2011-2012学年浙江省余姚中学高一下学期第一次质量检测化学试卷与答案（解析版）.doc

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1、2011-2012学年浙江省余姚中学高一下学期第一次质量检测化学试卷与答案（解析版） 选择题 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是答案： D 在 100mL某混合溶液中， c(HNO3) 0.4 mo/lL、 c(H2SO4) 0.1 mol/L，向其中加入 1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的 c(Cu2 )为 A 0.15mol/L B 0.225mo1/L C 0.3mo1/L D无法计算 答案： B 将 11.2g的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x气体。再向所得溶液中加入适量的 NaOH溶液，产生 21.4g沉淀。根据题意推断气体 x的成分可能是 A

2、 0.3mol NO2和 0.3mol NO B 0.2mol NO2和 0.1mol N2O4 C 0.1mol NO、 0.2mol NO2和 0.05mol N2O4 D 0.6mol NO 答案： C 已知 118号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定性 H2YHZ C离子的氧化性 aW3 bX D a 3 c-2 答案： C 已知 a、 b分别为同周期的 A和 A族的两种元素，它们的原子序数分别为 m和 n，则下列关系不可能成立的是 A n m 16 B n m 6 C n m

3、 30 D n m 10 答案： D 关于元素性质或特点的说法正确的是 A最外层电子数 4的元素均为非金属元素， B最外层电子数 2的元素均为第 A族元素， C第 m主族的非金属元素 X的气态氢化物化学式为 HmX， D在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。 答案： D 下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A N 元素为第一周期元素 B PH3的稳定性比 H2S强 C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4 D H3AsO4的酸性比 H3PO4弱 答案： D 已知 Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为： 2Cu(NO3)2

4、 2CuO 4NO2 O2，某人将少量的 Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是： A NO2能支持燃烧 B NO2不能支持燃烧 C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的 CuO 催化作用的结果 答案： A 分别处于第二、三周期的主族元素 A 和 B，它们的离子的电子层相差 2 层。已知 A处于第 m族； B处于第 n族； A只有正化合价。则 A、 B原子核外电子总数分别为 A、 m、 n B、 3、 7 C、 m-2、 10n D、 m 2、 n 10 答案： D 已知 A、 B、 C、 D、 E是核

5、电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、 E、 B、 C、 A顺序依次减小， B和 E同主族，下列推断不正确的是 A A、 B、 E一定在不同周期 B C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C C和 D的单质可能化合形成离子化合物 D A、 D可能在同一主族 答案： B 某主族元素 R的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是 A最高价氧化物分子式为 R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3 C含氧酸分子式为 H3RO4 D气态氢化物分子式为 RH5 答案： D 下列说法正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B含有共价键的化合物不一定是共价化合物

6、C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D硫酸分子中有 H 和 SO42-两种离子 答案： B 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2 2ClO- CO2 H2O CaCO3 2HClO B在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2 4H NO3- 3Fe3 NO 2H2O C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3- Ca2 OH- CaCO3 H2O D向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2 2ClO- SO2 H2O CaSO3 2HClO 答案： B 下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是 A铁 B铜 C陶瓷 D铝 答案： B 既有离子键又有共价键的化合

7、物是 A Na2O B MgCl2 C H2SO4 D NH4Cl 答案： D 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A族 A B C D 答案： C 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8个中子的碳原子的符号： 14C B N2的电子式 N N C Cl-离子的结构示意图： D HF 的电子式： H 答案： A 如图所示是元素周期表的一部分，关于元素 X、 Y、 Z的叙述正确的是 X 的气态氢化物与

8、 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性： YZ。 Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。 Z的原子序数比 Y的大 19。 Z所在的周期中含有 32种元素 A B C只有 D只有 答案： A 下列递变规律正确的是 A HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性依次增强 B HCl、 HBr 、 HI的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的金属性依次减弱 D N、 O、 F原子半径逐渐增大 答案： C 一定条件下，将等体积 NO和 O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 A 1/8 B 1/4 C 3/8 D 3/4 答

9、案： A 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案： C 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K 、 Na 、 HSO3-、 C1- B Na 、 Ba2 、 A1O2-、 NO3- C NH4 、 K 、 Cl-、 NO3- D K 、 Na 、 ClO-、 S2- 答案： B 实验题 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固

10、定装置均已略去）， B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入空气的双连打气球。 （ 1）实验时，为在 E烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。如何确定 E中空气已被赶尽 。 （ 2）将 A中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A微微加热，在装置 A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。 （ 3）如何证明 E中收集到的是 NO而不是 H2？ 。 一段时间后， C中白色沉淀溶解，其原因是 。 （ 4）装置 D的作用是 。 答案：（ 1）将装 CaCO3的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2 当 C处出现白色沉

11、淀时 （ 2） 3Cu 8H 2NO3- 3Cu2 2NO 4H2O （ 3）用 F向 E中鼓入空气， E内颜色加深 NO2进入 C生成 HNO3使 CaCO3溶解 （ 4）吸收过量的 NO2，防止空气污染 填空题 (一 )短周期 A、 B、 C、 D 四种元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 4个电子； B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为 1： 1的且不溶于水的固体 E； D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上电子数之和。 （ 1） A元素的名称为 （ 2） B原子的阴离子的结构示意图为 。 （ 3） C元素位于元素周期表中第

12、周期、第 族。 (4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。 （二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题： （ 1）预测 52号元素在周期表中的位置：第 周期 族。 （ 2）已知硒为第四周期第 A族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（ ） A最高正化合价为 6价， B气态氢化物比 H2S稳定， C最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D单质在常温下可与氢气化合。 （ 3）已知 X为 A族元素，其原子序数为 a， Y与 X位于同一周期，且为 A族元素，则 Y的原子序数 b （写出 b与 a所有可能的关系）。 答案： (一 ) （ 1）碳 （ 2） 。 （ 3）三

13、、 A (4) H2SO4 （二）（ 1）五 A （ 2） BD （ 3） b a+1 b=a+11 b=a+25 （写出 b与 a所有可能的关系） 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （ 1） T的原子结构示意图为 ； （ 2）元素的非金属性： Q W（填 “ ”或 “ ”）； （ 3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ； （ 4） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L的甲气体与 0.5L的氧气相混合，若该混合气体

14、被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是 ； 答案：（ 1） ；（ 2）； （ 3） S 2H2SO4(浓 ) 3SO2 2H2O （ 4） NaNO2 已知下图中 B是空气中含量最多的物质， F为一强酸 : （ 1） C的化学式是 。 （ 2） D和 E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是： DE 。 ED 。 （ 3） E和 H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 。 （ 4） C和 F反应生成 G的化学方程式是 。 答案：（ 1） NH3 （ 2） 2NO O2=2NO2 3NO2 H2O=2HNO3 No （ 3） 1： 2 （ 4） HNO3 NH3=NH4NO3 计算题 向 Cu、 Cu2O 和 CuO 组成的混合物中加入 100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到 224mlNO 气体（标况）求： （ 1）写出 Cu2O 与稀硝酸反应的化学方程式 （ 2）产物中 Cu(NO3)2的物质的量。 （ 3）若混合物中含 0.01mol Cu，则其中 Cu2O 、 CuO 的物质的量分别是多少？ 答案：（ 1） 3 Cu2O+14HNO3 6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2) 0.025mol (3)n(Cu2O) 0.005molzxxk n(CuO) 0.005mol