应的是 _，属于氧化反应的是 _。 （ 4）完成下列化学方程式： CD:_。 FG:_。 （ 5）写出符合下列条件的 G的同分异构体 a分子内含苯环，核磁共振谱图有三个峰，其面积之比为 2:2:1。 b在一定条件下， l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成 4mol银单质。 答案：（ 1） （ 2分） 羟基

33、 （ 1分） （ 2）银氨溶液（或新制 Cu(OH)2悬浊液） （ 2分） （ 3） （每空 1分） （ 4） （ 2分） + CH3OH + H2O （ 2分） （ 5） （ 3分） 试题分析：（ 1）相对分子质量为 162的有机化合物 G常用作香精，分子中 C、H、 O原子个数比为 5： 5： 1，则 G的分子式为 C10H10O2，且为酯类；所以 F是苯丙烯醛发生氧化反应的产物，所以 F的结构简式为；由已知得 D、 E属于醛，所以 C 为醇，氧化得醛，C中的官能团是羟基； （ 2）试剂 X应是与醛发生氧化反应的试剂，为银氨溶液（或新制 Cu(OH)2悬浊液）； （ 3）根据反应条件及产物

34、的结构判断 是甲苯的取代反应， 是水解反应， 是氧化反应， 是酯化反应， 是加聚反应； （ 4） C是苯甲醇，被氧化成苯甲醛 D，化学方程式为；相对分子质量为 162的有机化合物 G常用作香精，分子中 C、 H、 O原子个数比为 5： 5： 1，则 G的分子式为 C10H10O2，且为酯类； G是 F的反应产物， F是，所以 F与甲醇反应是 G，化学方程式为 + CH3OH + H2O （ 5）在一定条件下， l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成 4mol银单质，说明 G的同分异构体分子中存在 2个醛基，而且有 3种氢原子，则该分子是对称分子，所以符合条件的 G的同分异构体的结构简式为 。 考点：考查有机推断，结构简式、化学方程式的判断与书写，官能团的判断与性质，同分异构体的判断