2011-2012年浙江省金华一中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年浙江省金华一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机， 向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C针对甲型 H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D节日放烟花呈现五彩缤纷的颜色是由于焰色反应的结果，焰色反应是复杂的化学反应。 答案： C 在一定条件下， RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n- F2 2OH- RO4- 2F- H2O。从而可知在 RO3n-中，元素 R的化

2、合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： B 把 95g含有某一种氯化物 杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量 AgNO3溶液反应，生成 300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是 A NaCl B A1C13 C KCl D CaCl2 答案： B 有 Na2CO3、 AgNO3、 BaCl2、 HCl及 NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液 B全部若没有什么现象变化时，后加的是 NH4NO3溶液 C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的

3、是 HCl溶液 D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是 BaCl2溶液 答案： C 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中， 错误 的是 A装置 当止水夹关闭，而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性 B装置 可用于除去 CO中混有的少量 CO2 C装置 可用于从海水中得到淡水 D装置 可用于排空气收集 CO 答案： D 二氧化氯（ ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11 ，常温下在水中的溶解度为 2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是 A二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消

4、毒水中比氯气更安全高效 B二氧化氯的摩尔质量为 6 7.5 C二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性 D二氧化氯中氯元素的化合价为 4价 答案： B 下列叙述中正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 答案： C 在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在 、 、 三种核素，氢元素有 、 、 三种核素。 （ 1） 、 、 、 四种核数最多可以组成 种水分子。 （ 2）现有 11g 由 和 组成的水分子，其

5、中含 中子数为 mol，电子数为 个。 答案：（ 1） 6 （ 2） 6， 5NA。 （每空 1分） 经常有人因误食亚硝酸钠（ NaNO2）而中毒。原因是 NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知 亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O （ 1）在此反应中，氧化剂是 _（填化学式） ,氧化产物是 _（填化学式）。 （ 2）用双线桥表示电子转移的情况 _。 （ 3）若有 1mol 还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为 _ _。 答案：（ 1） NaNO2, I2 （ 2）略（ 3） NA （每空 1分） 下列事实或现象

6、与胶体性质无关的是 A一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通 道 B明矾可以用来净水 C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入 NaOH溶液出现红褐色沉淀 答案： D 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl 答案： B 与 100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是 A 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B 50mL 0.2mol/L NH4 Cl溶液 C 10mL 0.2mol/L（ NH4） 2SO4溶液 D 200mL 0.1m

7、ol/L NH4NO3溶液 答案： B 是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 说法正确的是 A 原子核中含有 92个中子 B 原子核外有 143个电子 C 和 互为同位素 D 和 为同一核素 答案： C 下列各物质的分类、名称 (或俗名 )、化学式都正确的是 A单质氯水 Cl2 B酸性氧化物干冰 CO2 C酸硫酸 H2S D碱纯碱 NaHCO3 答案： B 混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况 下的密度为 0.821 g / L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为 A 1： 1 B 1： 4 C 4： 1 D 1： 2 答案： B 下列物质的水溶液能导电，

8、但属于非电解质的是 A HNO3 B Cl2 C NH4NO3 D SO2 答案： D X2气和 Y2气共 100mL，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体 积仍是 100mL，这说明 A X2气过量 B X2气 Y2气各50mL C产物是双原子分子 D无法作出上述判断 答案： C 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是 A 0.01 mol L-1的蔗糖溶液 B 0.01 mol L-1的 CaCl2溶液 C 0.02 mol L-1的 NaCl溶液 D 0.02 mol L-1的氨水 答案： C 当不慎有大量氯气逸出周围

9、空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 A NaOH B NaCl C醋酸 D Na2CO3 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A氧化还原反应中，若消耗 7.1g Cl2，必转移 0.2NA个电子 B 25 ， 1.01105Pa， 64gSO2中含有的原子数为 3NA C NA个一氧化碳分子和 0.5mol甲烷 (CH4)的质量比为 74 D标准状况下， 11.2L氦气所含的原子数为 NA 答案： B 实验题 阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点 / 沸点 / 密度 /g cm-3 溶解性 乙二醇 C2H6O

10、2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）： A.蒸馏法 B萃取法 C “溶解、结晶、过滤 ”的方法 D分液法 E层析 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 _， 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _， 用 CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是 _， 分离汽油和水的最佳方法是 _。 答案：（ 1） C （ 2） A （ 3） B （ 4） D （每空 2分） 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（

11、适量澄清石灰水溶液）， C（水）， E（紫色石蕊试液）。 （ 1） A是氯气发生装置 ，蒸 馏烧瓶中盛放 MnO2固体，其化学反应方程式是： 。 （ 2）实验开始时，先点燃 A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 D处酒精灯，请写出 B中的化学方程式 （ 3）在 D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使 E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出 D中的反应的化学方程式 _。 （ 4）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 （ 5） D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有

12、氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置 中的现象是 。 （ 6）若将 C中的水换成氢氧化钠溶液，溶 液中不但有 NaClO 还有 NaClO3，其物质的量比为 2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。 答案：（ 1） MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （ 2分） （ 2） B 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （ 2分） （ 3） C + 2H2O+ 2Cl2 = CO2 + 4HCl （ 2分） （ 4）生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。 （ 2分） （ 5）关闭

13、 处活塞 （ 1分）、 处 b瓶内液面下降， c中液面上升 （ 1分） （ 6） 7： 3 （ 3分） 填空题 海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。 目前国际上使用的 “海水淡化 ”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为 “氯碱工业 ”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。 近年来有人 提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二

14、氧化硫废气并回收二氧化硫 的方法，该方法的流程如下： 已知 SO2和 CO2都属于酸性氧化物，试写出 的化学反应方程式： _； _。 答案： 略 （ 1分） 物理变化 （ 1分） 2NaCl+2H2O = 2NaOH H2 Cl2 （ 2分） SO2 NaOH NaHSO3 （ 2分） NaHSO3 HCl NaCl SO2 H2O （ 2分） 在 NaCl与 MgCl2的混合液中， Na+与 Mg2+的物质的量之比为 1： 2。如果混合液中共有 0.5 mol Cl-，溶液的体积为 0.5 L，则混合液中氯化钠的质 量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。 答案： 计算题 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L的 NaOH溶液 (密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为0.0500 mol。 （ 1）所得溶液中 Cl-的物质的量为多少？（写出必要的解答过程） （ 2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) : n(H2)是多少？（写出必要的解答过程） 答案：