2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列有关化学基本概念正确的是 A氧化还原的本质是存在电子的转移(得失或偏移) B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C依据化合物在水溶液中的导电能力强弱,将化合物分为强电解质和弱电解质 D溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象 答案: A 试题分析: A项氧化还原的本质是电子的转移,正确; B项有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应,如如 3O2=2O3就不是氧化还原反应; C项依据化合物在水溶液中的电离程度,将化合物分为强电解质和弱电解质; D项溶液与胶体的本质区别是粒子直径的大小。 考点:
2、化学基本概念氧化还原反应、强弱电解质、分散系等的考查。 点评:直接考查概念的定义,属于简单题。 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法,正确的一组是 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 酒精 水 蒸馏 H2 CO2 通过盛有 NaOH溶液洗气瓶,再通过盛有浓硫酸洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 NaCl I2 加热 KNO3溶液 AgNO3 加入 NaCl溶液,过滤 A. B. C. D. 答案: C 试题分析:酒精与水因为互溶,沸点差别大,可以采用蒸馏法;氢气与二氧化碳,可以采用化学方法,通入氢氧化钠中再干燥即可; NaNO3、 CaCO3混合物中 CaCO
3、3不溶于水,可以采用过滤法; NaCl 和 I2可以采用加热升华法; KNO3溶液和 AgNO3可以加入加入 KCl溶液,过滤。故选 C。 考点:考查分离与除杂的方法。 点评:选用化学试剂进行物质提纯的原则是:不增、不减、易分离、易复原。 根据 ( 1) Fe+Cu2+=Fe2+Cu ( 2) 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ ( 3) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ( 4) HClO+H+Cl-=H2O+Cl2, 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ B Cl2 HClO Fe3+ Cu2+ C Cl2 Fe3+ HClO Cu2
4、+ D HClO Cl2 Cu2+ Fe3+ 答案: A 试题分析:根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断:( 1) Cu2+Fe2+;( 2) Fe3+ Cu2+;( 3) Cl2 Fe3+;( 4) HClO Cl2。故选 A。 考点:考查根据方程式判断氧化性、还原性强弱的比较。 点评:在同一反应中,氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂 还原产物。 下列离子方程式正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B惰性电极电解氯化钠溶液: 2Cl- +2 H2O Cl2 +H2 +2OH C Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应: Ca
5、2 HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O D向 Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸: Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O 答案: B 试题分析: A项没有配平,不符合电荷守恒,应该是 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+; B项正确; C项因为 Ca(OH)2溶液过量,正确的方程式为: Ca2 2HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O; D项醋酸是弱酸,不能拆开。 考点:考查离子方程式书写的正误。 点评:判断离子方程式的正误时,主要从是否符合客观事实、物质化学式拆分是否正确、是否漏写反应的离子、质量和电荷是否守恒、离子配比是否符合等方面来考虑。 某氯原子的质
6、量为 a g , C-12原子的质量为 b g,用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是 A则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 B 1 mol该氯原子的质量为 aNA g C m g该氯原子的物质的量为 mol D n g该氯原子所含的电子数为 答案: D 试题分析:根据原子的相对原子质量等于该原子的质量比的 C-12原子的质量的1/12,可以求算出 A正确;摩尔质量的定义可知 B、 C正确; n g该氯原子的原子数为 ,电子数为 。 考点:考查以物质的量为中心的计算 点评:正确理解物质的量、摩尔质量、相对原子质量是解决本题的关键。 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是 A相同
7、温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 C将 100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到 10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或 10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中,两者都能放出二氧化碳气体,但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠 D在一定温度下,物质的量浓度相同时,碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液 答案: D 试题分析: A 项相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;B项将石灰水加入碳酸氢钠溶液中或碳酸钠溶液中均产生白色沉淀碳酸钙; C项将盐酸分
8、别逐滴滴入到碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中,前者开始不能产生气体,后者立即产生二氧化碳气体,且碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠; D项正确。 考点:考查碳酸 钠与碳酸氢钠的性质比较。 点评: NaHCO3和 Na2CO3溶液分别逐滴加入盐酸,开始无气泡产生的为 Na2CO3( HCl Na2CO3=NaCl NaHCO3),一开始即有气泡产生的为 NaHCO3( HCl NaHCO3=NaCl CO2 H2O)。 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 +
9、2Na2O + 2Na2SO4 + O2,对此反应下列说法中正确的是 A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2 是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有 8 mol电子转移 答案: B 试题分析: A项过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到 0价有的降低到 -2价,所以 Na2O2即是氧化剂,又是还原剂,故 A错误; B项反应中, Na2FeO4中的铁元素化合价为 +6价,是从硫酸亚铁中 +2价的铁元素升来的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物 Na2FeO4,同时过氧化钠中的 -1价的氧元素化合价降低, Na2FeO4中的 -2价氧
10、元素就来自过氧化 钠,所以 Na2FeO4又是还原产物,故 B正确; C项氧气中 0价的氧元素是过氧化钠中 -1价的氧元素升高来的,所以氧气是氧化产物,故 C 错误; D 项反应中元素化合价升高的数目为: 2( 6-2)+2( 1-0) =10,所以 2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为 10mol,故 D错误。故选 B。 考点:氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算。 点评:本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律,可以根据所学知识来灵活运用,难度不大。 某溶液中只可能含有下列离子中的几种: Na+、 NH4+、 Cl-、 SO42-、 CO32-(不考虑
11、少量的 H+与 OH-),分别取 100mL该溶液进行以下实验: 若加入足量的烧碱并加热,产生 224mL(标准状况下)气体; 若先加入足量的 HNO3无现象,再加入足量的 Ba(NO3)2,得到 2.33g固体。则该溶液 A肯定含有 NH4+、 SO42-、 Cl-,且 c(SO42-)=0.1mol/L B可能含有 Na+和 Cl- C一定含有 Na+,且 c(Na+)0.1mol/L D一定不含 CO32-和 Cl- 答案: C 试题分析:加入足量的烧碱并加热,产生 224mL(标准状况下) 气体是氨气,物质的量是 0.01mol即铵根离子是 0.01mol;加入足量的 HNO3无现象,
12、说明无CO32-,再加入足量的 Ba(NO3)2,得到 2.33g固体为硫酸钡,物质的量是 0.01mol,SO42-为 0.01mol,根据电荷守恒知道,阳离子肯定还有 Na+,可能含有 Cl-。故选 C。 考点:考查离子的定性和定量推断。 点评:涉及到离子的定量推断,是学生思维的难点,要求学生具有严密的逻辑思维能力和推理能力,是难度较大的一道题。 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A B C D A含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(O
13、H)2溶液 D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 答案: B 试题分析: A项含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2,先生成碳酸钙沉淀,后有碳酸钠生成,再生成碳酸氢钠,最后沉淀溶解,生成碳酸氢钙,图像错误; B项 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液先生成硫酸钡沉淀,后沉淀不再溶解变化,正确; C项 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当物质的量之比是 2:3时,生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,再加入1molBa(OH)2时,氢氧化铝沉淀溶解 2mol,硫酸钡生成 1mol,图像中沉淀应该减少,当滴入的物质的量之比为 1:2
14、后,再加入氢氧化钡后,沉淀不再变化,图像错误。 D项 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,先生成氢氧化铝沉淀,在转变为氯化铝溶液,图像错误。 考点:考查化学方程式与图像结合思想。 点评:通过量的变化使沉淀的物质的量发生变化,再通过图像表示,需要学生具有较深入的思考和一定知识的积累。是一道较难的习题。 要验证 Mg、 Fe、 Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验 A Fe、 CuSO4溶液、 MgCl2溶液 B Fe、 MgCl2溶液、 FeCl2溶液 C Mg、 CuO、 FeSO4溶液 D Cu、 FeCl2溶液、 MgCl2溶液 答案: A 试题分析:验证 Mg、 Fe、 Cu
15、三种金属的活动性顺序,可以用铁来分别置换铜与镁,置换出来,说明比铁的活泼性弱,否则比铁的活泼性强。 考点:考查金 属活泼性强弱的比较。 点评:属于简单题, 下列说法正确的是 A焰色反应实验后,用稀硫酸洗净铂丝,灼烧至无色,以除去残留在铂丝上的试剂 B某溶液中加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有 Ag+ C欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 D托盘天平称取 58.50g食盐,加 1升水配制成溶液, NaCl溶液浓度为 1molL-1 答案: C 试题分析: A项焰色反应实验后,用稀盐酸洗净铂丝; B项某溶液中加入 BaCl2溶液,产生
16、不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液不一定含有 Ag+,也可能含有SO42-; C正确; D项托盘天平只能称取到 0.1g,不能称取 58.50g食盐,只能称取 58.5g。 考点:考查实验操作方法或结论是否正确。 点评:属于简单题。 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板 (其质量忽略不计 )。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 答案: A 试题分析:等质量的氢气与氦气其物质的量之比等于摩尔质量的反比,即为 2:1,又物质的量之比等于同温同压下的体积比,也等于分子个数比,所以白球所占体积是黑球所占体积的 2倍,同时数目也是黑球的 2倍,应该选
17、A。 考点:考查物质的量为中心的计算。 点评:在同质量时,物质的量之比等于摩尔质量的反比,同温同压时,物质的量之比等于体积比,任何情况下,物质的量之比等于其分子数目之比。属于简单题。 下列说法正确的是 A萃取操作时,振荡过程中需要放气,放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C将乙醇与水分离,如图 1、图 2操作 D稀释浓 H2SO4,如图 3操作 答案: B 试题分析:放气是打开分液漏斗下方的旋塞从下口放气, A项错误;硝酸钾溶解度随温度变化较大,可以采用冷却结晶法, B项正确; C项乙醇与水互溶,不能采用分液法, C项错误;
18、稀释浓硫酸,不能在量筒中,应该在烧杯中, D项错误。 考点:考查常见实验的操作。 点评:分液漏斗的使用要清楚:使用前要检验是否漏液,分层后要注意下层液体从下层倒出,上层从上口倒出,本题属于简单题。 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 A B C D 答案: A 试题分析:分液漏斗和容量瓶在使用前要进行检漏,故选 A 考点:考查常见仪器的使用。 点评:在高中阶段常见仪器需要检漏的有:分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。本题属于简单题。 下列溶液中的 c (Cl-)与 100mL 1mol L-1 氯化铝溶液中的 c (Cl-)相等 A 300ml
19、1mol L-1氯化钠溶液 B 150ml 2mol L-1 氯化铵溶液 C 75ml 3mol L-1氯化钙溶液 D 120ml 1.5mol L-1氯化镁溶液 答案: D 试题分析:浓度与体积无关,直接看溶液的浓度即可,因为氯化铝溶液中的 c (Cl-)是 3mol L-1, A项中氯化钠溶液 c (Cl-)是 1mol L-1; B项氯化铵溶液 c (Cl-)是 2mol L-1; C项氯化钙溶液 c (Cl-)是 6mol L-1; D项氯化镁溶液 c (Cl-)是 3mol L-1。 考点:考查物质的量浓度的概念。 点评:溶液中微粒的物质的量浓度 =溶液中溶质的物质的量浓度 该溶质在
20、溶液中电离出该粒子的个数。属于简单题。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下, 0.1molCl2溶于水, Cl2与水发生反应转移的电子数目为 0.1NA B常温常压下, 0.2molAl与足量 NaOH溶液反应,转移电子数为 0.6 NA C常温常压下, 500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为 0.05NA D常温常压下, 16g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等 答案: B 试题分析: A项 0.1molCl2溶于水,因为是可逆反应,实际与水反应的要少于0.1molCl2; B项正确; C项醋酸是弱电解质,部分电离,含有分子的总数目如果
21、包含水,则大于 0.05mol,否则小于 0.05mol; D项 16g CH4是 1mol,质子数是 10NA, 18 g NH4+是 1mol,所含质子数是 11 NA。 考点:考查阿伏加德罗常数的运用。 点评:先转化为物质的量为中心再进行计算,属于简单题。 下列反应中,水既不作氧化剂,亦不作还原剂的氧化还原反应为 A H2O+CaO Ca(OH)2 B 2F2+2H2O 4HF+O2 C Cl2+H2O HCl+HClO D 2Na+2H2O 2NaOH+H2 答案: C 试题分析:首先应该是氧化还原反应,排除 A 项,其次水不是氧化剂和还原剂,B项,水是还原剂, D项水是氧化剂,只能选
22、择 C项。 考点:考查氧化还原反应的概念。 点评:属于简单题。 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A K+、 H+、 SO42-、 ClO- B K+、 Mg2+、 CO32-、 NO3- C Na+、 Fe3+、 Cl-、 I- D Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- 答案: D 试题分析: A项 H+与 ClO-不能共存,会生成弱电解质; B项 Mg2+和 CO32-不能共存,会生成微溶性沉淀; C项 Fe3+与 I-会发生氧化还原反应不能共存。 D项可以共存。 考点:考查离子大量共存问题。 点评:常见的离子是否能共存,主要考虑离子是否发生反应,满足以下四个条件不能大量共存
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