2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高三第一学期期中联考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高三第一学期期中联考化学试卷与答案 选择题 为 “绿色奥运 ”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是（ ） 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染； 开发生产无汞电池； 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； 分类回收垃圾； 开发无磷洗涤剂； 为使农作物高产，大量施用化肥和农药 A B C D全部 答案： C 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量 n与加入 NaOH溶液的体积 V的变化如下图所示。 .则下列说法不正确的是 : A镁和铝的总质量为 9 g B最初

2、 20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol L-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 答案： D 有 A、 B、 C、 D 四种金属，将 A 和 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将 A、 D分别投入等浓度的盐酸中， D比 A反应剧烈，将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出，据此判断 A、 B、 C、 D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ） A、 D C A B B、 D A B C C、 D B A C D、 B A D C 答案： B 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形

3、成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (乙二酸 )的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方 程式为： MnO C2O H CO2 Mn2 。下列有关叙述正确的是 ( ) A发生还原反应的是 C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是 OH- C 8 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D草酸分子只中只含有极性共价键 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A向足量的 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水： Ca2+ OH- HCO3-H2O+CaCO3 B Fe3O4与稀硝酸反应 : 2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2-+8H2O C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(

4、OH)2溶液，恰好使 SO42-完全沉淀： NH4+ Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- Al(OH)3 NH3 H2O 2BaSO4 D FeI2溶液与等物质的量的 Cl2反应： Fe2+2I-+2Cl2=Fe3+4Cl-+I2 答案： C 将 35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况），其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为（ ） A 1.0g B 2.0g C 2.5g D 3.5g 答案： C 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( ) A向 MgSO4、 H2SO4的混合液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 B向稀硝酸中加入铁

5、粉 C向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2溶液 D向 NaOH溶液中通入 CO2气体 答案： A 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A pH=0的溶液： Fe2+、 Br 、 Na+、 NO3 B C(H+)=1 0 1012 mol L1 的溶液中： K+ 、 AlO2 、 NO3 、 Na+ C酸性溶液中： Fe3+ 、 K+ 、 SCN 、 SO42 D石蕊试液呈紫色的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3 、 HCO3 答案： B 下列反应 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量

6、的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 答案： D 某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 S2-。分别取样： 用 pH计测试溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ B SO42- C Ba2+ D NH4+ 答案： A 下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ） 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2 B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH C 冰 溴水 H2SiO3 Cl2 D 胆矾 玻璃

7、H2CO3 NH3 答案： D 将 c mol L-1的 AlCl3溶液 V1 mL 加水稀释至 V2 mL，此时溶液中 Cl-物质的量浓度为 （ ） A B C D 答案： D 已知在 1105Pa、 298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是：（ ） A H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -484kJ mol-1 C H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= +242kJ mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=

8、+484kJ mol-1 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A在 18g18O2中含有 NA个氧原子 B标准状况下， 22 4L空气含有 NA个单质分子 C 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA D含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L 答案： A 定温度下，向饱和 NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（ ） A NaOH溶液浓度增大，并放出 H2 B溶液中 NaOH的质量分数不变，有H2放出 C溶 液的质量减小，有 H2放出 D钠浮于液面，到处游动，发出咝

9、咝的响声 答案： A 下列实验合理的是 （ ） A配制一定浓度硫酸 B制备少量氨气 C制备并收集少量 NO2气体 D制备少量氧气 答案： B 填空题 10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答： 元素代号 相关信息 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期的所有金属离子中， Y的离子半径最小 Z Z与 Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 （ 1）元素 T与 X按原子个数比 1:1形成的化合物 B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有 _（填化学键名称）。 （ 2）单质 T与冷水反应的

10、化学方程式为 （ 3）将 Y与 Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到 T的最高价氧化物对 应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 ， . 答案： （ 8分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。 （ 1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 _ （ 2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一： SiO2 Si（粗硅） SiHCl3（沸点 31 5 ） Si 超纯硅（多晶硅） 单晶硅 近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物

11、（ Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题： 从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？ （ 3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式： _ _。 _ 答案： A (12分 )甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 Ag 、 Mg2 、 Al3 、 Ba2 阴离子 Cl-、 SO 、 NO3-、 OH- 现进行以下实验， 将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀； 将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解； 甲、丙两溶

12、液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。 据此回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式：甲 乙 （ 2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ； （ 3）写出相应离子方程式： 甲溶液与丙溶液混合： 乙溶液与丁溶液混合： 答案： (10分 ) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、 E用所对应的元素符号表示）： 写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： 。 由 E制备的 E(C2H5)2的

13、结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 答案： (12分 )硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0 .05%(体积分数 )时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案： 【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计 B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2的含量。当洗气瓶 C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞 A。 (1)洗气瓶 C中导管末端连接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是 _。 (2)洗气瓶 C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2含量_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示： (3)步骤 中过量 H2O2的作用是 (4)写出步骤 中反应的化学方程式 _ (5)步骤 中 Ba(OH)2是 否足量的判断方法是 . _。 (6)通过的尾气体积为 V L(已换算成标准状况 )时，该尾气中二氧化硫的含量 (体积分数 )为 _(用含有 V、 m的代数式表示 )。 答案：