2011-2012学年河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 已知 Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g) H 0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量 B上述热化学方程式中的 H的值与反应物的用量无关 C该反应的化学能可以转化为电能 D该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变 答案： D 某温度下，反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 。该温度下在体积均为 10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示： 起始量 甲 乙 丙 H2 （ mol

2、） 1 2 2 CO2（ mol） 1 1 2 下列判断不正确的是 .反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 .平衡时，甲和丙中 C 2的转化率相等，均是 60 C. 平衡时 , 乙中 2的转化率大于 60% D. 平衡时 , 丙中 ( 2 ) 是 0. 08 mol L-1 答案： C 已知在 298K、 101kPa时， （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 下列关系式中正确的是 A 2a=bd0 D 2c=d0 答案： A 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32倍，电池反应式为 C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图

3、。下列关于该电池的说法不正确的是 A放电过程中，电源内部的 H+从正极区向负极区迁移 B通入乙醇的电极是负极 C该电池的正极反应为： 4H+ + O2 + 4 = 2H2O D用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和 NaCl的水溶液时，每消耗 0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为 26.88 L 答案： A 已知： Ksp(RCl)=1.81010 ， Ksp(RI)=1.51016 ， Ksp(R2CrO4)=2.01012 ，则下列难溶盐的饱和溶液中， R+浓度大小顺序正确的是 A RClRI R2CrO4 B RCl R2CrO4RI C R2CrO4RClRI D

4、 R2CrO4RIRCl 答案： C 在一定条件下，向 0.1 mol/L的 CH3COONa溶液中滴加 CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系 c(Na ) + c(OH-) = c(H )+ c(CH3COO-)，则下列叙述正确的是 A混合溶液中： c(OH-) c(H ) B混合溶液中： c(CH3COO-)= 0.1 mol/L C混合溶液中： c(Na ) c(CH3COO-) D混合溶液中： c(Na ) = c(CH3COO-) 答案： D 右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。 下列说法一定正确的是 A该反应为吸热反应 B反应物吸收的总

5、能量小于生成物释放的总能量 C a与 b相比，反应的平衡常数一定不同 D a与 b相比， a的反应速率更快 答案： B 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeBr2溶液中通入少量 Cl2： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ 2Cl- B FeCl3溶液与 Cu反应： Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+ C醋酸溶解水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 D向 NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2： 2Al(OH)4- +CO2 2A(OH)3 + CO32-+H2O 答案： A 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的 Cu2 、 K 、 H 、 NO、 C

6、O、 OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A Cu2 、 H 、 NO B K 、 H 、 NO C CO、 OH-、 NO D K 、 CO、 OH- 答案： D 室温下向 10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中的 不变 C醋酸的电离程度增大， c（ H+）亦增大 D再加入 10mL pH=11的 NaOH溶液，混合液 pH=7 答案： B 下列对化学反应方向的叙述，正确的是 A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C非自发反应在任何情

7、况下都不会发生 D H-TS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 答案： A 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 B答案： B 高温下，某反应达到平衡，平衡常数数 K= 。已知恒容时升高温度， H2的浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为 CO H2O CO2 H2 B该反应的 H 0 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强， H2的浓度一定减小 答案： B 金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是 A铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈

8、B马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈 C铜器皿在高温环境中迅速变黑 D电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象 答案： C 考查化学腐蚀和电化学腐蚀，在高温下铜易被空气氧化生成黑色的氧化铜，与电化学腐蚀无关，答案：选 C。 下图是某同学做完 ZnCu 原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是 A B C D 答案： D 常温下，物质的量浓度均为 0.1mol L-1的下列溶液： CH3COONa NaOH NaHSO4 NH4Cl NaCl，溶液的 pH由大到小的顺序排列正确的是 A B C D 答案： C 填空题 （ 9分）漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白

9、剂。请根据要求回答问题： （ 1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于 1%）即可制取，该反应的化学方程式为 _。 （ 2）漂白粉具有漂白作用是因为 Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（ HClO），写出该水解反应的离子方程式 _。 （ 3） Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （ 4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理 _。 （ 5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式 _。 答案：（ 1） 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +

10、2H2O （ 2分 ） （ 2） ClO-+ H2O HClO +OH- （ 2分） （ 3） c(ClO-) c(Ca2+) c(OH-) c(H+)（ 1分） （ 4） Ca(ClO)2+CO2 + H2O = CaCO3+2HClO (2分）（ 5） ClO- + Cl- + H+ = Cl2+ H2O （ 2分） （ 6分）某种工业废水中含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下： （ 1）已知第 步存在平衡： 2CrO42 （黄色） +2H+ Cr2O72 （橙色） +H2O Cr2O72-中 Cr的

11、化合价是 。 若平衡体系的 pH=10，则溶液显 色。 （ 2）第 步发生反应的离子方程式为 _ ，还原 1mol Cr2O72 离子，需要_mol的 FeSO4 7H2O； （ 3）常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp 10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调至 。 答案：（ 1） +6 （ 1分） 黄（ 1分） （ 2） 6Fe2+ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3+ 2Cr3+ + 7H2O （ 2分） 6 （ 1分）（ 3） 5 （ 1分） （ 8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （ 1）电极 a是电源的 。 （ 2）溶

12、液 A的溶质是（填化学式） 。 （ 3）电解饱和食盐水的离子方程式是 。 （ 4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 2 3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 _ 。 （ 5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的 Ca2+、 Mg2+、 NH4+和 SO42-，提供的试剂有 Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 NaOH溶液 HCl，加入试剂的顺序是_。 答案：（ 1）正极（ 1分）（ 2） NaOH （ 1分） （ 3） 2Cl- 2H2O 2OH- H2 Cl2（ 2分） （ 4）氯气与水反应： Cl2 H2O HCl HClO，增大 HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利

13、于氯气的溢出。（ 2分） （ 5） 或 （ 2分） （ 10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题： （ 1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在 OH 、 H 、 NH4 、 Cl-四 种离子，且 c（ NH4 ） c（ Cl-） c（ OH ） c（ H ），则这两种溶质是 _ 。 （ 2） 0.1 mol L-1的氨水与 0.05 mol L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。 （ 3）以石墨电极电解 100 mL 0.1 mol L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.01 mol，则阴极上析出 Cu的质量为 g。 （ 4）将 AgC

14、l分别放入 5mL H2O 10mL0.2mol L-1 MgCl2 20 mL0.5mol L-1 NaCl溶液 40 mL0.1mol L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中 Ag+的浓度由大到小的顺序是 _。 （ 5）向 20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入 pH 13的 Ba(OH)2溶液，生成BaSO4 的量如右图所示， B 点溶液的 pH 7（忽略溶液体积变化），则 c（ HCl） _mol L-1。 答案：（ 1） NH4Cl和 NH3 H2O (2分 ) （ 2） NH4+ H2O NH3 H2O + H+ (2分 ) （ 3） 0.64 (2分 ) （ 4） (2分 ) （ 5

15、） 0.2 (2分 ) （ 9分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 （ 1）下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 。 （ 2）已知： N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-1 2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1 则反应 CO(g) + O2(g)= CO2(g)的 H = kJ mol-1 （ 3）在一固定容积为 2L的密闭容器内加入 0.2 mol的

16、N2和 0.6 mol的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0，若第 5分钟时达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.2 mol，平衡时 H2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式 K = 。 (4) 在固定体积的密闭容器中， 1.0103 kPa时反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H、 =、（ 1分） C3= （ 1分）（提示：利用相同温度下平衡常数不变进行计算。） （ 4）吸热（ 1分） 实验 4和 1比较，温度升高， A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（ 1分） （ 5） 4（ 1分） （ 6） （ 1分）；不变（ 1分）。