2011届浙江省宁波市高三高考模拟试题（理综）化学部分.doc

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1、2011届浙江省宁波市高三高考模拟试题（理综）化学部分 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的 I、 Cs可能持续影响数十年。其中 I的中子数比 Cs的中子数少 1 B我国部分城市已陆续开始推广使用 “甲醇汽油 ”。 “甲醇汽油 ”具有降低排放、节省石油、安全方便等特点。 C “反式脂肪酸 ”对人类健康危害极大，它的形成是由于油脂氢化过程中双键的顺式结构转变成室温下更稳定的固态反式结构 D废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用 答案： D 2011年 3月日本发生 9级大地震，并引发海啸。位于日本东

2、部沿海的福岛核电站部分机组发生爆炸，在日本核电站周围检测到的放射性物质碘 131。在核泄漏中，碘的放射性同位素碘 131（半衰期为 8.3天）是最为危险的，它可以在最短的时间内让人体细胞癌化，尤其是针对甲状腺细胞，甲状腺吸收后造成损伤。下列有关说法中正确的是 A在出事故前，正常运行的福岛核电站中使用的主要核燃料是碘 131 B若现在有 1000个碘 131原子核， 8.3天后一定 只剩下 500个碘 131原子核 C碘 131发生 衰变时所释放出电子是原子的核外电子发生电离而发射出来的 D碘 131也可以做示踪原子：给人注射微量碘 131，然后定时用探测器测量甲状腺及邻近组织的放射强度，有助于

3、诊断甲状腺的疾病。 答案： D 向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加 1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是 A生成白色沉淀的离子方程式是： Mg2+2OH-= Mg(OH)2 B白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2+2Fe(OH)3 C上述实验说明 Mg(OH)2的 Ksp小于 Fe(OH)3的 Ksp D最后所得的溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl-) c(NH4+) c(Mg2+)

4、 c(Fe3+) c(OH-) c(H+) 答案： B 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家 “十五 ”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6（ LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为： LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2 下列有关镍氢电池的说法，不正确的是 A电池工作时，储氢合金作负极 B电池充电时，阳极发生氧化反应 C电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极 D电池工作时，负极反应式： LaNi5H6 + 6OH- 6e- = La

5、Ni5 + 6H2O 答案： C 今年央视 “315特别行动 ”又曝光了河南一些地方 “瘦肉精 ”事件。 “瘦肉精 ”对人体健康会产生危害。已知某种 “瘦肉精 ”含有克伦特罗（ Clenbuterol），其结构如图。 下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是 A该物质的分子式为 C12-H18ON2Cl2 B该物质易溶于盐酸 C该物质的 1H核磁共振谱图中有 8个吸收峰 D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等 答案： C 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A使 pH试纸呈红色的溶液： Na+、 Al(OH)4-、 SO42-、 Cl- B澄清透明溶液： Cr2

6、O72、 SO42、 K+、 NO3 C pH 0的溶液： Na+、 C2O42、 Fe3+、 NO2 D水电离产生的 c(H+) 11012 mol L1的溶液： HCO3、 NH4+、 Cl、 Ca2+ 答案： B 下列说法不正确的是 A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） C过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如下图 所示 D在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用的操作、装置如下图 所示 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

7、 A标准状况下， 11.2 L三氯甲烷所含分子数为 0.5NA B常温常压下， 1 mol甲基（ CH3）所含电子数为 9NA C常温常压下， 22 g氧气和 26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA D标准状况下，将 22.4 L的 NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为答案： A 实验题 （ 15分）硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用 KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验： 查阅资料 在酸性条件下，用 KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定 Fe2+的含量。反应的离子方程式是： Fe2+ MnO4-

8、H+ Fe 3+ Mn2+ H2O（未配平） 准备实验用品 仪器： a电子天平， b滴定管， c 100mL量筒， d烧杯， e漏斗，f 250mL容量瓶， g锥形瓶， h玻璃棒， i药匙， j烧瓶， k铁架台（带滴定管夹）， l胶头滴管。 试剂： a硫酸亚铁补血剂药片， b高锰酸钾晶体， c酚酞溶液， d KSCN溶液， e稀硫酸， f稀盐酸， g蒸馏水。 实验步骤 称取 0.474 g KMnO4晶体，配成 250.00 mL水溶液； 取 5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片 (1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成 100.00 mL水溶液。 用酸式滴定管取待测 “补血剂

9、”溶液 20.00mL于某容器中。 盛装标准 KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为 KMnO4标准溶液体积的初读数。 滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定 2次。 实验记录 滴定次数 实验数据 1 2 3 V（样品） /mL 20.00 20.00 20.00 V（ KMnO4） /mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 V（ KMnO4） /mL（终读数） 15.85 15.22 14.98 交流与讨论 （ 1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。 （ 2）本实验所用的 KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。 （ 3）课外小组里

10、有位同学设计了下列四种滴定方式 (夹持部分略去 )，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。 （ 4）判断滴定终点的依据是 。 （ 5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会 （偏大、偏小、无影响）。 （ 6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 。 答案：（ 15分） （ 1） c， e， j （ 2分） c， d， f （ 2分） （ 2） 1.20010-2 mol L-1 （ 2分，有效数字不作要求） （ 3） b （ 2分） （ 4）滴入最后一滴 KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分

11、钟内不褪色（ 2分） （ 5）无影响 （ 2分） （ 6） 16.8% （ 3分） 填空题 （ 15分）化合物 A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用 XH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系： 已知： 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数 20）组成，其中 X由三种元素组成； A、 D晶体中阴、阳离子个数比都是 1 1； D中的阳离子与 C 分子有相同的电子数， A中的阳离子与 D中的阴离子的电子层结构相同。 G、 H是常见的气体单质， E、 K、 L是常见的气体化合物； E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒， K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。

12、 反应 、 是重要的化工反应， I是一种重要的化工原料。 上图中的部分变化经定量测定，得到如下图所示的固体产物的质量分数 (%)随温度 ( )的变化曲线。 回答下列问题： （ 1）写出 A的化学式： ， D中阴离子的结构示意图为 ； （ 2）反应 的化学方程式为： 。 （ 3）写出电解反应 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （ 4） K与 G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。 若 O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮 5-10mL会导致双目失明。则 O的分子式为： 。 若 O是 K与 G按 1 3的比例反应而得，则 O可能是 。（填编号） A烷烃

13、B烯烃 C炔烃 D芳香烃 答案：（ 15分） （ 1） CaC2O4 H2O （ 4分） （ 2分） （ 2） CaC2O4 CaCO3 + CO （ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4） CH4O （ 2分） B （ 2分） （ 14分）一种 “人工固氮 ”的新方法是在光照条件下， N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成 NH3和氧气。已知： 化学键 NN HO NH O=O 键能 /kJ mol-1 945 463 391 498 （ 1）请根据以上信息，写出 “人工固氮 ”新方法的热化学方程式：_； （ 2）进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间 3 h）：

14、T/ 30 40 50 生成 NH3量（ 10-6mo1/L） 4.8 5.9 6.0 50 时从开始到 3 h内以 O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 ； 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议（请写出两条） 、 ； （ 3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥 (NH4)2SO4的工业流程如下： 往沉淀池中装入 CaSO4悬浊液后，需先通入足量 NH3，再通入 CO2的原因是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质 X为 。 答案：（ 14分） （ 1） N2(g) + 3H2O(

15、g) 2NH3(g) + O2(g)； H = + 630 kJ mol-1 （ 3分） （ 2） 2.5l0-8 mol (L min)或 1.5l0-6 mol (L h) （ 2分） 升高温度；增大压强； （合理均可， 2分） （ 3） 氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收 CO2，增大 c(CO32-)，促使 CaSO4转化为 CaCO3，同时生成 (NH4)2SO4 （ 3分） CaO（或生石灰） CO2（或二氧化碳） （各 2分，共 4分） （ 14分）芳香族化合物 A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定， A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于 2

16、00，其中碳、氢元素的质量分数之和为 78.1。经红外光谱测定，在 A的结构中存在C=O双键和 C O单键，不含 O H。 A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。 已知：（ 1） Mr(B)=Mr(A)+18， Mr(C)=Mr(B)+14； Mr(X)表示物质 X的相对分子质量 （ 2） CH3CH2CH=CHCH3 CH3CH2COOH CH3COOH 请回答下列问题： （ 1）请写出 A的分子式 ； （ 2）写出 “A B 反应 ”的化学方程式： ； “D 水杨酸 ”的反应类型是 。 （ 3）在上述转化过程中，设计反应步骤 “B C” 的目的是 。 （ 4）聚乙二酸丁二醇酯（ PBSA）是目

17、前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料。请写出乙二酸与 1,4-丁二醇（ CH2CH2）反应合成 PBSA的化学方程式： 。 （ 5）化合物 D有多种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点： 苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种。 能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应。 请写出这类同分异构体的任意两种结构简式： 。 答案：（ 14分） （ 1） C9H6O2 （ 3分） （ 2） （ 2分） 取代反应 （ 1分） （ 3）保护酚羟基，使之不被氧化 （ 2分） （ 4） nHOOC COOH+nHO(CH2)4OH HO OC COO(CH2)4O H+(2n-1)H2O （ 3分） （ 5） （写出一个给 2分，写出 2个给 3分）