2013-2014学年湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 H2与 O2发生反应的过程用模型图示如下 (“” 表示化学键 )：下列说法不正确的是 A过程 是吸热过程 B过程 一定是放热过程 C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 答案： D 试题分析： A、根据模型图可知，过程 I是氢气与氧气变为氢原子和氧原子，属于化学键断键过程，断键吸热， A正确； B、过程 是氢原子与氧原子结合生成水分子的过程，即化学键形成的过程，形成化学键放热， B正确； C、氢气在氧气中燃烧生成水，该过程是非可逆过程，因此该反应过

2、程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键， C正确；氢气燃烧放热，但放出的能量不一定都以热能的形式进行，部分能量可能转化为光能， D不正确，答案：选 D。 考点：考查化学反应过程、能量变化以及反应热的判断 依据甲、乙、丙三图回答下列问题： (1)甲装置为 _，乙装置为 _，丙装置为 _。 (2)甲、乙装置中，锌极上分 别发生 _反应、 _反应。 (3)乙装置中， Cu2 浓度 _。 答案： (1)原电池 电镀池 电解精炼铜（乙丙装置回答电解池同样给分） （ 2）氧化 还原 （ 3）不变 (每空分，共分 ) 试题分析：（ 1）根据装置图可知，甲装置中含有盐桥，且含有活泼性不同的金属以及电解质溶液，

3、所以甲装置是原电池；乙装置中含有外接电源，锌与电源的负极相连，做阴极。铜与电源的正极相连，做阳极，铜失去电子。电解质溶液是硫酸铜，所以乙装置是电镀池；丙装置中含有外接电源，粗铜与电源的正极相 连，做阳极。纯铜与电源的负极相连，硫酸铜是电解质溶液，所以丙装置是电解精炼铜。 （ 2）锌的金属性强于铜，所以甲装置中锌是负极，发生氧化反应；乙装置中锌与电源的负极相连，做阴极，发生还原反应。 （ 3）乙装置中阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，所以溶液中铜离子的浓度不变。 考点：考查原电池、电解池的判断 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐

4、酸 A已知醋酸铵溶液呈中性，在 、 两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的 pH均减小 B四种溶液分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH C 、 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D VaL 溶液与 VbL 溶液混合后 ,若混合后溶液 pH 4, 则 Va Vb 11 9 答案： C 试题分析： A、已知醋酸铵溶液呈中性，这说明醋酸和氨水的电离程度是相同的。在 、 两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后， NH4 结合 OH-生成难电离的一水合氨 ， OH-浓度降低，两溶液的 pH均减小， A正确； B、氢氧化钠和氯化氢是强

5、电解质，完全电离。醋酸和氨水是弱酸与弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，则四种溶液分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH ， B 正确； C、氨水是弱碱， pH 11 的氨水溶液浓度大于 0.001mol/L，则 、 两溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中 c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)， C不正确； D、 VaL 溶液与 VbL 溶液混合后 ,若混合后溶液 pH 4,这说明盐酸过量，则 0.0001，解得 Va Vb11 9， D正确，答案：选 C。 考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液稀释以及 pH的计算 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取

6、臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是 A高压放电法，反应的原理为 3O2 2O3 B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 C电解时，电极 b周围发生的电极反应有 3H2O-6e- O3 6H 和 2H2O-4e-O2 4H D电解时， H 由电极 a经聚合固体电解质膜流向电极 b 答案： D 试题分析： A、空气中含有氧气，在高压放电的条件下发生反应 3O2 2O3，A正确； B、由于在放电的条件下氧气也与氮气化合生成 NO，而 NO可以被氧化生成 NO2，所以高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物， B正确； C、根据装置图可

7、知， b电极生成氧气和臭氧，这说明 b电极是阳极，水电离出的 OH-放电，电极反应式为 3H2O-6e- O3 6H 和 2H2O-4e- O2 4H ，C正确； D、 a电极是阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，所以电解时， H由电极 b经聚合固体电解质膜流向电极 a， D不正确，答案：选 D。 考点：考查电解原理的应用与判断以及臭氧生成 t 时，在一密闭容器中充入 2mol A和 3mol B，发生如下化学反应： aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系： c（ A） a c（ B） c（ C） c（ D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来 10倍，结果

8、 A的百分含量始终未有改变，则这时 B的转化率是 A 60% B 40% C 50% D无法确定 答案： B 试题分析：平衡后测知各物质浓度有如下关系： c（ A） a c（ B） c（ C） c（ D），则根据平衡常数表达式 K 可 知， K 1。在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来 10倍，结果 A的百分含量始终未有改变，这说明平衡不变，因此反应前后体积不变，则 a 1，所以 A + B C + B 起始量（ mol） 2 3 0 0 转化量（ mol） x x x x 平衡量（ mol） 2-x 3-x x x 由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度进行平衡常数计算 则 1

9、解得 x 1.2 所以 B的转化率 100% 40%，答案：选 B。 考点：考查平衡常数、转化率的计算 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中 ，正确的是 A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl-2e- Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 2H2O 4e- 4OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为 Cu-2e- Cu2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e- Fe2 答案： A 试题分析： A、电解池中阳极失去电子，所以用惰性电极电解饱和食盐水时，氯离子在阳极放电，阳极的电极反应式为 2Cl-2e- Cl2， A正

10、确； B、原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢氧燃料电池的正极反应式： O2 2H2O 4e- 4OH-，负极反应式为 2H2-4e- 4H ， B不正确； C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，与电源负极相连的是纯铜，阳极反应式为 Cu-2e- Cu2 ，C不正确； D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe-2e- Fe2 ， D不正确，答案：选 A。 考点：考查电化学原理的有关判断与应用 下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是 A在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32- H2O HCO3- OH-，通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 B 25 时，浓度

11、均为 0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡 C热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使 CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低 D pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) 答案： A 试题分析： A、在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32- H2OHCO3- OH-，通入 CO2，消耗 OH-，降低 OH-浓度，平衡朝正反应方向移动， A正确； B、 25 时，浓度均为 0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，既存

12、在HCO3-与水的电离平衡，也存在 HCO3-与 CO32-的水解平衡， B不正确； C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使 CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强， C不正确； D、氢氧化钠是强碱，而碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，所以 pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa)， D不正确，答案：选 A。 考点：考查电离平衡、水解平衡的应用与判断 下列说法不正确的是 A用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。 B铜属于重金属，它

13、的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。 C盐桥中通常装有琼脂的 KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。 D水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数 Kw变大。 答案： C 试题分析： A、铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，所以用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝， A正确； B、铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性。应用牛奶或蛋清属于蛋白质，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送

14、医院治疗， B正确； C、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则阴离子向负极移动。所以盐桥中氯离子向负极移动，钾离子向正极移动， C不 正确； D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数 Kw变大， D正确，答案：选C。 考点：考查铝和氧化铝的性质、蛋白质变性、原电池原理有机外界条件对水电离平衡的影响 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD的溶解度 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C在氯化银的沉淀

15、溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp增大 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案： B 试题分析： A、由于 AB2与 CD的组成形式不同，所以不能根据 Ksp(AB2)小于Ksp(CD)得出 AB2的溶解度小于 CD的溶解度， A不正确； B、溶解平衡也是动态平衡，因此沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等， B正确； C、溶度积常数只与温度有关系，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp不变， C不正确； D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶解平衡不变， D不正确，答案：选 B。 考点：考查溶解平衡以及溶度

16、积常数的有关判断与应用 下列说法或表示方法中，正确的是 A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前 者放出的热量多 B a 、 b kPa下，将 0.5 mol O2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热 c kJ，其热化学方程式为 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H -2c kJmol-1 C常温常压下， 2.8 g CO 气体完全燃烧放出的热量为 28.26 kJ，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H -565.2 kJ mol-1 D稀硫酸溶液与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJ mol-1，则稀

17、醋酸溶液与稀 NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为 CH3COOH(aq) NaOH(aq)CH3COONa(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 答案： A 试题分析： A、由于硫蒸汽的能量高于硫固体的能量，所以等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多， A正确； B、反应中氢气过量，消耗氢气是 1mol，生成水是 1mol，但由于反应条件是 a 、 b kPa下，所以该反应的热化学方程式为 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H -2c kJ mol-1， B不正确； C、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表

18、示 CO燃烧热的热化学方程式为 CO(g) O2(g) CO2(g) H -282.6kJ mol-1， C不正确； D、由于醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸与氢氧化钠溶液反应生成 1mol水时发出的热量小于 57.3kJ， D不正确，答案：选 A。 考点：考查反应热以及热化学方程式的正误判断 (改编组合 )生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B焊接时用 NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

19、 答案： D 试题分析： A、明矾溶于水电离出的 Al3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以净水，但不能杀菌消毒，因此不能用作漂白剂， A 不正确；B、氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈， B不正确； C、惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关， C不正确； D、碳酸钠溶液中存在水解平衡 CO32- H2O HCO3- OH-，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低 CO32-的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去， D正确，答案：选 D。 考点：考查明矾净水、电解饱和食盐水以及外界条件对水解平衡的影响 化学

20、用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数 (用 Kh表示 )， Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh B HS-电离的离子方程式： HS- H2O H3O S2- C N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)增大，氢气的平衡转化率变小 D CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为： CO(g) O2(g) CO2(g) H -283.0 kJ mol-1 答案： A 试题分析： A、根

21、据碳酸钠的水解方程式 CO32- H2O HCO3- OH-可知，第一步水解常数 Kh ， A不正确； B、氢硫酸是二元弱酸，则HS-电离的离子方程式为 HS- H2O H3O S2-， B正确； C、合成氨反应是体积减小的放热的可逆反应，所以其他条件不变时升高温度，反应速率 (H2)增大，平衡向逆反应方向移动，则氢气的平衡转化率变小， C正确； D、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据 CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1可知，表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为： CO(g) O2(g) CO2(g) H -283.0 kJ

22、 mol-1， D正确，答案：选 A。 考点：考查水解常数、电离方程式、外界条件对反应速率和转化率的影响以及燃烧热的应用与热化 学方程式的书写 下列事实解释准确的是 A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe-2 e- Fe2 B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为： 2H2O O2 4e- 4OH- C CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的 S 0，说明反应 H 0 D铅蓄电池的正极反应为： PbO2 4H 2 e- Pb2 2H2O 答案： C 试题分析： A、原电池

23、中较活泼的金属做负极，铁是活泼 的金属，因此脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为： Fe-2e Fe2 ， A不正确； B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为： 4H O2 4e- 2H2O， B 不正确； C、 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的 S 0，则根据 G H-T S可知，该反应的 H 0， C正确； D、铅蓄电池中的电解质溶液是稀硫酸，因此正极反应为： PbO2 4H SO42- 2 e- PbSO4 2H2O， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查电化学原理的有关应用与判断 下列表述不正确的是 A对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，

24、反应限度越大 B铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生 C碳酸铵 (NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 D对于化学反应 COCl2（ g） CO（ g） Cl2（ g） H 0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入 Ar，能提高 COCl2的转化率 答案： B 试题分析： A、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大， A正确； B、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量的热，但反应需要

25、在高温下才能发生， B不正确； C、碳酸铵 (NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，而该反应是吸热反应，所以根据 G H-T S可知，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大， C正确； D、可逆反应 COCl2（ g）CO（ g） Cl2（ g） 是体积增大的放热的，因此当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入 Ar，由于容器的容积必须增大，则相当于是降低压强，所以平衡向正反应方向移动，能提高 COCl2的转化率， D正确，答案：选 B。 考点：考查反应自发性、反应热以及外界条件对平衡状态的影响 温度为 T时，向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl

26、5(g)PCl3(g) Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A反应在前 50 s的平均速率为 v(PCl3)=0.0032mol L-1 s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)=0.11mol L-1,则反应的 H 0 C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、 0.20molPCl3和 0.20molCl2，达到平衡前 v(正 ) v(逆 ) D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl

27、3、 2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80% 答案： C 试题分析： A、根据表中数据可知，反应进行到 50s时生成三氯化磷的物质的量是 0.16mol，其浓度是 0.16mol2L 0.08mol/L，所以反应在前 50 s的平均速率为 v(PCl3)=0.08mol/L50s 0.0016mol L-1 s-1， A不正确； B、平衡时三氯化磷的物质的量浓度是 0.20mol2L 0.10mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)=0.11mol L-1,这说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正方应是吸热反应，即反应的 H 0， B不正确； C、

28、根据表中数据以及方程式可知，平衡时三氯化磷和氯气的浓度均是 0.10mol/L，而五氯化磷的浓度则是0.5mol/L-0.10molL 0.40mol/L，所以该温度下平衡常数 K 0.025。相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、 0.20molPCl3和 0.20molCl2，其浓度分别是 0.5mol/L、 0.1mol/L、 0.1mol/L，则此时 0.02 0.025，这说明反应向正反应方向进行，因此达到平衡前 v(正 ) v(逆 )， C正确； D、相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl3、 1.0molCl2，则平衡是等效的，所以达到平衡时， PCl

29、3的转化率为 80%。但如果相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、 2.0molCl2，则相当于是增大压强，平衡向生成五氯化磷的分析进行，因此达到平衡时， PCl3的转化率大于 80%， D不正确，答案：选 C。 考点：考查可逆反应平衡常数、转化率以及反应速率的有关计算；外界条件对平衡状态的影响 已知酸 H2B在水溶液中存在下列关系： H2B H HB-， HB- H B2-，则下列说法中一定正确的是 A NaHB溶液不一定呈酸性， Na2B溶液不一定呈碱性 B在 Na2B溶液中一定有： c(Na ) 2c(B2-) c(HB-) c(H2B) C NaHB水溶液中一定有： c(

30、Na ) c(H ) c(HB-) c(OH-) 2c(B2-) D在 Na2B溶液中一定有： 2c(OH-) c(H ) c(HB-) 答案： C 试题分析： A、根据电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步存在电离平衡。所以 NaHB溶液中 HB-只存在电离，溶液一定呈酸性， Na2B溶液中 B2-只水解，溶液一定呈碱性， A不正确； B、根据物料守恒可知在 Na2B溶液中一定有： c(Na ) 2c(B2-) 2c(HB-)， B不正确； C、根据电荷守恒可知 NaHB水溶液中一定有： c(Na ) c(H ) c(HB-) c(OH-) 2c(B2-)， C正确； D、根据质子守恒

31、可知在 Na2B溶液中一定有： c(OH-) c(H ) c(HB-)， D不正确，答案：选C。 考点：考查电离平衡、水解平衡的应用以及溶液中离子浓度大小比较与关系的正误判断 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知 3.6 g碳在 6.4 g的氧气中燃烧，至反 应物耗尽，并放出 x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成 CO2放出热量为 y kJ，则 1 mol C与 O2反应生成 CO的反应热 H为 A -y kJ mol-1 B -(10x-y)kJ mol-1 C -(5x-0.5y)kJ mol-1 D (10x-y

32、)kJ mol-1 答案： C 试题分析： 3.6g碳的物质的量 3.6g12g/mol 0.3mol， 6.4g氧气的物质的量6.4g32g/mol 0.2mol。因此二者反应生成的是 CO与 CO2的混合气，其中 CO是 0.2mol， CO2是 0.1mol。已知每摩尔单质碳完全燃烧生成 CO2放出热量为 y kJ，则生成 0.1molCO2放出的热量是 0.1ykJ。则生成 0.2molCO 放出的热量是xkJ-0.1ykJ，所以 1 mol C与 O2反应生成 CO的反应热 H - 10kJ/mol -(5x-0.5y)kJ mol-1，答案：选 C。 考点：考查反应热的计算 填空题

33、 工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2 226.2 kJ mol-1 (1)气体用过量 NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为 “臭碱 ”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是 （填序号） A硫化钠在水溶液中水解生成了 NaOH和 H2S气体 B硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了 NaOH，同时生

34、成有臭味的气体 C硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的 CO2而放出 H2S气体 (2)向同物质的量浓度 BaCl2和 KBr混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先生成 沉淀，当 时，开始生成第二种沉淀，随着 AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以 为主，且 会 （填变大、变小、始终不变）。 已知Ksp(AgBr) 5.410-13， Ksp(AgCl) 2.010-10 (3)反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H kJ mol-1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。 答案：（ 1） C（ 2分）（ 2） AgBr 2.710-3 AgCl

35、 始终不变（各 1分）（ 3）+172.5 （ 2分） （ 4）使硫酸钡充分被还原（或提高硫化钡的产量）， 为吸热反应，炭与氧气反应维持反应所需高温。（ 2分） (共 10分 ) 试题分析：（ 1） A、由于硫离子的水解程度一般是很弱的，因此硫化钠在水溶液中水解生成的 H2S气体不可能溢出， A不正确； B、硫离子检验还原性，因此硫化钠溶液吸收空气中的氧气被氧化生成了 NaOH，同时生成单质 S，得不到H2S气体， B不正确； C、硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的 CO2而放出H2S气体，从而释放出臭味的气体， C正确，答案：选 C。 （ 2）由于溴化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，

36、因此向同物质的量浓度 BaCl2和 KBr混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先生成溴化银沉淀。当出现氯化银沉淀时，溶液中一定同时满足 c(Ag ) c(Cl-) Ksp(AgCl) 2.010-10，c(Ag ) c(Br-) Ksp(AgBr) 5.410-13，所以溶液中 2.710-3；随着 AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以氯化银沉淀为主。由于溶液温度不变，溶度积常数不变，所以 不变。 （ 3）已知反应 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 571.2 kJ mol-1 ， BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)

37、 H2 226.2 kJ mol-1 ，则根据盖斯定律可知（ - ） 2 即得到反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)，所以该反应的 H (571.2 kJ mol-1-226.2 kJ mol-1)2 172.5kJ mol-1。 （ 4）过量的碳能使硫酸钡充分被还原（或提高硫化钡的产量）。另外 为吸热反应，炭与氧气反应放热，可以维持反应所需 高温。 考点：考查硫化钠的性质、溶度积常数计算、反应热的计算以及外界条件对反应的影响 （分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为 K4Fe(CN)6 3H2O。42.2 g K4Fe(CN)6 3H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 (样品质量

38、随温度的变化曲线 )如下图所示。 试回答下列问题： (1)试确定 150 时固体物质的化学式 _。 (2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢 (HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾 (KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。 (3)在 Fe2 、 Fe3 的催化作用下，可实现 2SO2 O2 2H2O 2H2SO4的转化。已知，含 SO2的废气通入含 Fe2 、 Fe3 的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O，则另一个反应的离子方程式为_。 (4)已知 Fe(OH)3的溶度积常数 Ks

39、p 1.110-36。室温时在 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液，当溶液 pH为 3时，通过计算说明 Fe3 是否沉淀完全 _。 (提示：当某离子浓度小于 10-5 mol L-1时可以认为该离子沉淀完全 ) 答案： (每空分，下同，本题共 8分 )(1)K4Fe(CN)6 (2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过 400 (3)2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42- 4H (4)c(Fe3 ) 1.110-3 mol L-1 110-5 mol L-1，故 Fe3 没有沉淀完全 试题分析：（ 1） 42.2 g K4Fe(CN)6 3H2O 物质的量 42.2g422

40、g/mol 0.1mol，其中结晶水的物质的量是 0.3mol，质量是 0.3mol18g/mol 5.4g。根据图像可知，反应进行到 150 时固体减少的质量是 42.2g-36.8g 5.4g，这说明此时减少的质量就是结晶水的质量，因此固体的化学式为 K4Fe(CN)6。 （ 2）由于亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢 (HCN)气体，且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾 (KCN)，所以在使用时 应该注意避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过 400 。 （ 3）由于在 Fe2 、 Fe3 的催化作用下，可实现 2SO2 O2 2H2O 2H2SO4的转化，则根据方

41、程式 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 可知，前者减去后者即得到另一个反应的离子方程式为 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42- 4H 。 （ 4）当溶液 pH为 3时，则溶液中 OH-浓度是 10-11mol/L，则此时溶液中 c(Fe3 ) 1.110-3 mol L-1 110-5 mol L-1，故 Fe3 没有沉淀完全。 考点：考查物质化学式确定的计算、物质性质应用、氧化还原反应方程式的判断以及溶度积常数的计算 (14 分 )NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

42、 (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明 )。 (2)相同条件下， 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 c(NH4+)_(填 “等于 ”、 “大于 ”或 “小于 ”)0.1 mol L-1NH4HSO4中 c(NH4+)。 (3)如图是 0.1 mol L-1四种电解质溶液的 pH随温度变化的图像。 其中符合 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 _(填写序号 )，导致 pH随温度变化的原因是 _； 20 时， 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al

43、3 ) _。（计算精确值） (4)室温时，向 100 mL 0.1 mol L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L-1 NaOH溶液，得到溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中 a、 b、 c、 d四个点，水的电离程度最大是 _点；在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _。 答案： (每空分，共分 )(1)Al3 水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即 Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3) NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大， pH减小 （ 1

44、0-3-10-11） mol L-1 (4)a c(Na ) c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) c(H ) 试题分析：（ 1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的 Al3 水解生成的 Al(OH)3晶体具有吸附性，即 Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。 （ 2）由于 NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子，抑 制 NH4 水解，所以相同条件下， 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 c(NH4+)小于 0.1 mol L-1NH4HSO4中 c(NH4+)。 （ 3） 由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的

45、 NH4 、 Al3 水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强， pH减小，因此符合条件的曲线是I。 20 时， 0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 pH 3，根据电荷守恒可知， 20 时，0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2中 2c(SO42-) c(OH-) c(NH4+) c(H ) 3c(Al3 )，则 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3 ) c(H )-c(OH-) 10-3-10-11） mol L-1。 （ 4）向 100 mL 0.1 mol L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol L-1 NaOH溶液反应的离子方程式因此为 H OH-=H2O、 OH- NH4 =NH3 H2O。 d点恰好中和氢离子，溶液中的 NH4 水解促进水的电离。 D点之后 NH4 浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是 a点；在 b点， pH 7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 c(Na )c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) c(H )。 考点：考查胶体性质、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较 偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2 (l) 2N2O4 (l