2012-2013学年云南大理州宾川第四高中高一11月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年云南大理州宾川第四高中高一 11月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 对若干物质分类，下列说法错误的是（ ） A可能有多种标准 B一定只有一种标准 C可能用交叉分类法进行分类 D可能用树状分类法进行分类 答案： B 试题分析：物质的分类有很多标准，常见的简单分类法有树状分类和交叉分类，故选 B 考点：考查物质的分类 点评：属于简单题 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A Cu2+、 Na+、 SO42-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 NO3- C H+、 CO32-、 Ca2+、 Na+ D Ba2+、 Na+、 OH-、 NO3- 答案： C

2、试题分析：无色透明溶液，排除 A项，铜离子是蓝色； B、 D项可以共存； C项 CO32-与 Ca2+不能大量共存。此题实际上前后矛盾，透明溶液结果又生成沉淀，不好找。 考点：离子在溶液中的共存问题。 点评：离子反应发生的条件：（ 1）生成难溶的物质，如生成 BaSO4、 AgCl、CaCO3等沉淀；（ 2）生成挥发性物质，如生成 CO2、 SO2、 H2S等气体；（ 3）生成难电离的物质，如生成 H2O 等。只要具备上述条件中的任意一个，离子既不能共存，本题属于一般题。 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A金属铝溶于盐酸中： Al 2H+ Al3 H2 B碳酸钙溶于盐酸中： 2H

3、CO32- CO2 H2O C澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca（ OH） 2+2H+= Ca2+ +2H2O D钠与水的反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 答案： D 试题分析： A项电荷不守恒，正确的是 2Al 6H+ 2Al3 3H2； B项碳酸钙不能拆开，正确的是 2H CaCO3 CO2 H2O+Ca2+； C 项澄清石灰水必须拆开，正确的是 OH +H+= H2O。 D项正确。 考点：离子方程式的正确书写。 点评：离子方程式在书写时只有强酸、可溶性强碱、可溶性盐必须要拆开，其余均不能拆开。例如在溶液中反应， CaCO3、 BaSO4、 CaO、 SO2、 H2O 等均不能

4、拆开。本题属于中等难度。 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： B 试题分析：化合反应、分解反应有可能是氧化还原反应，但不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，因为有单质的参加或生成一定会有元素化合价升高或降低，无单质参加的化合反应或无单质生成的分解反应，不一定是非氧化还原反应；置换反应有单质参加反应，又有新单质生成，所以一定是氧化还原反应；复分解反应是化合物酸、碱、盐之间互相交换成分，所以一定不是氧化还原反应。故选 B。 考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 点评：四种基本反应类

5、型与氧化还原反应的关系：化合反应、分解反应 部分是氧化还原反应；置换反应一定是是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。属于简单题。 黑火药发生爆炸的反应中： S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2被还原的元素是（ ） A只有 N B只有 S C只有 C D N 和 S 答案： D 试题分析：被还原的元素化合价要降低，从方程式分析， S： 0-2， N： +50；C： 0+4。所以被还原的元素是 N 和 S。 考点：考查原话还原反应的概念。 点评：可以把氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性与化合价、得失电子之间关系整 理如下：升 (化合价升高 )失

6、(失去电子 )氧化 (被氧化、氧化反应、氧化产物 )还原剂 (还原性 )，否则反之即可。属于简单题。 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( ) A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B 2KClO3 2KCl 3O2 C S O2 SO2 D CH4 2O2 CO2 2H2O 答案： C 试题分析： A项属于置换反应， B项属于分解反应， C项属于化合反应同时也是氧化还原反应， D 项属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的一种。 考点：考查氧化还原反应及四种基本反应类型的判断。 点评：对概念的直接考查，属于简单题。 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A SO

7、2SO3 B HClH2 C FeCl3FeCl2 D Fe2O3Fe 答案： A 试题分析：需要加入氧化剂，则选项中物质是还原剂，在反应中化合价应该是升高的，故选 A项。 考点：考查氧化还原反应的概念 点评：注意氧化剂和还原剂概念的判断，属于简单题。 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的 P原子个数比是（ ） A 6： 5 B 5： 6 C 11： 5 D 11： 6 答案： A 试题分析：在反应中，被氧化的 P原子就是化合价升高的 P原子，看产物是 6个 H3PO4，被还原的 P原子，看化合价降低的 P原子，看产物是

8、 5个 Cu3P，比值是 6:5。 考点：考查氧化还原反应的概念。 点评：直接考查被氧化、被还原的概念，属于简单题。 单质 X 和单质 Y 反应生成 X3+和 Y2-，现有下列叙述：（ 1） X 被氧化，（ 2）X 是氧化剂，（ 3） X3+ 是氧化产物，（ 4） X 具有氧化性，（ 5） Y2-是还原产物，（ 6） X3+具有氧化性。其中正确的是（ ） A（ 1）（ 4）（ 5）（ 6） B（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） C（ 1）（ 3）（ 5）（ 6） D（ 1）（ 2）（ 4）（ 6） 答案： C 试题分析：根据物质的化合价升高，则该物质被氧化，是还原剂，表现还原性，其产物是氧化产物

9、，具有弱氧化性。所以选 C 考点：综合考查氧化还原反应的概念。 点评：可以把氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性与化合价、得失电子之间关系整理如下：升 (化合价升高 )失(失去电子 )氧化 (被氧化、氧化反应、氧化产物 )还原剂 (还 原性 )，否则反之即可。该题有一定的综合性，属于中档题。 下列电离方程式正确的是（ ） A MgSO4 = Mg+2 + SO42- B Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- C Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D KClO3 = K+ + Cl- + 3O2 答案： C 试题分析： A项 Mg+2书写

10、错误，应该是 Mg2+； B项应该是 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-； C项正确； D项应该是 KClO3 = K+ + ClO3 。 考点：考查电离方程式的正确书写。 点评：电离方程式书写后一般要检查原子是否守恒；电荷是否守恒；原子团是否应该拆开等。本题属于简单题。 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D 300mL 5mol/L KClO3溶液 答案： A 试题分析：根据溶质的物质的量浓度和物质的构成可知， c（ Cl-） =

11、c（溶质） 氯离子的个数，然后比较可知氯离子浓度最大的。 A项 c（ Cl-）=2mol/L2=4mol/L； B项 c（ Cl-） =2.5mol/L1=2.5mol/L； C项 c（ Cl-）=1mol/L3=3mol/L； D项 KClO3溶液中不电离生成氯离子；显然 A中氯离子浓度最大，故选 A。 考点：物质的量浓度的相关计算 点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确离子浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，注意离子浓度与溶质的浓度有关，而与溶液的体积无关。属于较简单题。 能用 H OH- H2O 表示的是（ ） A Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 B NaOH溶液和盐酸的反

12、应 C Cu(OH)2和 稀 H2SO4的反应 D NaOH溶液和 CO2的反应 答案： 试题分析： H+OH-=H2O 表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在 H+和 OH-的反应。 A中会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，所以 A错； C中 Cu（ OH） 2难溶于水，与稀 H2SO4的反应的离子方程式为 Cu（ OH） 2+2H+=Cu2+2H2O， C错误； D中 NaOH溶液和 CO2的反应的离子方程式为 CO2+2OH-=CO32-+H2O， D错误。 考点：考查离子方程式的书写， 点评：题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意 根据物质的性质判断

13、反应是否符合实际， 难溶物或氧化物要写成化学式。 区别 FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体，最好的方法是（ ） A加水稀释 B丁达尔效应 C观察是否有沉淀 D观察颜色 答案： B 试题分析：鉴别胶体和溶液的方法最好用丁达尔效应，胶体有一条光亮的通路。 考点：胶体的性质 点评：属于简单题 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：氢氧化钠具有易潮解、强腐蚀性等性质。故选 D 考点：考查常见危险品的分类。 点评：属于简单题 下列说法正确的是（ ） A物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B摩尔是一种基本物理量 C摩尔是物质的量

14、的单位 D摩尔质量等于该物质的相对分子质量 答案： C 试题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是表示粒子的质量或数量；摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，两者不等同。 考点：考查常见的化学计量 点评：属于简单题 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析：过滤用玻璃棒进行引流，蒸发用玻璃棒进行搅拌防止局部过热液体飞溅，溶解是利用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，转移也是利用玻璃棒引流。 考点：考查玻璃棒的作用 点评：试题较容易。 下列叙述正确的是（ ）

15、A 1molH2O 的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下， 1mol任何物质体积均为 22.4L/mol 答案： C 试题分析： A项质量的单位是 g不是 g/mol； B项摩尔质量的单位是 g/mol不是g； C项 3.011023个 SO2分子是 0.5mol，质量是 32g，正确； D项应该是气体在标准状况下体积是 22.4L，固体或液体不满足此条件。 考点：考查了质量、摩尔质量等物理量的单位及气体摩尔体积使用的前提条件。 点评：解此类题一要看是否为标准状况，二要看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气

16、体或非标准状况均不能用 22.4 L mol-1进行求解。本题属于较简单题 下列物质 属于电解质的是（ ） A Cu B硝酸钾溶液 C AgCl D NH3。 答案： C 试题分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质， A和 B是单质或混合物，不是电解质， D项溶于水本身不能导电，其导电作用的是一水合氨，氨气是非电解质。 考点：考查电解质的概念 点评：属于简单题 配制一定物质的量浓度的 KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外 C容量瓶盛过 KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线 答案： B 试题分析：根据 进行误

17、差分析， A项无影响； B项溶质损失了，浓度偏低； C 项溶质增多，浓度偏大； D 项定容时俯视液面低于刻度线，浓度偏高。故选 B项 考点：考查溶液配制中的误差分析 点评：在配制溶液过程中，分析误差的思路： c(B) m/MV ，主要看溶质的实际质量、溶液体积与计算数据相比较， m值偏大则浓度变大， V偏大则浓度变小。本题属于难度一般。 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 试题分析：根据 ，等质量的 H3 和 H2 物质的量之比等于摩尔质量的反比，为 2:3，分子数之比、体积之比均为是 2

18、:3，原子数之比为 1:1。故选 A 考点：考查以物质的量为中心的基本公式的计算。 点评：属于简单题。 实验题 甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 SO42-离子。 甲的实验为： （ 1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。 乙的实验为： （ 2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样 B中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。 丙的实验为： 若丙方案合理，回答： （ 3）若丙实验合理，则其中试剂 是 ，现象 是 ；试剂 是 ，现象 是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填） 答案：（ 1） Ag+（ 2） SO32-（ 3

19、）盐酸，无沉淀和气体生成， BaCl2，白色沉淀 试题分析：检验 SO42-常会受到 Ag+、 CO32-、 SO32-的干扰，因为当向待测溶液中滴加氯化钡溶液，如果待测溶液中存在 Ag+，同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银。因此，在检验 SO42-的过程中，为了排除 Ag+的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液。同时亚硫酸根离子容易被硝酸氧化为硫酸根离子干扰检验，所以常选用稀盐酸不选用硝酸。 考点：考查硫酸根离子的检验。 点评：检验 SO42-常选用试剂氯化钡溶液和稀盐酸，先加稀盐酸，后加氯化钡溶液，观察是否产生不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。属于中等题。 填空题 自然界中的物质

20、多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ 提取碘水中的碘，用 _方 法。 除去食盐溶液中的水，可采用 _的方法。 氧化铜中含有铜绿 主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3可用 _的方法 答案： 萃取、蒸馏 蒸发。 加热分解 试题分析： 提取碘水中的碘，因为碘在水中溶解度比在有机溶剂中小，所以用萃取法； 除去食盐溶液中的水，除去溶剂，选择蒸发法； 氧化铜中含有铜绿要用化学方法，铜绿加热分解可以生成氧化铜，采用加热法。 考点：物质的分离和除杂。 点评：常见的实验操作方法，较简单。 （ 15

21、分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各 1个 （ 1） Zn+Cu2+=Zn2+Cu （ 2） H+OH-=H2O 答案：（ 1） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（ 2） HCl+NaOH=H2O+NaCl。其他答案：合理即可 试题分析：（ 1）表示锌与可溶性铜盐（如氯化铜、硝酸铜、硫酸铜等）反应生成可溶性锌盐和铜； （ 2）强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）和可溶性强碱（氢氧化钾、氢氧化钠等）反应生成水和可溶性盐。 考点：考查离子方程式表示的意义。 点评：离子方程式不仅表示一个反应，还可以表示一类反应，本题属于较简单题。 （ 8分）在下列反应中： A 2F2 2H2O 4HF O2； B

22、2Na 2H2O 2NaOH H2； C CaO H2O Ca(OH)2； D 2H2O 2H2 O2。 其中水是氧化剂的是 _，水是还原剂的是 _，水既是氧化剂，又是还原剂的是 _，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号） 答案： B、 A、 D、 C 试题分析：水作为氧化剂，则应该是其中的 H元素化合价降低，生成 H2，应该选 B；作为还原剂，则是水中氧元素化合价升高，产物是氧气， 选 A；既是氧化剂又是还原剂的则同时生成氧气和氢气，选 D；既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的两元素化合价没有变化，选 C。 考点：考查对氧化剂、还原剂概念的理解。 点评：概念的直接考查，属于较简单题。

23、（ 9分）在 3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 反应中， 是氧化剂； 是氧化产物； 答案： HNO3、 Cu(NO3)2 试题分析：氧化剂得电子，化合价降低，所以是硝酸；氧化产物是还原剂化合价升高后的生成物，所以是硝酸铜。 考点：氧化还原反应的概念。 点评：氧化剂、氧化产物概念的直接应用，属于简单题。 电解质是指在 _能够导电的 _。 现有下列物质： 碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氧气 氢氧化钙 盐酸 乙醇 硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： 按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于盐的是 ；属于混合物的是 。（填代号） 答案：溶于

24、水（或熔融）状态、 化合物 、 、 、 试题分析：电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物。单质的是铁和氧气，氧化物是氧化钠和二氧化硫，盐是碳酸氢钠，混合物是盐酸。 考点：考查电解质的概念，区别电解质和非电解质。 点评：直接运用概念解题，属于简单题。 5.4g水与 _ _g硫酸所含的分子数相等。若将上述硫酸配成 500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为 _ _。 答案： .4g； 0.6mol L-1 试题分析：都转化为物质的量来进行计算。 ， 考点：以物质的量为中心的计算 点评：直接应用公式解题，本题是简单题 计算题 （ 6分）在反应 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2

25、2H2O 中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得 3.55gCl2，试求： （ 1）反应消耗的氧化剂的质量； （ 2）反应消耗的 HCl的物质的量。 答案：（ 6分） （ 1） 4.35克 （ 2） 0.2mol 试题分析： （ 1） n（ Cl2） =3.55g71g/mol=0.05mol ，氧化剂是二氧化锰。 MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O 1 1 n（ MnO2） 0.05mol n（ MnO2） =0.05mol m（ MnO2） =0.05mol87g/mol=4.35g （ 2）反应消耗的 HCl的物质的量 n（ HCl） =40.05 mol=0.2mol

26、 考点：根据方程式进行物质的量计算 点评：直接根据方程式进行简单的化学计算，属于较简单题。 （ 4分）将 6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。 （ 1）写出反应的离子方程式 （ 2）生成标准状况下的 H2多少升？ 答案：（ 4分） （ 1） Zn+H+=Zn2+ H2 （ 2） 2.24L 试题分析： （ 1）先写出化学方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 离子方程式： Zn+2H+=Zn2+ H2 (2)n（ Zn） =6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 1 0.1mol n（ H2） n（ H2） =0.1mol V（ H2） =0.1mol22.4L/mol=2.24L 考点：离子方程式的书写及根据方程式的计算。 点评：属于较简单题。