2013-2014河北省邢台一中高一下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河北省邢台一中高一下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语或名称正确的是 A次氯酸的结构式： H-Cl-O B羟基的电子式： C丙烷分子的比例模型： D CH3N 的结构式： 答案： D 试题分析： A、次氯酸的结构式中氧原子和氯原子位置颠倒，应为： HOCl ，错误； B、羟基的电子式中氧原子最外层多一个电子，错误； C、图示为丙烷分子的球棍模型，错误； D、图示为 CH3N 的结构式，正确。 考点：考查化学用语。 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A 2NaCl（熔融） 2Na Cl2 B MgO H2 Mg H2O C Fe2O3 3C

2、O 2Fe 3CO2 D 2HgO 2Hg O2 答案： B 试题分析： A、金属钠的冶炼采用电解熔融氯化钠的方法，正确； B、金属镁的冶炼应采用电解熔融氯化镁的方法，错误； C、铁的冶炼采用热还原法，正确；D、汞的冶炼采用热分解法，正确。 考点：考查金属的冶炼方法。 对于反应 A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是 ( ) A v(A)=0 7mol/(L s) B v (B) =1 8mol/(L s) C v (C)=1mol/(L s) D v (D) =1 6mol/(L min) 答案： D 试题分析：化学反应速率大小比较首先要统一

3、单位，然后把各物质表示的化学反应速率除以该物质的化学计量数转化为该反应的化学反应速率，最后进行比较。 A、 v(A)=0 7mol/(L s)， A物质的化学计量数为 1， v=0 7mol/(Ls)1=0 7mol/(L s)； B、 v (B) =1 8mol/(L s)， B物质的化学计量数为 3，v=1 8mol/(L s)3=0 6mol/(L s)； C、 v (C)=1mol/(L s)， C物质的化学计量数为 2， v= 1mol/(L s)2=0 5mol/(L s)； D、 v (D) =1 6mol/(L min)， D物质的化学计量数为 2， v=1 6mol/(L s

4、)2=0 8mol/(L s)；反应进行得最快的是 D。 考点：考查化学反应速率大小比较。 在可逆反应 2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有 A、 B；起始浓度 A为 5 mol L-1， B为 3 mol L-1，前 2 min C 的 平均反应速率为 0 5 mol L-1 min-1。 2 min后，测得 D的浓度为 0 5 mol L-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是 ( ) A 2 min末时 A和 B的浓度之比为 2 3 B x=1 C 2 min末时 B的转化率为 50 D 2 min时 A的消耗浓度为 4mo

5、l L-1 答案： C 试题分析：根据题意利用三行式分析。 2A（ g） +3B（ g） xC（ g） +D（ g） 初始浓度（ mol/L） 5 3 0 0 转化浓度（ mol/L） 1 1 5 0 5x 0 5 2min浓度（ mol/L） 4 1 5 0 5x 0 5 A、 2min末时， A和 B的浓度之比为 4： 1 5=8： 3，错误； B、 C的反应速率为 0.5x mol/L2min =0 5mol/（ L min）， x=2，错误； C、 2min末时 B的转化率为 50，正确； D、 2min末时， A的消耗浓度为 1mol/L，错误。 考点：考查化学反应速率的计算。 下列

6、说法正确的是（ ） A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 答案： C 试题分析： A、对于有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数才增加，化学反应速率才增大，错误； B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，正确； C、活化分子间按照一定方向所发生的分子间的碰撞才为有效碰撞，错误； D、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，正确。 考点：考查影响化学反应速率的外界因

7、素。 下列说法中正确的是 ( ) A锌锰干电池是二次电池 B铝片、锌片、导线和高 橙组成的水果电池 ,负极是锌片 C锂电池的电解质可选择 KOH溶液 D氢氧燃料电池工作时 O2为正极，发生还原反应。 答案： D 试题分析： A、锌锰干电池是一次电池，错误； B、铝比锌活泼，铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池负极是铝片，错误； C、锂为活泼金属，与水反应，锂电池的电解质应选非水介质，错误； D、氢氧燃料电池工作时 O2为正极，发生还原反应，正确。 考点：考查原电池原理、化学电源。 海带中的碘元素是以 I-的形式存在的，为将 I-转化成 I2并提取出来，设计操作步骤如下： 通入 Cl2； 将海带

8、烧成灰，向灰中加水，搅拌； 加 CCl4振荡； 过滤； 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ） A B C D 答案： C 试题分析：从海带中提取碘单质的操作为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，向滤液通入 Cl2，然后加 CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为 ，选 C。 考点：考查海带中提取碘的操作。 下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是 ( ) a电极 b电极 X溶液 实验判断 A Cu Zn H2SO4 H+向 b极迁移 B Zn Fe H2SO4 a、 b极都放出无色气体C Al Mg NaOH a为负极， b为正极 D Cu 石墨 FeCl3 a极质量减小，

9、b极质量增加 答案： C 试题分析： A、 Cu、 Zn、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，铜作原电池的正极，电解质溶液中的阳离子 H 向正极铜电极移动，即向 a极迁移，错误； B、 Zn、 Fe、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，电极反应为： Zn - 2e- = Zn2+，铁作原电池的正极，电极反应式为： 2H+ + 2e- = H2，电极上放出无色气体，错误； C、铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池，电池反应为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝发生氧化反应，作原电池的负极，镁电极作原电池的正极，即 a 为负极， b 为正极，正确； D、铜、

10、石墨、氯化铁溶液组成的原电池，电池反应为： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜电极发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应为： Cu - 2e- = Cu2+，电极质量减小，石墨作原电池的正极，电极反应式为： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+，电极质量不变，错误。 考点：考查原电池原理。 有 A、 B、 C、 D四块金属片，进行如下实验： A、 B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， A极为负极； C、 D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D 导线 C ； A、 C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中， C极产生大量气泡； B、 D用导线相连后，

11、同时浸入稀 H2SO4溶液中， D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A ABCD B ACDB C CADB D CBDA 答案： B 试题分析：由题意可知： A、 B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， A极为负极，则活泼性： A B； 原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、 D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线 C，则活泼性： C D； A、 C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， C极产生大量气泡，说明 C 极是正极，则活泼性： A C； B、 D 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应， D极是负极，则活泼性： D B；综上所述，

12、金属活泼性顺序是： A C D B，选 B。 考点：考查原电池原理的应用、金属活动性比较。 将 V1 mL 1 00 mol L-1 HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 V1 V2 50 mL)。下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验可分多次把 NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C NaOH溶液的浓度约为 1 50 mol L-1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案： C 试题分析： A、分析题给图像知，起始温度即为实验时环境温度，为 20 ，错误； B、为防止热量损失，该实验

13、应一次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，错误； C、分析题给图像知，当体系温度最高时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时参加反应的盐酸溶液的体积是 30mL，由 V1+V2=50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为 20mL，根据 HCl+NaOH=NaCl+H2O 知， HCl和 NaOH的物质的量相等，即 1 0mol L-10 03L=0.02Lc(NaOH)， c(NaOH)= 1 5mol/L，正确； D、中和反应有水生成且为放热反应，其他有水生成的反应不一定放热，错误。 考点：考查中和反应的热效应、图像分析能力及根据化学方程式计算的能力。 下列实验装置图及实验用品均正确的

14、是（部分夹持仪器未画出） （ ） 答案： A 试题分析： A、制溴苯用题给装置和药品，正确； B、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误； C、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误； D、实验室制取硝基苯，温度应控制在5560 0C之间，错误。 考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析与评价。 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 A 5mol B 6mol C 7mol D 8mol 答案： C 试题分析： 1mol丙烯中含有 1mol碳碳双键，能与 1mol氯气发生加成反应；1mol丙烯中含有 6mol氢原子，能与 6mol

15、氯气发生取代反应；整个过程最多需氯气为 7mol，选 C。 考点：考查加成反应和取代反应的定量关系。 下列叙述正确的是： A石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类 B “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”，这里的 “丝 ”指蛋白质， “泪 ”指油脂 D原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属 答案： D 试题分析： A、石油和石蜡油都属于烃类，菜子油属于酯类，甘油属于醇类，错误； B、水结冰为放热过程，相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，错误； C、蚕丝的主要成分为蛋白质，石蜡油主要成分为烃类，错误； D

16、、原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属，如氢氧燃料电池，两电极均可为铂电极，正确。 考点：考查化学常识。 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（ ） A白磷比红磷稳定 B石墨转变为金刚石是吸热反应 C S(g)+O2(g) SO2(g)； H1 S(s)+O2(g) SO2(g)； H2则 H1 H2 D CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)； H1 0 答案： B 试题分析： A、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，错误； B、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石

17、墨转变为金刚石是吸热反应，正确； C、由题给图像知， S(g)燃烧放出的热量比 S(s)燃烧放出的热量多，则 H1 H2，错误； D、由题给图像知，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)为放热反应， H1 0，错误。 考点：考查化学反应与能量变化。 下列过程需要吸热的是 （ ） A H22H B Fe + S FeS C CaO + H2O = Ca(OH)2 D 2ClCl2 答案： A 试题分析： A、破坏化学键吸收能量， H22H吸热，正确； B、 Fe + S FeS 放出热量，错误； C、 CaO + H2O = Ca(OH)2放出热量，错误； D、形成化学键释放能量

18、， 2ClCl2放出热量，错误。 考点：考查常见的吸热反应和放热反应。 下列措施一定能使化学反应速率加快的是 ( ) A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂 答案： C 试题分析： A、增大固体或纯液体反应物的量，对化学反应速率无影响，错误；B、对于没有气体参加的反应，增大压强对化学反应速率无影响，错误； C、升高温度，化学反应速率一定加快，正确； D、使用正催化剂，化学反应速率加快，使用负催化剂，化学反应速率减慢，错误。 考点：考查影响化学反应速率的外界条件。 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A Na与水反应时增大水的用量 B Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫

19、酸 C在 H2SO4与 Na2CO3两溶液反应时，增大压强 D反应 N2 3H2 2NH3恒容增加氮气 答案： D 试题分析： A、 Na 与水反应时，增大纯液体水的用量对反应速率无影响，错误；B、常温下铁遇浓硫酸钝化，阻止反应进行，错误； C、 H2SO4与 Na2CO3两溶液反应没有气体参加，增大压强对反应速率无影响，错误； D、反应 N2 3H22NH3 恒容增加氮气，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，正确。 考点：考查影响化学反应速率的外界条件。 下列关于 乙烯； 苯； 乙醇； 乙酸； 乙酸乙酯 硝基苯等有机物的叙述不正确的是 A可以用 NaOH溶液鉴别 B 能使酸性 KMnO4溶

20、液褪色 C 都有双键，可与氢气加成 D 都能发生取代反应 答案： C 试题分析： A、苯与氢氧化钠溶液不反应，不溶于水且密度比水小，苯与氢氧化钠溶液混合，分层，有机层在上；乙醇与氢氧化钠溶液不反应，与水互溶，苯与氢氧化钠溶液混合，不分层；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合分层，微热，互溶；硝基苯与氢氧化钠溶液反应，不溶 于水且密度比水大，硝基苯与氢氧化钠溶液混合，分层，有机层在下；可以用 NaOH 溶液鉴别 ，正确； B、乙烯和乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性 KMnO4溶液褪色，正确； C、乙烯中含有碳碳双键，乙酸和乙酸乙酯中含有碳氧双键，羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，错误； D

21、、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，正确。 考点：考查有机物的结构与性质。 下列说法不正确的是 A木材、涂料、油漆、橡胶、脂肪都是有机物 B用冰水可以使苯和乙酸都变成晶体 C相同压强下，正戊烷的熔沸点都比异戊烷高 D乙醇转化为乙醛，铜做催化剂不参加反应 答案： D 试题分析： A、木材、涂料、油漆、橡胶、脂肪都是有机物，正确； B、苯和乙酸的熔点高于 00C，用冰水可以使苯和乙酸都变成晶体，正确； C、相同压强下，异戊烷的支链数比正戊烷多，故正戊烷的熔沸点都比异戊烷高，正确； D、催化剂通过参加化学反应，改变反应历程，降低反应活化能，来加快反应速率，错误。 考点：考查化学常识。 要除去

22、下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是 ( ) 答案： B 试题分析： A、除去乙醇中的少量水，采用加生石灰蒸馏的方法除去， 正确， B、除去乙酸乙酯中的少量乙醇应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，错误； C、除去溴苯中的溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，正确； D、 C、除去乙醇中的乙酸，加入氢氧化钠溶液，然后蒸馏，正确。 考点：考查物质的分离、提纯。 填空题 (14分 ) 、某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为92 3%。 (1) A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ; (2)已知 请写出 A与稀、冷的 KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产

23、物与足量乙酸反应的化学方程式 ; (3)在一定条件下，由 A聚合得 到的高分子化合物的结构简式为 。 (4) A与氢气完全加成后的一氯代物共有 种。 、用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。 (5)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓 H2SO4的混合液的方法是 _ (6)末端干燥管的作用是 _。 (7)实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液 1毫升，发现石蕊层为三层环，由上而下是颜色为_。 答案： (1) (2) (3) (4) 6 (5) 乙醇 浓硫酸 乙酸（ 6）防止倒吸（ 7）红、紫、蓝 试题分析： 、（ 1）根据相对分子质量和含碳量确定分子

24、式。某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92 3%，则 1molA中 n（ C）=104g92 3%12g/mol=8mol， n（ H） =104g(1 92.3%)1g/mol=8，则分子式为 C8H8， A能与溴的四氯化碳溶液反应，则 A为苯乙烯，反应方程式为；（ 2）根据题给信息知，苯乙烯与稀、冷的 KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物为 ， 与足量乙酸反应发生酯化反应，化学方程式见答案：； (3)在一定条件下，由苯乙烯聚合得到高分子化合物聚苯乙烯，结构简式为 ； (4) 苯乙烯与氢气完全加成后生成的乙基环己烷中有 6种氢原子，一氯代物共有 6种。 、根据

25、教材实验乙酸乙酯的制备作答。（ 5）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓 H2SO4的混合液的方法是先向试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀，答案：为乙醇 浓硫酸 乙酸；（ 6）末端干燥管的作用是防止倒吸； (7)实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶 液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液 1 毫升，发现石蕊层为三层环，上层与含有乙酸的乙酸乙酯接触，呈红色，下层与饱和碳酸钠溶液接触，呈蓝色，由上而下是颜色为红、紫、蓝。 考点：考查有机物分子式、结构式的确定，乙酸乙酯的制备。 （ 8分） 关于反应热请回答如下问题 : (1)向 1

26、L1mol/L的 NaOH溶液中加入下列物质： 浓 H2SO4； 稀硝酸； 稀醋酸，恰好完全反应的热效应为 H1、 H2、 H3， 则三者由小到大顺序为 。 (2) 实验测得，向 200mL1mol/L的 NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出 Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式： _ 。 (3)已知反应 CH3CH 3(g)CH2=CH2(g) H2(g)，有关化学键的键能如下。 化学键 CH C=C CC HH 键能 /kJ mol-1 414 4 615 3 347 4 435 3 试计算该反应的反应热 _ （ 4）利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸

27、，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知： N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180 5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=-483 6kJ/mol 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 答案：（ 1） H3 H2 H1； (2) NaOH(aq)+CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) H =-5QkJ/mol ； (3) +125.6 kJ/mol； （ 4） 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6

28、H2O(g)； H =- 905.5 kJ mol-1。 试题分析：（ 1）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，反应过程中醋酸发生电离，电离吸热，反应热为负值，放出的热量越多，则 H越小，则 H3 H2 H1； (2) 实验测得，向 200mL1mol/L的 NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出 Q kJ的热量，热化学反应方程式： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H =-5QkJ/mol； (3)根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行计算。该反应的反应热 =（ 6414 4+347 4） -(4414 4+615 3+435 3)=

29、+125.6 kJ/mol；（ 4） N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180 5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=-483 6kJ/mol。根据盖斯定律： 2+ 3 - 2 得氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)； H =- 905.5 kJ mol-1。 考点：考查反应热的比较、热化学方程式书写、反应热的计算、盖斯定律。 （ 10分） 某兴趣小组进行 “活泼金属与酸反应 ”的实验，将

30、5 4g的铝片投入 500 mL 0 5 mol L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。 （ 1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； oa段不产生产生 H2是室温过低，反应难以发生。 b c段产生 H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应 c以后，产生 H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全 （ 2）在 b到 c这段时间内，收集到氢气 VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L s)（假设反应前后溶液体积不变）。 （ 3）其他条件不变，现换用 500 mL 1 mol L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用 500 mL 0 5 m

31、ol L-1硫酸的快，可能的原因是 _； （ 4）要加快铝与硫酸溶液制 H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有 加入 2 mol L-1硝酸 加入少量 CuSO4溶液 将铝片换成铝 粉 增加硫酸的浓度至 18 mol/L 加 CH3COONa固体； 加入少量 Na2SO4溶液 （ 5）催化剂会影响反应速率，请根据 反应写出 FeCl3催化 H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式） 2Fe3+ H2O2= 2Fe2+ 2H+ +O2； ； 答案：（ 1） ；（ 2） V/11.2（ cb ） mol/(L s)；（ 3）氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（ 4） ；（ 5） 2Fe

32、2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O。 试题分析：（ 1） oa段不产生产生 H2是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，错误； b c段产生 H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应，正确； 根据题给数据知，铝过量， c以后，产生 H2速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全，错误，选 ；（ 2）在 b到 c这段时间内，收集到氢气 VL（标准状况），物质的量为 V/22.4mol，时间为（ cb ） s,硫酸的物质的量变化为 V/22.4mol，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 V/11.2（ cb ） mol/(L s)；（ 3）其他条件不

33、变，现换用 500 mL 1 mol L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用 500 mL 0 5 mol L-1硫酸的快，可能的原因是氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（ 4） 加入 2 mol L-1硝酸，硝酸具有强氧化性，与铝反应不放氢气，错误； 加入少量 CuSO4溶液，铝置换出铜，形成原电池，反应速率加快，正确； 将铝片换成铝粉 ，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确； 增加硫酸的浓度至 18 mol/L ，铝遇浓硫酸钝化，阻止反应进行，错误； 加 CH3COONa固体，硫酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度较小，反应速率减慢，错误； 加 入少量 Na2SO4溶液，将硫酸稀释，反应速

34、率减慢，错误，选 ；（ 5）催化剂会影响反应速率，请根据 反应写出 FeCl3催化 H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式） 2Fe3+ H2O2= 2Fe2+ 2H+ +O2； 2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O。 考点： （ 8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入 500mL硫酸铜溶液中构成如图 1的装置： （以下均假设反应过程中溶液体积不变）。 铁片上的电极反应式为 。 铜片周围溶液会出现 的现象。 若 2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为 1 2g，计算： 导线中流过的电子的物质的量为 mo1； 该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 答案：（ 1

35、） Fe-2e-=Fe 2+；（ 2）溶液颜色变浅；（ 3） 0.02； 0.01mol L-1 min-1。 试题分析：（ 1）铁片、铜片和硫酸铜溶液构成原电池，铁较活泼，作原电池的负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe 2+；（ 2）铜电极作原电池的正极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，铜离子浓度降低，则溶液颜色变浅；（ 3） 负极上铁溶解，正极上析出铜，铁片和铜片相差的 质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为 xmol，x/256+x/264=1.2， x=0.02； 硫酸铜的平均反应速率 =0.01mol/（ 2min0.5L）=0.01mol L-1 min-1。 考点：考查原电池原理。