2013-2014学年湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语正确的是（ ） A 2 -乙基 -1， 3-丁二烯分子的键线式 ： B Fe2 价电子排布式 :3d44s2 C P原子价电子排布图 ： D 3-己炔的结构简式： CH3CH2CCCH2CH3 答案： A 试题分析： A在有机物中由于存在同分异构体，所以一般不写分子式，而写结构简式。有时为简化起见，也可以把 C、 H原子也省略不写，用 不是碳碳单键，用 =表示碳碳双键，用 表示碳碳三键。这就是键线式结构。它是比结构简式还简单的能够表示物质结构的式子。 2 -乙基 -1， 3-丁二烯分子的键线式

2、 表示为： 。正确。 B当原子或离子核外各个轨道上的电子排布处于全充满或半充满或全空时是稳定的状态。 Fe2 价电子排布式 :3d5错误。 C当原子或离子核外各个轨道上的电子排布尽可能的成单排列，而且自旋方向相同时体系的能量较低，原子是稳定的状态。所以 P原子价电子排布图为 。错误。 D在书写有机物结构简式时只有 CC 单键可以省略不写，而碳碳双键或三键都要写上。 3-己炔的结构简式 为： CH3CH2CCCH2CH3。错误。 考点：考查化学用语的正确说法的知识。 甲烷分子（ CH4）失去一个 H ，形成甲基阴离子（ CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ） A碳原子的杂化类型发生了

3、改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 答案： A 试题分析：在甲烷分子（ CH4）失去一个 H ，形成甲基阴离子（ CH3-）的过程中，碳原子的杂化类型仍然是 sp3，未发生改变，但是由于 C原子上有一对孤对电子，对其它的化学键有排斥作用，所以微粒的形状就由正四面体变为三棱锥型，键角及微粒的稳定性也都发生了变化。因此不合理的描述的选项为 A。 考点：考查甲烷分子形成甲基阴离子（ CH3-）的过程中的变化的知识。 下列叙述中正确的是 ( ) A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 d能级或 f能级 B镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 C中心原子上

4、的孤电子对不参与决定分子的空间结构 D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 答案： B 试题分析： A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s能级或 p能级错误。 B镁型金属是六方最密堆积；铜型金属晶体是面心立方堆积，它们的配位数均为 12 。正确。 C如在 NH3中的中心原子 N杂化方式为 sp3，在 N原子上有一对孤电子对，它对氨分子中的其它共价键产生排斥力，使分子呈三棱锥型。而 CH4中的中心原子 C杂化方式也为 sp3，在 C原子上没有孤电子对，分子呈正四面体型。由此可见孤电子对参与决定分子的空间结构。错误。 D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定。错误。

5、 考点：考查原子、分子、金属的结构及晶体的配位 数和物质的稳定性的关系的知识。 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的 CO2和 H2O都是恒量的是 ( ) A C2H2、 C2H4 B C2H4、 C4H6 C C2H6、 C3H6 D C6H6、 C2H2 答案： D 试题分析：烃的混合物，若总质量一定，无论按任意比例混合，完全燃烧后生成的 CO2和 H2O都恒定，则两种混合物的化学式的最简式相同。 A C2H2和C2H4最简式不相同。错误。 B C2H4和 C4H6 最简式不相同。错误。 C C2H6和C3H6最简式不相同。错误。 D C6H6和 C2H2最

6、简式都是 CH，相同。正确。 考点：考查不同种类的烃燃烧的规律的知识。 下列有关叙述中，错误的是（ ） A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6个碳原子 B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合 C 键可以单独存在， 键不可单独存在 D H2O的分解温度及沸点都比 H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释 答案： B 试题分析： A在金刚石中每个 C 原子以四个共价键与相邻的四个 C 原子相连，键角为 10928。这种结构向空间扩展就形成了一种立体的网状结构。由共价键形成的最小碳环上含有 6 个碳原子。正确。 B白磷是由分子构成的分子晶体。在分子内，原子间以共价键结合。在分子间以分子

7、间作用力结合。因此白磷是有白磷分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体。错误。 C两个原子形成的共价键，可以只形成 键，而不形成 键，但是只有形成 键，则一定同时还形成了 键。因此 键可以单独存在， 键不可单独存在。正确。 D氢键属于分子间作用力。而物质分解断裂的是化学键，因此不可用氢键知识解释。正确。 考点：考查原子晶体、分子晶体的结合力、最小的环、共价键的存在及氢键的应用的知识。 某烃与氢气发生反应后能生成 (CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是 （ ） A 2-甲基 -2-丁烯 B 3-甲基 -1-丁烯 C 2， 3-二甲基 -1-丁烯 D 3-甲基 -1-丁炔 答案： C 试题分析

8、：某烃与氢气发生反应后能生成 (CH3)2CHCH2CH3，则原来的烃可能烯烃或炔烃。其可能是 CH2=C(CH3)CH2CH3，名称为 2 甲基 1 丁烯；(CH3)2C=CHCH3，名称为 2 甲基 2 丁烯； (CH3)2CHCH=CH2，名称为 3 甲基 1 丁烯； (CH3)2CHCCH，名称为 D 3-甲基 -1-丁炔。逸出不可能是 2，3-二甲基 -1-丁烯 。逸出选项为 C。 考点：考查不饱和烃与其加成产物之间的关系的知识。 下列说法正确的是 ( ) A若把 H2S分子写成 H3S分子，违背了共价键的饱和性 B晶体中若有阳离子一定有阴离子 C金属键存在于任何含金属元素的物质中

9、D晶体中一定存在化学键 答案： A 试题分析： A S原子的最外层有 6个电子，原子要达到 8电子的稳定结构少 2个电子，所以 1个 S原子能与 2个 H原子形成 2对共用电子对，就得到了 8电子的稳定结构，而 H原子则达到了 K层的 2电子的稳定结构，若若把 H2S分子写成 H3S分子，就违背了原子的违背了 8电子的稳定结构，同时也不符合共价键的饱和性的原则。正确。 B在金属晶体中含有金属阳离子，但是没有阴离子。带负电荷的微粒是电子。因此若有阳离子不一定有阴离子。错误。 C金属键存在于金属单质及合金中。错误。 D对于惰性气体来说，其是由分子构成的晶体。每个原子就是宇哥分子，所以在惰性气体的分

10、子晶体中就不存在化学键。错误。 考点：考查共价键的饱和性、化学键、金属键及阳离子在物质中存在的知识。 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A CO2与 H2O B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H2与 C2H4 答案： B 试题分析： A在 CO2中 C原子的杂化方式为 sp，而 H2O 中 O原子的杂化方式为 sp3，二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。 B CH4中 C原子与 NH3中的 N的杂化方式为 sp3，二者中心原子杂化轨道的类型相同。正确。 C BeCl2中的 Be原子的杂化方式为 sp， BF3中的 Be原子的杂化方式为 sp2二者中心原

11、子杂化轨道的类型不相同。错误。 D C2H2中的 C原子的杂化方式为 sp， C2H4中的 C原子的杂化方式为 sp2， 二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错 误。 考点：考查分子中的中心原子杂化轨道的类型的知识。 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线 (包括虚线 )不表示化学键或分子间作用力的是 ( ) A石墨的结构 B白磷的结构 C CCl4的结构 D立方烷（ C8H8）的结构 答案： C 试题分析： A表示的是石墨的层状结构。在层内，每个 C原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，这些共价键形成一个个平面正六边形。这种六边形结构向空间扩展，就形成了石墨的层状

12、结构。在层间，是以分子间作用力结合。所以石墨质地软。有滑腻感。错误。 B在白磷 P4中每个 P原子与相邻的三个P原子形成三个共价键，键角为 60。所以白磷分子的结构是正四面体结构。错误。 C CCl4是由分子构成的物质。在每个 CCl4分子中 C原子与 4个 Cl原子形成 4个共价键，键角为 10928。所以 CCl4分子是正四面体结构，但是四个 Cl原子间没有作用力，不会形成化学键，虚线不表示化学键。正确。 D在立方烷（ C8H8）中每个 C原子与相邻的三个 C原子形成三个共价键，键角为 90。因此每条线都表示化学键。错误。 考点：考查石墨、白磷、 CCl4及立方烷（ C8H8）的结构的知识

13、。 下列实 验操作正确的是（ ） A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯 B向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯 C实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 D验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 答案： C 试题分析： A在 Fe作催化剂的条件下，苯和液溴发生取代反应可生成无色比水重的液体溴苯。错误。 B向试管中先加入一定量浓硝酸然后再加入适量浓硫酸，并搅拌均匀。待冷却至室温时再加入苯，然后水浴加热制取硝基苯。错误。 C实验室用电石遇水反应制取乙炔时

14、，反应速率很快。为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替蒸馏水，并逐滴滴加，来控制化学反应速率。正确。D在溴乙烷中 Br是以原子的形式存在的。验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，取上层清液，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，就证明溴乙烷发生了水解反应。错误。 考点：考查有机物制取时物质加入的先后 顺序及卤代烃中卤素原子的检验方法的知识。 下列说法不正确的是（ ） A分子式为 C3H8与 C6H14的两种有机物一定互为同系物 B具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14 D分子组成相差一

15、个或几个 CH2原子团的化合物必定互为同系物 答案： D 试题分析： A分子式为 C3H8与 C6H14的两种有机物都符合烷烃的分子式通式，结构相似，在分子组成上相差 3个 CH2原子团，所以一定互为同系物。错误。B如环烷烃与烯烃的分子式通式都是 CnH2n，都是结构不同，因此不能互为同系物。错误。 C同系物由于在组成上相差一个或若干个 CH2原子团，因此若是两个相邻同系物，则其相对分子质量一定相差 14。错误。 D环烷烃与烯烃的分子式通式都是 CnH2n;二烯烃与炔烃的分子式通式都是 CnH2n-2；酚饱和一元羧酸与酯类的分子式通式也系统系统都是 CnH2nO2等。分子组成相差一个或几个CH

16、2原子团，但是相应的化合物却不能互为同系物。正确。 考点：考查同系物的概念机应用的知识。 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是 ( ) A He ： B C 1s2 D 答案： D 试题分析： A、 He 是氦元素符号，不能表示其电子的运动状态。错误。 B、表示核外有一个电子层且有 2个电子，不能表示其电子的运动状态。错误。 C、 1s2表示在 1S 轨道上有 2 个电子，但它们的运动状态没有明示。错误。 D、 表示 1S轨道上有 2个电子，且自旋方向相反。正确。考点：考查原子结构的化学用语的知识。 美国科学家合成了含有 N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离

17、子的结构呈 “V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是 ( ) A每个 N5+中含有 35个质子和 36个电子 B该离子中有非极性键和配位键 C该离子中含有 2个 键 D与 PCl4+互为等电子体 答案： B 试题分析： A N是 7号元素，每个 N原子含有 7个质子和 7个电子，而 N5+是5个 N原子失去 1个电子后得到的。因此每个 N5+中含有 35个质子和 34个电子错误。 B N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。正确。C在该离子的每个 NN中含有 2个 键，而该离子中有两个 NN。因此一共含有 4 个 键。错误。 D等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒

18、。N5+与 PCl4+原子数相同，但是价 电子数目不同，因此不能互为等电子体。错误。 考点：考查等电子体、非极性键和配位键的概念及 N5+的结构的知识。 下列元素性质的递变规律正确的是 ( ) A原子半径： BeNPSi D气态氢化物的稳定性： NH3 BC N。错误。 B一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，第一电离能就越大。原子序数 B Be。 MgNa第一电离能： BBe； MgNa错误。 C同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大，所以元素的电负性： ON； PSi。对于同一主族的元素来说，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，四元

19、素的电负性就越小。因此NP。故元素的电负性： ONPSi。正确。 D元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性 NPCSi，所以气态氢化物的 稳定性： NH3 PH3CH4SiH4。错误。 考点：考查元素的原子半径、第一电离能、电负性、气态氢化物的稳定性的比较的知识。 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A W元素最高价含氧酸酸性强于 Y元素最高价含氧酸酸性 B Z的阴离子电子层结构与 R原子的相同 C p能级未成对电子数最多的是 Z元素 D X元素是电负性最大的元素 答案： D 试题分析：有元素在

20、周期表中位置可确定这几种元素分别是： X是 F； Y是 S；Z是 Br； W是 P； R是 Ar。 A 非金属性 SP ，所以 H2SO4H3PO4。错误。B Br元素的阴离子 Br-电子层结构与 R下邻的原子的相同，但是比 Ar多 18个电子。错误。 C p能级未成对电子数最多的是 P元素。错误。 D在元素周期表中，题意周期的的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以同一周期的元素非金属性最强的在元素周期表的最右边（惰性气体元素除外）。在同一主族中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。所以同一主族中非金属性最强的在最上边。因此在这几种元素中非金属性最强的的 F。元素的非金属性越强，

21、其电负性就最大。所以 F元素是电 负性最大的元素。正确。 考点：考查原子的结构及元素周期表、元素周期律的应用的知识。 相对分子质量为 100的烃，且含有 4个甲基的同分异构体共有 (不考虑立体异构 )（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：该烃分子中含有的 C原子的个数最多为： 10012=84 ，因此分子式为 C8H4（不符合烃类分子式的通式，舍去）。或 C7H16（取）。则 C7H16含有 4个甲基的同分异构体共有 ； ； 四种。因此选项为 B。 考点：考查有机物的分子式的确定及同分异构体的书写的知识。 填空题 从以下 6种物质中选取序号填空 (仅填序号，可重

22、复选填 )。 二氧化碳； 硫化氢； 氯化铵； 氢氧化钾； 乙炔； 乙醇 （ 1）含有非极性键的是 ； （ 2）既含有 键又含有 键的是 ； （ 3）含有配位键的是 ； （ 4）分子的立体结构呈 V形的是 ； （ 5）属于非极性分子的是 ； （ 6）属于离子化合物的是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 试题分析： 二氧化碳是由极性键构成的非极性分子； 硫化氢是由极性键构成的极性分子； 氯化铵是含有极性键、离子键的离子化合物； 氢氧化钾是含有 极性键、离子键的两种化合物； 乙炔是含有极性键、非极性键的非极性分子； 乙醇是含有极性键、非极性键的极性分子。（ 1）含

23、有非极性键的是 ；（ 2）既含有 键又含有 键的是含有双键或三键的化合物。有 ；（ 3）在氯化铵的阳离子铵根离子中有有个共价键是 N原子单方面提供电子与H+共用，是配位键。所以含有配位键的是 ；（ 4）分子的立体结构呈 V形的是 H2S；（ 5）属于非极性分子的是 二氧化碳和 乙炔；（ 6）属于离子化合物的是含有离子键的化合物，有 氯化铵和 氢氧化钾。 考点：考查物质的化学键的类型、分子的空间构型、 离子化合物、根据化合物的知识。 A B C （ 1）图 A是由 4个碳原子结合成的某种烷烃 (氢原子没有画出 )。 写出该有机物的系统命名法的名称 。 该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有 个

24、峰 （ 2）图 B的键线式表示维生素 A的分子结构。 该分子的化学式为 。 1 mol维生素 A最多可与 mol H2发生加成反应。 （ 3）某物质只含 C、 H、 O三种元素，其分子模型如图 C所示，分子中共有 12个原子 (图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键 )。 该物质的结构简式为 该物质中所含官能团的名称为 和 答案：（ 1） 2-甲基丙烷 2 （ 2） C20H30O 5 （ 3） 碳碳双键、羧基 试题分析：（ 1） 由该分子的结构示意图可知该分子为 (CH3)2CHCH3分子式为 C4H10该有机物的系统命名法的名称为 2 甲基丙烷。 在该有机物的同分异构体中含有甲基 H原

25、子和 的 H原子两种。因此核磁共振氢谱中应有 2个峰（ 2） 由维生素 A的键线式表示可知：维生素 A分子的化学式为C20H30O ； 由于在一个分子中含有 5个碳碳双键，示意 1 mol维生素 A最多可与 5 mol H2发生加成反应。（ 3） 某物质只含 C、 H、 O三种元素，根据其分子模型可确定该物质的该物质的结构简式为 。 由结构简式可以看出在该物质中所含官能团为碳碳双键、羧基。 考点：考查有机物分子的键线式、结构简式的表示、分子中 H原子的种类、官能团及烷烃的系统命名等。 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如 NH就是由 NH3(氮

26、原子提供电子对 )和 H (提供空轨道 )通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （ 1）下列粒子中可能存在配位键的是 A CO2 B H3O C CH4 D Ag(NH3)2 + （ 2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式 。 （ 3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为 1mol的 CoCl3 6NH3(黄色 )、 CoCl3 5NH3(紫红色 )、 CoCl3 4NH3(绿色 )、 CoCl3 4NH3(紫色 )四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为 3mol、 2mol、 1mol、和 1mol。已知

27、上述配合物中配离子的配位数均为 6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3 5NH3 CoCl3 4NH3（紫色） 答案：（ 1） B D Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4 H2O （ 3） Co(NH3)5ClCl2 : Co(NH3)4Cl2Cl 试题分析：（ 1） A CO2含有极性共价键；错误。 B H3O 含有极性共价键和配位键；正确。 C CH4含有极性共价键；错误。 D Ag(NH3)2 +含有极性共价键、配位键。正确。（ 2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先发生沉淀反应：Cu

28、2+2NH3 H2O= Cu(OH)2+2NH4+，产生蓝色 Cu(OH)2沉淀。当氨水过量时发生络合反应： Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-。沉淀逐渐溶解，变成含有四氨合铜离子的深蓝色溶液。（ 3）根据题意可知配合物中配离子的配位数均为 6，络离子中的 Cl-不能与 Ag+结合。所以 CoCl3 5NH3的化学式为 Co(NH3)5ClCl2； CoCl3 4NH3的化学式为 : Co(NH3)4Cl2Cl。 考点：考查离子方程式的书写及络合物、络离子的性质及化学式的书写的知识。 元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下

29、列问题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge （ 1）在以上元素的基态原子的电子排布中 4s轨道上只有 1个电子的元素有 （填元素名称）。 （ 2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域： s区、 p区、 d区、 ds区和 f区，以上 12种元素分别属于 s区、 d区、 ds区和 p区，则属于 s区的元素有 种，属于 d区的元素有 种。 （ 3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为 （用含 “”和 “ ”的式子表示，不必算结果） 答案：（ 1）钾，铬，铜（ 2） 2 8 （ 3） / (3 ） 试题分析：（ 1）当原子核外各个轨

30、道上的电子处于全充满、半充满、全空时是稳定的状态。在给定的元素中， K的核外电子排布为： 1s22s22p63s23p64s1最外层只有 1个电子； Cr的核外电子排布为： 1s22s22p63s23p63d54s1最外层只有 1个电子； Cu的核外电子排布为： 1s22s22p63s23p63d104s1最外层只有 1个电子；因此在以上元素的基态原子的电子排布中 4s轨道上只有 1个电子的元素有钾，铬，铜。（ 2）属于 s区的元素有 K、 Ca两种元素；属于 d区的元素有 Sc、 Ti、 V、Cr、 Mn、 Fe、 Co、 Ni8种元素。（ 3）铜晶胞是面心立方结构。在每个晶胞中含有的 Cu

31、原子的个数为 81/8+61/2=4假设晶胞的边长为 a， Cu原子的半径为 R，则 a=4R a=2 R晶胞的体积为 a3=16 R3 4个 Cu原子的体积为： 44/3R3=16R3/3所以在 Cu晶体中的空间利用率为（ 16R3/3） 16R3=/ (3 )。 考点：考查原子核外各个轨道上的电子排布、元素周期表 的划分、晶体的空间利用率的知识。 A、 B、 C、 D、 E都是元素周期表中的前 20号元素，它们的原子序数依次递增。已知 B、 D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而 C元素原子的最外层电子数等于 B元素原子的核外电子数， E的价电子数为1回答下列问题。 （ 1）

32、画出 C元素的原子结构示意图 。 （ 2）在 1mol DC2中，有 mol DC 键。 （ 3）在化合物 BC2的晶体中，每个 BC2分子周围与它距离最近的 BC2分子有 个。 （ 4）原子序数介于 B、 C之间的元素 X和 B、 C都可与 A形成 10e-的化合物。则 X、 B、 C的第一电离能顺序是 （填元素符号），三种 10e-的化合物中沸点最低的 。 （ 5）已知高温下 C和 E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素 C的化合价部分为 0价，部分为 -2价。如下图所示为 C和 E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元 )，则下列说法中正确的是 。 A该晶体化学式为 EC2（

33、KO2），每个晶胞含有个 4个 E 和 4个 C2- B晶体中每个 E 周围有 8个 C2-，每个 C2-周围有 8个 E C晶体中与每个 E 距离最近的 E 有 8个 D晶体中， 0价 C与 -2价 C的数目比为 3:1 E C2-与 N2互为等 电子体 答案：（ 1） （ 2） 4 （ 3） 12（ 4） COC） CH4 （ 5）AD 试题分析： B、 D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，则 B的核外电子排布是 2、 4，是 C元素； D的核外电子排布是 2、 8、 4，是 Si元素；C原子序数大于 6，而且 C元素原子的最外层电子数等于 B元素原子的核外电子数，则 C的核

34、外电子排布是 2、 6，是 O元素； E的价电子数为 1原子序数大于 Si。则 E为 K元素。（ 1） O元素的原子结构示意图为 。（ 2） SiO2是原子晶体，每个 Si原子与 4个 O原子形成 4个 SiO 共价键。所以在 1moSiO2中，有 4mol SiO 键。（ 3） CO2在固态时是分子晶体，其晶体类型为立方面心结构。所以在每个晶胞中与它距离最近的 CO2分子的个数为 3个，通过一个 CO2可以形成 8个晶胞，而且每个 CO2都重复了 2次，所以在化合物 CO2的晶体中，每个 CO2分子周围与它距离最近的 CO2分子有（ 83） 2=12（ 4）由于元素 X原子序数介于 B、 C

35、之间，所以 X是 N元素。它与 C、 O都可与与 A形成的10e-的化合物。由于 A的原子序数小于 6 ，则 A为 H元素。一般情况下，原子序数越大，元素的电负性越大，元素的 第一电离能就越大。但是由于 N原子核外的电子排布处于半充满的稳定状态，所以去第一电离能比 O还要大些。因此C、 N、 O三元素的第一电离能大小关系为： NOC或 CON。三种元素形成的 10e-的化合物是 CH4、 NH3、 H2O。由于 N、 O电负性大，原子半径小，所以在 NH3、 H2O的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，而 CH4的分子之间只存在分子间作用力。因此甲烷的沸点最低。（ 5） A由晶胞结构示意

36、图可知：在该晶胞中含有 K+： 81/8+61/2=4;O2-:1 121/4=4所以 K+： O2-=1:1；在一个晶胞中含有 KO2。正确。 B晶体中每个 E 周围有 6个 O2-，每个 C2-周围有 6个 K 错误。 C晶体中与每个 E 距离最近的 E 有（ 83） 2=12个错误。 D在晶体中，假设 0价 O为 x， -2价 O为 y。则 x y=2;0+(-2)y=-1解得 x=3/2;y=1/2。所以 0价 O与 -2价 O的数目比为 3:1。正确。 E O2-电子数为 17，与 N2电子数为 14所以二者不能互为等电子体。错误。 考点：考查元素的推断、原子结构示意图、 SiO2、 CO2、 KO2的晶体结构及晶胞中含有的微粒数目及第一电离能的大小比较的 知识。