2012-2013学年湖北省部分重点中学高二秋季期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年湖北省部分重点中学高二秋季期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO-) D pH=4.5的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.5的牛奶中 c(H+)的 100倍 答案： D 试题分析： A 中还可能是强酸的酸式盐所以 A错； CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，存在电荷守恒：一定温度下 AgCl的溶度积 Ksp（ AgCl） =c（ Ag+） c（ Cl-）是定值， c（ Ag+） =Ksp(AgCl)/ c(Cl-) ，同浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中， Cl-浓度前者是后者

2、的 2倍，所以， AgCl在 NaCl溶液中的溶解度更大，所以 B错； C 选项中 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），因为 PH=5.6，溶液呈酸性， c（ H+） c（ OH-），所以， c（ Na+） c（ CH3COO-），所以 C错； D中 pH=4.5的番茄汁中 c（ H+） =10-4.5， pH=6.5的牛奶中 c（ H+） =10-6.5，10-4.5/ 10-6.5 =100，正确 考点：溶液的酸碱性判定，溶度积计算，离子守恒， PH值计算。 点评：本题综合性较高，涉及了简单的化学计算，以及化学原理的运用。 常温下，取物质的量浓度相等

3、的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3:2 体积比相混合，所得溶液 pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为 A 0.01mol/L B 0.05mol/L C 0.017mol/L D 0.50mol/L 答案： B 试题分析：设原溶液物质的量浓度为 cmol/L， V（ NaOH） =3L， V（ HCl） =2L，二者混合后反应，混合溶液体积为 5L，二者混合后反应，所得溶液 pH=12，则 c（ OH-） =10-2mol/L， 3Lcmol/L-2Lcmol/L=10-2mol/L5L,则 c=0.05mol/L 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 pH的计算 点评：本

4、题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液 pH的计算方法 常温常压下，将 amolCO2气体通入 1L1mol/L的 NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述 不正确的是 A当 a=0.5时，所得溶液中存在： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) B当 0.5c(CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3) C当 a=1时，所得溶液中存在： c(CO32-)+c(OH-)= c (H+)+ c (H2CO3) D当 a=1时，所得溶液中存在： c(Na+) c (CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 答案： D 试题分析：

5、A选项 a=0.5，只生成了 0.5mol碳酸钠，发生水解，溶液中离子c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)正确。 B中二氧化碳过量，碳酸钠与碳酸氢钠共存，而碳酸钠的量大于碳酸氢钠， c(Na+)c(CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)正确。 C和 D选项中全部生成了碳酸氢钠，而水解大于电离，所以正确的离子排序应该为 c(HCO3-) c (CO32-)， D错。 考点：碳酸钠与碳酸氢钠的水解 点评：本题考查了二氧化碳通入氢氧化钠的一系列变化，涉及少量简单计算，属于简单题。 在容积固定的容器中发生反应 X(g)+Y(g) Z(g)(未配平 )。温

6、度为 T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图 a所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应， Z的浓度随时间变化的关系如图 b所示。下列叙述正确的是 A该反应正反应的反应热 H 0,A错。 B中由图像可知 Z的系数为 2,X为 1， Y为 1，增大压强，平衡不移动。 C选项中 Y的转化率 =2.5/0.4=62 5%，正确。 D选项速率大小关系应为： 2v(X)= 2v(Y)= v(Z)。 考点：化学反应平衡，化学反应速率计算 点评：本题结合第一个图可以计算出方程式的系数，根据第二个图像可推知反应是吸热还是放热，解题关键是利用好图像信息。 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 p

7、H 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A 、 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均减小 B分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH： C 、 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D VaL 与 VbL 溶液混合后，若混合后溶液 pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则 Va Vb=11 9 答案： C 试题分析： A选项中氯化铵发生水解，使酸性增强。 B选项中由于氢氧化钠为强碱，所以稀释后 PH小于氨水，同理醋酸发生电离， PH小于盐酸。正确。 C选项中离子排序后，电荷不守恒。 D 利用 PH进行计 算，正确。

8、考点：盐类水解 点评：本题对强碱与弱碱进行比较，强酸与弱酸进行比较，要抓住弱酸弱碱的性质进行比较，属于简单题。 可逆反应 aA( ) 2 B(g) 2C(g) D(g),其中 a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（ C）与温度（ T）和压强（ P）的关系如下图 ,下列叙述正确的是 A达到平衡后，加入催化剂，则 C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C a可以为任意正整数 D达平衡后，增加 A的量，有利于平衡向右移动 答案： C 试题分析： A中加入催化剂只能改变反应的时间，不会使平衡移动。而 BCD选项中，由于 A的状态未定，所以 BD不能判断， C选项正确。 考

9、点：化学反应平衡 点评：本题开放性较大，学生需掌握基础之上，有一定的逻辑推断能力。 下列说法正确的是 A H 0、 S 0的反应在温度低时不能自发进行 B NH4HCO3(s)=NH3(g) H2O(g) CO2(g) H 185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发 性的判据 D在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数 答案： B 试题分析： A选项中反应是否自发进行应该看自由能，不能用焓变和熵变进行判断。 B正确。 C选项中，要综合考虑焓变与熵变，以自由能为

10、判定的依据。 D增大反应物的浓度，只能增大活化分子的个数，但不能增大活化分子百分数。 考点：化学反应的自发性 点评：本题注重考察概念，需要掌握焓变熵变的定义。属于简单题。 下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热 H= -890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ mol-1 B一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ mol-

11、1 C在 101 kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ mol-1 D HCl和 NaOH反应的中和热 H= -57.3 kJ mol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H=2（ -57.3） kJ mol-1 答案： C 试题分析： A中应该热反应方程的产物为稳定的产物，产物的状态出错。 B中扩大反应系数后，平衡改变，放热不是原平衡的两倍。 C正确。 D选项中，中和热为定值不随反应的多少发生改变。 考点：热化学方程式的书写 点评：抓住反应热的热化学方

12、程以及中和热的方程书写。注意反应和生成物的状态。 温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入 N2、 H2和 NH3 。若起始时 n(N2)=x mol、 n(H2)=y mol、 n(NH3)=z mol (x、 y、 z均不为 0 )，平衡时 n(N2)=0.1mol、 n(H2)=0.3mol、 n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是： A N2、 H2的转化率不相等 B平衡时， H2与 NH3的生成速率之比为 3:2 C x : y =1:3 D x的取值范围为 0 x 0.14 答案： C 试题分析： A选项由于 N2、 H2的反应速率不等，所以转化率不相等。

13、 B选项中速率之比为反应方程的系数之比。 C选项中反应物之比不一定为系数之比。 D选项中 x的最大值要小于若所有生成物转化为反应物的量。 0.08mol NH3全部转化为氮气为 0.04mol， xc(H+)c(H2A)c(A2-) 答案： D 试题分析： A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性，所以浓度比氢氧化钠大，而又因为醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠，所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。 B中根据一定温度下 AgCl的溶度积 Ksp（ AgCl） =c（ Ag+） c（ Cl-）计算，正确。 C中碳酸钠中因为有水解，增强水的电离，而氢氧化钠抑制了水的电离，正确。 D

14、中由于显酸性，所以 HA-以电离为主， c(H2A)浓度比 A2-低。 考点：盐类水解。 点评：本题综合性较高，为常规题，需掌握常见盐类的水解。难度不大。 在溶液中有浓度均为 0.01mol L-1的 Fe3+、 Cr3+、 Zn2+、 Mg2+等离子，已知： KspFe(OH)3 =2.610-39； KspCr(OH)3 =7.010-31； KspZn(OH)2 =1.010-17； KspMg(OH)2 =1.810-11； 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的 pH最小 A Fe3+ B Zn2+ C Cr3+ D Mg2+ 答案： A 试题分析：利用溶度积来计算每个选项的

15、氢氧根离子的物质的量，物质的量最大的， PH最大，最小的 PH最小。计算出 PH后开始比较得 ABCD。 考点：本题考查溶度积的计算。 点评：简单的化学计算，可以运用更简单的方法，难度不大。 已知 25 、 101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为 393 5kJ/mol，金刚石的燃烧热为 395 0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是： A金刚石比石墨稳定 B C（ s、石墨） C（ s、金刚石） H 1 5kJ/mol C H1 H2 D如果使用催化剂， H1和 H2都变小 答案： B 试题分析： A选项中，金刚石能量更高所以更不稳定，石墨比金刚石稳定。 B选项中 H=395 0kJ/

16、mol393 5kJ/mol= 1 5kJ/mol； C选项中由于金刚石的能量比石墨高，所以 H2 H1， H为负值。 D选项中催化剂只改变反应的活化能，不会改变物质原本的能量。 考点：化学反应能量的变化 点评：数形结合进行分析，属于简单题。 一定温度下，下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是： C的生成速率与 C的分解速率相等； 单位时间内amol A生成，同时生成 3amolB； A、 B、 C的浓度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； 混合气体的平均摩尔质量不再变化； 用 A、 B、 C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1:3:2；

17、 A、 B、 C 的分子数目比为 1:3:2； 混合气体的密度不再变化 A B C D 答案： B 试题分析： 正逆反应的速率相等是平衡的标志。 只描述了逆反应的速率。 浓度不再变化是平衡的标志。 由于反应前后气体的体积会发生变化，所以压强会发生变化，当压强不再变化则达到平衡。 反应前后物质的量发生变化，当不再变化时，总物质的量不再变化，平均摩尔质量不再变化。 反应即使没有平衡也有这个比例关系。 浓度比不一定就为系数比。 由于反应体系的体积不变，而总质量也不变，所以混合气体的密度不论是否达到平衡都不变化。 考点：化学反 应平衡。 点评：化学反应平衡的标志抓住两个字 “等 ”，即正逆反应速率相等

18、， “定 ”，即各参与反应的物质浓度不再发生变化。 T 时，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2，下列叙述不正确的是 A此时水的离子积 Kw=110-12 B水电离出的 c(H )=110-10 mol/L C水的电离度随温度升高而增大 D若加入等体积 pH=12的 NaOH溶液，溶液呈中性 答案： D 试题分析： A选项中当 PH=6时， Kw=(110-6)2=110-12； B选项中 PH=2，则水电离出的 c(OH-)=110-10 mol/L， c(H )=110-10 mol/L； C中温度越高，电离程度越大。 D选项中由于水的额离子积

19、是 110-12，所以应该用 PH=10的 NaOH溶液。 考点： PH的计算，水的离子积计算。 点评：本题涉及到了简单的化学计算，要抓住此温度下离子积来计算。属于简单题。 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=11的溶液中： CO32-、 Mg2+、 AlO2-、 NO3- B加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+ C由水电离出的 c(OH-)=110-13 mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 答案： C 试题分析： A选项中 PH=

20、11，则有大量氢氧根离子与镁离子不共存。 B选项中既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，而碳酸氢根都不共存。 C中可以共存。 D选项中为中性溶液或者酸性溶液，碳酸氢根不共存。 考点：离子共存问题 点评：本题是常考提型，需抓住溶液的酸碱性进行判断。 已知 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H =-92.3kJ mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入 1molN2和 3molH2，达到平衡状态 I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入 0.9molN2、 2.7molH2和 0.2molNH3，达到平衡状态 II，则下列说法正确的是 A两个平衡状态的平衡常数的关系

21、：KI A 开始反应时的速率 AE 参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余 （ 4）室温下，将 pH=1的 A溶液 aL与 pH=12的 D溶液 bL混合，所得混合液的 pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则 a:b= 。 （ 5） 0.1 mol L-1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。 答案：（ 1） CH3COOH（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 1： 9（ 2分） （ 5） c(H+)c (SO42-) c(NH4+) c(OH-)（ 2分） 试题分析： （ 1）中和酸性物质 A只有 N

22、aOH、 NH3 H2O，物质的量的 A与等物质的量浓度B和 D混合呈中性， D的用量少，说明 D碱性比 B的碱性强，所以 D是 NaOH，由于 A的 PH小于 E，则 A为盐酸，则 E为醋酸，而 C与 D中和后显酸性，则C为 NH4HSO4； （ 2） 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少，n（ OH-）增大，则 减小，故 错误； 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少， n（ OH-）增大， c（ NH3 H2O）、 c（ OH-）都减小， c（ H+）减小，则 减小，故 正确； 、因加水

23、稀释时，温度不变，则 c（ H+）和 c（ OH-）的乘积不变，故 错误； 、由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离， OH-的物质的量增大，故 错误；所以答案：为： ； （ 3） 根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行， CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所 需要的时间 HClCH3COOH，故 错误； 根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中 c（ H+）相等，反应时的速率 HCl=CH3COOH，故 错误； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的

24、锌的物质的量相等，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行， CH3COOH不断电离出 H+，反应速率比盐酸中快，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余， CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 错误；所以答案：为： ； （ 4）根据 PH计算：（ 0.1a-0.1b） /(a+b)=0.001，设 a=1，则 b=9 （ 5）由于水也电离出

25、了氢离子，所以氢离子的量大于硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，所以铵根离子的量小于硫酸根离子，最少的是氢氧根离子。 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度 大小的比较 点评：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的 pH值、离子浓度大小的比较等知识。 （ 14分）工业上利用 CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 某研究小组分别在体积均为 2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下： 容器 编号 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡的时间 /min 达平

26、衡时体系能量的变化 /kJ CO H2O CO2 H2 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ 650 2 4 t1 Q1 kJ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ （ 1）计算容器 中反应的平衡常数 K= （计算结果保留两位小数）。 （ 2）容器 中反应达平衡时， CO的转化率为 。 （ 3）容器 中反应达平衡这段时间，化学反应速率 v (H2) = 。 （ 4）该反应的正反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，理由是 。 （ 5）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，容器 和容器 中 CO2的体积分数相等 b反应达平衡状态时， Q2 Q1 32.8 k

27、J c达到平衡的时间： t2 t12.5 min d该反应的热化学方程式可表示为： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H -41 kJ/mol （ 6）容器 中反应进行到 t min时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的 NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 1） 0.17（ 2分） （ 2） 80（ 2分） （ 3） 0.04mol L-1 min-1（ 2分） （ 4）吸热（ 2分）；升高温度，反应物的转化率增大（ 2分） （ 5） a（ 2分） （ 6） c(Na

28、+) c (CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)（ 2分） 试题分析：（ 1） 和 为等效平衡，转化率相等，为 40%，所以 K=（ 0.80.8）/(1.23.2)=0.17。 （ 2） CO2的量为 1.6mol，所以 CO也转化了 1.6mol，转化率为 1.6/2=80%。（ 3）v (H2) =0.4/(25)=0.04mol L-1 min-1。（ 4）比较反应 、 ，升高温度，反应物的转化率增大，所以为吸热。（ 5） a 和 为等效平衡所以体积分数相等，a正确。 b达到平衡后 Q2 Q1=32.8 kJ， b错。 c由于 的温度比 高，所以 的反应速率更快，时间更短， c错。 d H0， d错。（ 6）按照方程式计算，碳酸钠有 0.4mol，碳酸氢钠有 0.05mol，而碳酸根发生水解，浓度比钠离子低，其次是碳酸氢根，而由于碳酸根水解，碳酸氢根水解，氢氧根离子比氢离子浓度高，即： c(Na+) c (CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)。 考点：化学反应平衡，盐类水解 点评：本题将化学反应平衡与盐类水解相结合，考点综合，学生需牢固掌握这两部分知识。