2013-2014山东省青岛市高三第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省青岛市高三第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致 B葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 C导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物 D青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾 答案： D 试题分析： A、钢铁腐蚀主要是因电化学腐蚀所致，正确； B、苏打粉水解呈碱性，故可用苏打粉检验假葡萄酒，正确； C、导电塑料聚乙炔是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物，正确； D、喷雾风扇依据水气化吸热原理，会自动喷出清凉

2、水雾，为物理变化，不涉及化学能与热能的转化，错误。 考点：考查化学与生活、化学常识。 下列图示与对应的叙述相符的是 A图 中 可以看出反应 A（ g） =C（ g）的 H=(E1-E4)kJ mol-1 B图 表示一定条件下进行的反应 2SO2 O2 2SO3 各成分的物质的量变化， t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积 C图 表示将 CO2通入 NaOH的稀溶液中，随着 CO2的通入，溶液中水电离出的 c（ H+）变化关系 D图 曲线表示用 0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断 HX的酸性最强 答案： C 试题分析： A、根据图 可以看出反应 A（

3、g） =C（ g）的 H=E1-（ E4E 3+E2） kJ mol-1，错误； B、反应 2SO2 O2 2SO3 正向为气体体积减小的反应，扩大容器的体积，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气的物质的量增大，三氧化硫的物质的量减小，与图像不符，错误； C、将 CO2通入 NaOH的稀溶液中，发生的反应依次为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3，氢氧化钠抑制水的电离，而碳酸钠水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，与图像相符，正确； D、由图 曲线可知，浓度相同的三种

4、一元酸， HX的 pH最大，电离程度最小， HX的酸性最弱，错误。 考点：考查与化学相关的图像。 下列说法正确的是 A将铁粉加入 FeCl3、 CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B饱和 FeCl3溶液在 20 时呈现棕黄色， 100 呈现红褐色 ,不能用平衡移动原理来解释 C在 c（ H+） /c（ OH-） = l012 溶液中 N a+、 I-、 NO3-、 SO42-不能大量共存 D在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 答案： C 试题分析： A、将铁粉加入 FeCl3、 CuCl2混合溶液中，发生的反应为： Fe + 2Fe3+ = 3

5、Fe2+， Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu，铁的还原性大于铜，充分反应后剩余的固体为铜或铁和铜的混合物，必有铜，错误； B、饱和 FeCl3溶液存在铁离子的水解平衡： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，盐类的水解吸热，温度由 20升高到 100 ，平衡正向移动，氢氧化铁的物质的量增大，液体由黄色变为红褐色，能用平衡移动原理来解释，错误； C、在 c（ H+） /c（ OH-） = l012 溶液呈酸性，酸性条件下 H 、 NO3- 和 I-发生氧化还原反应，不能大量共存，正确； D、在原电池装置中，外电路中电子定向移动形成电流，电解质溶液或盐桥中阴阳离子定向移动形成电

6、流，电子不会经过溶液或盐桥，错误。 考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、盐类 的水解、离子共存及原电池原理。 25 时，已知弱酸的电离常数： K(CH3COOH) = 1.8 10-5； K1(H2CO3) = 4.4 10-7； K2(H2CO3) = 4.7 10-11； K(HClO) = 4.0 10-8。则下列说法正确的是 A新制氯水与碳酸氢钠不反应 B 25 时， 0.1mol/L的醋酸溶液与 0.01mol/L的醋酸溶液中， Ka前者小于后者 C NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的反应为： 2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO D等物质的量浓度的碳酸

7、钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 pH pH(Na2CO3) pH(NaClO) pH(CH3COONa) 答案： D 试题分析： A、新制氯水含有盐酸，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误； B、影响电离常数 Ka的外界因素为温度，温度相同，醋酸的电离常数相同，错误； C、由题给电离常数判断，次氯酸的酸性大于碳酸氢根， NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为： NaClO+CO2+ H2O = NaHCO3 +HClO，错误；D、由题给电离常数判断，酸性： CH3COOH HClO HCO3 ，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐水解程度越大判断，等物质的量浓度的碳酸钠

8、溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的 pH： pH(Na2CO3) pH(NaClO)pH(CH3COONa)，正确。 考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。 下列关于有机物的叙述正确的是 A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B乙烯使 KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应 C分子式为 C4H9Br的同分异构体共有 4种（不考虑立体异构） D在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和 C2H5OH 答案： C 试题分析： A、甲苯分子中含有甲基，甲基碳原子为饱和碳原子，与和它直接相连的碳原子形成四面体结构，所有原子不在同一个平面上，错误； B、乙烯使 KMn

9、O4溶液褪色，是因为两者发生了氧化反应，错误； C、 C4H9 有 4中结构，故分子式为 C4H9Br 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构），正确； D、根据酯化反应的机理判断，在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物应是CH3COOH和 C2H518OH，错误。 考点：考查常见有机物的结构和性质。 下列说法正确的是 A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品 粉碎 加水溶解过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液。 D将 CO2和 SO2混合气体分别通入 BaC

10、12溶液、 Ba（ NO3） 2溶液中，最终都有沉淀生成 答案： A 试题分析： A、滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗，正确； B、苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，错误； C、 Fe2O3不溶于水，应加稀盐酸或稀硫酸溶解，错误； D、只有 SO2通入 Ba（ NO3） 2溶液中有硫酸钡沉淀生成，错误。 考点：考查化学实验基本操作、实验方案的评价。 X、 Y、 Z、 W是短周期元素， X为地壳中含量最高的金属元素； Y原子最外层电子数是电子总数的 2/3； Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4；W原子在短周期中原子半径最大。下

11、列说法正确的是 A ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物 B粘在试管内壁上的 Z可以用 YZ2洗涤 C最高价氧化物对应水化物的碱性： X W D X位于金属与非金属的分界线处，常用来 做半导体材料 答案： B 试题分析：根据题意知， X、 Y、 Z、 W是短周期元素， X为地壳中含量最高的金属元素，则 X为铝元素； Y原子最外层电子数是电子总数的 2/3，则 Y为碳元素； Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，则 Z为硫元素； W原子在短周期中原子半径最大， W为钠元素。 A、 SO3和水反应形成的化合物硫酸是共价化合物，错误； B、硫易溶于二硫化碳，粘在试管内壁上的 S可以用 CS

12、2洗涤，正确； C、最高价氧化物对应水化物的碱性： Na Al，错误； D、 Al为活泼金属，是电的良导体，错误。 考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。 实验题 （ 12分）【化学 化学与技术】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO Cr2O3，杂质为 SiO2、 Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是 : 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （ 1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。 （ 2）步骤 调节 pH后过滤得到的

13、滤渣是 。 （ 3）操作 中，酸化时， CrO42-转化为 Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。 （ 4）用简要的文字说明操作 加入 KC1的原因 （ 5）目前处理酸性 Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入 FeSO4 7H2O 将 Cr2O72-还原成 Cr3+，调节 pH， Fe、 Cr转化成相当于（铁氧磁体 ,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理 1mol Cr2O72-，需加入 a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是 _。 A x =0.5 ,a =8 B x =0.5 ,a = 10 C x = 1.5 ,a =8 D x = 1.5 ,a = 1

14、0 答案：（ 1）增大接触面积，增大反应速率。（ 2分） （ 2） Al(OH)3 H2SiO3。（ 2分） （ 3） 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （ 3分） （ 4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。 （ 3分）（ 5） D（ 2分） 试题分析：根据题给信息和流程判断，铬铁矿经操作 转化为 Na2CrO4、 Fe2O3、KCl、硅酸钠和偏铝酸钠，经操作 浸取过滤除去氧化铁，滤液中含有 Na2CrO4、KCl、硅酸钠和偏铝酸钠，经操作 调节 pH硅酸钠、偏铝酸钠水解生成氢氧化铝和硅酸沉淀而除去，滤液含有 Na2CrO4

15、、 KCl，经操作 酸化转化为重铬酸钠，后续处理的重铬酸钾。（ 1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，增大反应速率。（ 2）步骤 调节 pH后过滤得到的滤渣是 Al(OH)3 H2SiO3。（ 3）操作 中，酸化时， CrO42-转化为 Cr2O72-的离子方程式 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。（ 4）操作 加入 KC1的原因是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度 影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。（ 5）根据铬原子守恒得， 1mol Cr2O72-完全反应后生成 2/2xmolFe Fe x Cr 2-xO4，根据铁原子守恒得 amol=2(1+x

16、)/2xmol ，该反应中得失电子数相等， 1mol2（ 6-3）=2x/2xmol （ 3-2），解得 x=1.5，将 x=1.5带入 amol=2(1+x)/2xmol 得a=10，选 D。 考点：以工业上常用铬铁矿（主要成分为 FeO Cr2O3，杂质为 SiO2、 Al2O3）为原料生产 K2Cr2O7的主要工艺流程为载体考查影响反应速率的外界条件、物质的分离提纯和制备、电子守恒法计算。 填空题 （ 12分）【化学 物质结构与性质】 物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。 （ 1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3杂化，石墨中

17、碳原子的杂化类型为 sp2杂化； b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨 （ 2）某石蕊的分子结构如图所示。 石蕊分子所含元素中，基态原子 2p轨道有两个成单电子的是 （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 （填化学式）； 该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ； （ 3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 NF3可由 NH3和 F2在 Cu催化剂存在下反应直接得到： 4NH3 3F2 Cu NF33NH4F 上述化学方程式中的 5种物质所属的晶体类型有 _(填序号 )。 a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体 金属铜采取如图所示堆积方式，可称为 _堆积，则

18、Cu晶体中 Cu原子的配位数为 答案：（ 1） a c（ 2分） （ 2） C O （ 2分） H3O+（ 2分） 该石蕊分子中含有 OH 和 NH 2，均能与H2O 形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。（ 2分） （ 3） abd （ 2分） 面心立方堆积（ 1分） 12 （ 1分） 试题分析：（ 1） a金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为 sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为 sp2杂化，正确；b sp2杂化中， s轨道的成分比 sp3杂化更多，而且石墨的碳原

19、子还有大 键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，错误； c石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石石墨，正确； d金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4个共价单键，构成正四面体，键角为 10928，石墨中的碳原子用 sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为 120，错误；选 ac；（ 2） 石蕊分子所含元素中，基态碳原子和氧原子的核外电子排布式分别为 1s22s22p2、 1s22s22p4,， 2p轨道有两个成单电子的是C、 O； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离

20、子是 H3O+； 该石蕊易溶解于水，可能的原因是该石蕊分子中含有 OH 和 NH 2，均能与 H2O 形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；（ 3） NF3、 NH3和 F2属于分子晶体， Cu属于金属晶体， NH4F属于离子晶体，选abd； 金属铜的堆积方式称为面心立方堆积，则 Cu晶体中 Cu原子的配位数为 12。 考点：考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、晶体结构与性质、晶胞计算。 简答题 （ 18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （ 1）用于发射 “天宫一号 ”的长征二号 F火箭的燃料是液态偏二甲肼（

21、CH3-NH-NH-CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下， 1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。 （ 2） 298 K 时，在 2L的密闭容器中，发生可逆反应： 2NO2(g) N2O4(g) H -a kJ mol-1 (a0) 。 N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为 NO2的 2倍，回答下列问题。 298k时，该反应的平衡常数为 _ L mol-1。 下列事实能判断该反应处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变化 c. V（

22、 N2O4）正 =2V（ NO2）逆 若反应在 398K 进行，某时刻测得 n（ NO2） =0.6 mol n（ N2O4） =1.2mol，则此时 V（正） V（逆） （填 “”“c(SO )c(NH4+)c(OH-) c(H )(3分 ) 试题分析：（ 1）根据题给信息和热化学方程式的书写原则知，室温下液态偏二甲肼和液态四氧化二氮反应的热化学方程式 C2H8N2(l) 2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g) 4H2O(l) H=-2550 kJ mol-1。（ 2） 根据题给图像知， 298k时， N2O4的平衡浓度为 0.6mol/L， N2O4的浓度为 NO2的 2倍， NO2

23、的平衡浓度为0.3mol/L，该反应的平衡常数 K=N2O4/NO22=0.6/0.32=6.67 L mol-1。 a.反应在容积不变的容器中进行，由质量守恒定律知，混合气体的质量不变，混合气体的密度不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误； b.混合气体的颜色是由二氧化氮引起，混合气体的颜色不再变化，二氧化氮的浓度不变，已达平衡，正确； c. 由 V（ N2O4）正 =2V（ NO2）逆 知， V（ N2O4）正 :V（ NO2）逆 =2，不等于化学计量数之比，错误，选 b； 反应： 2NO2(g) N2O4(g) H -a kJmol-1 (a0)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，

24、平衡常数减小，若反应在398K 进行，平衡常数 K 6.67 L mol-1，某时刻测得 n（ NO2） =0.6 mol n（ N2O4） =1.2mol，则此时 Q=c（ N2O4） /c2（ NO2） =6.67 L mol-1， Q K，反应逆向进行， V（正） V（逆） 。（ 3）向 100 mL 0.1 mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L-1NaOH溶液，发生的反应依次为： H +OH- H2O、 NH4+ + OH-NH3 H2O。 当氢离子恰好完全反应时，溶液为硫酸钠和硫酸铵的混合物，水的电离程度最大，结合图像知，水的电离程度最大的是 b； Kb(NH3

25、H2O)=c（ NH4+） c（ OH-） /c（ NH3 H2O）， c（ NH4+）与 c（ NH3 H2O）相等时，其溶液中 c(OH-)的数值最接近 NH3 H2O 的电离常数 K 数值，结合题给图像知是d； 由图像知， c 点溶液呈中性，溶液为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合液，各离子浓度由大到小的排列顺序是 c(Na )c(SO )c(NH4+)c(OH-) c(H )。 考点：考查盖斯定律及热化学方程式的书写、平衡判断及平衡计算、弱电解质的电离和盐类的水解。 （ 16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分 H2O2。 （ 1） H2O2不稳定、易分解， Fe

26、3 、 Cu2 等对其分解起催化作用，为比较 Fe3 和Cu2 对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。 若利用甲实验，可通过观察 _现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 _；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成 40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 _。 （ 2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填 “阴极 ”、 “阳极 ”）产生。 以 H2O2和硼氢化合物 NaBH4（ B的化合价为 +3价）

27、作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出 a极上的电极反应式： ，正极材料采用 MnO2， MnO2除了作电极材料之外还 可能具有的作用为 （ 3）锗（ Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应，但在有 H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。 答案：（ 1）产生气泡的快慢 （ 2分） 可以消除阴离子不同对实验的干扰 （ 2分） 产生 40mL气体所需的时间（ 2分） （ 2）阳极（ 2分） BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O（ 3分） MnO2对电极反应可能具有催化

28、作用（ 2分） （ 3） Ge 2 H2O2 2NaOH Na2GeO3 3H2O（ 3分） 试题分析：（ 1）比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，即为比较过氧化氢分解的反应速率的大小，若利用甲实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论。将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生 40mL气体所需的时间。（ 2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，氢离子

29、得电子发生还原反应，在阴极生成氢气，水失电子发生氧化反应，过氧化氢在阳极产生。以 H2O2和硼氢化合物 NaBH4（ B的化合价为 +3价）作原料的燃料电池，由题给装置图知， a极上的电极反应式： BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O，正极材料采用 MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 MnO2对电极反应可能具有催化作用。（ 3）锗（ Ge）与碳是同主族元素，根据题给信息知，锗在有 H2O2存在时 可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐和水，其化学方程式为 Ge 2 H2O2 2NaOH Na2GeO3 3H2O。 考点：考查化学反应速率的实验测定、电解

30、原理及电极反应式的书写、化学方程式的书写。 （ 19分）钒有金属 “维生素 ”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。 工业上设计将 VOSO4中的 K2SO4、 SiO2、 CuO 杂质除去并回收得到 V2O5的流程如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤 、 的变化过程可表示为（ HM为有机萃取剂）： VOSO4 (水层 )+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层 ) 步骤 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 步骤 中 X试剂为 。 （ 2）步骤 的离子方程式为 （ 3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。 （ 4）操作 得到的废渣，用 溶解，充

31、分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到 mg 氧化铜。 (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、氯化铵 反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠固体 分析产生氨气的原因 答案：（ 1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（ 2分）； H2SO4（ 2分） （ 2） ClO3-+6VO2+9H2O= Cl-+6VO3-+18H+（ 3分） （ 3）氨气（或氨水）（ 1分）；有机萃取剂（ 1分） (4) 氢氧化钠溶液（ 1分） 过滤、洗涤、干燥（ 2分） （

32、5） 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3。 (2分 ) B (2分 ) 氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中 OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 (3分 ) 试题分析：（ 1）根据题意知，步骤 、 的变化过程可表示为（ HM为有机萃取剂）： VOSO4 (水层 )+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层 ) ，萃取过程该平衡正向移动，反萃取过程该平衡逆向移动；步骤 中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率。

33、步骤 中 X试剂为 H2SO4。（ 2）根据题给流程图知，步骤 为 ClO3-将 6VO2+氧化为VO3-，根据氧化还原方程式及离子方程式的 书写原则写出该反应的离子方程式为 ClO3-+6VO2+9H2O= Cl-+6VO3-+18H+。（ 3）由题给工艺流程知，可以循环利用的物质有氨气（或氨水）和有机萃取剂。（ 4）操作 为溶解操作，二氧化硅和氧化铜不溶于水，得到的废渣为二氧化硅和氧化铜的混合物，二氧化硅为酸性氧化物，氧化铜为碱性氧化物，故用氢氧化钠溶液溶解，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到 mg 氧化铜。 (5）甲小组为氢氧化钙和氯化铵固体共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为 2

34、NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O2NH3；乙小组用浓氨水和氢氧化钠固体不加热制氨气，应选 B装置；产生氨气的原因为氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中 OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 考点：以工业上将 VOSO4中的 K2SO4、 SiO2、 CuO 杂质除去并回收得到 V2O5的流程为载体考查化学平衡移动原理、物质的分离和提纯、氨气的制备及相关反应方程式的书写。 推断题 （ 12分）【化学 有机化学基础】 某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体 F和 Z。 苯胺中氨基易

35、被氧化。 请回答下列问题： （ 1）有机物 A的结构简式为 。 （ 2）下列有关 F的说法正确的是 。 a分子式是 C7H7NO2Br b能形成内盐 c能发生酯化反应和缩聚反应 d 1 mol的 F最多可以和 2 mol NaOH反应 （ 3） BC的化学方程式是 。在合成 F的过程中， BC步骤不能省略，理由是 。 （ 4）写出同时符合下列条件的 Z的同分异构体（不含 Z，不考虑立体异构）。 含有苯环结构 与 Z含有相同官能团 答案： (1) （ 2分） (2) b、 c （ 2分） (3) 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （ 4 分，其它合理答案：也给分） (4) 和 （ 4分，

36、其它合理答案：也给分） 试题分析：根据题给信息和流程图分析，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热发生取代反应生成 A，结合 F中氨基的位置判断， A为 ；与盐酸、铁粉发生还原反应生成 B，结合信息 知， B为； 与醋酸酐发生取代反应生成 C， C为； 反应氧化反应生成 D， D与试剂X发生取代反应生成 E， E发生水解反应生成 F。（ 1）有机物 A的结构简式为。（ 2）由 F 的结构简式判断， a分子式是 C7H6NO2Br，错误；b F中含有氨基和羧基，能形成内盐，正确； c F中含有氨基和羧基，能发生酯化反应和缩聚反应，正确； d 1 mol的 F最多可以和 3 mol NaOH反应，错误，选 bc。（ 3） 与醋酸酐发生取代反应生成，化学方程式是。在合成 F的过程中， BC步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基。（ 4）由题给信息 知， Z中的官能团为碳碳双键、醛基，同时符合条件的Z的同分异构体的结构简式为 和。 考点：考查有机合成与有机综合推断，涉及反应类型判断，官能团的识别和性质，结构简式、化学方程式、同分异构体的书写。