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    2011-2012学年陕西省渭南市高新中学高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

    • 资源ID:329615       资源大小:30.03KB        全文页数:5页
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    2011-2012学年陕西省渭南市高新中学高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

    1、2011-2012学年陕西省渭南市高新中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 同温同压下,下列各热化学方程式( H均小于 0)中反应热的绝对值最大的是 ( ) A 2A( l) + B( l) = 2C( g) B 2A( g) + B( g) = 2C( g) C 2A( g) + B( g) = 2C( l) D 2A( l) + B( l) = 2C( l) 答案: C 正确答案: C A不正确, 2A( l) + B( l) = 2C( g)吸热多放热少 B 不正确, 2A( g) + B( g) = 2C( g)放热少; C 正确, 2A( g) + B( g) = 2C( l

    2、)吸热少放热多 D 不正确 2A( l) + B( l) = 2C( l)吸热多。 将 1mL pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到 l00 mL,稀释后两溶液的 pH 分别为 m和 n ( ) A m n B m n C m n D 不能确定 答案: C 要使 0.1 mol/L的醋酸溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值、 pH均增大,可采取的措施是 ( ) A 加水 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加少量 CH3COONa固体 答案: A 正确答案: A B、不正确,升高温度促进电离 pH减小; C、加少量冰醋酸 , c(H )/c(CH3COOH)值减小; D、加少量 C

    3、H3COONa固体, c(CH3COOH)值增大,c(H )减小, c(H )/c(CH3COOH)值减小 将 0.l mol L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 ( ) A 溶液中 c( H+)和 c( OH-)都减小 B 溶液中 c( H+)增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH减小 答案: A 已知 25 时,下列酸的电离常数:醋酸: 1.7510-5氢氰酸: 4.9310-10 氢氟酸: 7.210-4甲酸: 1.7710-4则物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的上述溶液酸性最强的是 ( ) A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸 答案: C 正确答案: C 浓度

    4、相同时,组成相似的酸,电离常数越大,酸性越强,氢氟酸: 7.210-4,酸性最强。 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 答案: D 25 时,水的电离达到平衡: H2O H+ OH-; H 0,下列叙述正确的是 ( ) A 向水中加入氨水,平衡逆向移动, c(OH-)降低 B 向水中加入少量固体硫酸 氢钠, c(H+)增大, KW不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动, c(H+)降低 D 将水加热, KW增大, pH不变 答案: B 不同温度下水的电离平衡常数为 K(25 )=1.01

    5、0-14, K(35 )=2.110-14,则下列正确的是 ( ) A c(H+)随温度的升高而降低 B水的电离过程是吸热的 C水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D在 35 时, c(H+) c(OH) 答案: B 正确答案: B A、不正确, c(H+)随温度的升高而升高,加热促进水电离; B、正确; C、不正确,水的电离平衡常数与温度有关,与浓度无关; D、不正确,在 35 时, c(H+) =c(OH) 在水中加入下列物质,可以促进水电离的是 ( ) A H2SO4 B NaOH C Na2CO3 D KNO3 答案: C 正确答案: C A、 B强酸强碱抑制水电离, C、强碱弱酸盐促进

    6、水电离; D、对水电离几乎没有影响。 用石墨作电极电解 CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到 2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 ( ) A 阳极生成的铜 B 上述电解过程中共转移 0.2 mol电子 C 电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol D 电解后溶液呈碱性 答案: B 正确答案: B A、不正确,阳极生成 Cl2; B 正确,生成 0.1molCl2,过程中共转移 0.2 mol电子(注本题不严谨,应交待 CuCl2足量,否则可能电解水) C 不正确,电解得到的 Cu的物质的量为 0.1mol D、不正确,电解后溶液呈弱酸性或中性, CuCl2过量,水解呈酸

    7、性,或生成的Cl2溶于水也呈酸性,如只剩下水,呈中性。 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3( g) + NO( g) + NO2( g) 2N2( g) + 3H2O( g) H 0 在恒容的密闭容器中,下列说法正确的是 ( ) A 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B 平衡时,其他条件不变,增加 NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C 单位时间内消耗 NO和 N2的物质的量之比为 1:2时,反应达到平衡 D 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 答案: C 在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应: 2A B

    8、( g) + 2C( g),且达到平衡。当升高温度时,气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( ) A升高 温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B若正反应是放热反应,则 A为气态 C物质 A一定为非气态,且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 答案: C 对于反应 2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为 1.2 mol L-1,当其它条件不变,把体积扩大 1倍时,测得 C的浓度为 0.7 mol L-1,则 x的值为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 答案: A 在一定条件下,密闭容器中发生可逆反应 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g

    9、),该X、 Y的初始浓度分别为 3.0 mol L-1和 1.0 mol L-1,达平衡后,测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 ( ) A c(Z)=0.75 mol L-1 B c(Z)=1.2 mol L-1 C c(W)=0.80 mol L-1 D c(W)=1.0 mol L-1 答案: D 答案: D 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g) 3.0 1.0 1.5 1.0 c(Z)”或 “=”),由此判断的理由是: ( 2)在 25 下, pH=10的 NaOH溶液中,水电离产生的 OH-为: ( 3)若某温度下,纯水中 c(H+) = 510-7 mol L-1,则

    10、此时纯水中的 c(OH-)=_;若温度不变,滴入稀硫酸使 c(H+)=5.010-3 mol L-1,则c(OH-)=_。 答案:( 1) 水的电离为吸热反应,升高温度,平衡向着正反应方向移动,H+增大, OH-增大, Kw =c(H+)c(OH-), Kw增大 ( 2) 10-10mol L-1 ( 3) 510-7mol L-1 510-11mol L-1 ( 8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) H0 ( 1)此反应的平衡常数表达式为: K= ( 2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内 CO2与 CO的体积比 (填 “增大 ”、

    11、 “减小 ”或 “不变 ”)。 ( 3)已知 1100 时, K= 0.263。某时刻测得高炉中 c(CO2)= 0.025 mol L-1,c(CO)= 0.1 mol L-1,在这种情况下,该反应 (填 “是 ”或 “不是 ”)处于化学平衡状态。 如果 “不是 ”,此时化学反应向 方向进行(填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)。如果 “是 ”,此空不填 答案:( 1) c( CO2) /c( CO)( 2)增大 ( 3) 不是 正反应 日常生活中,可用明矾 KAl(SO4)2 12H2O作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离

    12、子方程式为: 答案: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ pH = 2与 pH = 5的两强酸溶液各 10 mL,混合后溶液的 pH为 。 答案: -lg5 纯水在 20 的 pH (填 “大于 ”或 “小于 ”) 80 时的 pH。 答案:大于 可逆反应: 根据图回答: ( 1)压强 P1比 P2 (填 “大 ”或 “小 ”); ( 2)( a +b)比( c +d) (填 “大 ”或 “小 ”); ( 3)温度 t1 比 t2 (填 “高 ”或 “低 ”); ( 4)正反应为 反应(填 “吸热 ”或 “放热 ”); 答案:( 1) 小 ( 2) 小 ( 3) 大 ( 4)

    13、吸热 计算题 某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的 N2与 H2进行可逆反应: N2(g) 3H2(g) 2NH3(g);在 2 min 时达到平衡状态,此时 c(N2)5.00 mol L-1, c(H2) 10.00 mol L-1, c(NH3) 5.00 mol L-1。 试求:( 1)该温度下反应的平衡常数 ( 2) H2的起始浓度 ( 3)用 N2表示该反应的平均反应速率 ( 4) N2的转化率 答案:( 1) K = 510-3mol-2 L2 ( 2) C0(H2) = 17.5 mol L-1 ( 3) v(N2) = 1.25 mol L-1 min-1 ( 4) (N2) = 33.3%


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