2012-2013学年江苏省灌南高级中学高一上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012-2013学年江苏省灌南高级中学高一上学期期中化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列物质属于纯净物的是 ( ) A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水 答案: A 试题分析:漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙,属于混合物。氯水是氯气溶于水的混合物。食盐水是氯化钠与水的混合物。答案:选 A。 考点:化学基本概念 点评:本题难度小,非常基础。 对于反应 3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( ) A Cl2是氧化剂, NaOH是还原剂 B被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比为 5 1 C Cl2既是氧化剂又是还原剂 D每生成 1mol的
2、NaClO3转移 6mol的电子 答案: C 试题分析:根据反应可知 Cl2既是氧化剂,又是还原剂,且被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比为 1 5,每生成 1molNaClO3转移 5mol的电子。答案:选 C。 考点:氧化还原反应 点评:本题非常基础,主要考查了氧化还原反应中的歧化反应。 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A钠和冷水反应: Na 2H2O Na+ 2OH- H2 B氯气通入溴化钾溶液: Cl2 2Br- Br2+2Cl- C铁跟稀硫酸反应: 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 D稀硫酸和氢氧化铜反应: H+OH-=H2O 答案: B 试题分析: A项钠
3、和冷水反应: Na 2H2O Na+ 2OH- H2,电荷不守恒; B项铁跟稀硫酸反应,不能生成 Fe3+, D项稀硫酸和氢氧化铜反应, Cu(OH)2难容物不能拆分。答案:选 B。 考点:离子方程式书写正误判断 点评:离子方程式正误判断要注意:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相 等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是( ) A H+、 Ca2+、 NO3-、 CO32- B K+、 Na+、 Br-、 NO3- C Ag+、 Na+、 Cl-、 K+ D NH4+、 Cl 、 OH、
4、SO42 答案: B 试题分析: Ca2+与 CO32-不能大量共存, Ag+与 Cl-不能大量共存, NH4+与 OH不能大量共存。答案:选 B。 考点:离子共存 点评:离子不能大量共存的一般情况是:( 1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);( 2)能生成难溶物的离子之间(如: Ca2+和 SO42-; Ag+和 SO42-);( 3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如: Al3+, Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-,S2-等);( 4)能发生氧化还原反应的离子之间(如: Fe 、 H+、 NO3-
5、; S2-、 ClO-;S2-、 Fe3+等);( 5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有( 1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-;( 2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在;( 3)溶液的具体反应条件,如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”;( 4)是 “可能 ”共存,还是“一定 ”共存等。 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素 .下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是( ) A步骤 、
6、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉 溶液检验步骤 的反应是否进行完全 C步骤 中加入的有机溶剂是乙醇 D步骤 的操作是过滤 答案: A 试题分析:步骤 固液分离为过滤,步骤 碘水转变为碘的有机溶液为萃取富集,步骤 为蒸馏。检验步骤 的反应是否进行完全,不需要检验 I2的存在而是要检验 I-的存在,所以应该加 AgNO3和稀硝酸。乙醇可以与水互溶,所以不能用来做萃取剂。答案:选 A。 考点:海藻中提取碘的流程 点评:本题是书中的一个实验,比较简单基础。 下列有关氯水的叙述,正确的是( ) A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子; B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色; C氯水光照时有气泡逸出,
7、该气体的主要成分是氯气; D氯水放置数天后,其酸性逐渐减弱。 答案: B 试题分析:新制的氯水中含有三种分子: H2O、 HClO、 Cl2和四种离子: H+、OH-、 Cl-、 ClO-。新制氯水能使紫色石蕊先变红后褪色。氯水光照时 2HClO2HCl+O2,所以放出来的主要是氧气。氯水放置数天后, HClO 见光分解成 HCl所以酸性增强。答案:选 B。 考点:氯水的性质 点评:氯水的性质主要与氯水中含有的粒子有关。 下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是( ) A相同浓度溶液的碱性 Na2CO3 NaHCO3 B常温下在水中的溶解度 Na2CO3 NaHCO3 C等质
8、量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量 Na2CO3 NaHCO3 D热稳定性: NaHCO3 Na2CO3 答案: C 试题分析:由于 Na2CO3发生两步水解,所以相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3,Na2CO3的碱性强。常温下, Na2CO3大于 NaHCO3。 106g Na2CO3与盐酸反应放出 1molCO2, 84g NaHCO3与盐酸反应放出 1mol CO2,所以等质量的 Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,放出 CO2的质量 NaHCO3大于 NaHCO3。 NaHCO3受热分解, Na2CO3受热不分解,所以稳定性 Na2CO3大于 NaHCO3。答案:选
9、 C。 考点:碳酸钠、碳酸氢钠的性质 点评:本题非常基础,主要考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。 下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是( ) A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C H2和 Cl2 D木炭和 O2 答案: C 试题分析: Na和 O2反应,条件不同时,反 应的产物不同。 NaOH和 CO2反应,量不同时,产物不同。木炭和 O2反应,量不同时,产物不同。答案:选 C。 考点:物质的性质 点评:本题考查的是物质之间的反应,对于很多反应,当条件改变或者反应的量改变时,反应的产物也发生改变。 在同温同压下, A容器中的氧气( O2
10、)和 B容器中的氨气( NH3)所含的原子个数相同,则 A、 B两容器中气体的体积之比是 ( ) A. 1: 2 B.2: 3 C. 2: 1 D.3: 2 答案: C 试题分析: O2与 NH3具有相同的原子数时, O2与 NH3的分子数之比为 2: 1,则O2与 NH3的物质的量之比为 2: 1,同温同压下 O2与 NH3的体积之比为 2: 1。答案:选 C。 考点:阿伏加德罗定理 点评:本题很基础,难度小。 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A加入盐酸酸化无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有 SO42- B加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一
11、定有 CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ D加入稀氢氧化钠溶液,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体没有变蓝,一定没有 NH4+ 答案: A 试题分析: 加入盐酸酸化无现象,可以排除 Ag+、 CO32-、 SO32-离子的干扰,再加氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有 SO42-。加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,除了 CO32-外,还有可能是 HCO3-、 SO32-或HSO3-。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能是 Ca2+或Ba2+。 NH4+与 OH-反应,不加热时生成 NH3 H2O,加热时才会放出
12、NH3。答案:选 A。 考点:离子的检验 点评:本题非常基础,对于不同的离子有不同的检验方法,需要熟练掌握。 下列能达到实验目的的是 ( ) A用 NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl气体 B用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物; C加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 答案: B 试题分析: NaOH不仅能吸收 CO2还能吸收 HCl。用盐酸除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质,会引入新的杂质。容量瓶是配制溶液的仪器,不是溶解的仪器,溶解应该在烧杯中进行。答案:选 B。 考点:化
13、学实验基本操作 点评:本题基础性强,难度小。 据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He,每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A 42He 原子核内含有 4个质子 B 32He 原子核内含有 2个中子 C 32He 和 42He 互为同位素 D 42He 的性质很活泼 答案: C 试题分析: 42He 中质子数为 2,质量数为 4,中子数为 2, 32He 中质子数为 2,质量数为 3,中子数为 1,因质子数相同,所以互为同位素。 He 是惰性气体,化学性质不活泼。答案:选 C。 考
14、点:同位素 点评:质量数 =质子数 +中子数。 下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B酸性氧化物都可以与水反应生成酸 C金属氧化物不一定是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 答案: C 试题分析:酸性氧化物是与强碱反应只生成盐和水的氧化物,可溶性酸性氧化物能与水反应生成酸,不可溶的则不行,如 SiO2属于酸性氧化物,但是不能与水反应。金属化合物可以为碱性氧化物,也可以为酸性氧化物,还可以为两性氧化物或其他类氧化物,如 Na2O2, Cr2O3, Al2O3等。不能跟酸反应的氧化物也不一定能与碱反应,如 CO为不成盐氧化物,既不与酸反应也
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