2011届江苏省扬州中学高三下学期开学练习化学试卷与答案.doc

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1、2011届江苏省扬州中学高三下学期开学练习化学试卷与答案 选择题 化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体 C利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料 D用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用 答案： D 在溶液中，反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)=0.100 mol L-1c(B)=0.200 mol L-1 c(C)=0 mol L-1

2、。反应物 A的浓度随时间的变化如右图所示。 A若反应 、 的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1H2CO3C6H5OH D用下图 3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 图 1 图 2 图 3 答案： C 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A常温下， c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液： K+、 AlO2-、 CO32-、 Na+ B中性溶液： Fe3+、 Al3+、 NO3-、 SO42- C加入苯酚显紫色的溶液： K+、 NH4+、 Cl-、 I- D常温下由水电离出的 c(H+)=10-10mol L-1的溶液： Na+、 Cl-、 ClO-、 SO32- 答案： A

3、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol羟基与 17gNH3所含电子数都为 NA B 12.4g白磷（分子式为 P4）中含有 PP 共价键 0.6 NA C电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32g D适量铜粉溶解于 1L0.5mol L-1稀硝酸中，当生成 2.24LNO 时，溶液中氮原子数为 0.4 NA 答案： B 下列说法不正确的是 A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构 D MgO、 Al2O3的熔点很高，工业上用于制

4、作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH- AlO2- H2 B Cl2溶于水： Cl2 H2O 2H+ Cl- ClO- C Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32- 6H+ 2MnO4- 5SO42- 2Mn2+ 3H2O D NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+ SO42- Ba2+ OH- BaSO4 H2O 答案： C 氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是 A NaCl的电子式为 B电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 C 23Na37Cl中质子数和中子数之比是 8

5、:7 D由 NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应 答案： B 填空题 右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(l) H 0 2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g) H 0 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l) +NO(g) H 0 能使吸收塔内反应速率增大，且能提高 HNO3产率的措施是 。 A适当升高温度 B适当增大吸收塔内的压强 C增大空气中 O2的浓度 D吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 在 2L密闭容器内充入 0.50 mol NO 和 0.25 mol O2，维持反应温度为 800 ，当反应

6、达到平衡时， NO的转化率为 50。则 800 时反应 2NO O2 2NO2的平衡常数 K 。 某工厂每套设备每小时可生产 20 t 63的硝酸（密度为 1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使 NH3、 O2得以完全利用。 回答下列问题： 该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。 每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程） 答案： BC 16（每空 2分，共 4分） 14 mol/L （ 3分） 每小时生成的硝酸的质量 m(HNO3)= 20 t63 =12.6 t 根据总化学方程式： NH3+2O2=HNO3+H2O 每小时生成水 m(H2O)1=

7、12.6 t18/63=3.6 t 生成的硝酸中所含水的质量 m(H2O)= 20 t-12.6 t=7.4 t 每小时从吸收塔淋下的水的质量 m(H2O)2= 7.4 t -3.6 t=3.8 t （ 3分） -拉帕醌 (-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下： （ 1）已知 X的分子式为 C5H9Cl，则 X的结构式为： 。 （ 2）反应类型 AB 。 （ 3）上述反应中，原子利用率达 100%的是 （选填： “AB”、 “BC”、“DE”、 “EF”）。 （ 4） DE发生的是取代反应，还有一种副产物与 E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为 ： 。 （ 5）化合物

8、 B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 种（不包括立体异构）。 属于苯的衍生物 苯环上有两个取代基 分子中含有一个手性碳原子 分子中有一个醛基和一个羧基 （ 6）已知：双烯合成反应： ， 试由 2-甲基 -1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子 。 提示：合成路线流程图示例如下：答案：（ 1） (CH3)2C=CHCH2Cl （ 2分） （ 2）氧化反应（ 2分） （ 3） EF（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） 9（ 2分） （ 6） （ 4分） 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（ CO、 NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生

9、成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知： N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H= 180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。 某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。 实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 等必须相同。 在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所

10、示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。 CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 -氧化钠，其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。 下列说法错误的是 。 A负极的电极反应式为 ： CO+O2 2e- CO2 B工作时电极 b作正极， O2-由电极 a流向电极 b C工作 时电子由电极 a通过传感器流向电极 b D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO的含量越高 答案： -746.5 kJ/mol 催化反应的温度 c B（每空 2分，共 8分） 利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的

11、 NO2-，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去 NO2-的离子方程式为 。 废水中的 N、 P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的 NH4+和 PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。 方法一：将 Ca(OH)2或 CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中 c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中 c(PO43-)= mol/L。 （已知 KspCa3(PO4)2=210-33） 方法二：在 废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石 鸟粪石，反应的方程式为 Mg

12、2+ NH4+ PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的 pH为 7.5 10，若 pH高于 10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。 三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下： CCl2 CHCl + Cl CCl2CHCl2 CCl2CHCl2 + O2 OOCCl2CHCl2 OOCCl2CHCl2 OCCl2CHCl2 + 1/2O2 OCCl2CHCl2CHCl2COCl + Cl 该反应的总化学反应为 。 答案： 2Al OH- NO2- 2H2O 2Al

13、O2- NH3 H2O 510-7 当 pH高于 10.7时，溶液中的 Mg2+、 NH4+会与 OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水 2CCl2=CHCl+ O22CHCl2COCl（每空 2分，共 10分） 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 注：反应 的离子方程式为 Cu2+CuS+4Cl 2CuCl2- S 请回答下列问题： 反应 的产物为（填化学式） 。 反应 的离子方程式为 。 一定温度下，在反应 所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 。 炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中

14、，该过程中主要反应的化学方程式是 。 某硫酸厂为测定反应 所得气体中 SO2的体积分数，取 280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL 。 已知： Cr2O72-+ Fe2 + H Cr3+ Fe3 + H2O（未配平） SO2通入 Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 。 反应 所得气体中 SO2的体积分数为 。 答案： FeS2、 CuS 4CuCl2-+O2+4H+ 4Cu2+ 8Cl-+2H2O 该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯

15、化铜 3C+Fe2O3 2Fe+3CO SO2 + 2Fe3+ 2H2O SO42-+ 2Fe2+ 4H+ 12.00% （每空 2分，共 12分） CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al 等杂质）制取 CoCl2 6H2O 的一种新工艺流程如下图： 已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为： Co 2HCl=CoCl2 H2 CoCl2 6H2O 熔点 86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 1 10120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀 物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)

16、2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： 在上述新工艺中，用 “盐酸 ”代替原工艺中 “盐酸与硝酸的混酸 ”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。 加入碳酸钠调节 pH至 a， a的范围是 。 操作 包含 3个基本实验操作，它们是 和过滤。 制得的 CoCl2 6H2O 需减压烘 干的原因是 。 为测定产品中 CoCl2 6H2O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 。 在实

17、验室中，为了从上述产品中获得纯净的 CoCl2 6H2O，采用的方法是 。 答案： 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 5.2 7.6 蒸发浓缩、冷却结晶 降低烘干温度，防止产品分解 样品中含有 NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 A雷尼镍（ Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍 -铝合金为原料制得。 （ 1）元素第一电离能： Al Mg（选填： “ ”、 “ ”、 “ ”） （ 2）雷尼镍催化的一实例为： 化合物 b中进行 sp3杂化的原子有： 。 （ 3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。 （ 4）实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 Ni在基态时，核外电子排布式为： 。 在配合 物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（ 镍的配位数为 4）。答案：（ 1）（ 2分） （ 2） C、 N、 O（ 2分 ,写出 1个或 2个得 1分， 3个全对得 2分） （ 3） b（ 2分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d8或 Ar 3d8（ 2分） （共 4分，画全 N-Ni键得 2分，画全氢键得 2分）