2013-2014河北省邯郸市馆陶县第一中学高二7月调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河北省邯郸市馆陶县第一中学高二 7月调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 试题分析： 天然气 煤 核能 石油不可再生； 太阳能 生物质能 风能 氢能可以再生，对环境无污染或污染很小。 考点：未来新能源的特点正确性判断。 下图所示的电解池 I和 II中， a、 b、 c和 d均为 Pt电极。电解过程中，电极b和 d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bH2H3 B H1”或 “”)。

2、（ 2）发射 “天宫 ”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧 ,这种推进剂的优点是 , 。 (请写两条 ) （ 3）已知 :H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1 H2(g)=H2(l) H=-0.92 kJ mol-1 O2(g)=O2(l) H=-6.84 kJ mol-1 H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ mol-1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程 式 : 。 答案：（ 1） 1molH2断键为 H、 0.5molO2断键为 O 时所吸收的热量； H、O 结合生成 1mol气态 H2O 放出的热量； 1molH2和 0.5molO

3、2生成 1mol气态 H2O时放出的热量 放热 （ 2）相同质量时 ,氢气放出的热量多 产物为水 ,无污染 (其他合理答案：均可 ) （ 3） H2(l)+O2(l)=H2O(g) H=-237.46 kJ mol-1 试题分析：（ 1） a为 1molH2断键为 H、 0.5molO2断键为 O 时所吸收的热量；b为 H、 O 结合生成 1mol气态 H2O 放出的热量； c为 1molH2和 0.5molO2生成1mol气态 H2O 时放出的热量。 因为该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故是放热，其 H0； （ 2） 发射 “天宫 ”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，因为相同质量时

4、 ,氢气放出的热量多；产物为水 ,无污染 (答案：不唯一 ) （ 3） 相同质量时 ,氢气放出的热量多 产物为水 ,无污染 (其他合理答案：均可 ) （ 3）由 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1 H2(g)=H2(l) H=-0.92 kJ mol-1来源 :学科网 O2(g)=O2(l) H=-6.84 kJ mol-1 H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ mol-1可知： - - + 得： H2(l)+O2(l)=H2O(g) H=-237.46 kJ mol-1。 考点：反应过程中能量图的表示意义、盖斯定律的计算。 下列四种装置中，

5、均盛 200mL的溶液。 0.005 mol/LCuSO4溶液， 0.01 mol/LH2SO4， ZnCl2溶液， KCl溶液 （ 1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答 )，装置 中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ； （ 2）若将装置 中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则 Fe极上发生的反应是 _， C极上发生的反应是 。 （ 3）工作一段时间后，测得导线上均通过 0.002mol电子，则上述装置 中生成气体的体积是 _ mL (标准状况 )； 答案：（ 1） ； 4OH-4e-=2H2O+O2， Cu2+2e-=Cu，； （ 2）： Fe-2e-=Fe； O2+

6、2H2O+4e-=4OH-； （ 3） 22.4mL。 试题分析：（ 1）有外接电源的属于电解池，没有外接电源的属于原电池，所以属于电解池的是 ， 装置 中是用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，阴极上铜离子放电，电极反应式为 Cu2+2e-=Cu； （ 2）装置 中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，该装置中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-=Fe，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-； （ 3）装置 中产生气体的

7、是正极： 2H+2e-=H2，导线上通过 0.002mol 电子，生成气体为 0.001mol，即在标准状况下为 22.4mL。 考点：考查了原电池和电解池原理，有关离子放电时电极反应的计算。 如图所示， U形管内盛有 100mL的溶液，按要求回答下列问题： （ 1）打开 K2 ，合并 K1，若所盛溶液为 CuSO4溶液：则 A为 极， A极的电极反应式为 。若所盛溶液为 KCl溶液：则 B极的电极反应式为 （ 2）打开 K1，合并 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl溶液，则： A电极附近可观察到的现象是 ， Na+移向 极（填 A、 B） B电极上的电极反应式为 ， 总反应化学方程式是

8、。 反应一段时间后打开 K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解， B极产生气体的体积（标准状况）为 11.2mL，将溶液充分混合，溶液的 pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U形管内加入或通入一定量的 。 pH=-lgc(H+) 答案：（ 1） 负、 Cu2+2e-=Cu； O2+2H2O+4e-=4OH- （ 2） 该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电 极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；故答案：为：产生无色气泡，电极附近溶液变红； A； 电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧

9、化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2； 12； HCl 试题分析：（ 1） 该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子生成铜发生氧化反应，电极反应式为 Cu2+2e-=Cu；所盛溶液为 KCl溶液，为吸氧腐蚀，正极 B极的电极反应式 O2+2H2O+4e-=4OH-； （ 2）打开 K1，合并 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl溶液， 该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞的溶液变红；溶液中的 Na+向阴极移动，即向 A电极移动； 电解时，阳极 B上氯离子放电生成氯气： 2Cl 2e-=Cl2，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2； 由 可知， B极产生（标准状况）为 11.2mLCl2，生成 0.001molNaOH。故c(OH-)=0.01mol/L， c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/0.01mol/L=10-12 mol/L，故 pH=12。两极逸出的气体分别是 H2和 Cl2，故要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U形管内通入一定量的 HCl气体。 考点：原电池和电解池的反应原理，有关溶液 pH的计算。