2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河南师大附中高三 4月份月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 A明矾常做净水剂 B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C发酵粉中含有较多的 NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 D金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 答案： D 试题分析： A、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大的吸附面积，可以吸附水中的杂质，起到净水作用，正确； B、铁比铜活泼，所以铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，正确； C、发酵粉中的 NaHCO3与产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多

2、孔，正确； D、金属钠着火时产生过氧化钠与泡沫灭火器中的二氧化碳反应生成氧气，使火势更旺，错误，答案：选 D。 考点：考查化学在生产、生活中的应用 在下列装置中， MSO4和 NSO4是两种常见金属的易溶盐。当 K 闭合时，SO42 从右到左通过交换膜移向 M极，下列分析正确的是 A溶液中 c(M2+)减小 B N 的电极反应式： N N2+ 2e C X电极上有 H2产生，发生还原反应 D反应过程中 Y电极周围生成白色胶状沉淀 答案： C 试题分析： A、当 K 闭合时，由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池装置，SO42 从右到左通过交换膜移向 M极，说明 M极是原电池的负极， N 是原电池

3、的正极； M的活动性大于 N，原电池的总反应是 M置换 N，所以溶液中 c(N2+)减小，错误； B、 N 是原电池的正极 ,发生还原反应， N2+得电子生成 N，电极反应式为 N2+ 2e =N，错误； C、右侧为电解池装置， X与负极相连，是电解池的阴极，发生还原反应，阳离子放电，所以是溶液中的氢离子放电生成氢气，正确； D、 X极产生氢气，导致氢氧根离子浓度增大，所以氢氧根离子与溶液中的铝离子结合生成氢氧化铝的胶状沉淀，错误，答案：选 C。 考点：考查对电化学装置的判断，电化学理论的应用 下列叙述不正确的是 A在稀盐酸中 c(H+) c(Cl ) c(OH ) B常温下，在 0.1mol

4、/L的 HNO3溶液中由水电离出的 c(H+) C将 Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到 NaOH固体 D酸与碱完全中和，所得溶液的 pH可 能大于 7 答案： C 试题分析： A、根据电荷守恒，稀盐酸中 c(H+) c(Cl ) c(OH )成立，正确； B、硝酸的存在对水的电离起抑制作用，所以水电离出的 c(H+) ，正确； C、盐的水解是吸热反应，加热促进水解，但第二步 水解非常微弱，所以不会有二氧化碳气体放出，平衡不会一直正向移动，因此最终得到的仍是碳酸钠固体，错误； D、酸与碱完全中和，所得溶液的 pH大于7、小于 7、等于 7都有可能，依据酸、碱的强弱决定，正确，答案：选 C。

5、 考点：考查溶液中电荷守恒规律，对水的电离的影响，盐溶液的蒸发，酸碱混合溶液的 pH的判断 萤火虫发光前后物质的变化如下： 下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是 A二者的分子组成相差一个 CHO B二者的分子组成相差一个 CH2O C都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D都既能发生加成反应又能发生取代反应 答案： A 试题分析： A、二者的分子组成相差一个 CH2O，所以 A错误， B正确； C、二者分子中都含有碳碳双键， 都能使酸性 KMnO4溶液褪色 ，正确； D、二者分子中都含有碳碳双键、酚羟基，所以都既能发生加成反应又能发生取代反应，正确，答案：选 A。 考点：考查有机物结构的判断，

6、官能团的化学性质 某高分子化合物由 和 CH 2CH 2 两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是 A 5.2% B 7.8% C 14.3% D 20% 答案： B 试题分析：题目所给 2个结构单元的最简式分别是 CH、 CH2，前者中的氢元素的质量分数是 7.7%，后者中的氢元素的质量分数 14.3%，所以由这 2种结构组成的化合物中氢元素的质量分数介于二者之间，所以答案：选 B。 考点：考查有机物中氢元素的质量分数的判定 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 2.24LCO2中含有的原子数为 0.3NA B 1.8g NH4+离子中含有的质子数为 NA C C6

7、0和石墨的混合物共 1.8g，含碳原子数目为 0.15NA D 0.5mol/LNaOH溶液中，含 Na+离子数目为 0.5NA 答案： C 试题分析： A、未指明标准状况，二氧化碳的物质的量无法计算，所以二氧化碳中的原子数目无法计算，错误； B、 1.8g NH4+离子的物质的量是 0.1mol， 1个 NH4+离子中含有 11个质子，所以 1.8g NH4+离子中含有的质子数为 1.1NA，错误；C、 C60和石墨都是碳单质， 1.8g该混合物中碳原子的物质的量是1.8g/12g/mol=0.15mol，所以含碳原子数目为 0.15NA，正确； D、未给出溶液的体积，无法计算 Na+离子数

8、目，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是 A根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 B根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D根据元素原子最外层电子数的多少将元素 分为金属元素和非金属元素 答案： B 试题分析： A、根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液，错误； B、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，正确；C、根据酸电离产生的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误；D、根据元素的化学性质

9、将元素分为金属元素和非金属元素，与金属同主族的也有非金属元素，与非金属同主族的也有金属元素，所以元素原子最外层电子数的多少不能决定元素的种类，错误，答案：选 B。 考点：考查反应的分类和物质的分类 实验题 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸 -磷铵 -水泥联产，海水 -淡水多用，盐 -热 -电联产三大生态产业链流程图。 根据上述产业流程回答下列问题： （ 1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（ ） A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆 （ 2）该流程 、 、

10、、 、 为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式 , , , , 。 （ 3）沸腾炉发生反应的化学方程式 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式 )。 （ 4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。 （ 5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （请写出两点）。 答案：（ 15分）（ 1） B（ 2分） （ 2） Fe2O3 电能 热能 SO2 浓 H2SO4（共 5分，每空 1分） （ 3） FeS2 + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2（ 2分，无高温条件给 1分） Ca(

11、H2PO4)2 H2O 或 Ca(H2PO4)2、 CaSO4（ 2分） （ 4）海水 镁或溴 （共 2分，各 1分） （ 5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。 废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。 余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。 (回答出两点即可 )（共 2分，每一点 1分） 试题分析：（ 1） A、西部山区交通不方便，不可取； B、建在沿海地区，运输硫铁矿比较便利，且废热利用，远离市区，用水比较方便，正确； C、建在城市会污染较严重，影响居民生活，错误； D、东北内

12、陆远离海水，运输海水比较困难，错误，所以综合考虑选择 B； （ 2） 硫铁矿燃烧后得 Fe2O3，用于炼铁； 废热发电输送电能； 硫铁矿燃烧产生的废热，用于发电，所以输送的是热能； 吸收塔中未反应的 SO2重新回到接触室继续被氧化为三氧化硫； 吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫产生的浓硫酸用于制造化肥； （ 3）沸腾炉内是硫铁矿的燃烧反应，化学方程式为 4FeS2 + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2；硫酸与磷酸钙反应制取普钙，主要成分是 Ca(H2PO4)2 H2O 或Ca(H2PO4)2、 CaSO4； （ 4）热电厂用的冷却水是海水，因为沿海地区有丰富的海水资源；海水中富含镁、溴等，所以

13、还可以提取镁、溴； （ 5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。 考点：考查工艺流程、工业原理，对工业原理的分析 填空题 （ 17分） CO和 H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与水进行高温重整制备合成气。 （ 1） 已知： CH4、 H2和 CO的燃烧热分别为 890.3kJ/mol、 285.8kJ/mol

14、和283.0kJ/mol，且 1mol液态水汽化时的能量变化为 44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式 。 （ 2）在一定条件下，向体积为 2L的密闭容器中充入 0.40mol CH4和 0.60mol H2O(g)，测得 CH4(g)和 H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 时间 /min 物质 浓度 0 1 2 3 4 CH4 0.2molL1 0.13 mol L1 0.1 molL1 0.1 mol L1 0.09 molL1 H2 0 mol L1 0.2 mol L1 0.3 molL1 0.3 mol L1 0.33 molL1 34min

15、之间，化学平衡向 _ _反应方向移动（填 “正 ”或 “逆 ”）。 3min时改变的反应条件是 _（只填一种条件的改变） （ 3）已知温度、压强、投料比 X n(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。 图 1中的两条曲线所示投料比的关系 X1_X2(填 “=”“”或 “X2； p1时的甲烷的含量高于 p2，压强大对逆反应有利，所以 p1p2 （ 4） 放电时，正极是氧气发生还原反应，结合电解质溶液，正极反应式为O2 4e 2H2O 4OH 标准状况下氧气的体积为 8.96L，物质的量是 0.4mol，则转移电子 1.6mol，根据 CH4 8e- CO2，可知生成二氧化碳 0.2mol

16、，溶液中 KOH的物质的量是0.3mol， n(CO2):n(KOH)=2:3,介于 1/2-1之 间，所以产物既有碳酸钾，又有碳酸氢钾，根据 C元素与 Na元素守恒，计算 K2CO3、 KHCO3的物质的量均是0.1mol，溶液中 CO32-的水解程度大于 HCO3-的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系是 c(K+) c (HCO3- ) c (CO32- ) c (OH- ) c( H+ )。 考点：考查盖斯定律得应用，化学平衡的移动，电化学理论的应用，溶液中离子浓度的比较 （ 13分）硫及其化合物有广泛的应用，对 SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。 （ 1）对

17、比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成 3组，则第 2组中物质 M的化学式是 。 第 1组 第 2组 第 3组 S（单质） SO2、 H2SO3、 M、 NaHSO3 SO3、 H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 （ 2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究 SO2的性质。 在装置 中发生 SO2的催化氧化反应，其化学方程式是 。 若按 、 、 、 的顺序连接装置，（已知： SO3熔点 16.8 ； SO2沸点 10 。）装置 的作用是 ；装置 中溶液逐渐褪色，生成 Mn2+的同时 pH降低，则该反应的离子方程式是 。 若按 、 、 的顺序连接装置，如

18、果装置 中有 30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重 4.8g，则装置 中发生反应的化学方程式是 。 答案：（ 13分） （ 1） Na2SO3。（ 2分） （ 2） 2SO2 O2 2SO3（ 2分，没标条件或没配平扣 1分，二者都有只扣 1分） 使 SO3凝结成固体与 SO2分离；（ 2分，只要合理即给分） 5SO2 2MnO4 2H2O 5SO42 2Mn2+ 4H+（ 3分，没配平扣 1分） SO2 NaOH NaHSO3（ 4分） 试题分析：（ 1）根据第 3组的化学式判断， M是 Na2SO3； （ 2） 装置 I发生的二氧化硫的催化氧化反应，化学方程式为 2SO2 O

19、22SO3 三氧化硫的熔点较低，二氧化硫的沸点较低，所以装置 的作用是使 SO3凝结成固体与 SO2分离；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和 Mn2+、水，离子方程式为 5SO2 2MnO4 2H2O 5SO42 2Mn2+ 4H+； 30mL 2.5mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是 0.075mol，反应后增重4.8g，即二氧化硫的质量是 4.8g，物质的量是 0.075mol,二者的物质的量之比是1:1，所以生成的产物是亚硫酸氢钠，化学方程式为 SO2 NaOH NaHSO3。 考点：考查二氧化硫的催化氧化反应及性质，方程式的书写与计算 【化学 选修

20、3：物质结构和性质】（ 15分） 元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有 X、 Y 和 Z 三种元素，其原子序数依次减小。 X元素原子的 4p轨道上有 3个未成对电子， Y元素原子的最外层 2p轨道上有 2个未成对电子， X跟 Y可形成化合物 X2Y3。 Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题： （ 1） Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _，该元素的名称是_； （ 2）在 X与 Z形成的化合物 XZ3中， X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为 _；短周期元素形成的化合物中与 XZ3互为等电子体的是 ； （ 3）请写出 X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸

21、性较强的是 。 （ 4） Q 与 Z同主族。 Q 单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为 ag/cm3，阿伏加德罗常数为 NA， Q 原子的摩尔质量为 M，则表示 Q 原子半径的计算式为 。 答案：（ 15分） （ 1） 或 （ 2分） 氧。（ 1分） （ 2） sp3（ 2分），三角锥形。（ 1分） NH3、 PH3（ 2分，每个 1分） （ 3） H3AsO3、 H3AsO4。（共 2分，各 1分） H3AsO4（ 1分） （ 4） （ 4分，只要有这个式子即给 4分，有无单位或对错均不考虑。） 试题分析： X元素原子的 4p轨道上有 3个未成对电子，所以 X是第四周期第五主族元素 As

22、元素； Y元素原子的最外层 2p轨道上有 2个未成对电子，则 2p上的电子可能是 2个也可能是 4个，所以 Y元素可能是 C或 O； X跟 Y可形成化合物 X2Y3，说明 Y的化合价为 -2价，所以 Y是 O 元素； Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子，则 Z是 H元素。 （ 1） Y 元素原子最外层 6 个电子，所以价电子的轨道表示式为 ；该元素是 O； （ 2）在 X与 Z形成的化合物 XZ3中，即 AsH3， As的价层电子对数 =3+1/2(5-3)=4,所以 As是 sp3杂化；空间构型为三角锥型；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是同主族元素的氢化物 NH3、

23、 PH3； （ 3） As 的两种含氧酸的化学式为 H3AsO3、 H3AsO4。根据酸性强弱的判断依据，同种元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以 H3AsO4的酸性强； （ 4）由图可知，该晶胞中 Q 原子的个数是 81/8+1=2，设晶胞的棱长为 xcm,原子半径为 rcm，则 4r= x，根据已知得 a=2M/NAx3，可计算出 x，所以 r=考点：考查元素推断，物质结构与性质，晶胞计算 简答题 （ 13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。 （ 1）工业上可以用黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应

24、如下 : 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2 在 中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ；若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗 O2的物质的量为 。 （ 2）常温下 Cu2O 能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有 Cu2O，写出此反应的离子方程式 。 （ 3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的 CuCl2、 FeCl2、 FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费， 为了使 FeCl3循环利用和回收 CuCl2，现

25、设计如下生产过程： 试剂 Y的名称 ；物质 X最好是 （填化学式）。 若常温下 1L废液中含 CuCl2、 FeCl2、 FeCl3的物质的量浓度均为 0.5mol ， 则加入 Cl2气和物质 X使溶液的 pH在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为 Fe(OH)3，而 CuCl2不产生沉淀。 ( KSP Fe(OH)3=1.01038 、 KSPCu(OH)2=2.01020 、 lg5=0.7) 答案：（ 13分） （ 1） 16 （ 2分）， 7.5mol（ 3分，没单位扣 1分）。 （ 2） Cu2O 2H+ Cu Cu2+ H2O （ 2分，没配平扣 1分，化学式错 0分）

26、 （ 3） 盐酸或氯化氢（ 1分）； CuO （ 2分）。 3.04.3 （ 3分） 试题分析：（ 1） Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2中，被氧化的元素即化合价升高的元素是 S 元素，被还原的元素即化合价降低的元素是 Cu 元素，由方程式可知， 中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 1:6； 由 得 6CuFeS2 12O2 3Cu2S； 由 得 2Cu2S 3O2 2Cu2O， 由 Cu2S 2Cu2O 6Cu，所以最终得关系式 6CuFeS2 15O2 6Cu，若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗 O2的物质的量为 7.5mol； （ 2）常温下 Cu2O

27、 能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，根据氧化还原反应理论，蓝色溶液为硫酸铜溶液，红色固体为单质铜，离子方程式为 Cu2O2H+ Cu Cu2+ H2O； （ 3） 由氢氧化铁生成氯化铁，需要试剂 Y是稀盐酸或氯化氢；加入 X的目的是调节溶液 pH，使铁离子沉淀，所以为了不引入新的杂质， X最好选择 CuO； 加入氯气后铜离子的浓度仍是 0.5mol/L,铁离子的浓度为 1.0mol/L，根据所给沉淀的溶度积计算氢氧化铁完全沉淀时的 c（ OH-） 3=1.01038 /1.0105 mol， 则 c（ OH-） =1.01011 mol ， pH=3；当铜离子开始沉淀时， c（ OH-）2

28、=2.01020 /0.5=4.01020 mol ， c（ OH-） =2.01010 mol ， pH=4.3，所以铁元素完全转化为 Fe(OH)3，而 CuCl2不产生沉淀时溶液对 pH的范围是3.04.3 。 考点：考查氧化还原反应的计算，试剂的选择，溶液 pH的计算 推断题 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称pxylene ，缩写为 PX）是化学工业的重要原料。 （ 1）写出 PX的结构简式 _。 （ 2） PX 可能发生的反应有 _ _、 _ _。（填反应类型，只填两种。） （ 3）有机物 M 存在如下图所示

29、的转化关系，其中 A 是 PX 的一种同分异构体。 已知： M的分子式为 C16H22O4， D能发生银镜反应。 B的苯环上存在 3 种不同化学环境的氢原子，则 B 的结构简式是 _。 D分子中所含的官能团是 _（填化学式）。 M的结构简式是 _。 （ 4） F是 B 的一种同分异构体，具有如下特征： a是苯的对位二取代物； b遇 FeCl3溶液显示紫色； c能与碳酸氢钠溶液反应。 写出 F与 NaHCO3溶液反应的化学方程式 _。 答案：（ 15分） （ 1） （ 2分，左侧的 H3C写成 CH3不扣分） （ 2）取代反应 、加成反应、氧化反应只要两个即可（或其它合理答案：）（共 2分，各

30、1分） （ 3） （ 3分） CHO 或 （ 2分，写名称给 1分） （ 3分，侧链 H原子数错扣 1分，其它错误 0分） （ 4）（ 3分，生成物中 CO2、 H2O 没写扣 1分， NaHCO3写在箭头上也可。） 试题分析：（ 1）对二甲苯的结构简式为 （ 2）对二甲苯中存在苯环、甲基，所以可以发生加成反应、氧化反应、取代反应； （ 3） A 是 PX的一种同分异构体，所以 A被氧化得二元羧酸 B，只有间苯二甲酸的苯环上有 3种氢原子，所以 B的结构简式为 D能发生银镜反应，说明 D中存在醛基，结构简式为 CHO ； 由流程图 判断 M是酯类， C属于醇且能被氧化为醛，说明 C中存在 -CH2H结构， C最终能得到异丁烷，所以 C是 2-甲基 -1-丙醇，则 M是 1分子 B与 2分子C酯化的产物，结构简式为 （ 4）由题意知， F中存在酚羟基和羧基，且只有 2个对位取代基，所以 F中的取代基是 -OH、 -COCOOH，则 F与碳酸氢钠反应的化学方程式为 考点：考查有机物结构简式、化学方程式的推断与书写，官能团的结构与性质，物质推断，同分异构体的判断