2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二 6月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，不属于电解质的是 A铁 B硝酸 C氯化钠 D氢氧化钾 答案： A 试题分析：溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，铁是单质，不是电解质，但也不是非电解质，其余选项都是电解质，答案：选 A。 考点：考查电解质的判断 点评：不是电解质的物质，也不一定是非电解质，因为非电解质的适用范围也是化合物，即溶于水和在熔融状态下不能够电离出离子的化合物是非电解质。 将 AgCl分别加入盛有： 5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶

2、液； 50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 答案： C 试题分析：根据氯化银的溶度积常数表达式 可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子的浓度就越小，所以答案：选 C。 考点：考查溶度积常数的有关计算 点评：溶度积常数和化学平衡常数一样，只与温度有关系，而与离子浓度大小没有关系。其次只有得到溶解 平衡时，才能利用溶度积常数。 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，正极 (碳棒 )上发生反应的物质是 A Z

3、n B碳棒 C MnO2 D MnO2和 H2O 答案： D 试题分析：原电池中正极是得到电子的，化合价降低，发生的是还原反应。所以根据总的反应式可知，锌失去电子，被氧化。二氧化锰得到电子，被还原，发生还原反应。由于还原产物是 MnOOH，所以正极上还有水参加，因此答案：选 D。 考点：考查原电池的有关判断 点评：本题溶液错选 C，这是由于题意问的是在正极上发生反应的物质，而不是判断正极材料的。 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A CO32 H2O HCO3 OH- 热的纯碱溶液清洗油污 B Al3 3H2O Al(OH)3 3H 明矾净水 C TiCl4 (x 2)H2O(过量 )

4、TiO2 xH2O 4HCl 用 TiCl4制备 TiO2 D SnCl2 H2O Sn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案： D 试题分析：氯化亚锡在溶液中水解，溶液锌酸性，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸以抑制水解，选项 D不正确，其余都是正确的，答案：选 D。 考点：考查水解平衡的有关应用 点评：在判断外界条件对水解平衡的影响时，应该依据勒夏特例原理进行。 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH 7，则此溶液中 A c（ NH4+） c（ Cl-） B c（ NH4+） c（ Cl-） C c（ NH4+） c（ Cl-） D无法确定 c（ NH4+）与 c（ Cl-

5、）的关系 答案： B 试题分析：根据溶液的电中性可知 c（ NH4+） c（ H ） c（ Cl-） c（ OH-），由于溶液 pH 7，即 c（ H ） c（ OH-），所以 c（ NH4+） c（ Cl-），答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。 下列叙述正确的是 : A 0.1 mol/LCH3COONa溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 C在 Na2S溶液中加入 AgCl固体，溶液中 c(S2-)

6、下降 D pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c(H+)不相等 答案： C 试题分析：醋酸钠水解，溶液显酸性， A不正确；水的离子积常数只与温度有关系， B 不正确；由于硫化银是更难溶的，所以在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，会生成硫化银沉淀，使溶液中 c(S2-)下降， C正确； D不正确，溶液中氢离子的浓度是相等的，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较、水的离子积常数及溶解平衡的有关判断等 点评：本题容易错选 D，溶液的 pH是溶液中氢离子浓度的负对数，所以在 pH相等的条件下，溶液中氢离子浓度是相等的。需要注意的 是溶液中的氢离子浓度和水

7、电离出的氢离子浓度是本同的，不能混淆。 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、 Pb2+、 Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2 ，根据上述实验事实可推知 MnS具有的相关性质是 A具有吸附性 B溶解度与 CuS、 PbS、 CdS等相同 C溶解度大于 CuS、 PbS、 CdS D溶解度小于 CuS、 PbS、 CdS 答案： C 试题分析：根据沉淀转化的实质，向生成更难溶的方向进行可知，如果通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉

8、淀，这说明 MnS的溶解度大于 CuS、 PbS、 CdS，答案：选 C。 考点：考查溶解平衡的有关应用 点评：在一般情况下，沉淀都是向生成更难溶的方向转化的，据此可以进行应该的判断和计算。 用 pH试纸测定溶液 pH的正确操作是 A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案： A 试题分析：由于溶液的浓度和溶液的体积

9、是有关系，且稀释也会促进弱电解质的电离，所以用 pH试纸测定溶液 pH值使，试纸是不能事先润湿的，所以正确的答案：选 A。 考点：考查基本实验操作 点评：用试纸检验气体的性质和检验溶液的 pH使操作是不同的，前者需要润湿，后者 是不能润湿的。 在由水电离产生的 H+浓度为 110-13mol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、 Cl-、 NO3-、 CO32- K+、 Fe3+、 I-、 SO42- Na+、 Cl-、 NO3-、 SO42- Na+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- A B C D 答案： B 试题分析：由水电离产生的

10、H+浓度为 110-13mol L-1的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的。因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则 中的 CO32-、 中的 Fe3+、 I-、 中的 HCO3-均不能大量共存；如果显碱性，则 中的 Fe3+、 中的 HCO3-均不能大量共存，所以答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和 弱碱盐的阴、阳离子（如：

11、 Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可

12、能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时， c(SO42-) c(NH4+) B pH=11的 NaOH溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a+1，则c1=10c2 D向 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 答案： B 试题分析：根据电荷守恒可知， A中应该是 2c(SO42-) c(NH4+)， A不正确；醋酸是弱酸，所以 pH=3的醋酸溶液的浓度对于 0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性， B正

13、确； C不正确，稀释促进电离，所以 C中应该是 c1 10c2， C 不正确； D 中，硫酸铵能抑制氨水的电离，溶液中 降低，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响。 点评：在判断外界条件对平衡状态的影响是，应该依据勒夏特例原理进行有关的判断，因为该冶炼适用于所有的平衡体系。 下列说法正确的是 A向 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B Al3 、 NO3 、 Cl-、 CO32 、 Na 可大量共存于 pH 2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的 HCl和 H2SO4反应时，消耗 NaOH的物质的量相同 答案： A 试题

14、分析：碳酸钠水解溶液显碱性， A正确； Al3 和 CO32 水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和 CO2，不能大量共存， B不正确；乙醇是非电解质， C不正确；硫酸是二元强酸，所以分别与等物质的量的 HCl和 H2SO4反应时，消耗 NaOH的物质的量硫酸消耗的多， D不正确，答案：选 A。 考点：考查水解的应用、离子共存以及电解 质的判断等 点评：电解质与溶解性是无关系的，判断是否是电解质时，应该抓住能否发生自身的电离。 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝 (CuS)。下列分析正确的是 A CuS的溶解度

15、大于 PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS反应的离子方程式是 Cu2 S2-=CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案： D 试题分析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转 化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化， PbS能转化为 CuS，所以 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度，所以 A不正确；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，硫元素化合价升高，作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子，也具有还原性，所以 B不正确；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，所以 C不正确；原生铜的硫化物经

16、氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应； CuSO4与 ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，所以D正确，答案：选 D。 考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 点评：本题难度不大，但容易错选 C，这是由于没有注意到难溶物质不能写离子形式，而应该写成要写化学式。 下列有关 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A c (Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-) B c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) C c(Na+) + c(H+) c(HCO3-) + 2c(

17、CO32-) + c(OH-) D c(Na+) c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) 答案： C 试题分析：碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性， A和 B不正确，应该是 c (Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)。所以选项 C正确，符合电荷守恒； D不符合物料守恒，应该是 c(Na+) c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。 对于常温下 pH=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液 1 mL稀释至 1

18、00 mL后 , pH=3 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液 pH=7 其中正确的是 A B C D 答案： A 试题分析：硝酸是强酸，稀释 100倍后溶液的 pH增大 2个单位， 正确；硝酸和氢氧化钡都是强酸和强碱，且溶液中氢离子和 OH-浓度都是相等的，二者恰好反应，溶液显中性， 正确；溶液中水电离出的 c(H+)就等于溶液中 OH-浓度，所以根据水的离子积常数可知，该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 ， 不正确； 不正确

19、，此时二者恰好反应，但生成的氯化铵水解，溶液显酸性，答案：选 A。 考点：考查 pH的有关计算、溶液酸碱性的判断等 点评：在判断中和反应后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是 A Fe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2e- H2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH均不变 D工作一段时间后， NaCl溶液中 c(Cl-)增大 答案： D 试题分析：铁是活泼的金属，作负极，失去电子，发生氧化反应。石墨作正极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以 A和 B都是错误的； C不正确

20、，左侧生成亚铁离子，水解显酸性。右侧消耗氢离子，酸性降低；由于盐桥中的氯离子向负极方向一定，即工作一段时间后， NaCl 溶液中 c(Cl-)增大，所以选项 D 正确，答案：选 D。 考点：考查原电池的有关判断和应用 点评：本题需要理解盐桥中离子的运动方向。由于溶液是电中性的，所以随着铁的溶解，左侧溶液中阳离子会逐渐增多，因此盐桥中的阴离子一定是向负极移动的，而阳离子则向正极移动。 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 NaX、 NaY、 NaZ溶液的 pH 分别为8、 9、 10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 A HX HY HZ B HX HZ HY C HZ HY HX D HY

21、HX HZ 答案： A 试题分析：形成钠盐的酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。所以根据三种一元酸的钠盐 NaX、 NaY、 NaZ溶液的 pH 分别为 8、 9、 10 可判断，酸性强弱顺序是 HX HY HZ，答案：选 A。 考点：考查盐类水解的有关判断 点评：影响盐类水解的根本性因素是形成盐的酸碱性强弱，即越弱越水解。 要使工业废水中的重金属离子 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂， 已知 Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 1.0310-4 1.8110-7 1.8410-14 由上述数据可知，选

22、用的沉淀剂最好为 A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可 答案： A 试题分析：根据溶度积常数可知，硫化铅的溶度积常数最小，所以最好的沉淀剂是硫化物，答案：选 A。 考点：考查溶度积常数的应用 点评：对于组成和结构相似的化合物，其溶度积常数越小，沉淀时需要的离子浓度越小。据此可以判断和计算。 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有 1mol电子通过时，理论上的两极变化是 A锌片增重 32.5g B锌片溶解 32.5g C铜片上析出 2gH2 D铜片上析出 1mol H2 答案： B 试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。因此当导

23、线中有 1mol电子通过时，负极质量减少32.5g，正极上析出氢气 0.5mol，所以正确的答案：选 B。 考点：考查原电池的有关判断和计算 点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 下列溶液，按 由小到大顺序排列的是 溶液 溶液 溶液 溶液 A B C D 答案： B 试题分析： 中氢离子的浓度是 0.1mol/L， pH 1； 中氢离子的浓度是0.2mol/L， pH小于 1； 中倾注了的浓度是 ， pH 13；醋酸是弱酸，所以 0.1mol/L醋酸溶液中，氢离子的浓度

24、小于 0.1mol/L， pH大于 1，所以正确的答案：选 B。 考点：考查 pH的有关计算 点评：由于氢离子浓度的负对数是 pH，所以氢离子的浓度越大， pH越小，反之越大。 室温时，柠檬水溶液的 pH是 3，其中的 c(OH-)是 A 0.1 mol/L B 110-11 mol/L C 110-7 mol/L D 110-3 mol/L 答案： B 试题分析：柠檬水溶液的 pH是 3，则氢离子浓度是 0.001mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中 c(OH-) ，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度的有关计算 点评：在计算溶液中 OH-浓度时，应该充分利用好水的离子积常数和

25、pH的定义式。 下列酸溶液的 pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A H2SO4 B H2SO3 C CH3COOH D HNO3 答案： A 试题分析：醋酸和亚硫酸都是弱酸，存在电离平衡，硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸。一 元亚硫酸的酸性强于醋酸的，所以溶液的 pH相同时，其物质的量浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸，答案：选 A。 考点：考查弱电解质的电离和溶液 pH的计算 点评：在进行 pH的计算时，如果酸是弱酸，则存在电离平衡，即酸是不能完全电离的，所以必需根据电离平衡常数和酸的浓度计算溶液的 pH。 下列说法正确的是 A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C NaHCO3溶

26、液显酸性 D Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)c(H ) 答案： D 试题分析： A不正确，例如氯化铵溶液显酸性；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系， B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性， C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性， D正确，答案：选 D。 考点：考查盐类的水解及溶液酸碱性的判断 点评：溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和 OH-的相对大小有关系，如果c(OH-) c(H+)，则溶液显碱性，反之显酸性，而如果 c(OH-) c(H+)，则显中性。 MOH强碱溶液和等体积等浓度的 HA弱酸溶液混合后，溶

27、液中有关离子的浓度应满 足的关系是 A c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) C c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D c(M+) c(H+) c(A-) c(OH-) 答案： C 试题分析：根据题意可知，酸和碱的物质的量是相等的，二者恰好反应。但由于酸是弱酸，所以生成的盐水解，溶液显碱性，答案：选 C。 考点：考查溶液酸碱性的判断和离子浓度大小比较 点评：在判断中和反应后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。 关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是 A Cu

28、为正极， Zn为负极 B该装置能将化学能转化为电能 C电子由铜片通过导线流向锌片 D正极反应为 2H+ + 2e- H2 答案： C 试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以正确的答案：选 C。 考点：考查原电池的有关判断 点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 下列方程式中，属于水解反应的是 A H2O + H2O H3O+ + OH B HCO3 + OH = H2O + CO32 C CO2 + H2O H2

29、CO3 D CO32 + H2O HCO3 + OH 答案： D 试题分析： A是水的电离平衡， B是 HCO3 和强碱的化学反应， C是 CO2的化学平衡，所以正确的答案：选 D。 考点：考查盐类水解的应该判断 点评：盐的离子跟水电离出的氢离子或 OH-生成弱电解质的反应是盐类的水解。水解反应可以看作是中和反应的逆反应，且水解大部分都是可逆的，据此可以判断是否为水解平衡。 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+ OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100 ，使 pH 6 答案：

30、B 试题分析：硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，抑制水的电离， A不正确；硫酸铝溶于水发生水解，促进水的电离，且溶液显酸性， B正确；碳酸钠也水解，促进水的电离，但溶液显碱性， C不正确；电离是吸热的，但加热后，纯水仍然是显中性的， D不正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，仍然要依据勒夏特例原理。 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是：答案： A 试题分析： A 中锌是负极， Cu是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气， A 正确；B中铜是负极，银电极上生成氢气；同样 C中也是银电极上生成氢气； D中不能构成回路，不是 原电池

31、，铜和稀硫酸不反应，锌表面生成氢气，答案：选 A。 考点：考查原电池的有关判断 点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关判断。 为了除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A NaOH B Na2CO3 C氨水 D MgO 答案： D 试题分析：选项 A、 B、 C中都能引入新的杂质，不正确。氧化镁能消耗溶液中的氢离子，减弱溶液的酸性，所以可以生成氢氧化铁沉淀而除去，且不会引入杂质，答案：选 D。 考点：考查物质的分离和提纯。 点评：把物质中混有的

32、杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择 分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 将 0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中 c(H )和 c(OH-)都减小 B水的离子积不变 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中 c(H )增大 答案： B 试题分析：醋酸是弱酸，存在

33、电离平衡，电离平衡方程式是 CH3COOHCH3COO- H 。稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中 c(OH-)增大，答案：选 B。 考点：考查弱电解质的电离 点评：本题容易错选 D，这是由于氢离子的浓度与氢离子的物质的量和溶液的体积有关系，稀释虽然可以增加氢离子的物质的量，但溶液的体积增加的程度更大，所以氢离子的浓度应该是减小的。 下列化学用语书写正确的是 A乙烯的结构式： C2H4 B氮气分子的电子式： C NaCl的电子式： D碳酸氢钠溶于水的电离方程式： NaHCO3=Na+HCO3- 答案： D 试题分析：

34、 A不正确，应该是 ； B不正确，应该是 ；氯化钠是离子化合物，电子式应该是 ，所以正确的答案：选 D。 考点：考查化学用语的正误判断 点评：本题容易错选 B，这是由于忽略了氮原子还有 2个电子没有不参与成键导致的。 填空题 （ 4分）盐碱地 (含较多 NaCl、 Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，及用石膏降低其碱性的反应原理： 。 答案：（ 4分） Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3 试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式

35、是 Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是 Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3。 考点：考查盐类水解的应用 点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。 （ 10分）请判断下列说法是否正确（填 “对 ”或 “错 ”）。 （ 1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （ 2）随着温度的升高，纯水的 pH增大。 （ 3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 （ 4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。 （ 5）醋酸在醋 酸钠溶液中

36、电离的程度大于在纯水中电离的程度。 （ 6） 25 时，某物质的溶液 pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （ 7）用 Na2S去除废水中的 Hg2+： Hg2+S2-=HgS （ 8） pH=2与 pH=1的硝酸中 c(H+)之比为 1： 10 （ 9） Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2： 1 （ 10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO42 + Ca2+ CO32 CaCO3(s) 答案：（ 10分）（ 1）对 （ 2）错 （ 3）错 （ 4）对 （ 5）错 （ 6）错 （ 7）对 （ 8）对 （ 9）错 （

37、10）对 试题分析：电离是吸热的，所以升高温度，水的 pH是减小的， 不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱， 不正确；醋酸钠溶液中 CH3COO-的浓度大，抑制醋酸的电离， 不正确； 不正确，也可能是酸式盐，例如硫酸氢钠等；碳酸钠溶于水， CO32 水解，所以 Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比大于 21， 不正确，其余都是正确的。 考点：考查电解质溶液和电化学的有关判断和应用 点评：本题基础性强，主要是对一些基本概念和基本原理的考查。 （ 14分）常温时，在稀溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积总是等于 。 （ 1）酸性溶液 c(H+) （填 “ ”、 “ ”或

38、“=”，下同） c(OH-)， pH 。 人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的 pH为 2，则其中的 c(H+)= mol/L。 食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为 。 （ 2）室温下， pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。 溶液中 c(H+) 酸的物质的量浓度 完全中和时，消耗 NaOH的质量 （ 3）在 NaCl、 CH3COONa、 NH4Cl三种盐溶液中 ，常温下呈酸性的是 （填序号，下同） , 呈中性的是 , 呈碱性的是 。 （ 4）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。 答案：（ 14分） 110-1

39、4 （ 1） 0.01 CH3COOH CH3COO-+H+ （ 2） （ 3） （ 4） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 抑制 Fe3+水解 试题分析：常温时，在稀溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积就是是的离子积常数，数值等于 110-14。 （ 1）常温下酸性溶液中氢离子浓度是大于 c(OH-)，此时 pH大于 7；氢离子浓度的负对数是 pH，所以在 pH 2的情况下， c(H+)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式是 CH3COOH CH3COO-+H+。 （ 2）由于盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，所以在 pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度是相等

40、的，但醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案：选 。 （ 3）氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。 （ 4）氯化铁也是强酸弱碱盐，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时滴加 少量盐酸的作用是抑制铁离子的水解。 考点：考查溶液酸碱性的判断、盐类水解的应用等 点评：在判断溶液酸碱性，不能直接根据 pH和 7的大小进行比较，因为只有在常温常压下，才是符合该关系式的。而氢离子和 OH-浓度的相对大小是在任何条件下都是成立的。 （ 6 分） 25 时，现有浓度均为 0.10 mol/L 的两种溶液： (NH4

41、)2SO4溶液、 Na2SO4溶液。请回答： （ 1）两种溶液中， pH 7的是 （填 “ ”或 “ ”），其原因是 （用离子方程式表示）。 （ 2）下列说法正确的是 （填序号）。 (NH4) 2SO4是弱电解质 (NH4) 2SO4和 Na2SO4均能促进水的电离 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为： c(Na+)= c(SO42-)c(NH4+) c(H+) c(OH-) 答案：（ 6分）（ 1） + H2O NH3 H2O + H+ （ 2） 试题分析：（ 1）硫酸钠是不水解的，溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性。 （ 2）硫酸铵在溶液中是完全电离的，

42、属于强电解质， 不正确；硫酸钠不水解，不能促进水的电离， 不正确，所以正确的答案：选 。 考点：考查溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较以及水解方程式的书写等 点评：盐类水解的规律是：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。 （ 6分）用铜片、银片、 Cu (NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO3的 U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是 ，电极反应式是 ； 正极是 ，电极反应式是 。 答案：（ 6分）铜片、 Cu 2e - Cu2+、 银片、 Ag+e- Ag 试题分析：铜的金属性强于银的，所以铜是负极，失去电子，电极反应式是Cu 2e -

43、Cu2+； 银是正极，溶液中的银离子得到电子，电极反应式是 Ag+e-Ag。 考点：考查原电池的有关判断和电极反应式的书写 点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 （ 4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl： ， NH3 H2O： ， Na2SO4： ， Ba(OH)2： 。 答案：（ 4分） HCl=Cl +H+ 、 NH3 H2O NH4+OH 、 Na2SO4= 2Na+SO42 、Ba(OH)2=Ba2+2OH 试题分析：盐酸、硫酸钠、氢氧化钡都是强电

44、解质，完全电离，用 “ ”连接；氨水是弱电解质，部分电离用 “ ”连接。 考点：考查电离方程式的书写 点评：在书写电离方程式时关键是准确判断电解质的强弱，另外多元弱酸的电离是分步进行的，而多元弱碱的电离是一步到位的。 （ 6分）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2.。 (1) 在钠碱循环法中， Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 由上表判断 NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母 ): a c(Na ) = 2c(SO32-) c(HS

45、O3-) b c(Na )c(HSO3-)c(SO32-)c(H ) = c(OH-) c c(Na ) c(H )=c(SO32-) c(HSO3-) c(OH-) 答案：（ 6分） (1) SO2 2OH-= SO32- H2O （ 2）酸 HSO3-存在： HSO3- SO32-+H+和 HSO3-+H2O H2SO3+OH-， HSO3-的电离程度强于水解程度 ab 试题分析：（ 1）氢氧化钠是强碱， SO2 是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是 SO2 2OH-= SO32- H2O。 （ 2） 在 NaHSO3-液中存在： HSO3- SO32-+H+和 HSO3

46、-+H2O H2SO3+OH-。根据表中的数据可知，在 SO32-和 HSO3-的物质的量是 11的条件下，溶液是显酸性的，这说明 HSO3-的电离程度大于 SO32-和 HSO3-的水解程度，因此溶液是显酸性的，所以 NaHSO3溶液显酸性。 根据电荷守恒可知， c(Na ) c(H )=2c(SO32-) c(HSO3-) c(OH-)，所以如果溶液显中性，则 c(H ) = c(OH-)， c(Na ) = 2c(SO32-) c(HSO3-)， a正确， c不正确；由于不论是水解还是电离，其程度都是很弱的，所以 b也是正确的，答案：选ab。 考点：考查溶液酸碱性的判断和离子大小比较等 点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。