2011-2012学年云南省玉溪一中高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年云南省玉溪一中高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质属于钠盐的是 A Na2O B CH3COONa C NaOH D Na2O2 答案： B 下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 答案： C 在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是 连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收 用向上排空气法收集氯气 A B

2、 C D 答案： C 要除去 SiO2中混有的少量 CaO 杂质，最适宜的试剂是 A盐酸 B纯碱溶液 C硫酸 D火碱溶液 答案： A 关于 SO2与 NO2的下列说法错误的是 A都能与氢氧化钠溶液反应 B都能使石蕊试液变红 C都能引起光化学烟雾的大气污染物 D工业制硫酸、硝酸时要用到它们 答案： C 下列叙述正确的是 A氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 D还原剂在反应中发生还原反应 答案： B 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量的盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的

3、离子有 A AlO2- B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 黑火药爆炸反应为： S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是 C S K2S KNO3 N2 A B C D 答案： A 向 NaBr、 NaI、 Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 A NaCl B NaCl、 NaHCO3 C NaCl、 I2 D NaCl、 NaI、Na2CO3 答案： A 为了治理废水中 Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为 Cr3+，该试剂为 A NaOH溶液 B FeCl3溶液 C明矾 D Na2SO3

4、和 H2SO4 答案： D 将 11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液 a;将 12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液 b;则 a与 b的质量关系为 A a=b B a b C a b D无法比较 答案： A 下列关于 0.2 mol L-1的 Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是 A 500 mL该溶液中 Ba2+的浓度为 0.1 mol L-1 B 500 mL该溶液中 NO3-的浓度为 0.2 mol L-1 C 500 mL该溶液中 NO3-离子共 0.2 mol D 500 mL该溶液中 Ba2+和 NO3-离子共 0.6 mol 答案： C 正确答案： C A不正确，

5、500 mL该溶液中 Ba2+的浓度为 0.2 mol L-1，与体积无关； B不正确， 500 mL该溶液中 NO3-的浓度为 0.4 mol L-1，是 Ba2 浓度的 2 倍； C正确， 500 mL该溶液中 NO3-离子共 0.2 mol D不正确， 500 mL该溶液中 Ba2+和 NO3-离子共 0.5L0.2 mol L-13=0.6 mol 有 8gNa2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH的混合溶液与 200g质量分数为 3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A 8g B 15.5g C 11.7g D无法计算 答案： C 正确答案： C 根据原子

6、守恒： Cl原子全留在 NaCl中， m(NaCl)=200g3.65%36.5g mol-158.5g mol-1=11.7g 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2和 AlCl3三种溶液中的 Cl-，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3： 2： 1，则三种氯化物溶液的体积之比为（ ） A 1 1 1 B 3 2 1 C 6 3 2 D 9 3 1 答案： D 正确答案： D 三种氯化物溶液的体积之比 = ： ： =9 3 1 当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 A食盐水 B碘酒 C淀粉溶液 D Fe(OH)3沉淀 答案： C 下列各组物质中，所含分子数相

7、同的是 A 10gH2和 10g O2 B 5.6LN2(标况下 )11gCO2 C 9gH2O 和 0.5gBr2 D 224mlH2(标况下 )和 0.1molN2 答案： B 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 ( ) A用过滤法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混合物 B用结晶法提纯 NaCl和 KNO3混合物中的 KNO3 C用分液法分离乙醇和氯化钾溶液的混合物 D用加热法分离氯酸钾和氯化钾的混合物 答案： B 下列关于胶体的说法中正确的是 BC A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜 C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案： C 能用 H

8、OH- H2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C二氧化碳通入澄清石灰水中 D澄清石灰水和稀硝酸反应 答案： D 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案： C 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A Cl2Cl- B Zn Zn2 C 2H2O D CuOCuCl2 答案： A 下列说法正确的是 A A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别，是

9、其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 答案： A 将 CO2气体通人 CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A氯化钾溶液 B碳酸氢钙溶液 C氯水 D氢氧化钠溶液 答案： D 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 C A Na+、 K+、 HCO3-、 Cl- B Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3- C Fe2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 Cl-、 NO3-、 Mg2+ 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液

10、与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与 盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl-、 SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 0.5L 1 mol /L Al2(S04)3 含有 1.5NA个 S042-离子 标准

11、状况下， a L CH4和 a L 水中所含分子数均为 aNA/22.4 常温常压下， 1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移 2NA个电子 在 20 、 1.01105Pa时， 2.8 g C2H4和 CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA A仅有 B仅有 C仅有 D全都正确 答案： C 下列说法正确的是 A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 16 1 C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案： D 某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1

12、%, 300mL该溶液中 Cl-的物质的量约等于 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol 答案： D 已知： 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 A 1： 2 B 3： 1 C 5： 1 D 1： 5 答案： D 实验题 （ 10分）实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作： (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是： _。 (2)制得的氯气可选用 _来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_。 (3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取 HCl， HC

13、l是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。 实 验室制取 HCl的发生装置可选用制 _ _的发生装置 (填 O2、 Cl2、 CO2中的一种 )。 收集氯化氢气体时应采用 _法。 实验室可用 _试纸放在瓶口检验 HCl是否充满了集气瓶。 上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置 _。 答案：（共 10分）（ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2）浓硫酸（ 1分） Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（ 2分） （ 3） Cl2（ 1分） 向上排空气 （ 1分） 湿润的蓝色石蕊试纸 （ 1分） AC（ 2

14、分） 填空题 （ 8分）在反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中： 氧化剂是 氧化产物是 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 被氧化与未被氧化的 HCl的质量之比为 ，若有 73克 HCl被氧化，电子转移的总数为 ，标准状况下生成 Cl2的体积为 L.用单线桥标出电子转移的方向和数目 答案：（共 8分） KMnO4 Cl2 5:2 5:3 2NA 22.4 （以上每空各 1分）单线桥略 （ 2分） (10分 )已知： A、 F为金属单质， D、 E为 气态单质，其余均为化合物，其中 C的焰色反应呈黄色； B为黑色粉末， J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示 (部分生成物已略去 )： (1)A的原子结构示意图为 _， B的化学式为 _。 (2)写出反应 C+IJ的离子方程式：_。 (3)写出 E+FI的化学反应方程式为 _， D在 E中点燃时的现象为_。 答案：