2011-2012学年广东省惠阳一中实验学校高一下学期3月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年广东省惠阳一中实验学校高一下学期3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 铀（ U）是重要的核工业原料，其中 235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和 238 92U的说法正确的是： A 235 92U和 238 92U都含有 92个中子 B 235 92U和 238 92U互为同位素 C 235 92U和 238 92U的核外电子数不同 D 235 92U和 238 92U分别含有 143和146个质子 答案： B 下列排列顺序中，正确的是 ： A 稳定性 ： HIBe(OH)2Mg(OH)2 D 氧化性： H+Cu2+Ag+ 答案： AB 下列物质能发

2、生铝热反应的是： A 铝和氧化镁的混合物 B 铝和二氧化锰的混合物 C 氧化铝与镁的混合物 D 氧化铜和铝的混合物 答案： BD 若 aAn+与 bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为 x,则下列说法正确的是： A a=b B a-n=b+z C b= x+z D a=x+z 答案： B 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是： A玻璃 混合物 B硅单质 光纤材料 C二氧化硅 半导体材料 D高锰酸钾溶液 氧化性 答案： AD 今有 A、 B两种原子， A原子的 M层比 B原子的 M层少 3个电子， B原子的 L层电子数恰为 A原子 L层电子数的 2倍。 A和 B分别是： A硅

3、原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子 答案： D 列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是： NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 CuO A B C D 答案： A 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为： A 12 B 13 C 32 D 11 答案： D 下列说法都正确的是： . 合金材料中可能含有非金属元素 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 人造

4、纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高化合物 A. B C D 全部 答案： C 下列说法正 确的是： A P和 S属于第三周期元素， P原子半径比 S小 B Na和 Rb 属于第 A族元素， Rb 失电子能力比 Na强 C C和 Si属于第 A族元素， SiH4比 CH4稳定 D Cl和 Br属于第 A族元素， HClO4酸性比 HBrO4弱 答案： B 将溶液或气体 X慢慢的加入或通入到一定量的 Y溶液中， Y溶液产生沉淀的量与 X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ： A X为 NaOH溶液， Y为 AlCl3溶液 B X为 CO2， Y为 Ca(OH)2溶液 C X为 NH3， Y为 Al

5、2(SO4)3溶液 D X为 HCl， Y为 NaAl(OH)4溶液 答案： D X、 Y、 Z是三种短周期的主族元素 ,在周期表中的位置如图， X原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍 ,下列说法正确的是： A原子半径： XZY C y和 z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D若 z的最高正价为 +m,则 X的最高正价也一定为 +m 答案： B 填空题 某无色透明溶液跟金属铝反应时放出 H2，试判断下列离子 Mg2+、 Cu2+、Ba2+、 H+、 Ag+、 SO42- SO32- HCO3- OH- NO3- 在溶液中存在的情况（有两种情况） 第一种情况：一定有 H+和 ；可能有 ；一

6、定不存在 。 第二种情况：一定有 OH-和 ；可能有 ；一定不存在 。 答案：（ 1） SO42- (1分 ) ， Mg2+ (1分 ) ， Cu2+ SO32- HCO3- OH- NO3- Ba2+ Ag+（ 3.5分，少一个或多一个扣 1分直到扣完） （ 2） Ba2+ (1分 ) ， NO3- (1分 ) ， SO42- Mg2+ Cu2+ SO32- HCO3- OH- Ag+（ 3.5 分，少一个或多一个扣 1 分直到扣完） 下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g k d 表中 _(填写编号 )元素的单质可能都是电的良

7、导体。 (2) 将元素 a、 c、 d、 f、 l、 b的原子半径按由大到小的顺序排列_。 (3) i元素属于 _（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_， 最低化合价是 _。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出 i的单质与氧气反应的化学方程式：_ 答案：（ 1） a c d e f(2分 ) （ 2） d a c f l b(2分 ) 点燃 （ 3）非金属（ 1分）， +5（ 1分） -3（ 1分） 4P+5O2 =2P2O5 向 10ml0.1mol/l的 NaAl(OH)4溶液中滴加 0.1mol/l的 HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积

8、的关系 如图 （ 1）写出 OA段的离子方程式 （ 2）写出 AB段的化学方程式 （ 3） OB段反应共消耗 ml盐酸溶液； 此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml 答案：（ 1） Al(OH)4-+ H+ = Al(OH)3+H2O（ 2分） （ 2） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分 ) （ 3） 40 0.001 10（每空 2分） 现有一块已知质量为 56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。 实验设计 1：铝镁合金 测定生成气体的体积为 69.44L（标准状况） 实验设计 2：铝镁合金

9、过滤，测定沉淀的质量为 5.8g （ 1）写出实验方案 2中反应 的离子方程式 _ （ 2）实验方案 1中镁的质量分数为 （ 3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上） 答案：（ 1） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2(2分 ) Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-(2分 ) （ 2） 4.25或 4.26或 4.3（ 4分） NaOH溶液 （ 3）镁铝合金 剩余固体的质量（或生成氢气的体积）（ 2分） 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。 三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产

10、过程示意图如下： 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ； H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，可能引起的后果是 。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母 )。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 高温 答案：（ 1） SiHC

11、l3+H2=Si+3HCl（ 2分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2(2分 ) H2与 O2反应爆炸 ，生成的水与 SiHCl3反应， 生成的 Si与 O2反应生成 SiO2(2分 ) （ 2） ABCD(4分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、 C、 F三种原子最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水； D、 E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少 4和 3。 （ 1）写出下列元素的符号： B_， C_， F_。 （ 2） D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是 。 （ 3） A、 C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _ _ 。 答案： (1) Mg（ 2分） Al（ 2分） Cl（ 2分） 高温 (2) SiO2+2C=Si+2CO（ 2分） （ 3） Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- (2分 )