2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年陕西省三原县北城中学高二第四次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 准确量取 25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A 50 mL量筒 B 25 mL量筒 C 50 mL碱式滴定管 D 50 mL酸式滴定管 答案： D 试题分析：量筒精确度为 0.01mL，量取 25.00mL液体应用滴定管。高锰酸钾溶液有强氧化性，应选用酸式滴定管。 考点：化学实验 点评：量取酸性溶液、强氧化性溶液用酸式滴定管，量取碱性溶液用碱式滴定管。 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A该装置中 Pt极为阳极 B当 c极的质量变化了

2、2.16g时， a极上消耗的 O2的体积为 1.12L C该装置中 b极的电极反应式是： H2 2OH-2e-=2H2O D该装置中 a极为正极，发生还原反应 答案： B 试题分析：左边是氢氧燃料电池，总反应为 2H2+O2=2H2O，通氢气的一极为负极，电极反应式为 2H2+2OH-2e-=2H2O，通氧气的一端为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。右边是电解池， c极为阴极，电极反应式为 Ag+e-=Ag， Pt极为阳极，电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2。由电子转移相等得： 2H2 O24Ag，当 c极增重 2.16g时， a极消耗的 O2为 0.005mol，标

3、准状况下为 112mL，B错误。 考点：电化学计算 点评：串联电路中，各个电极上通过的电子物质的量相等。 某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字 “祝你成功 ”，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极， b点是正极 答案： D 试题分析：铅笔芯中含有石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为 2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-，所以阴极附近变红。铅

4、笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成。 a、 b点分别是负极和正极。 考点：电解原理 点评：与电源正极相连的是电池池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极。 用铂作电极电解某金属氯化物 MCln的水溶液，当阳极产生 a mol气体时，阴极析出 m g金属，则金属的相对原子质量是： A B C D 答案： C 试题分析：用铂作电极电解氯化物水溶液，阳极反应为 2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为 Mn+ne-=M，由阴阳两极转移电子数相等得： nCl2 2M， n:2=a:(m/M)， M=。 考点：电化学计算 点评：电解池中阴阳两极转移电子数相等。 一种新型

5、燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为： C2H6 18OH-14e - =2CO32- 12H2O 7H2O 7/2O2 14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是 A通氧气的电极为负极 B参加反应的氧气与 C2H6的物质的量之比为 7 2 C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度不变 D电解质溶液中 CO32-向正极移动 答案： B 试题分析：通氧气的一极得到电子，所以通氧气的电极为正极， A错误；将两个电极反应相加，消去电子得： C2H6 4OH- 7/2O2=2CO32- 5H2O，参加反应的氧气和乙烷物质的量比为 7： 2

6、， B正确；反应中氢氧根离子参加反应而且生成水，所以氢氧化钾浓度减小， C错误；电解质溶液中阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移， D错误。 考点：原电池 点评：原电池内部，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O= Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池负极的电极反应式为： Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 C电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量

7、理论上减小 6.5g 答案： C 试题分析：由电池总反应可知负极是锌，负极反应为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极反应为 2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-， A、 B正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极， C错误；由 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知每反应 1molZn电路中通过 2mol电子， D正确。 考点：原电池 点评：原电池中负极发生氧化反应，失电子，电子通过外电路流向正极，正极上发生还原反应，得到电子。 某原电池总反应为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、 Zn Cu、 A

8、g Cu、 C Fe、 Zn 电解液 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 CuSO4 答案： B 试题分析： A中负极是锌、正极是铜，电池反应为 Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+， A错误； B中负极是铜、正极是银，电池反应式为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+， B正确； C中没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，但能产生电动势， C错误； D中锌是负极，铁是正极，电池反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu， D错误。 考点：原电池 点评：原电池中负极失电子，发生氧化反应，正极上发生还原反应，书写电极反应时要注意介质。 将 210- 5mol/LKCl 与 210- 5

9、mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知 AgCl 的 Ksp=1.810-10) A有 AgCl沉淀析出 B无 AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl 答案： B 试题分析：等体积混合后 c(Ag+)c(Cl-)=10-10b C bac D cab 答案： D 试题分析：铵根离子水解显酸性，氯化铵中氯离子对铵根离子水解无影响；醋酸铵中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子水解起促进作用；硫酸氢铵电离出氢离子对铵根离子水解起抑制作用。 考点：影响盐类水解的因素 点评：考虑其它离子对铵根离子水解的影响，是促进还是抑制。 25 时， a mol L-1一元酸 HA 与 b

10、 mol L-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是 A a=b B ab C c (A-)= c(Na+) D c (A-)v（逆）， B错误；加催化剂对平衡移动无影响，只是增大反应速率，缩短达到平衡需要的时间，C错误；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动， A的转化率增大。压强相同时，温度越高， A的转化率越小， D错误。 考点：勒沙特列原理 点评：分析图象题要看清各坐标轴表示的物理量，然后分析曲线的起点、拐点、变化趋势、位置高低，当有三个变量时，先固定一个，再研究另外两个量的变化情况。 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn

11、(红色溶液 ) H (溶液 ) In-(黄色溶液 ) 浓度为 0.02 mol L-1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水， AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是答案： C 试题分析：向溶液中加盐酸、硫酸氢钠溶液、氯化铝（水解生成盐酸）溶液c(H+)都增大，平衡向左移动，指示剂显红色；向溶液中加石灰水、碳酸氢钠溶液（水解生成氢氧化钠）、氨水 c(OH-)都增大，平衡向右移动，溶液显黄色；溶液中加入氯化钠溶液平衡不移动，溶液显橙色。 考点：弱电解质电离平衡 点评：硫酸氢钠在水溶液中相当于一元酸。 已知室温时 0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有

12、 0.1发生电离，叙述错误的是： A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 KW增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D该溶液里不存在 HA分子 答案： D 试题分析： HA H+ + A- 始 (mol/L)0.1 变 (mol/L)0.10.1%=10-4 10-4 10-4 平 (mol/L)0.0999 10-4 10-4 溶液中氢离子浓度为 10-4mo1/L， pH=4， A正确；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离， Kw增大， B正确；此酸的电离常数 K=c(H+)c(A-)/c(HA)10-7， C正确；酸部分电离，所以溶液中还有未电离的 HA分子， D错误。

13、 考点：弱电解质电离平衡 点评：弱电解质电离平衡计算与化学平衡计算模式相同。 填空题 (10分 )已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度 / 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1).该反应的平衡常数表达式 K= 。 (2).830 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的 A和 0.80mol的 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率 v(A)=0 003 mol L-1 s-1。，则 6s时 c(A)= mol L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时 A的

14、转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 ； (3).1200 时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 答案： (1) (2)0.022 80% 80% (3)2.5 （ 12分）在常温下，下列五种溶液： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 .1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3 H2O 和 0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3 H2O 请根据要求填写下列空白： （ 1）溶液 呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示） （ 2）在上述五种溶液中， pH最小的是

15、 ； c(NH4+)最小的是 填序号 （ 3）比较溶液 、 中 c(NH4+)的大小关系是 填 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 4）常温下，测得溶液 的 pH=7，则说明 CH3COO-的水解程度 _（填“ ”、 “ ”或 “ ”） NH4+的水解程度， CH3COO-与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-) c（ NH4+)（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 答案：（ 1） NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ （ 2） ； （ 3） (4) = ； = 试题分析：（ 1）氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解： NH4+ + H2O NH3 H2O + H+。 （ 2

16、） 0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性、 0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中性、 .1mol/L NH4HSO4 溶液呈酸性、 0.1mol/L NH3 H2O 和 0.1mol/L NH4Cl混合液呈碱性、 0.1mol/L NH3 H2O 呈碱性，氯化铵溶液和硫酸氢铵溶液都含铵根离子，硫酸氢铵电离生成氢离子，所以酸性最强的是硫酸氢铵。氨水电离生成铵根离子，氨水电离度小，前四种溶液中都有铵根离子，铵根离子水解微弱，所以铵根离子浓度最小的是氨水。 （ 3）醋酸铵和硫酸氢铵中，醋酸根离子对铵根离子水解起促进作用，氢离子对铵根离子水解起抑制作用，所以两溶液中铵根离子浓度大的是硫酸氢铵

17、。 （ 4）醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中存在电荷守恒： c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液 pH=7 说明 c(H+)=c(OH-)，所以 c(CH3COO-) =c（ NH4+)。 考点：弱电解质的电离 盐类的水解 点评：比较不同溶液中同种离子浓度大小时要看其它离子对该离子的影响。 （ 8分） “神九 ”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。 （ 1） .燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。 使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极

18、的电极反应为 。 美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，负极的电极反应为 。 下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。 已知负极的电极反应为 2 H-2 4e-+ 2CO32- =2 H2O +2CO2， 正极的电极反应为 。 （ 2） .太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内 H2O 和 O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供 O2。若有 4 mol 电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是 L。 答案：（ 1） H2 2e - = 2H+ H2 2e - + 2OH- = 2H2O

19、 O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-（ 2） 22.4 试题分析：（ 1）氢氧燃料电池中，当介质是酸性介质时，负极反应为 H2-2e- = 2H+，正极反应为 O2+4H+4e-=2H2O。当介质是碱性介质时，负极反应为 H2-2e-+ 2OH- = 2H2O，正极反应为 O2 + 2H2O+4e-= 4OH-。熔融盐燃料电池正极反应式为O2+4e-=2O2-、 O2-+CO2=CO32-，二式合并得 O2+4e-+2CO2=2CO32-，或用总反应式2H2+O2=2H2O 减去负极反应式得正极反应式 O2+4e-+2CO2=2CO32-。 （ 2）电解水生成氧气的电极反应式为

20、2H2O-4e-=4H+O2。当转移 4mol电子时生成氧气 1mol。 考点：电极反应式的书写 电化学计算 点评：原电池电极反应不易写出时可用总反应减去一极电极反应式得到另一极电极反应式。 （ 16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板 (X、 Y都是惰性电极 )， A、 B 是出口，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： (1). 若 a是 CuCl2溶液 ,则 X电极的现象是 ， 电极反应式是 。 在 B出口放一块湿润的 KI-淀粉试纸会变为 色。 (2).若 a饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

21、电解池中 X极上的电极反应式是 。 在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式是 。 （ 3） . 若 a是 400mL 2mol /LCuSO4 溶液 ,一段时间阴极增重 1.28g(该极无气体放出 )，则溶液的 PH为 ，阳极可收集标况下气体 mL 答案：（ 1） . x电极上有红色物质析出 , Cu2+ + 2e- = Cu 蓝 （ 2） 2H+2e-=H2 ；无色溶液变红 2Cl-2e - =Cl2 (3). 1、 22.4 试题分析：（ 1） X是阴极，电极反应式为 Cu2+2e-=Cu，现象是 X电极表面有红色物质析出。 Y是阳极，电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，

22、B出口处放湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色（ Cl2+2KI=2KCl+I2）。 （ 2）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极（ Y极）反应为 2Cl-2e-=Cl2，阴极（ X极）反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极附近酚酞变红。 （ 3）惰性电极电解硫酸铜溶液方程式为 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2。当阴极增重 1.28g时（即生成铜 0.02mol），生成氧气 0.01mol、硫酸 0.02mol，硫酸铜过量 0.06mol，不考虑硫酸铜水解，溶液中氢离子浓度为0.04mol/0.4L=0.1mol/L，溶液 pH=1。 考点：电解原理 电化学计算 点评：记忆离子放电顺序，准确书写电极反应式和电解方程式，此类问题可迎刃而解。