2013-2014学年陕西省安康市高一上学期期末质量检测化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014学年陕西省安康市高一上学期期末质量检测化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是 A农药波尔多液可以用铁制容器盛放 B “84”消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是 KMnO4 C刻制印刷电路时 ,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应 D “雾霾天气 ”、 “温室效应 ”、 “光化学烟雾 ”的形成都与氮氧化物无关 答案: C 试题分析: A、农药波尔多液中含有硫酸铜,铁能和硫酸铜发生置换反应,因此不能用铁制容器盛放, A不正确; B、 “84”消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是 NaClO, B不正确; C、铁离子能把铜氧化生成铜离子
2、而自身被还原为亚铁离子,因此刻制印刷电路时 ,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应,C正确; D、 “雾霾天气 ”、 “光化学烟雾 ”的形成都与氮氧化物有关, D不正确,答案:选 C。 考点:考查化学与生活、生产以及环境污染等有关判断 下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 答案: B 试题分析: A、装置左侧中产生的硫酸亚铁不能被压到右侧与氢氧化钠溶液反应得不到氢氧化亚铁, A不正确; B、如果装置不漏气,则长颈漏斗中的液面保持不变 , B正确; C、浓硫酸具有强氧化性能把溴化氢氧化, C不正确; D、因观察钾的焰色反应时透过蓝色的钴玻璃以滤去黄光,故 D错误,答案:选 B。 考点:考查实
3、验方案设计与评价 相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中 ,放出的氢气在同温同压下的体积之比为 A 3:2 B 2:3 C 1:3 D 1:1 答案: D 试题分析:由 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2、 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2可知,酸、碱均过量,则铝完全反应,铝的物质的量相等,从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是 2: 3,因此产生的氢气是相等的,生成氢气的体积比为 1:1,答案:选 D。 考点:考查铝与氢氧化钠以及盐酸反应的有关计算 通常情况下,微粒 A和 B为分子 ,C和 E为阳离子 ,D为阴离子 ,它们都含有10个电子; B溶于 A后所
4、得的物质可电离出 C和 D; A、 B、 E三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。阳离子 E是( ) A.可能是 Al3+,也可能是 Mg2+ B. 只能是 Al3+ C.只能是 Mg2+ D.以上说法都不对 答案: A 试题分析:常见的 10电子分子有 H2O、 NH3、 CH4、 HF等,常见的 10电子阳离子有 Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H3O+,常见的 10电子阴离子有 F-、 OH-,根据“B溶于 A后所得的物质可电离出 C和 D”,可推出 A为 H2O、 B为 NH3、 C为NH4+、 D为 OH-,再根据 A、 B、 E反应后可得 C和一种白色沉淀,可推出 E
5、为Mg2+或 Al3+,答案:选 A。 考点:考查无机物推断 下列方案中,不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 ( ) A取 a克混合物充分加热 ,残留固体 b克 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应 ,加热、蒸干、灼烧,得 b克固体 C取 a克混合物与足量 Ba( OH) 2溶液充分反应 ,最终得 b克 BaCO3 D取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应 ,逸出气体用碱石灰吸收 ,增重 b克 答案: D 试题分析: A、 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量分数,故 A不选; B、 Na2CO
6、3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以 bg固体是氯化钠,利用守恒法可计算出 Na2CO3质量分数,故 B不选; C、 Na2CO3和 NaHCO3都与Ba( OH) 2反应,反应的方程式为 CO32-+Ba2+=BaCO3、 HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3,因此最后得到的固体是 BaCO3,所以可以计算出 Na2CO3质量分数,故 C不选; D、混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量,故 D选,答案:选 D。 考点:考查实验方案设计与评价 下列离子方
7、程式中,正确的是( ) A氨水与硫酸铝溶液反应: Al3 3OH- Al(OH)3 B稀硫酸滴在铜片上: Cu 2H Cu2 H2 C氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3 3H Al3 3H2O D铜片插入硝酸银溶液中: Cu Ag Cu2 Ag 答案: C 试题分析: A、氨水是溶解,用化学式表示,则氨水与硫酸铝溶液反应的离子方程式为 Al3 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4 , A不正确; B、稀硫酸与铜不反应, B不正确; C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al(OH)3 3H Al3 3H2O, C正确; D、铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为 Cu 2A
8、g Cu2 2Ag, D不正确,答案:选 C。 考点:考查离子方程式的正误判断 下列 有关氨水的说法正确的是( ) A氨水有弱碱性 ,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B氨水是弱碱 ,化学式是 NH3 H2O C氨水中存在三种分子和四种离子 D氨很容易液化 ,液化时放热 ,液化后得到氨水 答案: A 试题分析: A、氨水有弱碱性 ,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, A正确; B、氨水是氨气的水溶液,显碱性,一水合氨的化学式是 NH3 H2O, B不正确; C、氨水中存在三种分子水分子、氨气分子、一水合氨分子和三种离子氢离子、氢氧根离子、铵根离子, C不正确; D、氨很容易液化 ,液化时放热,氨水是氨气的
9、水溶液, D不正确,答案:选 A。 考点:考查氨水性质、组成的有关判断 在下列反应中, HCl作还原剂的是( ) A 2KMnO4 16HCl(浓 ) 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C NaOH HCl NaCl H2O D CuO 2HCl CuCl2 H2O 答案: A 试题分析:氯化氢作还原剂,氯化氢中的氢元素的化合价是最高价,所以氢元素不能再失去电子,故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高,据此判断即可。A、 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2反应中,氯元素的化合价升高,氢元素的化合价不变,所以 HCl是还原剂,故 A
10、正确; B、 Zn+2HClZnCl2+H2反应中,氯元素的化合价不变,氢元素的化合价降低,所以 HCl是氧化剂, B错误; C、 NaOH+HClNaCl+H2O反应中,氯元素化合价不变,所以 HCl不是还原剂,故 C 错误; D、 CuO+2HClCuCl2+H2O 反应中,氯元素的化合价不变,氢元素的化合价不变,所以 HCl不是还原剂,故 D错误,答案:选 C。 考点:考查氧化还原反应的有关判断 某溶液中存在较多的 H 、 SO42-、 NO3-,还可能大量存在的离子组是 A Al3 、 CO32-、 Cl- B Na 、 NH4 、 Cl- C Mg2 、 Cl-、 Fe2 D Mg2
11、 、 Ba2 、 Br- 答案: B 试题分析:离子间如果发生化学反应则不能大量共存,反之是可以的。 A、 H与 CO32-在溶液中反应生成 CO2不能大量共存, A 不正确; B、 Na 、 NH4 、 Cl-、H 、 SO42-、 NO3-之间不反应可以大量共存, B正确; C、硝酸氧化亚铁离子不能大量共存, C不正确; D、 Ba2 、 SO42-反应生成硫酸钡沉淀不能大量共存, D不正确,答案:选 B。 考 点:考查离子共存的正误判断 下列实验现象描述不正确的是 A切开金属钠 ,钠表面的银白色会逐渐褪去 B在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液时 ,出现白色沉淀 ,最后变成红褐色 C向
12、蔗糖中加入浓硫酸时 ,蔗糖变黑 ,体积膨胀 ,并放出有刺激性气味的气体 D硫酸铁溶液遇到 KSCN溶液时变成蓝色 答案: D 试题分析: A、钠是活泼的金属极易被氧化生成氧化钠,因此切开金属钠 ,钠表面的银白色会逐渐褪去, A正确; B、在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液时 ,出现白色沉淀 ,生成氢氧化亚铁。氢氧化亚铁不稳定极易被氧化生成氢氧化铁,因此最后变成红褐色, B正确; C、浓硫酸具有脱水性和强氧化性,所以向蔗糖中加入浓硫酸时 ,蔗糖变黑 ,体积膨胀 ,并放出有刺激性气味的气体 SO2, C正确; D、硫酸铁溶液遇到 KSCN溶液时变成红色, D不正确,答案:选 D。 考点:考查元
13、素及其化合物性质、实验现象正误判断 现有下列物质 : 纯碱 小苏打 Al(OH)3 Al2O3 FeO,其中既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是( ) A B C D 答案: B 试题分析:纯碱 是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和 CO2;小苏打是碳酸氢钠既能与盐酸反应生成氯化钠、水和 CO2,又能与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水;氢氧化铝和氧化铝都是两性化合物,既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应;氧化铁是碱性氧化物与盐酸反应生成氯化铁和水,答案:选 B。 考点:考查既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应物质的判断 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A 1L1
14、mol/L的 NaClO溶液中含有氧原子的数目为 NA B 1L1mol/L的盐酸中含有 NA个 HCl分子 C常温常压下 ,14g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA D加热 33.6gNaHCO3至没有气体放出时 ,转移的电子数目为 0.4 NA 答案: C 试题分析: A、水溶液中溶剂水中还含有大量的氧原子, A不正确; B、氯化氢是电解质溶于水完全电离,溶液中不存在氯化氢分子, B不正确; C、氮气与CO都是 2个原子组成的,且二者的相对分子质量都是 28,所以常温常压下 ,14g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA, C正确; D、碳酸氢钠分解生成碳酸
15、钠、水和 CO2不是氧化还原反应, D不正确,答案:选 C。 考点:考查阿伏伽德罗常数的有关计算 如图的装置中 ,干燥烧瓶中盛满某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头 ,下列与实验事实不相符的是( ) A若 a为 CO2, b为 NaOH溶液,可出现无色喷泉 B若 a为 HCl, b为 AgNO3溶液,可出现白色喷泉 C若 a为 CO2, b为 NaHCO3溶液,可出现无色喷泉 D若 a为 NH3,b为水(预先滴入少量酚酞溶液) ,可出现红色喷泉 答案: C 试题分析:干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液,挤压胶头滴管,如能形成喷泉,说明气体能溶于溶液或 与溶液
16、反应,导致烧瓶内压强减小而形成喷泉,结合题中对应物质的性质解答该题。 A、因氢氧化钠溶液能吸收 CO2,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,故 A正确; B、因 HCl与 AgNO3溶液反应生成白色的 AgCl沉淀,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因溶液中有白色的 AgCl,溶液变白,故形成白色喷泉,故 B正确; C、因NaHCO3溶液抑制 CO2的溶解,则挤压胶管的胶头,气压变化不明显,则不会形成喷泉,故 C不正确; D、因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头 ,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显
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