2013-2014四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年 4月 22日是第 45个世界地球日。今年地球日主题为 “珍惜地球资源，转变发展方式 ”。下列行为不符合活动主题的是 A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D落实资源的 “3R”发展观，即：减少资源消耗 (Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生 (Recycle) 答案： C 试题分析： A、太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧

2、产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃有利于环境保护，符合节能减排的原则，正确； B、开发新能源有利于减少环境的污染，符合节能减排的原则，正确； C、煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，错误； D、减少资源消耗（ Reduce）、增加资源的重复使用（ Reuse）、资源的循环再生（ Recycle）符合节能减排的原则，正确。 考点：本题考查化学与 STES。 下列各组反 应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出 H2速率最大的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.1 mol 18.4 m

3、ol/L H2SO4 10 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 mol/L HCl 10 mL 30 C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10 mL 60 D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10 mL 60 答案： D 试题分析：根据金属活动性， Mg的活泼性最强；浓硫酸水太少，很难电离，所以 H+浓度最大的溶液为 3mol L 1 H2SO4,；温度越高，反应速率越大，所以放出 H2速率最大的是 D项。 考点：本题考查化学反应速率的比较。 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 离子化合物中一定含有金属元素 共价化合物中一定不含有金属元素 离子化合物

4、中一定含有离子键 离子化合物中一定不含有共价键 离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 共价化合物中一定不含有离子键 A B C D 答案： C 试题分析： 离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，错误； 共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，错误； 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 KOH，正确； 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 Na2O2，错误； 离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键，如 NaOH，故正确； 共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，错误； 共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，正确，所以答案：为

5、C。 考点：本题考查化合物与化学键。 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOO H。现有： 氯化氢 溴水 纯碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 试题分析：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与 氯化氢、 溴水发生加成反应，与 酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与 纯碱溶液发生复分解反应，与 乙醇发生酯化反应，故 D项正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A

6、 溴苯（溴） CCl4 分液 B NH3（ H2O） 浓硫酸 洗气 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D CO2（ SO2） Na2CO3饱和溶液 洗气 答案： C 试题分析： A、二者均与 NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸钠溶液，利用分液法除杂，错误； B、 NH3与 H2O均与浓硫酸反应，应选用碱石灰干燥，错误； C、乙烯与溴水反应生成液态的二溴乙烷，可除去杂质，正确； D、二者均与碳酸钠溶液反应，应选碳酸氢钠溶液，利用洗气法除杂，错误。 考点：本题考查物质的除杂。 一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应： A(g) 3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是 A

7、单位时间内生成 a mol物质 A，同时生成 3a mol物质 B B物质 C的生成速率和分解速率相等 C容器内气体的密度不再随时间而改变 D物质 A、 B、 C的分子数之比为 1 3 2 答案： B 试题分析： A、化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成 amol物质 A，同时生成 3amol物质 B，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误； B、物质 C的生成速率和分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； C、反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，错误； D、达到平衡状态

8、时，各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误。 考点：本题考查化学平衡状态的判断。 根据下列事实，可知 X、 Y、 Z、 W还原性由强到弱的顺序是 X Y2+ X2+ Y Z 2H2O=Z(OH)2 H2 Z2+比 X2+的氧化性弱 Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比 W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 A X Z Y W B Z W X Y C Z X Y W D Z Y X W 答案： C 试题分析： X+Y2+=X2+Y， X作还原剂， Y是还原产物，所以 X的还原性大于 Y的还原性； Z+H2O（冷） =Z（ OH） 2+

9、H2， Z能与冷水反应作还原剂，所以 Z的还原性最强； Z2+氧化性比 X2+弱，所以 Z的还原性大于 X的还原性； Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比 W元素最 高价氧化物对应水化物的碱性强，所以 Y的还原性大于 W的还原性，则 X、 Y、 Z、 W的还原性由强到弱的顺序为 Z X Y W，故 C项正确。 考点：本题考查还原性的比较。 短周期元素的离子 aA3+、 bB+、 cC2-、 dD-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A质子数： d cba B单质的还原性 : ABDC C离子半径： ABDC D原子半径： BACD 答案： D 试题分析：短周期元素的离子 aA3+、 bB+

10、、 cC2-、 dD-具有相同的电子层结构，则存在 a-3=b-1=c+2=d+1， A、 B位于 C和 D下一周期，根据存在的电荷知，其原子序数大小顺序是 A B D C。 A、原子序数与其质子数相等，所以质子数大小顺序是 a b d c，错误； B、金属性越强、非金属性越弱，其单质的还原性越强，金属性强弱顺序是 B A，非金属性强弱顺序是 D C，所以单质的还原性强弱顺序是 B A C D，错误； C、电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是 C D B A，错误；D、原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小

11、，原子半径大小顺序是 B A C D，正确。 考点：本题考查原子结构、元素周期律。 一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 A反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L s) B反应开始到 10 s时， Y的转化率为 79.0 C t1时， Z和 X的浓度相等，达到了化学平衡状态 D反应的化学方程式为： X(g) Y(g) Z(g) 答案： B 试题分析： A、 10s内，用 Z表示的反应速率为 v（ Z）=1.58mol2L10s=0.079moL/（ L s），错误； B、反应开始到 1

12、0 s时， Y消耗物质的量 1.0mol-0.21mol=0.79mol， Y的转化率 =0.79mol1.0mol100%=79.0%，正确； C、 t1时， Z和 X的浓度相等，在 t1时刻之后， X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误； D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行 X、 Y的物质的量减小， Z的物质的量增大，所以 X、 Y是反应物， Z是生产物， l0s后 X、 Y、 Z的物质的量为定值，不为 0，反应是可逆反应，且 n（ X）： n（ Y）： n（ Z） =（ 1.20-0.41） mol：（ 1.00-0.21）

13、mol： 1.58mol=1： 1： 2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为 X（ g） +Y（ g） 2Z（ g），错误。 考点：本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A 120mL B 60 mL C 40 mL D 30 mL 答案： A 试题分析：足量铜与一定量浓硝酸反

14、应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则 Cu失去电子数等于氧气得到电子数， n（ O2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol， n（ Cu） =0.15mol42=0.3mol，向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/L NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，由 Cu Cu（ NO3） 2 2NaOH可知， n（ NaOH） =0.6mol，所有 c（ NaOH） =0.6mol5mol/L=0.12L=120mL，故 A项正确。 考点：本题考查氧化还原反应的计算。 （ 8分）可

15、以将氧化还原反应 2H2 O2 2H2O设计成原电池。 （ 1）利用 H2、 O2、 HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_ _；负极的电极反应式为 _。 （ 2）把 H2改成 CH4， KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为_ _，当导线中通过 4 mol电子时，需消耗 _mol的 KOH；将 4 mol CH4完全与 Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗 Cl2的物质的量为 _mol。 答案：（ 1） O2 4H+ 4e 2H2O（ 2分）； 2H2-4e 4H+（ 2分）； （ 2） CH4 10OH-8e- CO32- 7H2O（ 2分）； 1（

16、 1分）； 10（ 1分）； 试题分析：（ 1）酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应为 O2+4H+4e=2H2O；负极反应为2H2-4e=4H+。 （ 2）碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，电极反应为 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；电池反应式为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，根据 KOH和转移电子之间的关系式得消耗 n（ KOH） =4mol82=1mol；甲烷取代反应中，被取代 H原子的物质的量与氯气的物质的量相等，生成等物质的量的四种氯代物，则生成四种氯代物的物

17、质的量都是 1mol，消耗氯气的物质的量 =1mol（ 1+2+3+4） =10mol。 考点：本题考查原电池原理及物质的量的计算。 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是 A溶液中 H+向负极移动 B电子由 Zn经外电路流向 Cu C Zn电极反应： Zn-2e- Zn2+ D Cu是正极 答案： A 试题分析： A、原电池电解质溶液中阳离子向向正极移动，错误； B、外电路中电子由负极流向正极，故由 Zn极流 向 Cu极，正确； C、 Zn为原电池的负极，Zn失去电子生成 Zn2+，电解方程式为： Zn-2e- Zn2+，正确； D、 Zn活泼性大于Cu，所以 Cu是

18、正极，正确。 考点：本题考查原电池原理。 某单烯烃与 H2加成后的产物是： ，则该烯烃的结构式可能有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 试题分析：根据烯烃与 H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为， 1号和 6号碳原子关于 2号碳原子对称， 5、 8、 9号碳原子关于 4号碳原子对称，但 4号碳原子上没有氢原子，所以 4号碳原子和 3、 5、 8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉 1个氢原子形成双键，所以能形成双键有： 1和 2之间（或 2和 6）； 2和 3之间； 3和 7之间，共有

19、 3种，故 C项正确。 考点：本题考查同分异构体的判断。 下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O三种元素组成的 C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 答案： D 试题分析： A、糖类中的单糖不能发生水解反应，错误； B、蛋白质还含有 N等元素，错误； C、油脂不是高分子化合物，错误； D、食物中的油脂主要是油和脂肪，都属于酯，正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 下列有关概念说法正确的是 A D2、 T2、 H2互为同素异形体 B甲烷和异丁烷互为同系物 C石墨、金刚石互为同位素

20、D乙烷和乙烯互为同分异构体 答案： B 试题分析： A、 D2、 T2、 H2结构相同，不属于同素异形体，错误； B、甲烷和异丁烷结构相似，分子组成 3个 CH2原子团，互为同系物，正确； C、石墨、金刚石是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，错误； D、乙烷的分子式为 C2H6，乙烯的分子式为 C2H4，分子式不同，不是同分异构体，错误。 考点：本题考查化学系基本概念。 下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式： CH2CH2 B氮气分子的结构式： NN C F-的结构示意图： D NaCl的电子式： 答案： B 试题分析： A、乙烯的结构简式为： CH2=CH2，错误； B、氮气分

21、子内 N原子间形成氮氮三键，结构式为： NN，正确； C、 F的核电荷数为 9，结构示意图错误； D、 NaCl内 Na+与 Cl形成了离子键，所以电子式为： ，错误。 考点：本题考查化学用语。 下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是 A灼热的炭与 CO2反应 B H2与 O2的燃烧反应 C铝与稀盐酸反应 D Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 答案： A 试题分析： A、灼热的炭与 CO2 的反应属于氧化还原反应，同时为吸热反应，正确； B、氢气的燃烧为氧化还原反应和放热反应，错误； C、铝片和稀盐酸的反应是放热反应，错误； D、 Ba（ OH） 2 8H2O与 NH4

22、Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，错误。 考点：本题考查氧化还原反应、化学反应与能量变化。 决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质 答案： D 试题分析：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故 D项正确。 考点：本题考查化学反应速率的影响因素。 下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A铁 B铜 C铅 D钠 答案： D 试题分析：铁、铜和铅属于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（ C、 CO、 H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，钠是很活泼金属，较难用还原剂还原

23、，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故答案：为 D。 考点：本题考查金属的冶炼。 下列递变规律正确的是 A HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性依次增强 B HCl、 HBr 、 HI的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的还原性依次减弱 D N、 O、 F原子半径逐渐增大 答案： C 试题分析： A、因为非金属性： Cl S P，所以最高价氧化物的水合物 HClO4、H2SO4、 H3PO4的酸性依次减弱，错误； B、因为非金属性： Cl Br I， HCl、HBr 、 HI的稳定性依次减弱，错误； C、因为金属性： Na Mg Al，所以钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确； D、同周期

24、主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，错误。 考点：本题考查元素周期律。 在下列制备环氧乙烷（ ）的反应中，原子利用率最高的是 答案： C 试题分析： A、存在副产品 CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，错误； B、存在副产品 CaCl2和 H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，错误； C、反应物全部转化为目标产物， 原子的利用率为 100%，原子利用率最高，正确； D、存在副产品 OCH2CH2-O-CH2CH2OH和 2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，错误。 考点：本题考查原子利用率的比较。 下列实验装置或操作不符合实验要

25、求的是 答案： A 试题分析： A、温度计水银球位置应位于蒸馏烧瓶的支管口，用于测量气体的温度，不能插入液面以下，错误； B、固体加热用坩埚极，正确； C、碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用用 CCl4 提取碘水中的碘，正确； D、铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，正确。 考点：本题考查实验装置和基本操作。 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 9 g D2O中含有的电子数为 5 NA B 92 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 6 NA C 1 mol C3H8分子中共价键总数为 8 NA D 65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有 NO生成，则转移的电

26、子数为 NA 答案： B 试题分析： A、 D2O 的摩尔质量为 20g/mol， 9 g D2O 中含有的电子物质的量为：9g20g/mol10=4.5mol，则电子数目数为 4.5 NA，错误； B、 NO2与 N2O4的最简式相同，所以 92 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子物质的量为：92g46g/mol3=6mol，则原子数目为 6 NA，正确； C、 C3H8分子含有的共价键为 10个，所以 1 mol C3H8分子中共价键总数为 10 NA，错误； D、 Zn元素的化合价由 0价升高到 +2价，所以 65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，转移的电子数为 2NA，错

27、误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 实验题 （ 5 分） “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： _ （ 2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。 （ 3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。 答案：（ 1） CH3COOH CH3CH2OH CH3COOC2H5 H2O（ 2分）； （ 2）除去挥发出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（ 2分）； （ 3）分液（ 1分）； 试题分析：（ 1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯

28、和水，该反应为可逆反应，所以化学方程式为： CH3COOH CH3CH2OHCH3COOC2H5 H2O。 （ 2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在 水中的溶解度，便于分层得到酯； （ 3）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案：为：分液。 考点：本题考查乙酸乙酯的制备、实验方案的分析。 （ 9分）一定量的浓硫酸与足量 Zn充分反应时有

29、SO2和 H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。 按图组装好实验装置，微热试管 A，观察到 C、 D、 E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色， D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后， C、D、 E中的气泡量又会明显增加。 试回答下列问题： （ 1）从甲、乙中选择合适的装置填入 B、 C 中，并进行正确连接， a 接 _、_接 b， c接 _、 _接 d； D、 E两支试管中 CCl4的作用是_。 （ 2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是： _ （ 3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_ _。 答案：（

30、 1） 3（或 4）、 4（或 3）（ 1分）； 2、 1（ 1分）；防止倒吸（ 1分）； （ 2） C 中品红溶液褪色（ 2 分）； Zn 2H2SO4 ZnSO4 SO2 2H2O（ 2 分）； （ 3）浓 H2SO4变成稀 H2SO4，与 Zn反应放出 H2（ 2分）； 试题分析：（ 1） B的作用是防止倒吸，可将乙填入 B中； C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入 C中，且为长进短出， DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；故答案：为： 3（或 4）； 4（或 3）； 2； 1；防止倒吸。 （ 2）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，

31、所以能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为： C中品红溶液褪色； H2SO4中 S元素化合价由 +6价降低到 +4价，所以浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是： Zn 2H2SO4 ZnSO4 SO2 2H2O。 （ 3）随反应进行， H2SO4的浓度逐渐减小，浓 H2SO4变成稀 H2SO4，与 Zn反应放出 H2。 考点：本题考查实验方案的设计与分析、化学方程式的书写。 填空题 （ 4分）有下列物质： CO2 N2 H2O2 NH3 Ca(OH)2 Na2O2 NH4Cl，试用以上物质的序号填空： （ 1）既有极性键，又有非极性键的是 _； （ 2）既有离子键，又有非极性键的是 _； （ 3）属

32、于共价化合物的是 _。 答案：（ 1） （ 1分）； （ 2） （ 1分）； （ 3） （ 2分） 试题分析： CO2中 C原子和 O原子之间只存在极性键； N2分子中两个 N原子之间只存在非极性键； H2O2分子中 H原子和 O原子之间存在极性键、 O原子之间存在非极性键； NH3分子中 N原子和 H原子之间只存在极性键； Ca（ OH） 2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、 O原子和 H原子之间存在极性键； Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 O原子之间存在非极性键； NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、 N原子和 H原子之间存在极性键。 （ 1）既有极性键，又有非极

33、性键的是 ，故答案：为： 。 （ 2）既有离子键，又有非极性键的是 ，故答案：为： 。 （ 3）属于共价化合物的是 ，故答案：为： 。 考点：本题考查化学键的判断、化合物的分类。 简答题 （ 5分）某含 C、 H、 O三种元素的有机物 4.6 g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加 5.4 g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加 6.2 g（假定气体全部吸收）。 （ 1）试通过计算推断该有机物的分子式。 （ 2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和 Na反应生成 H2，请试写出该有机物的结构简式： _。 答案：（ 1）该有机物分子式为 C2H6O。

34、根据题意 n(H) 0.6 mol（ 1分） Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 (m) 88 32 56 m(CO2) 6.2 g-m(H) Na2O2 2H2O 4NaOH O2 (m) 36 32 4 5.4 g m(H) m(H) 0.6 g m(CO2) 8.8 g n(C) 0.2 mol（ 1分） n(O) 0.1 mol（ 1分） 该有机物分子中 C、 H、 O 原子数目之比 =n（ C）： n（ H）： n（ O） =0.2： 0.6：0.1=2： 6： 1，故有机物分子式为 C2H6O。 （ 2）结构简式为 CH3CH2OH 试题分析：（ 1）浓硫酸质量增加 5.4

35、g为燃烧生成水的质量，其物质的量=5.4g18g/mol=0.3mol，则 n（ H） =0.3mol2=0.6 mol， m（ H） =0.6g。 Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 (m) 88 32 56 m(CO2) 6.2 g-m(H) Na2O2 2H2O 4NaOH O2 (m) 36 32 4 5.4 g m(H) m(CO2) 8.8 g n(C) 0.2 mol（ 1分） n(O) 0.1 mol（ 1分） 故该有机物分子中 C、 H、 O原子数目之比 =n（ C）： n（ H）： n（ O） =0.2：0.6： 0.1=2： 6： 1，有机物的最简式为 C2H6O， H原子已经饱和 C的四价结构，故有机物分子式为 C2H6O。 （ 2）该有机物分子式为 C2H6O，能与 Na反应生成氢气，则有机物含有羟基，所以结构简式为 CH3CH2OH。 考点：本题考查有机物分子式确定的计算、同分异构体。