2011-2012学年河南省商丘市回民中学高二上期月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年河南省商丘市回民中学高二上期月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量 答案： D 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应 CO（ g） +NO2（ g） CO2（ g） +NO（ g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D对于 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 答案： D

2、 对于在一定条件下进行的化学反应： 2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B增大压强 C增大容器体积 D增大反应物浓度 答案： A 高温下 14CO2与碳发生反应： 14CO2+C 2CO达到平衡后 ,平衡混合物中含 14C的粒子有 A 14CO214CO14C B 14CO214CO C 14CO2 D 14CO 答案： A 反应 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使 H2O(g)的转化率增大的是 A增加 C(s)的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D保

3、持压强不变，充入氩气使容器体积增大 答案： D 把 0.6molX气体和 0.4molY气体混和于 2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g) + 2Y(g) nZ(g) + 2W(g) 5分钟末已生成 0.2molW，若测知以 Z浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01mol/(L min)，则上述反应中 Z气体的计量数n的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， H的变化是 A增大 B减小 C不变 D以上都有可能 答案： C 在 800 时，下列可逆反应达到化学平衡状态： CO（ g） +

4、H2O（ g） CO2（ g） +H2(g)，已知 CO和 H2O（ g）的初始浓度为 0.01mol L-1时， H2平衡浓度为 0.005mol L-1。若此时再加入 0.02mol L-1的 H2O（ g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为 A 0.0025 mol L-1 B 0.0075 mol L-1 C 0.010 mol L-1 D 0.015 mol L-1 答案： B 将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是 20 10mL 5.4mol/L的 Na2S2O3溶液和 20mL 1.5mol/L盐酸 20 10mL 4

5、.0mol/L的 Na2S2O3溶液和 10mL 2.0mol/L盐酸 30 15mL 3.5mol/L的 Na2S2O3溶液和 10mL 2.5mol/L盐酸 30 20mL 3.0mol/L的 Na2S2O3溶液和 10mL 3.0mol/L盐酸 A B C D 答案： A 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： mA(g) nB(g) pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的 1/2，当达到新的平衡时， C的浓度为原来的 1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是 A m n p B m n p C m n p D无法确定 答案： C 反应 A(g

6、) 2B(g) 2C(g) H0，达到平 衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的 A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 B正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C正逆反应速率均加快，平衡不移动 D正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动 答案： D 说明可逆反应 A（ g） B（ g） C（ g） D（ g）在一定条件下已达到平衡的事实是 A 容器内压强不随时间的变化而变化 B 容器内 A、 B、 C、 D四者共存 C A、 D的消耗速率相等 D D、 C的生成速率相等 答案： C 下列说法正确的是 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常

7、温下一定很容易发生 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热反应加热到一定温度引发后 ,停止加热反应也能继续进行 A B只有 C只有 D 答案： C 2007年 3月，温家宝指出 “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境 ”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D将煤转化成气体燃料可以有效地减少 “温室效应 ”的气体产生 答案： D 在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以 H1

8、、 H2、 H3表示， (1)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)； H1 (2)2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)； H2 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H3，则 H1、 H2和 H3的关系是 A H1 H2 H3 B H1 H2， H1 2 H3 C H1 H2H3 B H1H3H2 答案： D 根据热化学方程式 (在 101kPa时 )： S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=-297.23kJmol，分析下列说法中不正确的是 A S的燃烧热为 297 23kJ mo1 B S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297 23kJ C S(g)+

9、O2(g)=SO2(g)放出的热量小于 297 23kJ D形成 1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂 1molS(s)和 lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量 答案： C 纳米是长度单位， 1纳米等于 110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成 “纳米铜 ”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对 “纳米铜 ”的有关叙述正确的 A常温下 “纳米铜 ”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 B常温下 “纳米铜 ”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 C常温下 “纳米铜 ”与氧气反应的活化能降低了 D “纳米铜 ”颗粒更细小，化学反应时接触面大

10、，所以反应速率快。 答案： D 实验题 （ 8分）某中学化学小组 查阅资料发现金属氧化物 A也能催化氯酸钾的分解，且 A和二氧化锰的最佳催化温度均在 500 左右。于是对 A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满 500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。 请回答： (1)上述实验中的待测数据应是： _。 (2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。 答案：（ 8分）（ 1）收满 500mLO2所需的时间； （ 2）探究 A和 MnO2催化氯酸钾性能的比较 填空题 （ 8分）在一定条件下， mA nB pC的可逆反应达到平衡： (1

11、)若 A、 B、 C都是气体，减压后， V 正 V 逆 ，则 m、 n、 p的关系是 _。 (2)若 C是气体，且 m n p，加压时，化学平衡发生移动，则平衡是向_方向移动，原因是 _。 (3)若升高温度， A的转化率降低，则此反应的逆反应是 _热反应。 答案：（ 8分） (1) m n p (2) 逆反应， A、 B 只能由一种是气体或都不是气体，因为加压，平衡发生移动，且 C为气体 (3) 吸 （ 10分）在 100 时，将 0.200 mol的四氧化二氮气体充入 2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间（ S） 0 20 40 60 80 100

12、 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： （ 1）该反应的化学方程式为 _，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 _%。 （ 2） 20s时四氧化二氮的浓度 c1=_mol L-1，在 0 20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 _mol L-1 s-1。 （ 3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 _mol L-1。 答案：（ 10分）（ 1） N2O4 2NO2 60 （ 2） 0.070 0.0015 （ 3） 0.2 计

13、算题 （ 5分）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = -483 6kJ mol； H2(g)+ O2(g)=H2O(l)； H = -285 8kJ mol，由此可知，在等温下蒸发 45g液态水需吸收 _kJ的热量。 答案：（ 5分） 110kJ 已知下列两个热化学方程式 : 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1 C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJ mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共 5 mol完全燃烧时放热 3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？ 答案： :1