2013-2014江西省上高二中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江西省上高二中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 试题分析： A、位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如 Si既表现金属性，又表现非金属性，错误； B、第三周期元素的最高价等于它所在的主族的族序数，正确； C、 H元素形成的阴离子的最外层电

2、子数是2，错误； D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不完全相同，错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 已知断裂 1 mol CH 键，要吸收热量 414.4 kJ；断裂 1 mol CC 键，要吸收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C=C 键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol HH键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了 1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是 ( ) A该反应放出 251.2 kJ的热量 B该反应吸收 251.2 kJ的热量 C该反应放出 125.6 kJ的热量 D该反应吸

3、收 125.6 kJ的热量 答案： D 试题分析：根据反应热与键能的关系，该反应的热效应 =反应物断键时吸收的能量 -生成物成键时放出的能量 =414.4 kJ6+347.4 kJ-（ 4414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ） =125.6kJ0，说明该反应吸热，所以答案：选 D。 考点：考查化学反应中热效应的计算 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63个质子 D它的一种同位素的核内有 89个中子 答案： D 试题分析：

4、A、原子的核外电子数是 63，则原子序数是 63，属于副族元素，正确； B、根据元素的原子序数判断该元素是第六周期元素，正确； C、根据原子的电子数、质子数的关系判断该元素的原子核内的质子数是 63，正确； D、元素的相对原 子质量是 152.0，说明每种同位素原子的质量数有比 152大的有比152小的，所以其中一种同位素的核内的中子数比 89大或比 89小，错误，答案：选 D。 考点：考查质量数、元素的相对原子质量、质子数、中子数的关系，元素位置的判断 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： ClO 3HSO =3SO Cl- 3H ，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用 ClO

5、 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是 ( ) A反应开始时速率增大可能是 c(H )增大引起的 B纵坐标为 v(H )的速率 时间曲线与图中曲线能完全重合 C后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D图中的阴影部分 “面积 ”为 t1 t2时间内 ClO 的物质的量浓度的减小值 答案： B 试题分析： A、该反应的速率随溶液酸性的增强而加快，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度增大，所以开始时反应速率加快，可能是 c(H )增大引起的，正确； B、根据化学方程式 ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，可知 v（ ClO3-）：

6、 v（ H+） =1： 3，纵坐标为 v（ H+）的 v-t曲线与图中曲线不重合，错误； C、根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，正确； D、根据反应速率的定义， v= c/ t，所以 c=v t，所以图中阴影部分的面积可以表示 t1t2时间内 ClO 的物质的量浓度的减小值，正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 燃料电池是燃料（如 H2、 CO、 CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A负极反应为 CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e- B负极反应为 O2+2H2O+4e

7、-4OH- C随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动 D随着放电进行，溶液的 PH不变 答案： A 试题分析： A、燃料电池中燃料作负极，所以甲烷燃料电池中甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，电极反应式为 CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e-，正确； B、 O2+2H2O+4e-4OH-是正极反应，错误； C、随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，错误； D、随着放电进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，错误，答案：选 A。 考点：考查燃料电池的反应原理，电极反应式的判断 ，溶液 pH的判断 下列关于化学反应限度的说法正确的是 ( ) A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是

8、这个反应所能达到的限度 B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 答案： B 试题分析： A、当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在这个反应条件下所能达到的限度，错误； B、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，正确； C、化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，错误； D、化学平衡为动态平衡，条件改变时平衡也会发生改变，错误，答案：选 B。 考点：考查化学化学平衡状态的特征 一定条件下，对于可逆反

9、应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零 )，达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、 0.08 mol/L，则下列判断正确的是 A c1 c2 3 1 B平衡时， Y和 Z的生成速率之比为2 3 C X、 Y的转化率相等 D c1的取值范围为 0.04 mol/L c10.14 mol/L 答案： C 试题分析： A、达到平衡时， X、 Y浓度比是 1:3，消耗的浓度比也是 1:3，所以起始浓度比也是 1:3，错误； B、平衡时， Y和 Z的生成速率之比符合化学方程式中系数之比，应是 3

10、:2，错误； C、因为 X、 Y的起始浓度比等于系数之比，消耗的浓度比也符合系数比，所以 X、 Y的转化率相等，正确； D、若反应从正反应开始，则 c1的最大浓度是当 Z完全由反应生成转化，所以 c1的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L，但各物质的起始浓度均不为 0， 所以 c1 0.14 mol/L；若反应从逆反应开始，则 c1的浓度最小，只需 c10即可，所以 c1的取值范围为 0 mol/L c1 0.14 mol/L，错误，答案：选 C。 考点：考查化学反应速率的计算，反应速率与化学方程式系数的关系 在 2L密闭容器中进行的反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)

11、，在 10秒内反应物 SO2的物质的量由 1mol降到 0.6mol，则反应速率 (O2)为（ ） A 0.02mol/(L s) B 0.04mol/(L s) C 0.01mol/(L s) D 0.2mol/(L s) 答案： C 试题分析： 10秒内反应物 SO2的物质的量由 1mol降到 0.6mol，则氧气得物质的量减少 (1-0.6)/2=0.2mol，所以氧气得浓度减少 0.2mol/2L=0.1mol/L，所以(O2)=0.1mol/L/10s=0.01mol/(L s)，答案：选 C。 考点：考查化学反应速率的计算 有 A、 B、 C、 D四块金属片，进行如下实验： A、

12、B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， A极为负极； C、 D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 C经导线流向 D； A、 C相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、 D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A ABDC B ACDB C CABD D BDCA 答案： A 试题分析： 根据原电池的反应原理，可知 A的活动性 B； 电流由 C经导线流向 D，说明 C 是正极， D 是负极，所以 D 的活动性 C; C 极产生大量气泡，说明 C作正极，所以 A的活动性 C； B极发生氧化反应

13、，说明 B作负极，所以 B的活动性 D,根据以上分析四种金 属的活动性的大小顺序是 ABDC，答案：选 A。 考点：考查元素金属性的判断，原电池反应原理的应用 可逆反应： 2NO2 2NO O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B

14、 C D全部 答案： A 试题分析： 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2代表正逆反应的速率且满足化学方程式中的系数比，符合正逆反应速率相等，可以判断平衡的到达，正确； 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 代表的都是正反应方向，不能判断平衡的到达，错误； 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1的状态不一定是平衡状态，错误； 体积固定时，混合气体的颜色逐渐变浅，达平衡时颜色不再变化，所以混合气体的颜色不再改变的状态是平衡状态，正确； 体积固定时，混合气体的密度一直不变，不能作为平衡到达的标志，错误； 体

15、积固定时，混合气体的压强一直增大，达平衡时不再变化，所以混合气体的压强不再改变的状态是平衡状态，正确； 该反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变化，达平衡时不再变化，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态是平衡状态，正确，所以答案：选 A。 考点：考查化学 平衡的标志的判断 下列叙述正确的是 ( ) A石油化工中可通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 B Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数 答案： A 试

16、题分析： A、石油化工中可通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油，正确； B、 Mg、 Al用电解法冶炼， Cu用置换法或直接加热得到，错误； C、煤的气化是指将煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程，是化学变化，错误；D、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气质量日报的范围，错误，答案：选 A。 考点：考查石油的裂化、煤的气化、金属的冶炼以及环境污染问题的判断 下列说法正确的是 ( ) A原子最外层只有 1个电子的元素一定是金属元素 B原子最外层只有 2个电子的元素一定是金属元素 C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定

17、位于第三周期 答案： C 试题分析： A、 H原子的最外层 只有 1个电子，但是非金属，错误； B、最外层只有 2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误； C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是 8，而最外层电子数最多是 8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确； D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是 8，所以该离子有 3层电子，则该 元素是第四周期元素，错误，答案：选 C。 考点：考查元素在周期表中的位置与原子结构的关系 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子

18、 序数依次增大， X原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体材料，W与 X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比 W弱 B元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的弱 C化合物 YX、 ZX2、 WX3中化学键类型相同 D原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX 答案： D 试题分析： X原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，则 X的内层电子数只能是 2，所以最外层电子数是 6，则 X是 O 元素； Y的最外层有 2个电子且原子序数比 O 大，所以 Y是 Mg元素； Z的单质用作半导体

19、材料，所以 Z是 Si元素； W与 X同主族，所以 W是 S元素。 A、 O 的非金属性比 S强，所以元素X的简单气态氢化物的热稳定性比 W强，错误； B、 S的非金属性比 Si的非金属性强，所以元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强，错误； C、MgO 是 化合物，含有离子键， SiO2、 SO3是共价键化合物，含有共价键，化学键类型不同，错误； D、根据原子半径的大小规律，四种元素中原子半径最大的是 Mg，其次是 Si，然后是 S， O 的原子半径最小，正确，答案：选 D。 考点：考查元素推断，原子结构与元 素性质的关系 下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ） A I2升华 B

20、NaCl颗粒被粉碎 C HCl溶于水得盐酸 D从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味 答案： C 试题分析： A、 I2升华破坏的是分子间作用力，错误； B、 NaCl颗粒被粉碎未破坏化学键，错误； C、 HCl溶于水电离成 H+和 Cl-，只破坏共价键，正确； D、NH4HCO3分解产生 NH3、 H2O 和 CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，错误，答案：选 C。 考点：考查化学键与分子间作用力的判断 若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 1.12L氦气所含原子数为 0.1NA B 1.6gNH2-离子所含质子数为 NA C 22.4 LHCl溶于水，溶

21、液中 H 数为NA D 9g D2O 所含的中子数为 4.5NA 答案： D 试题分析： A、标准状况下 1.12L的氦气的物质的量是 0.05mol，氦气是单原子分子，所以所含原子数为 0.05NA，错误； B、 1.6g的 NH2-离子的物质的量是0.1mol， 1个 NH2-离子中含有 9个质子，所以所含质子数是 0.9NA，错误； C、未指明标准状况，所以 22.4L的 HCl的物质的量不是 1mol，溶液中的 H 数不是 NA，错误； D、 9g D2O 的物质的量是 9/20mol， 1个 D2O 中的中子数是 10，所以所含中子的物质的量是 9/20mol10=4.5mol，即中

22、子数 4.5NA，正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 已知 X+、 Y2+、 Z-、 W2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于 X、 Y、 Z、 W 四种元素的描述，正确的是 ( ) A原子半径： X Y Z W B原子序数： Y X Z W C原子最外层电子数： Y X Z W D金属性： XXZW。 A、根据原子序数的大小关系判断原子半径的大小顺序是 X Y W Z，错误； B、原子序数： Y X Z W，正确； C、根据离子所带的电荷数判断，最外层电子数最多的是 Z,其次是 W，然后是 Y，最少的是 X，错误； D、 X与 Y在同一周期， X在 Y的

23、左侧，所以金属性 XY，同理非金属性 ZW，则阴离子的还原性 W2- Z-，错误，答案：选 B。 考点：考查元素的离子结构与元素的位置的关系，元素周期律的应用 实验题 （ 16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成 SO2和 H2两种气体。 （ 1）该小组作出此推测的理由是： 。 【实验准备】 a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、 0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、 0.1 mol/L的酸性 KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。 b实验装置设计及组装 (加热及夹持装置均已略去 ) 【实验过

24、程及数据处理】 （ 2） B中发生反应的离子方程式为： 。 （ 3）实验前先通入一段时间的 N2，其目的是 。 （ 4） B、 C、 D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在 SO2和 H2的现象是 。 （ 5） A中反应结束后，继续通 N2使 A中生成的气体全部赶出，待 B、 D中反应完全后，先后三次取用 B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用 25 mL，用H2C2O4标准溶液进行测定。 H2C2O4标准溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( ) 反应完全

25、的现 象是 。 重复测定两次，平均每次耗用 H2C2O4标准溶液 15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的 SO2气体 的物质的量为 ；经称量，实验前后装置 D的质量减少 0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。 答案：（ 16分） （ 1）在加热的条件下浓硫酸与 Fe反应生成 SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与 Fe反应生成 H2 （ 2） 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+ （ 3） 排除装置中的空气，防止 H2与空气混合受热发生爆炸。 （ 4） B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了 SO2， D中黑色粉末变红说明生成了 H2。(答对一种得 1分 )

26、（ 5） 5、 2、 6、 2、 8、 10CO2 滴入最后一滴 H2C2O4 溶液时 KMnO4 溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。 0.025 mol， 33.3% 试题分析：（ 1）在加热的条件下浓硫酸与 Fe 反应生成 SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与 Fe反应生成 H2，所以足量的铁与浓硫酸反应产生的气体可能是二者的混合气体； （ 2） B中发生的反应是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生的氧化还原反应，离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+ （ 3）实验中产生的氢气与空气混合易发生爆炸，所以实验前先通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空

27、气，防止 H2与空气混合受热发生爆炸。 （ 4）二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，使溶液颜色变浅或褪色，氢气还原氧化铜有 Cu生成，使黑色固体变红，所以实验现象是 B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了 SO2， D中黑色粉末变红说明生成了 H2。 （ 5） H2C2O4中的 C元素是 +3价，产物应升高到 +4价，所以空白处的产物是CO2，升高 2价， MnO4-中的 Mn是 +7价，产物中的 Mn是 +2价，降低 5价，根据得失电子守恒，可知 H2C2O4的系数是 5， MnO4-,的系数是 2，从而 CO2的系数是 10， Mn2+,的系数是 2，再根据电荷守恒配平 H+的系数是 6，最后根据质量守恒

28、配平 H2O 的系数是 8； 高锰酸钾溶液为紫色溶液，当反应完全时滴入最后一滴 H2C2O4溶液， KMnO4溶液的紫色褪去且半分钟之内不恢复； 实验中消耗 H2C2O4的物质的量是 0.2 mol/L15.6310-3L=3.12610-3mol，则反应后 B溶液中的高锰酸钾的物质的量是 3.12610-3mol2/58=0.01mol，所以用于和二氧化硫反应的高锰酸钾的 物质的量是 0.1mol/L0.2L-0.01mol=0.01mol,则B中吸收二氧化硫的物质的量是 0.01mol5/2=0.025mol； 根据 D中的固体的质量的减少值，可计算氢气的物质的量。 CuO+H2=Cu+H

29、2O， 固体质量减少 1mol 16g n 0.8g 解得 n=0.05mol, 所以混合气体中有 0.025mol的 SO2和 0.05mol的 H2，实验后二氧化硫的体积分数也是物质的量分数是 0.025/(0.025+0.05) 100%=33.3%. 考点：考查铁与浓硫酸的反应实验，气体的检验，氧化还原反应的计算，离子方程式的书写与配平，实验现象的判断，对实验的分析 填空题 (10分 ) 请选择合适方法的字母代号填空： 从海水中提取粗盐 _； 煤转化为焦炭、煤焦油等 _； 工业上由氧化铝制取金属铝 _； 提纯氢氧化铁胶体 _。 A过滤 B裂解 C分馏 D裂化 E干馏 F还原 G电解 H

30、溶解 I渗析 J蒸发 K氧化 某可逆反应从 02 分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质 的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填是或不是）可逆反应；反应开始至 2分钟时， _ （能或不能）用 C表示反应速率， 2分钟后 A、 B、 C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。 答案：（ 10分） J E G I A和 B ， C ， 是 ； 能 ， 化学平衡 ， 等于 （每空 1分） 试题分析：（ 1） 从海水中提取粗盐，只需蒸发水分即可，选 J； 煤转化为焦炭、煤 焦油等需要将

31、煤隔绝空气加强热进行干馏，选 E； 工业电解氧化铝冶炼铝，选 G； 提取交替用渗析的方法，选 I； （ 2）根据图像判断，物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，所以 A、 B是反应物， C是生成物；一段时间后反应物、生成物的物质的量不再改变，所以该反应是可逆反应；反应开始至 2分钟时， C的物质的量增加，可以用 C表示反应速率； 2分钟后 A、 B、 C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率。 考点：考查物质的分离和提纯方法的判断，化学平衡、反应速率的判 断 （ 6分）现有如下两个反应 : A NaOH + HCl = Na

32、Cl + H2O B 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 （ 1）根据两反应本质 , 判断能设计成原电池的是： _，（填序号 ）。 （ 2）不能的 , 说明其原因 _；（ 2分） （ 3）如果可以 , 写出负极材料及其电极反应式 , 电解质溶液名称： 负极材料 _，电极反应式 _，电解质溶液名称_， 答案：（ 6分） B （ A）的反应为非氧化还原反应 , 没有电子转移 铜 , Cu-2e- =Cu2+, 氯化铁溶液 +（每空 1分） 试题分析：（ 1）原电池中的化学反应是氧化还原反应，所以只有 B是氧化还原反应，可设计成原电池； （ 2） A反应是非氧化还原反应，没有电子的转移，

33、不能构成原电池； （ 3） B中发生氧化反应的是 Cu，所以 Cu作负极，正极材料是比 Cu不活泼的金属或石墨即可；电极反应式是 Cu-2e- =Cu2+,溶液中的铁离子发生还原反应生成亚铁离子，所以电解质溶液是氯化铁溶 液。 考点：考查原电池的构成条件，电极反应式、电极材料、电解质溶液的判断 （ 10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题： （ 1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 _；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是 _；最不活泼的元素是 _。 （ 2）画出 原子的结构示意图 _； 离子结构示意图 _。 （ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _

34、；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是 _；呈两性的 氢氧化物是_。 （ 4）画出 和 形成的化合物的电子式 。 （ 5）用化学实验证明 比 活泼： _ _ 答案：（ 10分） K ， F ， Ar 。 ， 。 HClO4； KOH； Al(OH)3； Mg2+ ; Na； 与 H2O 反应（或其他正确方法） （最后一空 2分，其余一空 1分） 试题分析：（ 1）根据元素周期表的知识判断，金属性最强的元素是 号元素 K，最活泼的非金属是 号元素 F；最不活泼的元素是 号元素 Ar； （ 2） 是 Si元素，原子结构示意图是 ； 是 K 元素，离子结构示意图是 ； （ 3）元素的非金属性最强的

35、是 F，但 F无正价，所以最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 Cl对应的高氯酸，化学式是 HClO4；碱性最强的是 K 对应的氢氧化钾，化学式是 KOH，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3； （ 4） 和 形成的化合物是 MgCl2，属于离子化合物，电子式为Mg2+ ; （ 5）证明 Na比 Mg活泼的实验是：可以与水反应，反应越剧烈说明金属越活泼。 考点：考查元素周期表与元素周期律的结合应用 （ 10 分） A、 B、 C、 D、 E 是位于短周期的主族元素。已知： 热稳定性：HmD HmC； 、 具有相同的电子层结构； A与 B在同一周期，在该周期所有主族元素中， A的原子半径最大，

36、B的离子半径最小； A与 B质子数之和是 D质子数的 3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： HmDm的电子式 _。（ 1分） 能证明 、 的还原性强弱的离子方程式为_。 （ 3）将 E的单质通入 A与 D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。 （ 4）常温下，将等物质的量浓度的 HmC溶液和 A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。 在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 （ 1分） （ 5）在 A、 B、 C、 E单质中，符合下列转化关系的是 _（填元素符号）。 答案：（ 10分，每空 2分） （ 1） （ 1分） （ 2） Cl2 + S2-=

37、2Cl-+ S （ 3） Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O （ 4） H2S+ OH-= HS-+ H2O 离子键和共价键（ 1分） （ 5） Na、 S 试题分析：（ 1）根据 可知 C、 D是同主族元素， D的非金属性比 C强，所以D是第二周期， C是第三周期元素；根据 可知 A是第一主族元素， B是第三主族元素，且都是第三周期元素，所以 A 是 Na， B是 Al，则 D是 O， C是 S元素，所以 E是 Cl元素。 HmDm的电子式即过氧化氢的电子式为 ； （ 2） S2-的还原性比 Cl-的还原性强，是因为有 Cl2 + S2-= 2Cl-+ S离子反应发生； （

38、 3） A和 D的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液， E的单质是氯气，则氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O； （ 4） A的最高价氧化物对应的水化物溶液是氢氧化钠溶液，与等物质的量的H2S反应生成硫氢化钠和水，离子方程式为 H2S+ OH-= HS-+ H2O；该溶液的溶质是 NaHS，所含化学键的类型是离子键和共价键； （ 5）在上述元素中可以发生二次氧化的元素是 Na、 S， Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合流程图； S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。 考点：考查元素的推断，元素及其化合物的化学性质，离 子方程式、电子式的书写，化学键的判断