2011-2012学年河北省唐山一中高一下学期3月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年河北省唐山一中高一下学期 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 一种比黄金贵百倍的 818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 ( ) A 16mol B 18mol C 20mol D 24mol 答案： C 100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加（ ） A Na2SO4溶液 B Na2CO3固体 C NaNO3溶液 D CH3COONa固体 答案： AD 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+

2、qD(g)，当 m、 n、 p、 q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是： 体系的压强不再发生变化 体系的温度不再发生变化 A 的转化率不再改变 各组分的百分含量不再改变 反应速率 vA：vB： vC： vD=m： n： p： q。其中正确的是（ ） A B C D 答案： A 两气体 A、 B分别为 0.6mol、 0.5mol。在 0.4L密闭容器中发生反应： 3A+BmC+2D，经 5min后达到平衡，此时 C为 0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为 0.1mol L-1 min-1，以下结论正确的是 （ ） A.m值为 3 B.B的转化率为 20% C.A的平

3、均反应速率为 0.1mol L-1 min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为 1mol 答案： B 用纯净的 CaCO3与 100mL稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示（ CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） A OE段表示的平均速率最快 B EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/（ L min） C该反应为放热反应 D F点表示收集到的 CO2的量最多 答案： BC 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ） A 冰、干冰、氯化钠、金刚石 B 汞、钠、烧碱、二氧化硅 C NaCl、 KCl、 CsCl D H2O、 H2S、 H

4、2Se、 H2Te 答案： B 在 20世纪 90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60存在。 后来人们又相继得到了 C70、 C76、 C84、 C90、 C94 等另外一些球碳分子。 21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ） A金刚石和石墨的熔点肯定要比 C60高 B熔点比较： C60C70C90 C球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体 D金刚石、石墨晶体属原子晶体； C60、 C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体 答案： D 关于铜 -锌 -

5、稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ） A锌为负极，锌发生还原反应 Zn - 2e- =Zn2+ B电流方向经外电路由锌到铜 C工作时 SO42-离子向正极移动 D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 答案： D 灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn (s、白 ) 2HCl (aq) SnCl2 (aq) H2 (g)； DH1 Sn (s、灰 ) 2HCl (aq) SnCl2 (aq) H2 (g)； DH2 Sn (s、灰 ) Sn (s、白 )； DH3 2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A DH1 DH2 B锡在常温下以灰锡状

6、态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏 答案： D 已知 X+、 Y2+、 Z-、 W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、 Y、Z、 W四种元素的描述，不正确的是 ( ) A原子半径： X Y Z W B原子序数： Y X Z W C原子最外层电子数： Y X Z W D金属性： X Y，还原性： W2- Z- 答案： AC 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） HCl比 H2S稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S反应生成 S 在与钠反应时， S原子得到的电子数

7、更多 Cl2与 Fe反应生成 FeCl3， S与 Fe反应生成 FeS HCl酸性比 H2S强 A B C D 答案： A 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（ ） A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅 答案： CD 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ） A HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 B NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 C F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 D金刚石的熔点高于晶体硅 答案： C 常温下，分别将四块形状相同、质量为 7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生 H2速率最快的是（

8、 ） A 150mL 2mol L-1的盐酸 B 500mL 2mol L-1的硫酸 C 50mL 6mol L-1的稀硝酸 D 50mL 18.4mol L-1的硫酸 答案： B 下列关于晶体的说法中不正确的是（ ） A NaCl晶体中每个 Na+周围同时吸引 6个 Cl- B干冰晶体中每个 CO2分子周围与它距离最近且等距的 CO2分子有 12个 C金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形 D石墨晶体中每个碳原子与其他 3个碳原子间形成共价键 答案： C A、 B为同主族的两元素， A在 B的上一周期，若 A的原子序数为 n，则 B的原子序数不可能为 ( ) A.n+8 B.n+18

9、 C.n+32 D.n+20 答案： D 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A O2、 I2、 Hg B CO2、 NaCl、 KCl、 Si C HF、 HCl、 HBr D 镁铝合金、 Mg、 Al 答案： D 下列各项中表达正确的是（ ） A F-的结构示意图： B CO2分子的比例模型示意图：C NaCl的电子式： D N2的结构式： NN 答案： A 下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（ ） A CCl4 B H2SO4 C Na2O2 D CaCl2 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定 B乙醇和二甲醚互为同分异构体

10、 C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 答案： B 下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是（ ） A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 答案： C 元素周期表的第 7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第 7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 ( ) A该周期的元素都是放射性元素 B该周期的元素，原子序数最大为 118 C该周期的 A族元素是金属元素 D该周期的 A族的元素的氢氧化物具有两性 答案： D 实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（ ） A 纯锌和稀硫酸反应 B 纯锌与浓硫酸反应 C 粗

11、锌 (含铅、铜等杂质 )与稀硫酸反应 D 粗锌与稀硝酸反应 答案： C 填空题 （ 6 分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 （ 1）锌片上发生的电极反应： _；银片上发生的电极反应：_。 （ 2）若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算： 产生氢气的体积 (标准状况 )； 通过导线的电量。 (已知 NA = 6.021023 /mol，一个电子的电量为 1.6010-19 C) 答案：（ 1）负： Zn-2e-=Zn2+；正： 2H+2e-=H2 （ 2） 4.48L 3.85104C （共 8

12、分） A、 B、 C、 D、 E是短周期元素，周期表中 A与 B、 B与 C相邻； A与 E的最外层电子数之比为 2:3， B的最外层电子数比 E的最外层电子数少 1个；常见化合物 D2C2与水反应生成 C的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1) E的元素符号是 _。 (2)A、 B、 C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用分子式表示 )_； B 的氢化物和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z的晶体类型为 _；用电子式表示 AE2的形成过程_。 (3)由 A、 B、 C、 D、 E中的一种或几种元素组成的物质来检验 Fe3+的离子方程式为 _。 答案： (1) S。 (2) H2O

13、NH3 CH4； 离子晶体； + C + C (3)Fe3+3SCN-= Fe（ SCN） 3。 （共 10分） W、 X、 Y、 Z为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y为金属元素。 Y和 W的最外层电子数相等。 Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、 X两元素质子数之和的 3倍。由此可知： （ 1）写出元素名称： W_， X_， Y_， Z_； Z在元素周期表中的位置 _ _。 （ 2） Y2Z的电子式为 _ _； W2X2的结构式 _。 （ 3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _ 答案：（ 1）氢，氧，钠，硫；位置：三周期 A族。

14、（ 2） Na+ 2-Na+ ； H-O-O-H。 （ 3） NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2+H2O。 （共 6分）（ 1）已知 CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); H=-890kJ/mol,现有 CH4和 CO共 0.75mol,完全燃烧后生成 CO2气体和 18g液态水，并放出 515kJ热量，则 CO燃烧的热化学方程式为 ； （ 2）化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式 。 答案：（ 1） 2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); H=-560kJ/mol, （ 2） N

15、2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-2（ b-a） kJ/mol, （共 6分）某温度时，在 2L容器中 X、 Y、 Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （ 1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为 ； （ 2）反应开始至 2minZ的平均反应速率为 ； （ 3）若不改变外界条件， 5min 6min Z的生成速率（ V1）与 6min后 Z的生成速率（ V2）的大小关系为： V1 V2（填大于、小于或等于）。 答案：（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） 0.05 mol L-1 min-1 （ 3）等于 计算题 （ 6分）一定温度下，在 2L密闭容器中充入 N2和 H2合成 NH3，其起始浓度分别为： c（ N2） =2mol/L， c (H2 ) =3mol/L，此时压强为 5.05105Pa, 达平衡后测得 NH3占总体积的 25%。（ 1）求平衡时的压强；（ 2）平衡时混合气体对 H2的相对密度。 答案：（ 1） 4.04 105 Pa （ 2） 7.75