2011届浙江省杭州师范大学附属中学高三上学期第一次月考化学卷.doc

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1、2011届浙江省杭州师范大学附属中学高三上学期第一次月考化学卷 选择题 减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A用氨制碳酸铵 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用纯碱制玻璃 答案： A 对于 a g Na2CO3 a g Na2CO3和 NaHCO3的混合物，下列描述正确的是 A分别配成等体积的溶液， 的 pH大 B分别与盐酸反应时， 耗酸量大 C分别与足量盐酸反应， 放出 CO2多 D分别配成等体积的溶液， 中 Na+浓度大 答案： C 将适量的 SO2通过入 Fe（ NO3） 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入 B

2、aCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A S B Fe C Cl D N 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3 2I- 2Fe2 I2 B NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4- 5NO2- 6H 2Mn2 5NO3- 3H2O C漂白粉溶液中通入过量 CO2气体： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO- D向 NH4Al（ SO4） 2溶液中不断滴加 Ba（ OH） 2至溶液中 SO42-完全沉淀； 2Ba2-+4OH-+Al3+2SO42=2BaSO4+A

3、lO2-+2H2O 答案： B 下列关于离子共存的说法不正确的是 A在溶液中 K+、 Fe3+、 Cl-、 S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存 B在 c（ H+） =10-13mol/L的溶液中 K+、 Cl-、 AlO2-、 CO32-能大量共存，且加入 NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀 C某透 明溶液中可以存在 Cu2+、 NO3-、 H+、 SO42- D某溶液中加入金属铝有 H2放出，则溶液中一定能大量共存 K+、 Mg2+、NO3-、 SO42- 答案： D 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2

4、SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 答案： B 14g Cu、 Ag合金与足量某浓度的 HNO3反应，将放出的气体与 1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中 Cu的质量为 A 9.6 g B 6.4 g C 3.2 g D 1 .6 g 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下 22.4L的 CO2在一定条件下与足量的 镁反应，转移 4NA个电子 B 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余， 转移 NA个电子 C某 (NH4)2S

5、O4晶体中，含 SO42-NA个， NH4+少于 2NA个 D 0.5mol雄黄（ As4S4，结构如右图）含有 NA个 SS 键 答案： 下列实验能达到预期目的的是 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去 CO2中的 SO-2 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含在 SO42- 向含有 Mg（ OH） 2和 Ca（ OH） 2的浊液中加入足量 MgC12溶液，充分反应后过滤，可除去 Ca（ OH） 2 A B C D 答案： B 在粗碘中含有 IBr和 ICl，受热时， I2、 ICl、 IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘

6、，应加入的物质是 A KI B Zn C KCl D H2O 答案： A 某溶液中大量存在的五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 M，其物质的量之比为： n(NO3-)： n(SO42) ： n(Fe3+)： n(H+)： n(M)=2： 3： 1： 3： 1，则 M可能为 A Fe2+ B Mg2+ C CO32 D Ba2+ 答案： B 已知下列物质都能氧化 H2S，它们氧化 H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+Fe2+， Cr2O72-2Cr3+， Br22Br-， HNO3NO。如要氧化等物质的量的 H2S气体得到 S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A

7、 Fe3+ B Br2 C Cr2O72 D HNO3 答案： C 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A I2 B BaCO3 C CO2 D C6H12O6（葡萄糖） 答案： C 下列有关的叙述，正确的是 A Cl2的水溶液能导电，但 Cl2是非电解质 B 0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 D中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 答案： C 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

8、B氧化还原的本质是元素化合价的升降 C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D金属单质在化学反应中一定作还原剂 答案： D 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数 C 碳原子数 D密度 答案： C 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 A N4是 N2的同素异形体 B N4是 N2的同位素 C相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2 D N4的摩尔质量是 56g 答案： A 将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，充分反

9、应后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色， Cl-浓度基本不变 B向溶液中滴入无色的 KSCN溶液，显血红色 C Fe2和 Fe3的物质的量之比为 5 1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 答案： B 在一密闭烧瓶中注入 NO2，在 25 时建立下列平衡： 2NO2（ g） N2O4(g)； H0，若把烧瓶置于 100 的沸水中，下列情况： 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度中不变的是 A B C D 答案： A 某无色溶液中可能含有 I-、 NH+4、 Cu2+、 SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I-； 肯定不含 C

10、u2+ 肯定含有 SO2-3 可能含有 I- 可能含有 SO2-3 A B C D 答案： D 填空题 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、 MnO2、 S，设计了以下实验流程图： 请回答以下问题： （ 1）为验证气体 A，按如图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有 S元素。 （ 2）步骤 中所发生的反应有（用化学方程式表示） 。 （ 3）步骤 的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是 。 （ 4）要证明火柴头中含有 Cl元素的后续实验步骤是 。 （ 5）有学生提出检验火柴头上 KClO3另一套实验方案： 20090227 有关的离子反应方程式为 ，有人提

11、出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是 。解决方法是 _。 答案： 用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，回答下列问题： （ 1）图中 D装置在实验中的作用是 （ 2）若 A为 30%H2O2溶液， B为 MnO2 ， C盛有氢硫酸（ H2S）饱和溶液，旋开 E后， C中出现浅黄色浑浊的现象，写出 C中发生反应的化学方程式为 。 （ 3）若 A为浓盐酸， B为 KMnO4， C中盛有 KI淀粉溶液，旋开 E后， C中的现象是 ；继续通气体于 C中，足够长的时间后，发现 C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中 I2能被 Cl2氧

12、化为 HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式 。 （ 4）若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛有 AlCl3溶液，旋开 E，足够长的时间后， C中的现象是 ， C中发生反应的离子方程式为 。 答案： 防倒吸 （ 1分） 2H2S + O2 = 2S + 2 H2O （ 2分） 有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色 （ 1分）； 6H2O +I2 +5Cl2=2IO3- + 10Cl- +12H+ （ 2分） 有白色沉淀生成（ 1分） Al3+3NH3 H2O = Al（ OH） 3 + 3NH4 + （ 2分） 工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软

13、锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 _（填代号）。 a 84消毒液（ NaClO溶液） b双氧水 c苯酚 d 75%酒精 上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 操作 的名称是 _；操作 是根据 KMnO4和 K2CO3两物质在_（填性质）上差异 ，采用 _（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4粗晶体的 答案： a b MnO2 、 KOH 2/3 过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 请将 5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO

14、3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： (1)_+_+_+_+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 _，被还原的元素是 _。 (3)反应中 1 mol氧化剂 _(填 “得到 ”或 “失去 ”)_ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中答案：（ 1） FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（ 2分） （ 2） FeSO4 （ 1分） +5价 N （ 1分） (3) 得到（ 1分） 4（ 1分） （ 4） 24FeSO4+30HNO3 （ 2分） 计算题 将 3.2gCu溶于

15、 30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸 的还原产物只有 NO和 NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000mL，测得 c(NO3-)为0.2mol/L。求： （ 1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。 （ 2）生成的气体中 NO-的物质的量为 ， NO2的物质的量为 （用含 a的关系式表示） （ 3）用 NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx污染的一种方法。原理为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 若生成的混合气体能被 NaOH溶液完全吸收，则 a的取值范围为 答案： 某工厂排出的废水，经测定含 0.012mol L-1的游离 Br2和 810-4mol L-1的 H+离子。若用加 Na2SO3的方法除去 Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+HBr （方程式未配平），现处理这种废水 5L，问 需加入 0.05mol L-1的 Na2SO3溶液多少升才能把 Br2除尽？ 除尽后的废水中 H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计） 答案：