2012-2013学年广东省龙川一中高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年广东省龙川一中高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，属于电解质的是 A HCl B NH3 C蔗糖 D浓硫酸 答案： A 试题分析：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物。氨气的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是一水合氨不是氨气，所以氨气是非电解质不是电解质，蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；浓硫酸是溶液，属于混合物，也不属于电解质 考点：电解质与非电解质 点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物 对于

2、相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是（ ）。 A硫元素的质量比为 5:4 B分子数之比为 1:1 C原子总数之比为 3:4 D质量之比为 1:1 答案： BC 试题分析： A、 1个 SO2和 SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为 1： 1，故 A错误； B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为 1： 1，故 B正确； C、每个 SO2含有 3个原子，每个 SO3含有 4个原子，相同物质的量的 SO2和SO3所含原子数之比为 3： 4，故 C正确； D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比， SO2和 SO3的质量之比为64g/

3、mol： 80g/mol=4： 5，故错误。 故选 BC。 考点：物质的量的计算 点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下， SO2 为气体，SO3为液体 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 答案： AD 试题分析： A正确 B错误，氢氧化钙应改写为离子形式，澄清的石灰水与稀盐酸反应应写为：OH- H+ H2O C错误，电荷不守恒，

4、铜片插入硝酸银溶液应写为： Cu+2Ag+=Cu2+2Ag D正确 考点：离子方程式的书写 点评：注意书写离子方程式的的要求，特别要符合事实，满足 “两个守恒 ”。 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 5FeS212H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4，（提示： FeS2中 S为 -1价）下列说法中正确的是 ( ) A CuSO4是氧化剂， FeS2是还原剂 B产物中的 SO有一部分是氧化产物 C Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol e-转移 答案： B 试题分析： 转移 21e- Cu S只是还原产物，

5、所以 C错； 5mol FeS 发生反应，有 21mol电子转移，所以D错； -1价硫有 10mol，最后 -2价才 7mol，还有 3mol被氧化成 SO 2-，所以 B对 ； FeS 中硫 7个变 -2、 3个变 +6，所以既作还原剂又作氧化剂， A错。 故选 B 考点：氧化还原反应 点评：理解氧化还原反应的概念，从化合价的升降来进行判断。如 “升，失，氧 ”。 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ） A 22.4 L任何气体的物质的量均为 1 mol B非标准状况下， 1 mol任何气体不可能占有 22.4 L体积 C 0.5 mol H2和 0.5 mol O2组成的混合气体在

6、标准状况下的体积约为 22.4 L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 答案： C 试题分析： A. 错误， 22.4 L任何气体在标准状况下物质的量均为 1 mol。 B. 气体的体积同时受温度和压强的影响，非标准状况下， 1 mol任何气体有可能占有 22.4 L体积。 C. 正确。 D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数都相同，但分子组成不一样，所以原子数不一定相等。 故选 C 考点：气体摩尔体积 点评：理解气体摩尔体积，特别注意标准状况下气体摩尔体积在使用中的要求。 下列实验操作中正确的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止

7、加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： C 试题分析： A错误，蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，就可停止加热，利用余热蒸干。 B错误，蒸馏操作时，应使温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 C正确。 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可比水大也可比水小。 故选 C 考点：化学实验基本操作 点评：注意各实验基本操作中的注意事项。如蒸发时停止加热的依 据，分液时“上层上出，下层下出 ”，温度计在实验中的位置等等。 根据下列反应判断有关物质还原

8、性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A I- Fe2+ H2SO3 NO B H2SO3 I- Fe2+ NO C Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I- 答案： B 试题分析： H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中， I元素的化合价降低， S元素的化合价升高，则 H2SO3为还原剂，还原性 H2SO3 I-， 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 中， Fe 元素的化合价降低，

9、 I 元素的化合价升高，则 HI为还原剂，还原性 I- Fe2+， 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（ NO3） 3中， N 元素的化合价降低， Fe元素的化合价升高，则 FeCl2为还原剂，还原性 Fe2+ NO， 显然还原性由强到弱的顺序为 H2SO3 I- Fe2+ NO， 故选 B。 考点：氧化性、还原性强弱的比较 点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键。 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 NA B常温常压下， 1

10、.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： B 试题分析： A.标况下水不是气态，气体摩尔体积 22.4L/ml不能代入，故 A错误 B.根据微粒数 N=nNA=m MNA=1.06 2NA=0.02NA，故 B正确； C.气体摩尔体积 22.4L/ml 必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故 C错误； D.根据微粒数 N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故 D错误。 故选 B。 考点：阿伏伽德罗常

11、数 点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常数的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大 从溴水中提取溴单质可以采用的方法是 （ ） A萃取 B沉淀 C蒸馏 D过滤 答案： A 试题分析：萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来； 物质由固态变为气态叫做升华，升华根据物质的性质不同来分离的一种方法； 蒸发是分离可溶性固体和水的一种方法； 分液是分离互不相溶的两种液体的方法； 蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来； 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法。 溴单质易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分

12、液，故答案：选 A 考点：物质的分离 点评：本题主要考查物质的分离提 纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握物质的性质 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量 C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量 答案： B 试题分析： A.标况下，气体摩尔体积是 22.4L/mol，公式 =M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故 A不选。 B.公式 M=m/V Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故 B无法确定。 C.由公式 M=m/n可知，质量和物质的量

13、为已知，能计算其摩尔质量，故 C不选。 D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上 1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故 D不选。 故选 B 考点：物质的量的计算 点评：本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键 实验室中要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来 ,适宜用的试剂是 A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C盐酸 D氨水 答案： D 试题分析： Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（ OH） 3， Al（ OH） 3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使 AlCl3溶液中的 Al3+完全沉淀

14、，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。 A、 B选项是强碱，所以不可； C选项是酸，与 Al3+不反应，所以不可； D选项是弱碱，可以。故选 D 考点：铝的化合物 点评：本题以选择沉淀剂为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（ ） A MnO2 MnSO4 B CuOCu C KI KIO3 D HNO3NO 答案： C 试题分析： A.转化 MnO2MnSO4中，锰元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故 A错误； B.转化 CuOCu中，铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故 B错误； C.转化

15、KIKIO3中，碘元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故 C正确； D.转化 HNO3NO中，氮元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故 D错误。 故选 C。 考点：氧化还原反应 点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 实验题 （ 17分）甲学生急需 3.0 mol L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol L-1浓硫酸。请你为他配制 100 mL 3.0 mol L-1稀硫酸。 （ 1)建议配制过程如下： 计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位 )，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A.10 mL B.25 mL

16、C.50 mL D.100 mL）。 稀释。具体操作过程是 。 待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线 1-2cm，改用 加水至液 面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。 （ 2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线 答案

17、： .3mL B或 25mL（ 1分，其它每空 2分） 沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌 100mL容量瓶 胶头滴管 偏低 不影响 偏低 偏高 试题分析：（ 1） 1、设浓硫酸的体积为 V， 18.4mol/LV=0.1L3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选 B。 故答案：为： 16.3ml； B； 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅， 故答案：为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌； 3、洗涤液要转移到 100mL容量瓶中，故答案：为： 100mL容量瓶； 4、将蒸馏水注入容

18、量瓶，待液面离容量瓶刻度线 1-2cm，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 故答案：为 ：胶头滴管； （ 2） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低； B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响。 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； D定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高。 故答案：为：偏低；无影响；偏低；偏高 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题考查了一定物质

19、的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒 填空题 （ 11分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、 Cu2+、 OH-、 Cl-和 NO3-六种离子。 （ 1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是 、 、 （填离子符号）； （ 2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 、 、（填写金属元素符号）。 （ 3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。

20、 答案：（ 1） OH- K + Cl- （ 2）铁粉； Ag、 Cu （ 3） Ag+ Cl- Cu2+ OH- KNO3 试题分析：（ 1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 OH-，与 OH-离子反应的 Ag+、 Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有 K+，乙厂中含有 Ag+、 Fe3+，则与 Ag+、 Fe3+反应的 Cl-、 OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有 NO3-， 由此可知：甲厂含有 K+、 Cl-、 OH-，乙厂含有 Ag+、 Fe3+、 NO3-，故答案：为：K+、 Cl-、 OH-； （ 2）含有的金属离子有 K+、 Ag+、 Fe3+，加入

21、单质 Fe，可置换出 Ag，故答案：为：铁粉； Ag、 Cu （ 3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成 AgCl、 Fe（ OH） 3 沉淀，生成沉淀的离子有 Ag+、 Fe3+、 Cl-、 OH-等，经过滤后的废水主要 KNO3，故答案：为： Ag+、 Fe3+、 Cl-、 OH-； KNO3 考点：离子共存问题 点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质。 (6分 )比较 是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题： 已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如： 2Na2O2 2CO2 2Na2

22、CO3 O2， Na2O2 CO Na2CO3。 (1)试分别写出 Na2O2与 SO2、 SO3反应的化学方程式。 。 。 (2)当 1 mol SO3参加反应时 ,转移电子的物质的量为 mol。 (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有 O2生成。 答案：（ 1） SO2 Na2O2 Na2SO4 2SO3 2Na2O2 2Na2SO4 O2（ 2） 1 （ 3）最高 试题分析：（ 1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧

23、化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气， 即 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案：为： 2Na2O2+2SO22Na2SO4；2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2； （ 2）根据反应 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值 =化合价降低值 =2，即转移电子数为 2，所以当 1mol SO3（ g）参加反应时，转移电子的物质的量为 1mol，故答案：为： 1； （ 3）根据反应 2Na2O+2CO22Na2CO3+O2， Na2O2+CONa2CO3和2Na2O2+2SO22Na2SO4， 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2，比较可知：在氧化

24、物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有 O2生成，故答案：为：最高 考点：氧化还原反应 点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。 （ 5分 ）氢化亚铜 (CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和 “另一物质 ”在40 50 时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢； Cu 在酸性条件下发生的反应是 2Cu =Cu2 Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示： CuH中 H为 -1价） 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用 CuSO4

25、溶液和 “另一物质 ”制 CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质 ”在反应中作 _(填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。 (2)写出 CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。 (3)写出 CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式： _ 。 答案：） (1)还原剂（ 1分） (2)2CuH 3Cl22CuCl2 2HCl (3) 2CuH 2HCl=CuCl2+Cu+2H2 试题分析：（ 1） Cu由 +2到 +1的化合价降低，另一种物质的化合价肯定升高，所以另一种物质在反应中作还原剂。 （ 2） CuH在氯气中燃烧 Cu、 H化合价升高，被氧化，化学反应方程式： 2CuH 3Cl2

26、2CuCl2 2HCl （ 3）根据题意 “Cu 在 酸性条件下发生的反应是 2Cu =Cu2 Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体 ”CuH溶解在稀盐酸发生氧化还原反应。生成氢气， Cu 转化为 Cu2 和 Cu，故方程式： 2CuH2HCl=CuCl2+Cu+2H2。 考点：氧化还原反应 点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。 计算题 （ 14分）（ 1） (4分 )将 100.0g Na2CO3和 NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和 CO2全部通入足量的 Na2O2中充分反应，产生 11.2L的气体（气体体积已

27、转算成标准状况下体积），则混合物中 Na2CO3质量分数是 。 （ 2） (10分 )200 mL 2.00 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3， Al3 的物质的量浓度为 ， SO42-的物质的量浓度为 ，含 Al3 的物质的量为 ，质量为 。 答案：（ 1）、 16.0（ 4分）（ 2） 0.40 4.00mol/l 6.00 mol/l 0.80mol 21.60g 试题分析：（ 1）固体混合物充分加热只有 NaHCO3固体分解，产生二氧化碳与水继续与过氧化钠反应产生氧气。 根据反应可知关系式： 2NaHCO3 .O2 2 : 1 n(NaHCO3)

28、： 11.2/22.4 n(NaHCO3)= 1mol 即 m(NaHCO3)=84g 混合物中 Na2CO3质量分数是 :(100-84) 100=0.16 即 16.0 （ 2） n（ Al2（ SO4） 3） =c V=0.2L2.00mol/L=0.4mol； c（ Al3+） =2c（ Al2（ SO4） 3） =22.00mol/L=4mol/L； c（ SO42-） =3c（ Al2（ SO4） 3） =32.00mol/L=6mol/L； n（ Al3+） =2n（ Al2（ SO4） 3） =20.4mol=0.8mol； m（ Al3） =0.8mol27g/mol=21.

29、6g 故答案：为： 0.4； 4mol/L； 6； 0.8； 21.6 考点：物质的量的相关计算 点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用 推断题 (9分 )下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取 C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。其中 GH的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ 1）写出下列物质的化学式： A： D： F： （ 2）标出下列反应的电子转移情况： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （

30、 3）写出下列反应的离子方程式： AB： 、 KD： 。 答案：（ 1） A： Na D： NaAlO2 F： FeCl2 （ 3） AB： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 试题分析：根据题意 “GH的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3”可推知，合金含铁。 F 为氯化亚铁，由 “C 溶液进行焰色反应则火焰呈黄色 ”可推知：A为钠，由转化图 D K L D K 转化过程，可推知 :D为偏铝酸钠， K 为氢氧化铝，L为氯化铝， （ 1） A： Na D： NaAlO2 F： FeCl2 （ 2） Fe化合价由 +2升至 +3， O 由 0价降至 -2价 ,转移的电子数为 4e， （ 3） AB为钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 KD氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 考点：钠、铝、铁金属的化学性质 点评：熟 练掌握相关物质的化学性质和特征反应是做好推断题的关键。