2011届河南省普通高中毕业班高考适应性测试试卷与答案（理综）化学部分.doc

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1、2011届河南省普通高中毕业班高考适应性测试试卷与答案（理综）化学部分 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A 7.8g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2NA B标准状况下， VL水含有的氧原子数目约为 C 14g乙烯和丙烯（ C3H6）的混合物中含有的原子数目为 3NA D 1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32 数目为 0.5NA 答案： C 25 时，用 0.2mol/L HC1溶液滴定 25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的 pH与加入 HC1溶液的体积关系，图中 、 、 分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的

2、是（ ） A图中 点对应的纵坐标 a=13 B图中 点对应的横坐标 b=12.5 C图中 点所示溶液中： c（ C1 ） =2e（ Na+） D图中 、 间的任意一点所示溶液中： c（ Na+） c（ C1 ） c（ H+） c（ OH ） 答案： 关于反应： RO3 +（ ） +6H+ 3R2+3H2O的下列说法中，正确的是 （ ） A R一定是周期表中的第 VA族元素 B RO3 中的 R元素在该反应中被氧化 C R是同周期元素中原子半径最大的元素 D上式括号中所填物质在反应中作还原剂 答案： B 将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为 V

3、1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为 V2，已知 V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为 （ ） A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 1： 4 答案： B 已知 （ a、 b 分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有 （ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： A 下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ） A甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应 B乙烯使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同 C油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理 D银氨溶液或新制

4、Cu（ OH） 2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A用 FeC13溶液腐蚀铜线路板： Cu+Fe3+Cu2+Fe2+ B往氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2+OH HSO3 C NaHCO3溶液与过量 Ba（ OH） 2溶液反应： HCO3 +Ba2+OH BaCO3+H2O D酸性条件下 K1O3溶液与 KI反应生成 I2： IO3 +5I +3H2O3I2+6OH 答案： D 实验题 化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。 （ 1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同

5、时生成二氯化猛（ MnC12）和水，该反应的化学方程式为 ；实验时， A装置中的 KI淀粉试纸变蓝色，其原因是 ； B装置中可观察到的现象是 ； C装置中 NaOH溶液的作用是 ，有关反应的离子方程式为 。 （ 2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性 质（已知： 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu）。 请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用 反应器（或发生气体）C 氧化铜 使氨气与氧化铜

6、反应 答案：（ 1） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分） Cl2置换出 I2，I2遇淀粉变蓝色（ 1分） 湿润的有色布条褪色（ 1分） 吸收多余的氯气，防止污染空气（ 1分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （ 2分） （ 2）（每空 1分，共 8分） 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 A 氯化铵和氢氧化钙 碱石灰（或氧化钙） 干燥氨气 B D 无水硫酸铜 检验生成的水 （合理答案：均可） 填空题 某固体混合物可能由 SiO2、 Fe2O3、 A12O3、 Na2SO3、 Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物

7、的组成，设计的部分实验方案如下图所示： 请回答下列问题： （ 1）若试剂 1是稀硫酸，试剂 2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加以足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体 A和澄清溶液 B，在 B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是 ；固体 D的化学式为 ；检验混合物 B中含有 Fe3+所选用的试剂是 ；证明混合气体 A中含有 CO2的实验方法是 。 （ 2）若试剂 1是水，试剂 2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加 足量的水后过滤，混合物 B是滤渣，试推断：固体 D的化学式为 ；检验溶液 C中是否含有 SiO32 的实验方法是 。 答

8、案：） SiO2（ 2分） Fe(OH)3（ 2分） 硫氰化钾溶液（ 2分） 先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去 SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有 CO2（ 3分） （ 2） Fe2O3 （ 2分） 取溶液 C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液 C中含有 SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液 C中不含 SiO32-。（ 3分） 以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。 （ 1）控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将 CO2转化成有机物实

9、现碳循环。如 2CO2（ g） +2H2O（ 1） C2H4（ g） +3O2（ g） H=+1411.0kJ/mol 2CO2（ g） +3H2O（ 1） C2H5OH（ 1） +3O2（ g） H=+1366.8kJ/mol 则由 C2H5OH（ 1）转化为 C2H4（ g）和 H2O（ 1）的热化学方程式为 。 （ 2）为探究反应 6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比 n(H2)/n(CO2)和温度等条件进行了如下实验： 根据表中实验数据分析： 该反应的正反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 为提高 CO2的平衡转化率

10、，可采取的措施有 （写出一条即可）。 （ 3）一定条件下，将 3 mol H2和 1mol CO2气态混合物充入 2L密闭容器中，发生如下反应： 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 2min时该反应达到平衡，测得 CH3OH的物质的量浓度为 0.2mol/L。下列说法正确的是 。 A该反应的平衡常数表达式为 B CO2的平衡转化率为 40% C 2min内 H2的平均反应速率为 0.3mol/(L min) D该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变 （ 4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为 KOH溶液。则负极室通入的气体是 （填 “甲烷 ”

11、或 “氧气 ”）；正极室电极上发生的电极反应是 ；其电池的总反应为 。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是 。 答案：（ 1） C2H5OH(l) = C2H4(g) H2O(l) H +44.2 kJ/mol （ 3分） （ 2） 放热（ 1分） 降低温度或提高氢碳比 n(H2)/n(CO2)等 ( 2分 ) （ 3） BC （ 2分） （ 4）甲烷（ 1分） O2 + 2H2O +4e-= 4OH- ( 2分 ) CH4+2O2+2KOH = K2CO3 + 3H2O ( 2分 ) 对环境无污染（ 1分） 已知： A、 B、 C、

12、D、 E、 F、 X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。 A是周期表中原子半径最小的元素， B的基态原子有 3个不同的能级，各能级中电子数 相等； D的基态原子 2p能级上的未成对电子数与B原子的相同； D2-离子与 E2+离子具有相同的稳定电子层结构； F有 “生物金属 ”之称， F4+离子和氩原子的核外电子排布相同； X的基态原子的价电子排布式为3d84s2. 请回答下列问题： （ 1） B、 C、 D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。 （ 2）在 A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为 sp3杂化的分子式为 。（写出 2种即） （ 3）与 C同族

13、、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为 ，它属于 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子，其沸点低于 C的氢化物 的沸点，主要原因是 。 （ 4） F的基态原子核外电子排布式是 。 （ 5） E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 （填 “大 ”或“小 ”）。 （ 6）氢气是理想的清洁能源， X元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个 X原子，其他 X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为 ，其摩尔质量为 ，则该晶胞的体积是 。（请列出算式） 答案：（ 1） O N C（ 2分） （ 2） CH4、 H2O、 NH3

14、（写出 2种即可）（ 2分） （ 3） （ 1 分） 极性（ 1 分） NH3分子间能形成氢键而 AsH3不能（ 2 分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d24s2（ 2分） （ 5）大（ 1分） （ 6） LaNi5（ 2分） M /（ NA d） cm3（ 2分） 2， 3-二氧呋喃是抗肿瘤药物的中间体，四氢呋喃是常用溶剂，它们可以通过下列反应流程来合成： 已知： b在碱存在的条件下，卤代烃可与酵发生如下反应： RX+ROHROR+HX 请填写下列空白： （ 1）化合物 B的名称为 ；反应 的反应类型是 ；反应 的反应条件是 。 （ 2）写出结构简式： A为 ;C为 ;A与乙酸

15、反应生成的酯为 。 （ 3）工业上可由二元醇 D( C4H10O2)在一定条件下脱水制得四氢呋喃，该反应的化学方程式为 。 （ 4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。 I没有支链，且一元取代产物只有两种。 不能与银氨溶液发生银镜反应。 核磁共振氢谱图有 2个峰，其面积之比为 1:3。 （ 5） 2， 3 二氢呋喃在一定的条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2， 3-二氢呋喃是否完全转化？ 。 答案：（ 1） 3,4-二溴 -1-丁醇（ 1分） 加成反应（ 1分） NaOH醇溶液，加热（ 1分） （ 2） CH2=CHCH2CH2OH（ 2分） （ 2分） CH3COOCH2CH2CH=CH2（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5）取 2， 3-二氢呋喃反应后的溶液，向其中滴加溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，表明 2， 3-二氢呋喃已完全转化为四氢呋喃。（ 2分）