2013-2014宁夏银川市第一中学高三第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014宁夏银川市第一中学高三第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是 A相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大 B苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色 C甲苯和 Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应 D有芳香气味的 C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 C9H18O2的结构有 16种 答案： B 试题分析：（ 1）有机物分子中含碳原子数越多，沸点越高，同分异构体中支链越多，沸点越低，所以相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增

2、大，正确； B、苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯中，由于苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，错误； C、甲苯和 Cl2光照下发生取代反应，乙醇和乙酸的发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，正确； D、根据题干芳香气味的 C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，因此酸比醇少一个 C原子，说明水解后得到的羧酸含有 4个 C原子，而得到的醇含有 5个 C原子 含有 4个 C原子的羧酸有 2种同分异构体： CH3CH2CH2COOH， CH3CH（ CH3）COOH 含有 5个 C原子的醇的有 8种同分异构体： CH3CH2CH2CH2CH

3、2OH，CH3CH2CH2CH（ OH） CH3， CH3CH2CH（ OH） CH2CH3， CH3CH2CH（ CH3）CH2OH， CH3CH2C（ OH）（ CH3） CH3， CH3CH（ OH） CH（ CH3） CH3， CH2（ OH） CH2CH（ CH3） CH3， CH3C（ CH3） 2CH2OH，所以有机物甲的同分异构体数目有 28=16，正确。 考点：本题考查有机物性质、反应类型、同分异构体。 有 6.85g铅的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部 CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到 4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为 A PbO B

4、 PbO2 C Pb3O4 D Pb3O4和 PbO2的混合物 答案： C 试题分析： 4.00g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则 n（ CaCO3）=4.00g100g/mol=0.04mol，铅氧化物中的氧原子被 CO夺取生成 CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知 CO O CO2 CaCO3，所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为 0.04mol，氧元素的质量为 0.04mol16g/mol=0.64g，则铅氧化物中的铅元素的质量为 6.85g-0.64g=6.21g，其物质的量为 6.21g 207g/mol=0.03mol，所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为=0.03mol： 0.04

5、mol=3： 4，因此铅氧化物的化学式为 Pb3O4，故 C项正确。 考点：本题考查化学计算。 次氯酸可用于杀菌消毒。已知 25C时： HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) H -Q1kJ mol-1 H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) H -57.3kJ mol-1 下列说法正确的是 A在 25C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) H -（ 57.3+Q1） kJ mol-1 B将 20ml 1mol/L HClO 与 10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在 : 2C(H+)

6、-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO) C已知酸性 H2SO3HClOHSO3-, 则向 Na2SO3溶液中加入 HClO 的离子方程式为： SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO- D已知酸性 CH3COOHHClO,则等浓度 CH3COONa和 NaClO 的混合液中： C(Na+) C(ClO-) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+) 答案： B 试题分析： A、根据盖斯定律，在 25C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) H -（ Q157.3 ） kJ mol-1，错误； B、将20mL 1mol/L

7、HClO 与 10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒： c（ H+） +c（ Na+） =c（ OH-） +c（ ClO-），根据物料守恒： 2c（ Na+） =c（ ClO-） +c（ HClO），整理两个等式得到 2c（ H+）-2c（ OH-） =c（ ClO-） -c（ HClO），正确； C、向 Na2SO3溶液中加入 HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，错误； D、等浓度CH3COONa和 NaClO 的混合液中，由于酸性 CH3COOH HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子， C（ C

8、lO-） C（ CH3COO-），溶液显碱性，所以 C（ Na+） C（ CH3COO-） C（ ClO-） C（ OH-） C（ H+），错误。 考点：本题考查反应热的大小比较、离子浓度比较、离子方程式书写。 关于如图所示 、 两个装置的评价正确的是 选择 叙 述 评价 A 装置名称 : 电解池 , 原电池 错误 B 硫酸浓度变化 : 增大 , 减小 错误 C 电极反应式 : 阳极 :4OH-4e-=2H2O+O2 正极 :Zn-2e-=Zn2+ 正确 D 离子移动方向 : H+向阴极移动 H+向正极移动 正确 答案： D 试题分析： A、装置 外加了电源，为电解池，装置 形成 Zn、 Cu

9、原电池，叙述正确； B、电解稀硫酸实质是电解水，所以装置 中硫酸浓度增大，装置 的总反应为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，硫酸浓度减小，叙述正确； C、电解硫酸溶液的阳极为 OH失电子： 4OH-4e-=2H2O+O2，原电池的正极为 H+得电子：2H+2e =H2，叙述错误； D、电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动，原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，正确。 考点：本题考查电解池和原电池原理及应用。 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A 0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 +2SO42-+

10、2Ba2 +4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3 H2O B一定条件下 ,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ mol-1 C溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr D CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则 CO2分解的热化学方程式为： 2CO2(g) 2CO(g) O2(g) H +283.0 kJ mol-1 答案： A 试题分析： A、 NH4Al(SO4)2与 Ba(

11、OH)2物质的量之比为 1:2，生成 BaSO4、Al(OH)3和 NH3 H2O，正确； B、因为 N2和 H2的反应为可逆反应， 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)只能部分反应，无法计算焓变，错误； C、溴乙烷中含有 Br 原子，不是 Br，与 AgNO3溶液不反应，错误； D、燃烧热是指 1mol可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以 CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) 2CO(g) O2(g) H +566.0 kJ mol-1，错误。 考点：本题考查离子方程式和热化学方程式的书写。 NA为阿伏伽德罗常数的值 .下列叙述正确的是 A常温常压下， 46

12、g的 NO2和 N2O4混合气体含有的分子数为 NA B 1mol Fe粉与 1mol水蒸气充分反应转移的电子数为 2NA C标准状况下， 1L乙醇完全燃烧产生 分子的数目为 D 中含有电子数为 答案： B 试题分析： A、若气体全为 NO2，分子数 =46g46g/mol=1mol，若气体全为 N2O4，分子数 =46g92g/mol=0.5mol，所以 46g的 NO2和 N2O4混合气体含有的分子数介于 0.5NA NA之间，错误； B、铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，水蒸气完全反应，根据化合价的变化，转移的电子数为 2NA，正确； C、标准状

13、况下，乙醇为液体，不能用 22.4L/mol计算物质的量，错误； D、 1个 CH3+含有 8个电子，所以 1mol CH3+中含有电子数为 8NA，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（ C5H10O)完全燃烧时的耗氧量相同 B分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应 C 1mol莽草酸既可与 2mol氢气发生加成反应，也可与 4molNaOH发生中和反应 D可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 答案： C 试题分析： A、由结构简式可知分子式为 C7H10O5，分子式可拆卸成 C5H10

14、O 2CO2，则相 同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（ C5H10O）完全燃烧时的耗氧量相同，正确； B、分子中含有羟基和羧基，可发生取代反应，正确； C、分子中含有 1个碳碳双键，可与氢气发生加成反应，含有 1个羧基，具有酸性，则 1mol莽草酸既可与 1mol氢气发生加成反应，也可与 1mol NaOH发生中和反应，错误； D、分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，加入溴水，莽草酸使溴水褪色，乙醇无现象，四氯化碳密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，正确。 考点：本题考查有机物的结构、性质、鉴别。 实验题 （ 15分） 某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查

15、阅资料得知： NaBr H2SO4 HBr NaHSO4 CH3CH2OH HBr CH3CH2Br H2O 化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。 根据题意完成下列填空：有关数据列表如下： 乙醇 溴乙烷 状态 无色液体 无色液体 密度 g cm-3 0.8 1.4 沸点 78.5 119.0 熔点 -l30 38.4 （ 1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和 2:1的硫酸。配制体积比 2： 1的硫酸所用的仪器为 (选填编号） a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 e.滴定管 （ 2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A中，试管 A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层； （ 3）用

16、浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加 入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可； a无水氯化钙 b硝酸银溶液 c四氯化碳 d亚硫酸钠溶液 （ 4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ； （ 5）假设最初取用的无水乙醇是 57.5mL,最后得到的纯净 的溴乙烷是 52.0mL，则溴乙烷的产率为 。 答案：（ 1）无水乙醇（ 2分）， abc（ 3分） （ 2） 3 （ 2分） （ 3） d（ 2分），分液 （ 2分） （ 4）反应会产生 Br2，腐蚀橡胶（ 2分） （ 5）66.8%（ 2分

17、） 试题分析：（ 1）根据题目所给信息，反应物还需要有无水乙醇，所以圆底烧瓶中加入的反应物除了 NaBr和硫酸，还要加入无水乙醇；配制体积比 2： 1的硫酸需要量筒量取浓硫酸和水的同体积，需要在烧杯中溶解，并用玻璃杯搅拌，故答案：为 abc。 （ 2）溴乙烷的密度最大，在最底层，即第 3层。 （ 3）试管 A中获得的有机物呈棕黄色，说明生成了 Br2， Br2具有氧化性，可用亚硫酸钠溶液除去； Br2与亚硫酸钠溶液反应的生成物均溶于水，所以通过分液即可完成除杂。 （ 4）浓硫酸氧化 Br生成 Br2， Br2具有腐蚀性，能腐蚀橡胶，所以把器连接部分都改成标准玻璃接口。 考点：本题考查实验基本仪

18、器和基本操作、实验方案的分析、化学计算。 （ 14分） 氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下： （ 1）混合 使用冰水的目的是 ； （ 2）操作 II和 III的名称是 , ； （ 3）混合 中发生反应的离子方程式为 ； （ 4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量 Al3+、 Fe3+杂质，加入适量的试剂 （ 填化学式）后控制溶液的 PH约为 8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为 8.0的目的是_； （ 5） t 时，将 HBr通入 AgNO3溶液中生成的 AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知 t 时 AgCl的 K

19、sp=4l0-10，下列说法不正确的是 （ ） A向含有 Cl-和 Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生 AgBr的沉淀 B在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点到 b点 C图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 D在 t 时， AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 816 答案：（每空 2分） （ 1）降低体系的温度，防止溴的挥发（ 2分） （ 2）过滤，蒸馏（各 2分） （ 3） Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（ 2分） （ 4） CaO 或 Ca(OH)2或 CaCO3，确保 Fe3+和 Al3+沉

20、淀完全和防止氢氧化铝溶解（各 2分） （ 5） AB（ 2分） 试题分析：（ 1） Br2氧化 SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。 （ 2）由工艺流程可知，操作 分离固体与液体，应是过滤；操作 为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏。 （ 3）混合 中加入 Na2SO3， Na2SO3具有还原性，被 Br2氧化，所以离子方程式为： Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+ （ 4）目的是制取 CaBr2，通过控制溶液的 PH约为 8.0 即可除去杂质 Al3+、 Fe3+，为了防止新杂质的进入，应加入含 Ca元素且能与 H+反应的物质，如

21、CaO 或Ca(OH)2或 CaCO3；控制溶液的 PH约为 8.0时， Al3+、 Fe3+转为 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀而除去，所以控制溶液的 PH约为 8.0的目的是确保 Fe3+和 Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解。 （ 5） A、根据图中 c点坐标可求出 AgBr的 Ksp=710-7710-7= 4.910-13，小于AgCl的 Ksp，但选项中没有给出 Cl和 Br浓度，所以不一定先产生 AgBr的沉淀，错误； B、在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，沉淀溶解平衡移动后溶液仍为饱和溶液，不可能由 c点到 b点，错误； C、 a点在溶解平衡曲线以下，所以 a点对应

22、的是 AgBr的不饱和溶液，正确； D、在 t 时， AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 =c（ Cl） /c(Br )= c（ Cl） c(Ag+)/c(Br ) c(Ag+)=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)= 4l0-10/4.910-13816，正确。 考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、除杂、沉淀溶解平衡。 填空题 （ 14分） 已知 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度 / 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：

23、（ 1）该反应的 H 0（填 “”“ =”)； （ 2） 830 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的 CO和 0.80mol的 H2O，反应初始 6s内 CO的平均反应速率 v(CO)=0.003 mol L-1 s-1，则 6S末 CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后 CO的转化率为 ； （ 3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母 )； a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成 CO和 H2的物质的量相等 （ 4）已知 1000 时，要使 CO的转化率超过 90%，则起始物 c(H2O

24、): c(CO)应不低于 ； （ 5）某燃料电池以 CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的 K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ； （ 6）已知 CO可用于制备很多物质： H +8.0kJ mol-1 H +90.4kJ mol-1 H -556.0kJ mol-1 H -483.6kJ mol-1 请写出 与 反应生成 热化学方程式 。 答案：（每空 2分） （ 1） （ 2分） （ 2） 0.018 mol L-1 80% （各 2分） （ 3） c d（ 2分） （ 4） 14.4（ 2分） （ 5）正极： O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-（ 2分）

25、（ 6） S（ g） +O2（ g） = SO2（ g） H=-574.0kJmol-1（ 2分） 试题分析：（ 1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即 H 0。 （ 2）反应初始 6s内 A的平均反应速率 v（ CO） =0.003mol L-1 s-1，则 6s内 c（ CO2） = c（ CO） =0.003mol L-1 s-16s=0.018mol L 1； CO的起始浓度=0.2mol/5L=0.04mol L 1。 设平衡时 A的浓度变化量为 x，则： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） 开始（

26、mol/L）： 0.04 0.16 0 0 变化（ mol/L）： x x x x 平衡（ mol/L）： 0.04-x 0.16-x x x 故 x x/(0.04 x)(0.16 x) =1，解得 x=0.032mol/L，所以平衡时 A的转化率=0.032mol/L 0.04mol L 1100%=80% （ 3） a、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，错误； b、混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，错误； c、可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故 c（ CO

27、）不随 时间改变，说明到达平衡，正确； d、单位时间里生成 CO 和 H2 的物质的量相等，正反应速率等于逆反应速率，说明到达平衡，正确。 （ 4）设 CO、 H2O 的起始浓度分别为 x、 y，且 CO的转化率为 90%，则： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） 起始浓度（ mol L-1） x y 0 0 转化浓度（ mol L-1） 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x 平衡浓度（ mol L-1） 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x K=0.9x 0.9x 0.1x (y 0.9x) =0.6，得 y/x=14.4，只要增加 H2O 量，就可提高

28、CO的转化率。 （ 5）该电池中，正极反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为： O2+2CO2+4e-=2CO32- （或 2O2+4CO2+8e-=4CO32-） （ 6）根据盖斯定律： S（ g） +O2（ g） =SO2（ g）可由已知反应（ + - - ）/2 得到，则 S（ g）与 O2（ g）反应生成 SO2（ g）热化学方程式为： S（ g） +O2（ g） =SO2（ g） H=-574.0kJmol-1。 考点：本题考查化学平衡判断及移动分析、化学反应速率、原电池原理、热化学方程式书写。 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 第五主族

29、的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。 （ 1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H 已知相同条件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3 用 H1、 H2和 H3表示 H，则 H= ； （ 2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（

30、磷酸结构式如图）之间脱去两 个水分子产物，其结构式为 ，三聚 磷酸钠（俗称 “五钠 ”）是常用的水处理剂，其化学式为 ； （ 3）次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。 化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （ a） Ni2+ + H2PO2-+ Ni+ H2PO3-+ （ b） 6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式（ a）； 利用 中反应可在塑料镀件表面沉积镍 磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ； 原理上的不同点： ； 化

31、学镀的优点： 。 答案：（ 1） H13 H2+18 H3 （ 2分） （ 2） （ 2分） ， Na5P3O10（ 2分） （ 3） 2Ni2+ + 1H2PO2-+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3-+ 2H+（ 3分） 化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（ 2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （ 2分） 装置简便，节约能源，操作简便 （ 2分） 试题分析：（ 1）热化学方程式 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +2lSiO2（ s） +30C（ s） =3P4（ g） +20CaSiO3（ s） +3

32、0CO（ g） +SiF4可以将下列三个反应相加得到： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） =6Ca3（ PO4） 2（ s） +2CaSiO3（ s） +SiF4（ g） H1；6Ca3（ PO4） 2（ s） +30C（ s） =3P4（ g） +18CaO（ s） +30CO（ g） 3 H2；18SiO2（ s） +18CaO（ s） =18CaSiO3（ s） 18 H3；根据盖斯定律可得 H= H1+3 H2+18 H3。 （ 2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的 H之间可以脱水结构式则为； “五钠 ”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。 （

33、 3） （ a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了 1价，磷元素的化合价升高的 2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+2Ni2+H2PO2-+2Ni+H2PO3-+2H+。 从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍 -磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层，化学镀是利用化学腐蚀反应，电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；化学镀的优点为：装置简便，节约能源，操作简便，化学镀对镀件的导电性无特殊要求。 考点：本题

34、考查盖斯定律、产物的判断、氧化还原反应原理及应用 、电镀原理。 【化学 -选修 3：物质结构与性质】（ 15分） 金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用： （ 1） Cu2 的外围电子排布图可表示为 ； （ 2） Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态； （ 3）在铜锰氧化物的催化下，空气中 CO被氧化成 CO2， HCHO 被氧化成 CO2和 H2O N3-和 CO2是等电子体，则 N3-的结构式为 ； HCHO 分子中 C原子轨道的杂化类型为 ； （ 4）向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)4

35、2-的结构可用示意图表示为 ； （ 5） 用晶体的 x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm(提示： 3.613=47.05），又知铜的密度为 9.00g cm-3，则铜晶胞的质量是 g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为 (列式计算，保留两位小数）。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） 5（ 2分） 3d （ 3） N=N=N-（ 2分） sp2 （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） 4.2310-22g（ 2分） M(Cu)=64g/mol= N A， NA=6.051023mol-1（ 3分） 试题分析：（ 1） C

36、u2+3d轨道排布了 9个电子，所以外围电子排布图可表示为（ 2） Mn基态原子核外能量最高的能级为 3d，排布了 5个电子，有 5种不同的运动状态。 （ 3） N3-和 CO2是等电子体，则 N3-的结构与 CO2相似，则结构简式为：N=N=N-。 HCHO 分子中 C原子形成了 2个碳氢单键、 1个碳氧双键，共 3个 键，所以 C原子杂化方式为 sp2 （ 4） OH中 O 原子提供孤对电子， Cu提供空轨道，形成配位键，所以Cu(OH)42-的结构示意图为： （ 5） Cu的晶胞为面心立方最密堆积，所以 Cu位于顶点和面心上， 1个晶胞含Cu： 81/8+61/2=4，则铜晶胞的质量是：

37、 464（ 6.021023） = 4.2310-22g；一个晶胞为研究对象，则 M(Cu)=64g/mol= N A，可得 NA=6.051023mol-1。 考点：本题考查电子排布、等电子体、杂化方式、配位键、晶胞的计算。 推断题 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 化合物 H可用以下路线合成： 已知： 回答下列问题： （ 1） 11.2L（标准状况）的烃 A 在氧气中充分燃烧可以生成 88gCO2和 45gH2O，且 A分子结构中有 3个甲基，则 A的结构简式为 ； （ 2） B和 C均为一氯代烃， D的名称（系统命名）为 ； （ 3）在催化剂存在下 1molF与 2molH2

38、反应，生成 3 苯基 1 丙醇。 F的结构简式 是 ； （ 4）反应 的反应类型是 ； （ 5）反应 的化学方程式为 ； （ 6）写出所有与 G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。 答案：（ 1） CH3CH(CH3)CH3（ 2分）（ 2） 2 甲基丙烯（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）消去反应 （ 2分） （ 5）（ 3分） （ 6） 、 、 、 （ 4分） 试题分析：（ 1） 88gCO2为 2mol， 45gH2O 为 2.5mol，标准 11.2L，即为 0.5mol，所以烃 A中含碳原子为 4， H原子数为 10，则化学式为 C4H10，因为 A分子结构中有 3个

39、甲基，则 A的结构简式为： CH3CH(CH3)CH3 （ 2） C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看， A与 Cl2光照取代时有两种产物，且在 NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则 A只能是异丁烷，先取代再消去生成的 D名称为： 2 甲基丙烯。 （ 3） F可以与 Cu（ OH） 2反应，故应为醛基，与 H2之间为 1： 2加成，则应含有碳碳双键从生成的产物 3-苯基 -1-丙醇分析， F的结构简式为 。 （ 4）反应 为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案：为：消去反应。 （ 5） F被新制的 Cu（ OH） 2氧化成羧酸 G为 ， D至 E为信息相同的条件，则类比可不难得出 E的结构为 ， E与 G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为： ， （ 6） G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为 、 、 、。 考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、化学 方程式的书写。