2012-2013学年江西省四校高一零班第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

《2012-2013学年江西省四校高一零班第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年江西省四校高一零班第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012-2013学年江西省四校高一零班第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ） A用托盘天平称量 25.20g氯化钠固体 B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D称量 NaOH固体时，将 NaOH直接放在托盘上的纸上 答案： B 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲 C一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路 D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案： D 某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl-、 S

2、O42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ） A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 由 CO2、 H2和 CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中 CO2、 H2和 CO的体积比可能为（ ） A 29 8 13 B 22 1 14 C 13 8 29 D 29 16 57 答案： C 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A 1 ： 2 ： 3 B 3 ： 2 ： 1 C 6 ：

3、3 ： 1 D 6 ： 3 ： 2 答案： D 已知溶质质量分数为 96的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 mol/L，试判断 48的酒精溶液的物质的量浓度（ mol/L）（已知酒精的密度小于 1） （ ） A大于 8.3 B等于 8.3 C小于 8.3 D无法确定 答案： A 下列对 0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述 不正确的是（ ） A 1L溶液中含 0.3NA个 Na+ B 1L溶液中含 Na+和 SO42-总数为 0.9NA C 2L溶液中含有 0.6NA个 SO42- D 2L溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.6mol/L 答案： A 在同温同压下， A容器的 H2和 B容器

4、的 NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是 ( ) A 2 1 B 1 2 C 2 3 D 1 3 答案： A 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ） A一定温度和压强下 ,各种气态物质的体积大小 ,由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C非标准状况下， 1 mol任何气体的体积不可能为 22.4 L D将 0.5mol气体 A和 0.5mol气体 B混合 ,在标准状况下的体积一定约为 22.4 L 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA B

5、 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA C 4 时 9mL水和标准状况下 11.2L氮气含有相同的原子数 D同温同压下， NA个 NO与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等 答案： A 化学工作者从有机反应： RH Cl2（ g） RCl（ l） HCl（ g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。其中 “g”代表气态， “l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A水洗分液法 B蒸馏法 C升华法 D有机溶剂萃取法 答案： A 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ） 答案： A 某同学用托盘天平称量锌粒 24.4g（

6、1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（ ） A 24.4g B 25.5g C 23.6g D 24g 答案： C 实验室中要配制 2mol/L的 NaCl溶液 980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl的质量分别是（ ） A 980 ml ， 114.7g B 500ml, 58.5g C 1000 ml， 117 g D 1000ml, 117.0g 答案： D 在标准状况下，将 wg A气体 (摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为 ( )mol/L A B C

7、 D 答案： A 下列溶液中 Cl-浓度最小的是（ ） A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 300mL 5mol/L KClO3溶液 D 250mL 1mol/L AlCl3溶液 答案： C 实验题 （ 12分）用 Na2CO3 10H2O 晶体，配制 0.2 mol/L的 Na2CO3溶液 480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 _，_； (2)应用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 的晶体的质量为 _g； (3)配制溶液时有以下几个操作： 溶解 摇匀 洗涤并转移洗涤液 冷却 称量 转移溶液

8、定容 正确的操作顺序是 _(填序号 )。 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。 碳酸钠失去了部分结晶水 用 “左码右物 ”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码 生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有 _，无影响的有 _。 (填序号 ) 答案：（ 12分，每空 2分）（ 1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3) (4) （ 2分，少一个得 1分，多 +选不得分） （ 12分）为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下

9、（用于沉淀的试剂稍过量）： （ 1）第 步实验操作需要烧杯、 _、 _等玻璃仪器。 （ 2）步骤 2中，判断加入 BaCl2已过量的方法是： （ 3）除杂试剂 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答） 。 （ 4）若先用盐酸调 pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。 （ 5）为检验精盐纯度，需配制 200 mL 1 mol/L NaCl(精盐 )溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是： （ 6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C定容时，俯视容量瓶刻度

10、线观察液面 D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 答案：（ 12分，第一题一空 1分 ,其余每空 2分） （ 1）玻璃棒漏斗 （ 2）在 步后的上层清液中，再滴入 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其它合理答案：也可） 2分 （ 3） NaOH、 BaCl2、 Na2CO3或 BaCl2、 Na2CO3、 NaOH 2分 （ 4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 2分 （ 5）未用玻璃棒引流；未用 200mL容量瓶。 2分 （ 6） AD 各 1分，共 2分多选、错选不得分。 计算题 (10分 )(1)12.4 g Na2

11、X含有 0.4 mol Na ， Na2X的摩尔质量为 _，其相对分子质量为 _， X的相对原子质量为 _，该物质的化学式为_。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物 HmX的质量是等体积 NH3的 2倍。则 X的相对原子质量为 _。（用含 m的代数式表示） (3)a个 X原子的总质量为 b g，则 X的相对原子质量可表示为 _。 (4)20 g A物质和 14 g B物质完全反应，生成 8.8 g C 物质、 3.6 g D物质和 0.2 mol E物质，则 E物质的摩尔质量为 _。 (5)483 g Na2SO4 10H2O 中所含的 Na+的物质的量是 mol， SO42 的物质的量是

12、 mol，所含 O 原子的数目是 个。 答案：（ 10分，每空 1分） (1)62g/mol 62 16 Na2O (2)34-m (3) NA (4)108g/mol (5)3 1.5 21NA (9分 )CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11 2 L(标准状况 )， (1)混合气体中 CO的质量是 g； (2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 L； (3)混合气体在标准状况下的密度是 g L-1。 答案： (9分 ,每空 3分 ) (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (9分 )取 50mL含 Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33g。试计算原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 (请写出计算过程 ) 答案： (9分 ) Na2CO3 的物质的量浓度 1.8 mol/L Na2SO4 的物质的量浓度 0.2 mol/L