2011-2012学年陕西省渭南市高新中学高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年陕西省渭南市高新中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 同温同压下，下列各热化学方程式（ H均小于 0）中反应热的绝对值最大的是 （ ） A 2A（ l） + B（ l） = 2C（ g） B 2A（ g） + B（ g） = 2C（ g） C 2A（ g） + B（ g） = 2C（ l） D 2A（ l） + B（ l） = 2C（ l） 答案： C 正确答案： C A不正确， 2A（ l） + B（ l） = 2C（ g）吸热多放热少 B 不正确， 2A（ g） + B（ g） = 2C（ g）放热少； C 正确， 2A（ g） + B（ g） = 2C（ l

2、）吸热少放热多 D 不正确 2A（ l） + B（ l） = 2C（ l）吸热多。 将 1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到 l00 mL，稀释后两溶液的 pH 分别为 m和 n （ ） A m n B m n C m n D 不能确定 答案： C 要使 0.1 mol/L的醋酸溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值、 pH均增大，可采取的措施是 （ ） A 加水 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加少量 CH3COONa固体 答案： A 正确答案： A B、不正确，升高温度促进电离 pH减小； C、加少量冰醋酸 ， c(H )/c(CH3COOH)值减小； D、加少量 C

3、H3COONa固体， c(CH3COOH)值增大，c(H )减小， c(H )/c(CH3COOH)值减小 将 0.l mol L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A 溶液中 c（ H+）和 c（ OH-）都减小 B 溶液中 c（ H+）增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH减小 答案： A 已知 25 时，下列酸的电离常数：醋酸： 1.7510-5氢氰酸： 4.9310-10 氢氟酸： 7.210-4甲酸： 1.7710-4则物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的上述溶液酸性最强的是 （ ） A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸 答案： C 正确答案： C 浓度

4、相同时，组成相似的酸，电离常数越大，酸性越强，氢氟酸： 7.210-4，酸性最强。 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 答案： D 25 时，水的电离达到平衡： H2O H+ OH-； H 0，下列叙述正确的是 （ ） A 向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B 向水中加入少量固体硫酸 氢钠， c(H+)增大， KW不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H+)降低 D 将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 不同温度下水的电离平衡常数为 K(25 )=1.01

5、0-14， K(35 )=2.110-14，则下列正确的是 （ ） A c(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的 C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在 35 时， c(H+) c(OH) 答案： B 正确答案： B A、不正确， c(H+)随温度的升高而升高，加热促进水电离； B、正确； C、不正确，水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关； D、不正确，在 35 时， c(H+) =c(OH) 在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 （ ） A H2SO4 B NaOH C Na2CO3 D KNO3 答案： C 正确答案： C A、 B强酸强碱抑制水电离， C、强碱弱酸盐促进

6、水电离； D、对水电离几乎没有影响。 用石墨作电极电解 CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到 2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是 （ ） A 阳极生成的铜 B 上述电解过程中共转移 0.2 mol电子 C 电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol D 电解后溶液呈碱性 答案： B 正确答案： B A、不正确，阳极生成 Cl2; B 正确，生成 0.1molCl2，过程中共转移 0.2 mol电子（注本题不严谨，应交待 CuCl2足量，否则可能电解水） C 不正确，电解得到的 Cu的物质的量为 0.1mol D、不正确，电解后溶液呈弱酸性或中性， CuCl2过量，水解呈酸

7、性，或生成的Cl2溶于水也呈酸性，如只剩下水，呈中性。 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（ g） + NO（ g） + NO2（ g） 2N2（ g） + 3H2O（ g） H 0 在恒容的密闭容器中，下列说法正确的是 （ ） A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B 平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C 单位时间内消耗 NO和 N2的物质的量之比为 1:2时，反应达到平衡 D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案： C 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应： 2A B

8、（ g） + 2C（ g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A升高 温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则 A为气态 C物质 A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 答案： C 对于反应 2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为 1.2 mol L-1，当其它条件不变，把体积扩大 1倍时，测得 C的浓度为 0.7 mol L-1，则 x的值为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g

9、)，该X、 Y的初始浓度分别为 3.0 mol L-1和 1.0 mol L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 （ ） A c(Z)=0.75 mol L-1 B c(Z)=1.2 mol L-1 C c(W)=0.80 mol L-1 D c(W)=1.0 mol L-1 答案： D 答案： D 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g) 3.0 1.0 1.5 1.0 c(Z)”或 “=”），由此判断的理由是： （ 2）在 25 下， pH=10的 NaOH溶液中，水电离产生的 OH-为： （ 3）若某温度下，纯水中 c(H+) = 510-7 mol L-1，则

10、此时纯水中的 c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=5.010-3 mol L-1，则c(OH-)=_。 答案：（ 1） 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，H+增大， OH-增大， Kw =c(H+)c(OH-)， Kw增大 （ 2） 10-10mol L-1 （ 3） 510-7mol L-1 510-11mol L-1 （ 8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) H0 （ 1）此反应的平衡常数表达式为： K= （ 2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内 CO2与 CO的体积比 （填 “增大 ”、

11、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）已知 1100 时， K= 0.263。某时刻测得高炉中 c(CO2)= 0.025 mol L-1，c(CO)= 0.1 mol L-1，在这种情况下，该反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）处于化学平衡状态。 如果 “不是 ”,此时化学反应向 方向进行（填 “正反应 ”或 “逆反应 ”）。如果 “是 ”，此空不填 答案：（ 1） c（ CO2） /c（ CO）（ 2）增大 （ 3） 不是 正反应 日常生活中，可用明矾 KAl(SO4)2 12H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离

12、子方程式为： 答案： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ pH = 2与 pH = 5的两强酸溶液各 10 mL，混合后溶液的 pH为 。 答案： -lg5 纯水在 20 的 pH （填 “大于 ”或 “小于 ”） 80 时的 pH。 答案：大于 可逆反应： 根据图回答： （ 1）压强 P1比 P2 （填 “大 ”或 “小 ”）； （ 2）（ a +b）比（ c +d） （填 “大 ”或 “小 ”）； （ 3）温度 t1 比 t2 （填 “高 ”或 “低 ”）； （ 4）正反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）； 答案：（ 1） 小 （ 2） 小 （ 3） 大 （ 4）

13、吸热 计算题 某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的 N2与 H2进行可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)；在 2 min 时达到平衡状态，此时 c(N2)5.00 mol L-1， c(H2) 10.00 mol L-1， c(NH3) 5.00 mol L-1。 试求：（ 1）该温度下反应的平衡常数 （ 2） H2的起始浓度 （ 3）用 N2表示该反应的平均反应速率 （ 4） N2的转化率 答案：（ 1） K = 510-3mol-2 L2 （ 2） C0(H2) = 17.5 mol L-1 （ 3） v(N2) = 1.25 mol L-1 min-1 （ 4） (N2) = 33.3%