2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷与答案（平行班）（带解析）.doc

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1、2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷与答案（平行班）（带解析） 选择题 属于强电解质的是 NaOH NH3 H2O CaCO3 CH3COOH NaHCO3氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜 A B C D除 答案： C 已知在 100 的温度下 (本题涉及的溶液其温度均为 100 ，水的离子积 KW 1.010-12 mol2 L-2。下列说法中正确的是 A 0.05 mol L-1的 H2SO4溶液， pH 1 B 0.001 mol L-1的 NaOH溶液， pH 11 C 0.005 mol L-1的 H2SO4溶液与 0.01 mol L-1的 NaOH溶液

2、等体积混合，混合溶液的 pH为 6，溶液显酸性 D完全中和 pH 3的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH 11的 NaOH溶液 50 mL 答案： A 除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是 A加入 AgNO3溶液后加热蒸干 B加入适量盐酸后加热蒸干 C加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干 D加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干 答案： C 海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸 2 3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是 A加快碘元素与水反应的速率 B使溶液浓缩 C使空气中的氧气更多地进入溶液 D加速碘化物的溶解 答案： D 下列说法正确的是 A在一定温度下 A

3、gCl水溶液中， Ag 和 Cl-浓度的乘积是一个常数 B温度一定时，当溶液中 Ag 和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 C AgCl的 Ksp 1.810-10 mol2 L-2，在任何含 AgCl固体的溶液中， c(Ag )c(Cl-)且 Ag 与 Cl-浓度的乘积等于 1.810-10 mol2 L-2 D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 答案： B AgCl和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.810-10 mol2 L-2和 2.010-12 mol3 L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 A AgCl

4、和 Ag2CrO4的溶解度相等 B AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度 C两者类型不同，不能由 Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义 答案： C 已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A c(OH-)c(HA)c(HB)c(H ) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H ) C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H ) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H ) 答案： A NH4Cl溶于重水 (D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 A NH

5、2D H2O 和 D3O B NH3 D2O 和 HD2O C NH3 HDO 和 D3O D NH2D HDO 和 H2DO 答案： C 将 pH 5的 H2SO4溶液稀释 1 000倍后，溶液中 SO浓度与 H 浓度的比值约为 A 1 10 B 1 1 C 1 2 D 1 20 答案： D 某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol L-1的 NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图 A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 答案： A

6、 实验室用标准盐酸测定 NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2 3次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 2 3次 答案： C 下列实验操作或原理不正确的是 A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D测定溶液 pH的操作：将 pH试纸置于表面

7、皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在 pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 答案： C 以下关于纸层析法的叙述，错误的是 A纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的物质 B用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小 D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 答案： D 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH 7时， c(SO) c(NH) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a 1，则 c110c2 C pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈

8、红色 D向 0.1 mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 答案： C 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.210-10 6.810-4 1.710-5 6.410-6 则 0.1 mol L-1的下列溶液中， pH最小的是 A HCN B HF C CH3COOH D HNO2 答案： B 在 25 时，用蒸馏水稀释 1 mol L-1氨水至 0.01 mol L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是答案： A 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A在 的溶液中： NH4+、 Ca2+、 C

9、l-、 K+ B能溶解 Al(OH)3固体的溶液： Na+、 K+、 Cl-、 HCO3- C pH 1的无色溶液： Fe3+、 K+、 SO42-、 NO3- D FeCl3溶液中加入过量 Cu粉充分反应后的溶液： Cl-、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+ 答案： A 某溶液中仅含 Na+、 H+、 OH-、 CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间可能满足： c（ Na+） c（ OH-） c（ CH3COO-） c（ H+） B若溶液中粒子间满足： c（ CH3COO-） =c（ Na+），则该溶液一定呈中性 C若溶液中溶质仅为 CH3COONa且浓度为 0.1

10、mol L-1，则粒子间一定满足： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+） D若溶液中的溶质为 CH3COONa和 CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-） 答案： D 实验题 （ 8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 (H2C2O4 xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体 (H2C2O4 xH2O)中的 x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定： 2MnO

11、5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO2 8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x值。 称取 1.260 g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL水溶液为待测液。 取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 用浓度为 0.100 0 mol L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的 _(填 “甲 ”或 “乙 ”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。 (3)通过上述数据，求得 x _。 讨论： 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x值会 _(填 “偏大

12、”、 “偏小 ”或 “不变 ”，下同 )。 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x值会 _。 答案： (1)甲（ 2分） (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（ 2分） (3)2（ 2分） 偏大（ 1分） 偏小（ 1分） （ 16分）某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合物，来制取较纯净的硝酸钾晶体 ,他们设计了如下流程 : 请根据以上流程，回答相关问题 ： (1) 操作 的名称是 。 (2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体 A、 B的化学式： A , B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填 “热

13、水 ”， “冷水 ”)洗涤固体 (3)在操作 的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。 写出图中 A、 B、 C三种仪器的名称： A ； B ； C 。 采用减压过滤的目的是 。 请指出图中的两处错误 ； 吸滤完毕时，应先拆下 B与 C或 C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是 。 (4)固体 B中杂质的检验方法 。 答案： (1)蒸发结晶过滤，（ 2分） (2)NaCl， KNO3，冷水。（ 3分） (3)布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶（ 3分） 加快过滤速度，得到较干燥的晶体。（ 2分） 布氏漏斗的斜面应朝向吸滤瓶的支管口，安全瓶内应短管

14、进长管出。（ 2分） 防止倒吸（ 2分） (4)取少量固体 B加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀。（ 2分） 填空题 (12分 )弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知 H2A在水中存在以下平衡： H2A H +HA-， HA- H +A2-。 NaHA溶液的 pH (填大于、小于或等于 ) Na2A溶液的 pH。 某温度下，若向 0.1 mol/L的 NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。 a c(H ) c(OH-) 11014 b c(Na )+c(K

15、) c(HA-)+2c(A2-) c c(Na ) c(K ) d c(Na )+c(K ) 0.05 mol/L 已知常温下 H2A的钙盐 (CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2 (aq)+A2-(aq) H 0。 降低温度时， Ksp (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 滴加少量浓盐酸， c(Ca2 ) (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 II、含有 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0010-3 mol L-1的 Cr2O72-。为使废水能达标排放，作如下处理： （ 1）该废水中加入绿矾 (FeSO4 7H2O)和 H+，发生

16、反应的离子方程式为： 。 （ 2）欲使 10L该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr3+，理论上需要加入 g FeSO47H2O。 （ 3）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+) 210-13mol L-1，则残留的 Cr3+的浓度为 。 (已知： KspFe(OH)3 4.010-38 KspCr(OH)3 6.010-31) 答案： I 小于（ 2分） bc（ 2分） 减小（ 1分） 增大（ 1分） II（ 1） Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2分 ) 83.4g（ 2分） 310-6mol L-1（ 2分） (10分 )已知室温时， 0.1 mol L-1某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题： (1)该溶液的 pH _； (2)HA的电离平衡常数 K _； (3)升高温度时， K 将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)， pH将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)； (4)由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 _倍。 答案： (1)4（ 2分） (2)110-7 mol L-1（ 2分） (3)增大（ 2分） 减小（ 2分） (4)106（ 2分）